1、自贡市蜀光中学高2010级10月月考化 学 试 卷本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第卷 (选择题共55分)注意事项：1、答卷前，务必将自己的姓名、准考证号、科目用铅笔涂写在答题卡上。 2、只有60分钟，你需要抓紧时间。3、真实第一，成绩次之。 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Br80 K39 Cu64 Zn65 Mn55一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）1、通常所说的“白色污染”是指 ( ) A冶炼厂的白色烟尘B石灰窑中的白色粉尘C聚乙烯等白色塑料D白色建筑
2、废料2、下列反应中既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 （ ）A、氢氧化钡晶体与氯化铵反应 B、锌与稀盐酸反应 C、炽热的碳与二氧化碳反应 D、甲烷与氧气的燃烧反应3下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是 ( ) A B C. D4有a，b，C，d四种金属投入足量的稀硫酸中充分反应后过滤，滤纸上留有金属a和c；又知d能从b的盐溶液中把b置换出来，c不能跟a的盐溶液反应，由实验可知，这四种金属的活动性顺序是 ( ) Aabcd B.dbaC Cdacb Dcabd5在等质量等浓度的两份稀盐酸中分别放入等质量的和，等反应结束后，发现剩余的比多，则产生的 ( )A比多 B一样多 C. 比少 D无法判断
3、二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有1-2个选项符合题意）6、下列中和反应中对应的离子方程式能以表示的是 ( ) A醋酸和氢氧化钠溶液 B.氢氧化镁和盐酸 C氢氧化钡和稀盐酸 D澄清石灰水和硝酸7、下列说法正确的是( )A、需要加热的化学反应都是吸热反应B、中和反应都是放热反应C、弱电解质溶液一定比强电解质的导电性强D、含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性8、R是一种活动性比锌强的金属元素，它的氧化物为，对应的碱难溶于水， 和都溶于水，则下列各组中的物质不能发生反应的是（ ） A、 + B、R+ C、+ D、+9、下列说法正确的是A弱电解质可能是离子化合物，也可能是
4、共价化合物B金属阳离子被还原后不一定得到金属单质CSO3溶于水后水溶液导电能力很强，所以SO3是强电解质D属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电10、中，氧化剂与还原剂的个数比为( )A8 ：3 B3 ：8 C3 ：5 D. 5 : 311、下列反应的离子方程式正确的是( )A、锌片插入硝酸银溶液中： ZnAg = Zn2Ag B、澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+ = Ca2+2H2OC、氨气通入盐酸中： NH3H= NH4D、将铁放入稀硝酸中： Fe2H = Fe2+ H212、下列化学反应的离子方程式正确的是( )A、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42 HOHBa
5、SO4H2OB、往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32 2HCO2H2OC、硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2HSO42 Ba22OH = BaSO42H2OD、碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 Ca22HCO3 2OH = CaCO32H2OCO13、在溶液中能大量共存，加入有沉淀析出，加入能放出气体的是( )A， B，C， D. ，14、有一未完成的离子方程式（化学计量数均为整数）：+XO3+6H+=3X2+3H2O，在 中X元素的化合价为：A1 B2 C5 D+1 15、将C12通入NaOH溶液，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO与ClO3的个数之比为1:5
6、，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯与被氧化的氯的个数之比为 A21:5B11:3C13:3D4:1第卷（非选择题 共45分）题号1617181920总分得分得分评卷人16(10分)就下列物质：晶体 乙醇 乙酸 氨水 盐酸 石墨 溶融苛性钠 金属铜 蔗糖，回答下列问题，将相应物质序号填入空白中：（各2分） (1)能导电的物质有： ； (2)属于电解质的有： ； (3)属于非电解质的有： ； (4)属于强电解质的有： ；(5)属于弱电解质有的 。得分评卷人17、(8分) 在2KMnO416HCl(浓)2KCl2MnCl25Cl28H2O反应中，（填写化学式或元素符号）（各1分） 元素被氧化；
7、 元素被还原； 是氧化产物； 是还原产物；电子转移总数为 ；(2分)被氧化的HCl与未被氧化的HCl的个数比为 ；(2分)得分评卷人18、（6分）用双线桥法分析下列氧化还原反应方程式，2Cu(IO3)224KI12H2SO42CuI13I212K2SO412H2O得分评卷人19、（10分，每空2分）现仅有一大一小两种试管、铝片和稀硫酸。甲、乙两位学生各自设计了一种实验装置，制取并收集了一试管氢气。(1)铝片和稀硫酸是 反应（答：放热或吸热）写出铝片和稀硫酸反应的离子方程式 (2)哪位学生设计的装置比较合理? （答：甲或乙）用你认为较合理的装置制取氢气时，要使氢气充满试管，应采取的措施是 。另一
8、装置不合理的原因是 。得分评卷人20、（11分）有固体混合物，可能由NaCl、Ba(NO3)2,、Na2CO3、CuSO4、K2SO4等物质混合而成，为检验它们，做以下试验：将固体混合物溶于水，振荡，有白色沉淀生成，过滤，得无色溶液将所得的沉淀加入足量稀盐酸 ，固体部分溶解，过滤得溶液。将所得的溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解。(1)原固体混合物中一定有: ；一定没有 : ； 可能有: ；(2) 将固体混合物溶于水时，反应的离子方程式为: 。将所得的沉淀加入足量稀盐酸，反应的离子方程式为 。已知反应：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl （1）参加反应的NH3和作为还原剂的NH3的个数比为_（2分） （2）若71gCl2参加反应被氧化的NH3的质量为多少？还原产物的质量为多少？（8分）(1)乙学生小试管套在大试管中时小试管中的空气不易排除，且氢气易从两试管的空隙逸出(2)将大试管慢慢往上移动22 73g(1) (2) (3) (4) (5)