1、成都附属实验中学2020-2021学年度2021届11月月考理科综合能力测试化学（化学部分） 本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Zn 65第卷（选择题 共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7化学与生产生活联系紧密，下列有关说法正确的是()A热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等矿物油污B水垢中的CaSO4，可先转化为CaCO3 ，再用酸除去C胃舒平主要成分(Al(OH)3和食醋同时服用可增强药效D淀粉和纤维素
2、在体内最终水解为葡萄糖，为人体提供能量8下列叙述正确的是()A24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol重水与1 mol水中，中子数比为21D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同9环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,氧杂螺戊烷的结构简式为，则下列说法正确的是Almol该有机物完全燃烧需要消耗5.5molO2B二氯代物超过3种C该有机物与环氧乙烷互为同系物D该有机物所有碳、氧原子处于同一平面10由下列实验及现象不能推出相应结论的是()实验现象结论A.向2 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶
3、液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：FeFe2B.将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C.加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D.向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI)c(NH)c(H)c(OH)Da、b、d三点NH3H2O的电离常数：K(b)K(d)K(a)第II卷（非选择题共174分）三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第2232题为必
4、考题，每个试题考生都必须做答。第3340题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共129分）26（14分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌含有Fe2、Mn2、Ni2等杂质的流程如下： 提示：在本实验条件下，Ni2不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题：(1)反应中除掉的杂质离子是 _，发生反应的离子方程式为_；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是_。(2)反应的反应类型为_，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有_。(3)反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_。(4)反应中产物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2。取
5、干燥后的滤饼11.2 g，煅烧后可得到产品8.1 g，则x等于_。27(14分).CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品。已知：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H1a kJmol1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H2b kJmol12CO(g)O2(g)2CO2(g)H3c kJmol1(1)求反应CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)H_ kJmol1(用含a、b、c的代数式表示)。(2)一定条件下，等物质的量的(1)中反应生成的气体可合成二甲醚(CH3OCH3)，同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为_。(3)用Cu2
6、Al2O4作催化剂，一定条件下发生反应：CO2(g)CH4(g)CH3COOH(g)，温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图，回答下列问题：250300 时，乙酸的生成速率降低的原因是_。300400 时，乙酸的生成速率升高的原因是_。.钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷(可传导Na)为电解质，其反应原理如下图所示：Na2Sx2NaxS (3x”、“Fe2B.将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C.加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放
7、置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D.向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI)c(NH)c(H)c(OH)Da、b、d三点NH3H2O的电离常数：K(b)K(d)K(a)答案D解析b点时溶液温度最高，表明此时酸碱恰好反应完全，因1 mol H2SO4可与2 mol NH3H2O反应，故x40，A项错误；恰好反应时生成(NH4)2SO4，溶液显酸性，B项错误；c点时溶液中的溶质为等物质的量的(NH4)2SO4与H2SO4，由于NH能水解，c(H)c(SO)c(NH)c(OH)，
8、C项错误；a、b、d三点的温度高低顺序为bda，温度越高，NH3H2O的电离常数越大，D项正确。第II卷（非选择题共174分）三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须做答。第3340题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共129分）26（14分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌含有Fe2、Mn2、Ni2等杂质的流程如下： 提示：在本实验条件下，Ni2不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题：(1)反应中除掉的杂质离子是 _，发生反应的离子方程式为_；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是_。
9、(2)反应的反应类型为_，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有_。(3)反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_。(4)反应中产物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2。取干燥后的滤饼11.2 g，煅烧后可得到产品8.1 g，则x等于_。解析 从分析整个流程图入手，明确每步发生的反应，从而解决相关问题。(1)在反应中，通过调节溶液的pH，高锰酸钾能将溶液中的Fe2氧化为Fe3，将Mn2氧化为MnO2而除去；若开始溶液的pH过低，Fe2、Mn2将很难生成沉淀而除去。(2)第一次过滤后的滤液中含有的阳离子有Zn2、Ni2、H等，加入锌后可将Ni置换出来，故滤渣中还含有金属镍。(3)反
10、应生成的沉淀为ZnCO3，同时生成Na2SO4，若沉淀未洗涤干净，洗涤液中应含有SO和Na，故只要对洗涤液中是否含有SO进行检验即可。(4)煅烧过程中ZnCO3、Zn(OH)2均发生分解反应生成ZnO，根据关系式ZnCO3xZn(OH)2(x1)ZnO，可得，故x1。答案(1)Fe2和Mn2MnO3Fe27H2O=3Fe(OH)3MnO25H，2MnO3Mn22H2O=5MnO24H铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质(2)置换反应镍(3)取少量水洗液于试管中，滴入12滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净(4)127(14分).CH4和CO2可以制
11、造价值更高的化学产品。已知：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H1a kJmol1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H2b kJmol12CO(g)O2(g)2CO2(g)H3c kJmol1(1)求反应CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)H_ kJmol1(用含a、b、c的代数式表示)。(2)一定条件下，等物质的量的(1)中反应生成的气体可合成二甲醚(CH3OCH3)，同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为_。(3)用Cu2Al2O4作催化剂，一定条件下发生反应：CO2(g)CH4(g)CH3COOH(g)，温度与催化剂的催
12、化效率和乙酸的生成速率的关系如图，回答下列问题：250300 时，乙酸的生成速率降低的原因是_。300400 时，乙酸的生成速率升高的原因是_。.钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷(可传导Na)为电解质，其反应原理如下图所示：Na2Sx2NaxS (3x”、“ClC31sp2(3)(4)LaNi5 1 23636.【化学选修5：有机化学基础】（15分）化合物H是一种昆虫信息素，可通过如下路线合成。已知：核磁共振氢谱显示C、E有6种不同化学环境的氢原子，G有5种不同化学环境的氢原子。CH3CH=CH2CH3CH=CHCOOCH3
13、CH3COOHCH4回答下列问题： (1)D中含氧官能团的名称为_，B的结构简式为_。(2)由D生成E的化学方程式为_，其反应类型为_。(3)H的结构简式为_。(4)D的同分异构体中，不能发生水解反应，且1 mol该物质与足量银氨溶液反应会生成4 mol Ag单质的芳香族化合物共有_种，其中核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为3221的结构简式是_(任写一种)。(5)参照上述合成路线，设计一条以B为原料制备新型导电高分子材料PPA()的合成路线。解析本题可通过框图和题给条件，先由A和D推出B、C的结构简式，再由D推出E、F、G、H的结构简式。A与乙烯反应生成B(C8H8)，则B的结构简式为；再结合已知条件，推出C为；D和Br2反应生成E，则E为；再由已知条件可知F为；结合已知条件可知G为；结合已知条件可知H为。(1)D中含氧官能团为羧基。(2) Br2为加成反应。(4)根据题目要求，符合条件的同分异构体有10种，分别为C。核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为3221的是答案 (1)羧基(2) 加成反应(3)