1、成都市2020级高中毕业班第一次诊断性检测理科综合1化学与生活生产密切相关。下列说法错误的是A葡萄酒中添加的既可杀菌，又可防止营养成分被氧化B加酶洗衣粉不宜洗涤真丝织品，会使真丝中的蛋白质变性C常见无机含氯消毒剂有氯气、次氯酸盐、等D不锈钢是一种含合金元素和的合金钢2假设NA代表阿伏加德罗常数值。下列说法一定正确的是A25，1 LpH=14的Ba(OH)2溶液含有OH-为NA个B含1 mol AlCl3的溶液中离子总数目为4NAC32 g Cu与足量浓硝酸反应得到的气体分子总数为NAD标准状况下，每生成22.4 LO2转移电子数为4NA3布洛芬(图丁)是一种非甾体抗炎药，下面是其一条高产率的合
2、成路线。下列说法正确的是A甲中最多有8个碳原子共平面B乙转化为丙为加成反应或还原反应C与丙有相同官能团的同分异构体只有6种D丁与乙酸互为同系物4下列装置能达到实验目的的是A从盐水中提取B除去中的C制取收集氨D除去中的5短周期主族元素Q、X、Y、Z质子数之和为37，Q与X、Y、Z位于不同周期，Q与Z位于同一主族。X、Y、Z最外层电子数分别为x、y、z，且依次增大，x、y、z之和为15，。下列说法正确的是AQ是原子半径最小的元素B最高正价含氧酸的酸性：C分子中各原子最外层达到8电子结构DZ的氢化物不可能含有非极性共价键6某种电催化法以为催化电极合成腈类化合物和偶氮化合物，装置示意图如图。下列说法错
3、误的是A左侧电极的电势比右侧的高，且发生氧化反应B阴极发生反应： C从右侧经过阴离子交换膜向左侧移动D每当合成得到，同时合成7维持下，通过加入或改变溶液的，溶液中的对数值与溶液的变化关系如图所示。已知y点横坐标为4.74下列叙述错误的是A一元弱酸电离常数为B溶液的约等于8.37Cx点纵坐标为，且此时溶液中D图中所示各溶液均满足8工业上用电解溶液生成的氯气为原料，生产溴酸钾的工艺流程如下：回答下列问题：(1)惰性电极电解溶液产生氯气总反应的离子方程式为_。(2)“合成I”中得到，该反应的还原剂是_；“合成II”中加入的目的是_。(3)结合溶解度曲线分析，“合成”为复分解反应，该反应能发生的原因是
4、_；若向溶液中加入_粉末，可使溶液中的降为假设溶液体积不变，已知该温度下。“合成III”实际中用饱和溶液而不用粉末的优点是_(写一条)。(4)为了从过滤II后的滤液中获得氯化镁结晶，依次要经过_、_操作。(5)另一种产生溴酸盐的方法是用溶液吸收，同时生成气体。写出相应的化学方程式_；原子经济性更高的是_(填“吸收法”或“氯气氧化法”)。9镀锌钢构件的酸洗废液中含有盐酸、和。实验室从酸洗废液中回收盐酸和的实验流程如下：已知化合物的溶解度(水)数据如下表：物质49.759.062.566.770.078.388.794.9342363395437452488541614回答下列问题：I回收盐酸和粗
5、产品(1)操作1应选择_(填字母序号)。A水浴加热B油浴加热C投入沸石(2)为了获得粗产品，应适时停止加热且留有少量残余液，这样做除了防止被氧化外，另一目的是_；若留有残余液过多，会造成的不良后果是_(答一条)。II粗产品的重结晶(3)检验粗产品中含有的操作方法是_。(4)重结晶前加入的物质X为_；操作2的名称是_。III滴定亚铁离子，测定晶体纯度准确称取重结晶后的晶体，溶于混酸中并定容至。移取三份溶液，加入指示剂，用标准溶液()滴定至终点，半分钟内不恢复，平均消耗标准溶液体积为(此时不被氧化)。(5)计算晶体的纯度为_(含a、c的代数式，化到最简)。10直接将转化为有机物并非植物的“专利”，
6、科学家通过多种途径实现了合成甲醛，总反应为转化步骤如图1所示：(1)原料可通过捕捉技术从空气中或工业尾气中获取，写出一种常见的可作捕捉剂的廉价试剂_。(2)已知，则总反应的_(用图1中焓变以及表示)。(3)，在容积为的恒容密闭容器中充入和一定量，只发生可逆反应。若起始时容器内气体压强为，达到平衡时，的分压与起始投料比的变化关系如图2所示。()若时到达c点，则时的平均反应速率_；()_(写计算表达式)；()c点时，再加入和，使两者分压均增大的转化率_(填“增大”、“不变”或“减小”)。(4)在恒温恒容条件下只发生反应。关于该步骤的下列说法错误的是_。A若反应正向为自发反应，需满足B若气体的平均相
7、对分子质量保持不变，说明反应体系已经达到平衡C增大的浓度，的平衡物质的量分数一定增大D反应体系存在(5)已知Arrhenius公式：(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。反应的有关数据分别如图3所示，相对较小的是_；研究表明，加入某极性介质有助于加快整个反应的合成速率，原因可能是_。化学选修3：物质结构与性质(15分)11含银卤化物胶片是摄影中常用的感光材料。回答下列问题：(1)卤化银曝光后会产生(黑色粉末)和。基态原子的价电子排布式为_。(2)加入显影剂(如等)，使潜影银核中的进一步还原为。中(除H外)其他所含元素的第二电离能最大的是_；该物质能溶于冷水，原因是_。(3)用溶解胶片上多余
8、的，形成可溶的直线形配离子，从而定影离子的VSEPR模型为_，中中心的杂化轨道类型为_，其中配位时给出孤电子对能力较强的是_(填“S”或“O”)。(4)电解法可回收银单质。单质为面心立方最密堆积，晶胞参数为，则银原子的半径_。(5)晶胞如右图，晶胞参数为。晶体中的配位数为_；已知离子半径为，离子之间不相切，则晶体中离子半径_。化学选修5：有机化学基础(15分)12肌肉松弛剂Nefopam的合成路线如下所示(表示苯环)。回答下列问题：(1)A中的_(填名称)官能团会被还原，还原后经“反应2”形成B的反应类型是_。(2)B与反应得到_种一元溴代产物；为了使B转化为C的原子利用率为，合适的试剂X是_
9、。(3)已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，D分子具有_个手性碳；一定条件下与足量水溶液反应，最多消耗_。(4)中间产物E分子内环化生成。写出产物F的结构简式_。(5)参考上述合成路线，F经_(填“”或“”)还原以及酸处理形成Nefopam(6)写出符合下列条件的B的同分异构体_(任写一个)。能发生银镜反应；其水解产物之一能与溶液显色；含有两个苯环和一个五元环。1B【详解】ASO2可以抑制细菌生长，也具有还原性，在葡萄酒中可以杀菌，也可用于防氧化，A正确；B真丝织品的主要成分是蛋白质，加酶洗衣粉不宜洗涤真丝织品，是因为酶使真丝中的蛋白质水解，B错误；C常见无机含氯消毒剂有氯
10、气、次氯酸盐、 ClO2 等，C正确；D不锈钢主要含有Fe、Cr、Ni和少量的碳，D正确；故选B。2A【详解】A25，Kw=10-14，1 LpH=14的Ba(OH)2溶液中n(OH-)=1 mol，则其中含有OH-为NA个，A正确；B溶液中还存在水电离出的氢离子和氢氧根离子，不能计算离子数目，B错误；C32 g Cu的物质的量是0.5 mol，其与足量浓硝酸发生反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，根据方程式中物质反应转化关系可知0.5 mol Cu反应产生1 mol NO2气体，但可能有部分NO2溶解在溶液中，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，则反
11、应得到的气体分子总数可能小于NA，C错误；D在标准状况下，22.4 LO2的物质的量是1 mol，由于不确定制取O2的方法，因此不能根据反应制取O2的物质的量确定反应过程中转移电子数目，D错误；故合理选项是A。3B【详解】A甲中苯环上的6个碳原子共平面，和苯环直接相连的碳原子也共平面，以该碳原子为中心，取代基上与该碳原子直接相连的碳原子与其共面，以此类推，取代基上还有一个碳原子与它们共面，所以总共是6+1+1+1=9，所以最多有9个碳原子共平面，A选项错误；B乙转化为丙是在催化剂的作用下，碳氧双键与氢气发生加成反应生成，是加成反应或还原反应，B选项正确；C与丙有相同官能团即含有-OH，除了苯环
12、外，取代基有6个C原子，并且可以是一取代、二取代、三取代等取代方式，所以同分异构体种类远远超过6种，C选项错误；D丁的分子式为，乙酸的分子式为C2H4O2，分子组成上并不是相差n个-CH2-，故不互为同系物，D选项错误；答案选B。4B【详解】A盐水中提取NaCl，用蒸发结晶的方法，需要用蒸发皿，坩埚是用于灼烧的，A错误；BBr2能与NaOH反应，且NaOH溶液与CCl4不互溶，所以可以用NaOH除去Br2后，再用分液的方法将NaOH溶液与CCl4分离，B正确；C浓氨水与生石灰混合，生石灰溶于水放热且生成氢氧化钙，使一水合氨的电离平衡往逆向移动，从而产生氨气，氨气会与氯化钙反应，不能用无水氯化钙
13、干燥，C错误；DCl2也可以与NaOH反应，用NaOH除去HCl，也会将Cl2除掉，D错误；故选B。5C【分析】由题意，x、y、z之和为15，可推知y=5，x=3或4，z=7或6，又由Q、X、Y、Z质子数之和为37，Q与X、Y、Z位于不同周期，Q与Z位于同一主族，可推出X为C，Y为N，Z为O，Q为S。【详解】A根据元素周期律，同周期元素，原子序数越大，原子半径越小；同主族元素，原子序数越大，原子半径越大，得Z是原子半径最小的元素，故A错误；B同周期元素的非金属性随原子序数增大而递增，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性XY，则最高价含氧酸的酸性XY，故B错误；CXQ
14、2为CS2，分子中各原子最外层都达到了8电子稳定结构，故C正确；DZ的氢化物有H2O和H2O2两种，H2O2分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键，故D错误；故答案选C。6D【详解】A右侧电极硝基苯发生还原反应，右侧为阴极、左侧为阳极，所以左侧电极的电势比右侧的高，且发生氧化反应，故A正确；B右侧电极硝基苯发生还原反应，右侧为阴极，阴极发生反应为 ，故B正确；C右侧为阴极、左侧为阳极，从右侧经过阴离子交换膜向左侧移动，故C正确；D阳极反应式为，R-CH2NH2-4e-+4OH-=R-CN+4H2O，根据得失电子守恒，每当合成得到，同时合成，故D错误；选D。7D【分析】根据题意，溶液中存在水解
15、平衡Z-+H2OHZ+OH-，随着pH增大，增大，则lgc(OH-)增大，d为，减少，则lgc(H+)减小，a为，b为，c为，据此分析解题。【详解】A，取y点计算， =， =，A正确；B根据水解平衡Z-+H2OHZ+OH-，可知，溶液的约等于8.37，B正确；Cx点纵坐标为，沿着x点作一条横坐标的垂线，可得与c点的交点大于与d点的交点，且此时溶液中，C正确；D当溶质仅为NaZ时存在物料守恒，若加入NaOH，改变，体系中不成立，D错误；答案选D。8(1)(2) 与反应得到溴酸根离子，在合成中更多地生成溴酸钾与氯化镁分离，提高的纯度(3) 反应体系中溶解度较小，析出沉淀 1.08 用饱和溶液沉淀速
16、率更快或转化率(利用率)更高(4) 蒸发结晶 趁热过滤(5) 氯气氧化法【分析】工业上用电解饱和食盐水生成氯气生产溴酸钾的工艺流程，分析流程可知，饱和食盐水电解生成氯气具有氧化性，在水中和溴单质反应生成溴酸和氯化氢，加入过量氧化镁和盐酸溴酸反应生成氯化镁和溴酸镁，过滤得到滤液中加入饱和氯化钾溶液，溴酸镁在饱和溶液中析出晶体，以此解答。【详解】（1）用惰性电极电解 MgCl2溶液过程中，阳极2Cl-2e-=Cl2 阴极2H2O+2e-+Mg2+=H2+ Mg(OH)2， 总反应的离子方程式为。（2）“合成I”发生反应是氯气在水溶液中氧化溴单质为溴酸，反应的化学方程式5Cl2+Br2+6H2O=2
17、HBrO3+10HCl，Br元素化合价上升，该反应的还原剂是；依据流程分析可知，加入和溶液中反应得到溴酸根离子，在合成中更多地生成溴酸钾与氯化镁分离，提高的纯度。（3）过量氧化镁和盐酸溴酸反应生成氯化镁和溴酸镁，加入饱和氯化钾溶液，反应体系中溶解度较小，析出沉淀，发生了复分解反应；降为时，即需要沉淀20.15mol/L2-20.1mol/L=0.4mol，需要消耗0.4molKCl，此时溶液中剩余c(K+)=，需要加入KCl的物质的量n(K+)=0.34mol/L2L+0.4mol=1.08mol；“合成III”实际中用饱和溶液而不用粉末的优点是：用饱和溶液沉淀速率更快或转化率(利用率)更高。
18、（4）氯化镁的溶解度随温度变化较大，可以通过重结晶的方法从溶液中获得氯化镁结晶，依次要经过蒸发结晶、冷却结晶操作。（5）和反应生成、和KBr，Br元素化合价由0价上升到+5价，又由0价下降到-1价，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为： ；该方法中部分转化为KBr，氯气氧化法中全部转化为，所以原子经济性更高的是氯气氧化法。9(1)BC(2) 防止结晶水水量偏低 造成析出的晶体过少，甚至无晶体析出或盐酸回收不充分(3)取少量粗产品样品，加入少量无氧水溶解，滴加溶液显红色(4) 粉 过滤(5)【分析】酸洗废液中含有盐酸、氯化亚铁和氯化锌，操作为蒸馏，溜出液为HCl，残余液中有氯化锌和氯化亚铁，冰
19、水浴冷却抽滤得到氯化亚铁的粗产品，加入盐酸和Fe，加入盐酸防止FeCl2在结晶过程中水解，加入Fe防止Fe2+被氧化，操作2为过滤，干燥最终得到氯化亚铁晶体。【详解】（1）操作1为蒸馏，温度为150，水浴无法达到150，因此应该选择油浴加热，油浴需要加入沸石，答案选BC。（2）为了获得粗产品，应适时停止加热且留有少量残余液，这样做除了防止被氧化外，另一目的是防止FeCl24H2O结晶水水量偏低。若留有残余液过多，会导致析出的FeCl24H2O晶体过少，甚至无晶体析出或盐酸回收不充分。（3）检验氯化铁晶体中是否含有Fe3+的操作方法为取少量粗产品样品，加入少量无氧水溶解，滴加溶液，若溶液显红色，
20、说明其中含有铁离子反之则无。（4）结晶前需要加入的物质X为铁粉，用途为防止Fe2+被氧化，操作2的名称为过滤。（5）K2Cr2O7与亚铁离子反应离子方程式为6Fe2+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O，消耗的物质的量为cV10-3mol，则消耗Fe2+的物质的量为6cV10-3mol，则ag样品中含有Fe2+2.4cV10-2mol，则FeCl24H2O晶体的纯度为%10(1)溶液或氨水或石灰乳(2)(3) 0.18 增大(4)C(5) 反应 极性介质使反应的活化能降低【分析】总反应可以根据盖斯定律计算出该反应的活化能；根据平衡常数的表达数能计算出用分压表示平衡常数，根据了勒夏特列原理分析
21、平衡移动的情况；根据反应的活化能和速率成反比，可以根据反应的活化能判断反应速率的相对大小。【详解】（1）能与CO2反应的，均可以作为CO2捕获剂，一般选择碱性物质，结合题目要求需要选择廉价并常见的试剂，可以是溶液或氨水或石灰乳；（2）根据图1及盖斯定律，总反应是+-得到的，则反应热 ；（3）根据图1反应 为：i.起始时容器内气体的总压强为1.2kPa，若5min时反应到达c点，c点CH3OH的物质的量为x，x=0.6mol，则反应消耗氢气的物质的量为1.8mol，v(H2)=0.18mol/(Lmin)；ii.b点和c点在同一温度下，所以b点平衡常数与c点一样，根据c点数据列三段式：甲醇压强为
22、0.24kPa，则二氧化碳的压强为0.16kPa、氢气的压强为0.08kPa、水蒸气的压强为0.24kPa，b点时反应的平衡常数Kp=；iii.c点时，再加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分压均增大0.05kPa，Qc=Kp，平衡往正向移动，H2的转化率增大；（4）根据图1反应，A若反应正向为自发反应，则说明，该反应是气体分子数减小的反应，故S0，需满足才能自发进行，A正确；B该反应随着反应的进行，气体质量一直在减小，反应是气体分子数减小的反应，则物质的量一直在减小，则气体平均摩尔质量不变不能确定是否达到平衡，故B错误；C增大的浓度，平衡往正向移动，则的平衡物质的量分数一定增大，C正确；D
23、反应中H2O2是纯液体，D错误； 故选C。（5）根据图示，反应的斜率比反应小，根据公式，斜率即Ea的大小，所以活化能较小的是反应；总反应的决速步骤一般是反应速率较慢的那个反应，加入某极性介质有助于加快整个反应的合成速率，根据图示分析，反应速率较慢的是反应，所以可能是极性介质使反应的活化能降低，从而加快了总反应的速率。11(1)(2) O 一方面该分子具有极性，与水相似相溶，另一方面可与水形成分子间氢键(3) 四面体(形) sp s(4)(5) 6 【详解】（1）基态原子为35号元素，故价电子排布式为。（2）O、N、C原子失去1个电子后的价电子排布式为2s22p3、2s22p2、2s22p1，此
24、时O的2p上处于半满状态，较稳定，再失去一个电子需要更高的能量，故第二电离能最大；一方面该分子为极性分子，易溶于同为极性分子的水中，另一方面可与水形成分子间氢键，故该物质能溶于冷水。（3）与SO互为等电子体，故成键和结构相似，故VSEPR模型为四面体(形)；中中心形成2个配位键，故杂化轨道类型为sp杂化，S的电负性比O小，故S提供孤电子对。（4）单质为面心立方最密堆积，故面对角线上的3个Ag原子相切，面对角线长度为pm=4r1，故pm。（5）如图所示，以体心处Ag+为对象，则距离最近的Cl-位于6个面心，晶体中的配位数为6。边长apm=2bpm+2r2，则r2=()pm。12(1) (酮)羰基
25、 酯化反应(或取代反应)(2) 7 (3) 1 3(4)(5)(6)等【分析】A经还原后羰基转化为醇羟基，羟基再与羧基发生酯化得到B，B与发生取代反应生成C，C在作用下脱出羰基形成D，D与发生取代反应生成E，E中氯原子与-NH-发生分子内取代反应生成F，F发生还原反应再经酸化得到Nefopam，据此分析解答。【详解】（1）对比A与B的结构可知A中羰基转化成单键，羰基被还原，还原后羰基转化为醇羟基，羟基再与羧基发生酯化得到B，故答案为：(酮)羰基；酯化反应(或取代反应)；（2）B与发生苯环上的取代反应，B中有两个苯环，其中Ph代表的苯环中存在三种氢，另一苯环中存在4种氢，共有7种溴代产物；为了使
26、B转化为C的原子利用率为，结合B和C的结构对比，合适的试剂X应为，故答案为：7；（3）根据手性碳的概念，D中只有羟基所连碳为手性碳原子；中1molCl可消耗1molNaOH，其中ClCO-中氯原子被取代后生成-COOH，能继续消耗NaOH，因此可消耗3molNaOH，故答案为：1；3；（4）由以上分析已知F为，故答案为：；（5）由A到B，C到D的转化过程可知能将羰基直接脱氧，因此F经处理才能得到Nefopam，故答案为：；（6）能发生银镜反应，可知存在醛基或甲酸酯基结构；其水解产物之一能与溶液显色，可知存在酯基，结合氧原子个数，及发生银镜反应，可知存在甲酸酯基，且甲酸酯基结构直接与苯环相连才能水解出酚类结构；含有两个苯环和一个五元环，符合的结构有：等，故答案为：等；
