1、必考部分课时作业1物质的量气体摩尔体积时间：45分钟分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1下列叙述正确的是()A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H数一定相等答案B解析A项必须指明是气体。B项正确。C项未指明温度和压强，无法比较。D项强酸还分多元酸和一元酸，如等体积、等物质的量浓度的硫酸和盐酸中所含的H数不相等，故A、C、D均不正确。2NA表示阿伏加德罗常数，下列关于7.8 g过氧化钠固体的说法正确的是()A其中所含电子总数为0.
2、4NAB其中所含离子总数为0.4NAC与足量的H2O反应，生成O2分子数为0.1NAD与足量的CO2反应，转移电子数为0.1NA答案D解析1个Na2O2含38个电子，7.8 g过氧化钠所含电子总数为38NA3.8NA，A项错误；1个Na2O2含2个Na和1个O，7.8 g过氧化钠所含离子总数为3NA0.3NA，B项错误；根据2Na2O22H2O= 4NaOHO2，生成O2分子数为NA0.05NA，C项错误。3设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是()A1.8 g NH含有的电子数为NAB1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAC46 g的NO2与46 g的N2O4含有的原
3、子数不同D标准状况下，11.2 L苯完全燃烧产生二氧化碳分子数为3NA答案A解析1 mol Cl2完全反应，转移电子数为2NA，B项不正确；46 g的NO2与46 g的N2O4含有的原子数相同，C项不正确；标准状况下，苯是液体，D项不正确。4设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A24 g镁的原子最外层电子数为NAB1 L 0.1 molL1乙酸溶液中H数为0.1NAC1 mol甲烷分子所含质子数为10NAD标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA答案C解析镁原子的最外层电子数为2，A项错误；乙酸为弱电解质，部分电离，故H数小于0.1NA，B项错误；CH4的质子数为10，C项正确；乙醇
4、在标准状况下是液体，D项错误。5设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A25 时，1 L 1.0 molL1的H2CO3溶液中，含氢离子数约为2NAB标准状况下，22.4 L CHCl3中含氯原子数为3NAC常温常压下，14 g C2H4气体中含分子数为0.5NAD0.5 mol NaCl晶体中含0.5NA个NaCl分子答案C解析碳酸为弱酸，不能完全电离，A项错误；标准状况下，CHCl3为液态，B项错误；C2H4的摩尔质量为28 gmol1,14 g C2H4的物质的量为0.5 mol，C项正确；NaCl晶体属离子晶体，晶体中不存在NaCl分子，D项错误。6下列条件中，两种气体所含原
5、子数一定相等的是()A同质量、不同密度的N2和COB同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H6和NOD同压强、同体积的N2O和CO2答案A解析因为N2和CO具有相同的摩尔质量，所以两者质量相同时物质的量也相同，分子个数应相同，又因两者都是双原子分子，故原子个数也相等，A项正确；同温、同体积时，气体的物质的量之比等于压强之比，B选项中没有提到压强，所以分子个数不一定相等，B项错误；体积相同、密度相等，所以质量相等，C2H6和NO的摩尔质量也相等，所以分子个数相等，但由于它们的分子组成不同，原子个数不相等，C项错误；同压强、同体积时，由于没有说明温度，所以两种气体的物质的量不一定相等，因
6、此D项错误。7某气体的摩尔质量为M gmol1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。则表示的是()AV L该气体的质量(以g为单位)B1 L该气体的质量(以g为单位)C1 mol该气体的体积(以L为单位)D1 L该气体中所含的分子数答案B解析x除以NA为该气体的物质的量；然后乘以M表示其质量；再除以V表示1 L该气体的质量。8下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量的公式的组有()物质微粒数固体体积溶液的质量百分比浓度标准状况下气体的摩尔体积非标准状况下某物质的质量阿伏加德罗常数固体密度溶液体积标准状况下气体的体积物质的摩尔质量A.B
7、C D答案C解析组中的公式为：n，组中的公式为：n，组中的公式为：n。9用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A22.4 L N2和NH3混合气体中原子间共有3NA个共用电子对B3.0 g甲醛HCHO和乙酸混合物中共含碳原子数为0.1NAC25 时pH1的醋酸溶液中含有H的数目为0.1NAD标准状况下，2.24 L CHCl3含有的分子数为0.1NA答案B解析A项没有指明在标准状况下；B项甲醛与乙酸的最简式均为CH2O，共含碳原子数为0.1NA，正确；C项没有指明醋酸溶液的体积；D项CHCl3在标准状况下是液体。10(2011江苏，8改编)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
8、()A1 mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB25 ，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC标准状况下，2.24 L CCl4含有分子的数目为0.1NAD常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA答案D解析本题考查了阿伏加德罗常数的应用。一个甲醇CH3OH分子含3个CH键，那么1 mol甲醇含3 mol CH键，A错误。因为没有指明溶液的体积，B错误。标准状况下的CCl4呈液态，而非气体，C错误。因为过氧化钠中的氧元素发生歧化反应，化合价从1到0或2, D正确。11(2011海南，10)设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正
9、确的是()A1 mol Al3离子含有的核外电子数为3NAB1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC10 L pH1的硫酸溶液中含有的H离子数为2NAD10 L pH13的NaOH溶液中含有的OH离子数为NA答案D解析本题考查了阿伏加德罗常数的应用。1 mol Al3的核外共有电子数为10NA，A错；1 mol Cl2与铁反应生成FeCl3，转移电子数为2NA，B错；pH1的硫酸中c(H)0.1 molL1，故10 L溶液中含有H数为1NA，C错；同理D正确。12设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是()A一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原
10、子数小于NAB1 L 1 mol/L的FeCl3溶液中含有NA个Fe3C常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数D125 g CuSO45H2O晶体中含有0.5NA个Cu2答案B解析Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，一定会生成硝酸盐，无论是生成硝酸铁还是硝酸亚铁，都有一部分氮元素未被还原，被还原的氮原子数小于NA；含1 mol FeCl3的FeCl3溶液中，由于Fe3水解，使Fe3数目小于NA；SO2和S2的相对分子质量相同，质量相同，故物质的量相同；125 g CuSO45H2O为0.5 mol，含有0.5NA个Cu2。二、非选择题(共52分)13(8分)一定量液态化合物
11、XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)；冷却后在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 gL1。(1)反应前O2的体积是_mL。(2)化合物XY2的摩尔质量是_。(3)若XY2分子中X、Y元素的质量之比是316，则X、Y元素分别为_和_(写出元素符号)。答案(1)672(2)76 gmol1(3)CS14(12分)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为12 g。此混合物中CO和CO2物质的量比是_，CO的体积分数是_，CO的质量分数是_，C和O原子个数比是_，混合气体的平均相对分子质量是_
12、，对氢气的相对密度是_。答案1325%17.5%474020解析设CO、CO2的物质的量分别为x、y。由题意得：解得：y0.225 mol，x0.075 mol，故n(CO)n(CO2)13。所以CO的体积分数为25%，CO的质量分数为：100%17.5%，C和O的原子个数比是：03(0.0750.2252)47，混合气体的平均相对分子质量是：40，对氢气的相对密度为：20。15(9分)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_g/mol(保留一位小数)。(
13、2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为_L。(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为_。答案(1)35.6(2)3(3)50%解析(1)设有1 mol O23O22O3n3 mol2 mol1 mol03 mol0.1 mol根据：35.6 g/mol。(2)3O22O3V3体积2体积1体积V(L)86.51.5LV3 L(3)加热条件下，O3、O2都能和铜粉反应故粉末增加的质量即为O2和O3的总质量设混合气体中含有O2 x mol，含
14、有O3 y mol则有解得所以混合气体中臭氧的体积分数为50%。16(12分)(2013三亚模拟)某研究性学习小组欲测定室温下(25、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如下图所示：该实验的主要操作步骤如下：配制100 mL 1.0 molL1的盐酸溶液；用_(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 molL1的盐酸溶液加入锥形瓶中；称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为_；往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；_。反应结束后待体系温度恢复到室温，读取量筒中水的体积为V mL。请
15、将上述步骤补充完整并回答下列问题。(1)用文字表述实验步骤中检查装置气密性的方法：(2)实验步骤中应选用_(填序号)的量筒。A100 mLB200 mLC500 mL读数时除恢复到室温外，还要注意_ _。(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算公式为Vm_，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。答案10 mL量筒0.12(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好(2)B量筒内的液面与广品瓶内液面相平(3)0.2 V Lmol1偏小解析10 mL量筒的精确度是0.1 mL，故应用10
16、mL量筒；因HCl的物质的量为0.01 mol，由反应Mg2HCl=MgCl2H2知，HCl可与0.005 mol Mg完全反应，为保证HCl完全反应，故镁应不少于0.005 mol24 gmol10.12 g。(1)本装置可与初中化学制氢气的装置联系，用微热的方法检查装置的气密性。(2)实验中产生的气体在标准状况下的体积为0.005 mol22.4 Lmol10.112 L112 mL，考虑到室温时气体的体积稍大些，再考虑通常仪器规格应略大且越接近所测数据，误差越小，故选B。读数时注意量筒内的液面与广口瓶中液面相平，保证气压相等。(3)Vm是气体的体积(排出水的体积)与气体的物质的量之比。若
17、未除去表面的氧化膜，氧化膜耗酸，从而放出H2的体积变小，则Vm偏小。17(11分)过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。(1)称取0.542 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2xH2O2CaOO22xH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2 mL。该样品中CaO2的物质的量为_。(2)另取同一样品0.542 g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70 g。试计算样品中CaO的质量。试计算样品中CaO2xH2O的x值。答案(1)设参加反应的CaO2xH2O和反应
18、生成的CaO的物质的量分别为x、y。据2CaO2xH2O2CaO O22xH2O 2mol2mol 1 molx y 0.003mol容易求出CaO2的物质的量为0.006 mol。生成CaO的物质的量也为0.006 mol。(2)因生成CaCO3 0.70 g，即n(Ca2)n(CaCO3)0.007 mol，由于钙元素的质量守恒，原样品中含有的CaO的物质的量是0.007 mol0.006 mol0.001 mol，即质量为0.056 g。由上知0.542 g样品中含CaO20.006 mol72 gmol10.432 g，所以含结晶水：0.542 g0.432 g0.056 g0.054 g，即0.054 g/(18 gmol1)0.003 mol，则1x0.0060.003，求得x1/2。