1、成都艺术高级中学2020-2021学年度2021届高三上学期第七周周考试题化 学（时间：45分钟 满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题6分，共60分。1下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()A将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A10 g的2H216O含有的质子数与中子数均为5NAB32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NAC26 g C
2、2H2与C6H6混合气体中含CH键的数目为2NAD120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA3除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如下：下列有关说法中不正确的是()A试剂分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2B除去Ca2的步骤中除发生反应：Ca2CO=CaCO3外，还有Ba2CO=BaCO3C检验SO是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液D加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体4下列离子方程式正确的是()A氯气溶于水：Cl2H2O2HClClOB钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2C氧化亚铁溶于稀硝酸
3、：FeO2H=Fe2H2ODKI溶液久置空气中变黄色：4IO22H2O=2I24OH5向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加稀硫酸有刺激性气味的气体产生原溶液中有SOC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)原溶液中有KD滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH6下列所配溶液浓度为1 molL1的是()A将31 g Na2O溶于1 L水中B常温下，将22.4 L HCl溶于水中，配成1 L溶液C将100 mL 5 molL1的KNO3溶液加水稀释至
4、500 mLD将10 mL 10 molL1的H2SO4溶液与90 mL水混合7下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3 的部分装置。下列操作正确的是()Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉Db通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉8MgSO4、NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()AMgSO4的溶解度随温度升高而升高BNaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大CT2时，MgSO4饱和溶液溶质的质量分数最大D将MgSO4饱和溶液的温度从T3降至T2时，有晶体析出
5、9水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe22S2OO24OH=Fe3O4S4O2H2O。下列说法不正确的是()A参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为14B若有2 mol Fe2被氧化，则被Fe2还原的O2的物质的量为0.5 molC每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为2 molDO2是氧化剂，S2O与Fe2是还原剂10足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积
6、是()A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL二、填空题：本题包括3小题，共40分。11（13分）按要求回答下列问题：(1)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO、Cl、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_。每生成1 mol FeO转移_mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为_mol。低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，原因是_。(2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为_。向上述混合液
7、中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为_。将所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为_。12(13分)四个化学小组的同学测定某Na2CO3固体样品(仅含NaCl杂质)的纯度，他们提出了各自的气体分析法。(1)第一小组用图1所示装置，仪器A的名称为_，将m1 g混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。实验开始时需检查该装置气密性，具体的操作方法是_。(2)第二小组用图2所示装置测定CO2的质量。该装置存在的明显缺陷是_(填一处)。(3)第三小组在第二小组
8、装置的基础上，解决了第二小组装置的问题。所用到的装置如图3所示，则装置的连接顺序为a_(填接口字母，图中仪器可重复使用)。实验中取样品m1 g，称得干燥管的质量为m2 g，样品与足量稀硫酸反应后称得干燥管的质量为m3 g，则Na2CO3的纯度表达式为_。(4)第四小组设计用沉淀法来测定。方法是滴加沉淀剂使碳酸钠转化为沉淀，然后过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量。经讨论认为应用Ba(OH)2溶液代替澄清石灰水作沉淀剂，其原因是_(填字母)。aBa(OH)2比Ca(OH)2便宜bBa(OH)2的溶解度大于Ca(OH)2的，可以增大Ba(OH)2的浓度，无须加入过大体积的沉淀剂c相同条件下，CaCO3的
9、溶解度明显小于BaCO3d吸收等量的CO2生成BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小13(14分)工业上采用酸性高浓度含砷废水(砷主要以亚砷酸H3AsO3形式存在)提取中药药剂As2O3。工艺流程如下：回答下列问题：(1)“沉砷”中所用Na2S的电子式为_。(2)已知：As2S3与过量的S2存在以下反应：As2S3(s)3S2(aq)2AsS(aq)；“沉砷”中FeSO4的作用是_。(3)“焙烧”过程中由于条件的原因，生成的三氧化二铁中混有四氧化三铁，证明四氧化三铁存在的试剂是_。(4)“氧化”过程中，可以用单质碘为氧化剂进行氧化，写出该反应的离子方程式：_。(5)调节pH0时，请写出由N
10、a3AsO4制备As2O3的离子方程式：_。(6)一定条件下，用雄黄(As4S4)制备As2O3的转化关系如图所示。若反应中，1 mol As4S4(其中As元素的化合价为2价)参加反应时，转移28 mol e，则物质a为_。成都艺术高级中学2020-2021学年度2021届高三上学期第七周周考试题化 学（解析版）（时间：45分钟 满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题6分，共60分。1下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()A将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，
11、溶液紫色褪去D将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色答案B解析A项，溶液变为绿色是因为乙醇将Cr2O中6价的铬还原为3价铬，是氧化还原反应；B项，SO22NaOH=Na2SO3H2O没有元素发生化合价变化，不属于氧化还原反应；C项，H2C2O4中3价的碳将MnO中7价的锰还原为Mn2，属于氧化还原反应；D项，利用了氯水中的次氯酸氧化有机色质，属于氧化还原反应。2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A10 g的2H216O含有的质子数与中子数均为5NAB32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NAC26 g C2H2与C6H6混合气体中含CH键的数目为2NAD12
12、0 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA答案B解析A项，10 g的2H216O为0.5 mol，所含质子数与中子数均为5NA，正确；B项，SO2SO2,32 g硫能与1 mol氧气完全燃烧，转移电子数为4NA，错误；C项，C2H2与C6H6的最简式都是CH,26 g混合气体含2 mol CH键，所含CH键为2NA，正确；D项，NaHSO4和KHSO3的摩尔质量都为120 gmol1,120 g的固体混合物的物质的量为1 mol，故其中含有的阳离子数为NA，正确。3除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如下：下列有关说法中不正确的是()A试剂分别是N
13、aOH、Na2CO3、BaCl2B除去Ca2的步骤中除发生反应：Ca2CO=CaCO3外，还有Ba2CO=BaCO3C检验SO是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液D加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体答案A解析由实验流程可知，粗盐溶解后，可先加NaOH除去MgCl2，再加BaCl2除去Na2SO4，然后加Na2CO3除去CaCl2及过量的BaCl2，且Na2CO3一定在BaCl2之后加入，过滤后，滤液中加盐酸，最后蒸发结晶得到NaCl固体。4下列离子方程式正确的是()A氯气溶于水：Cl2H2O2HClClOB钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2C氧
14、化亚铁溶于稀硝酸：FeO2H=Fe2H2ODKI溶液久置空气中变黄色：4IO22H2O=2I24OH答案D解析HClO是弱酸，不能拆分，A错误；钠与水反应电荷不守恒，B错误；硝酸具有强氧化性，会氧化FeO为Fe3，C错误；久置的KI溶液会被溶解的O2氧化为I2，D正确。5向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加稀硫酸有刺激性气味的气体产生原溶液中有SOC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)原溶液中有KD滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH答案
15、C解析A项，加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO或SO或Ag；B项，HSO也有同样的现象；C项，观察K的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除Na的干扰；D项，检验NH应加入浓NaOH溶液，且需要加热。6下列所配溶液浓度为1 molL1的是()A将31 g Na2O溶于1 L水中B常温下，将22.4 L HCl溶于水中，配成1 L溶液C将100 mL 5 molL1的KNO3溶液加水稀释至500 mLD将10 mL 10 molL1的H2SO4溶液与90 mL水混合答案C解析根据钠原子守恒可知n(NaOH)2n(Na2O)21 mol，但水的体积不等于溶液的体积，所以无法计算溶液浓度，
16、选项A错误；气体存在的状况不是标准状况下，气体的物质的量不是1 mol，选项B错误；稀释前后溶质的物质的量不变，即c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，则0.1 L5 molL1c(稀)0.5 L，解得c(稀)1 molL1，选项C正确；将10 mL 10 molL1的H2SO4溶液与90 mL水混合溶液的体积要小于100 mL，无法计算，选项D错误。7下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3 的部分装置。下列操作正确的是()Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉Db通入CO2，然后a通入
17、NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉答案C解析侯氏制碱法的原理是向饱和的NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2，利用生成的碳酸氢钠溶解度小而析出。由于NH3在水中的溶解度大所以先通NH3，但为了防倒吸，所以a通入NH3，然后b通入CO2，考虑NH3气体的尾气处理所以选择放蘸稀硫酸的脱脂棉，即C选项正确。8MgSO4、NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()AMgSO4的溶解度随温度升高而升高BNaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大CT2时，MgSO4饱和溶液溶质的质量分数最大D将MgSO4饱和溶液的温度从T3降至T2时，有晶体析出答案C解析温度低于T2时，MgSO4的溶解度随温度升高而
18、增大，高于T2时，MgSO4的溶解度随温度升高而降低，A错误；T1、T3时，NaCl、MgSO4的溶解度相等，B错误；w100%，S越大，w越大，C正确；将MgSO4饱和溶液的温度从T3降至T2时，MgSO4的溶解度增大，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出，D错误。9水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe22S2OO24OH=Fe3O4S4O2H2O。下列说法不正确的是()A参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为14B若有2 mol Fe2被氧化，则被Fe2还原的O2的物质的量为0.5 molC每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为2 molDO2是氧化剂，S2O与Fe2是
19、还原剂答案C解析反应中3Fe2Fe3O4，当3 mol Fe2参加反应时，有2 mol Fe2化合价升高，反应中Fe和S元素的化合价升高，Fe2、S2O被氧化，作还原剂，O2为氧化剂，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1(22)14，A项正确、D项正确；若有2 mol Fe2被氧化，失去2 mol电子，则被Fe2还原的O2的物质的量为0.5 mol，B项正确；反应中3Fe2Fe3O4,2S2OS4O，当3 mol Fe2参加反应时，有2 mol Fe2化合价升高，S元素由2价升高到价，所以每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为4 mol，C项错误。10足量铜与一定量浓硝酸反应，得
20、到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL答案A解析由题意可知，HNO3，则Cu失去的电子数与O2得到的电子数相等。即n(Cu)2n(O2)20.15 mol。根据质量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反应可得关系式：n(NaOH)2nCu(NO3)22n(Cu)0.3 mol，则V(NaOH)0.06 L60 mL。二、填空题：本题包括3小题，
21、共40分。11（13分）按要求回答下列问题：(1)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO、Cl、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_。每生成1 mol FeO转移_mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为_mol。低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，原因是_。(2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为_。向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为_。将所得溶液用H2SO4酸
22、化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为_。答案(1)2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O30.15该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小(2)Cl22Br=Br22Cl3Na2CO33Br2=5NaBrNaBrO33CO2(或6Na2CO33Br23H2O=5NaBrNaBrO36NaHCO3)5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O解析(1)湿法制备高铁酸钾时，Fe(OH)3失电子被氧化生成K2FeO4，则ClO作氧化剂被还原生成Cl，氢氧化铁必须在碱性
23、条件下存在，所以该反应是在碱性条件下进行，离子方程式为2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O。由反应的离子方程式知每生成1 mol K2FeO4转移电子的物质的量为3 mol。低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，说明相同条件下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小。(2)Cl2将海水中的Br氧化生成Br2。纯碱(Na2CO3)溶液显碱性，类比Cl2与NaOH溶液的反应，可推出Br2在纯碱溶液中会发生歧化反应生成溴化物，从中的溴化物中可知另外生成的是溴酸盐，CO转化为CO2。在酸性条件下，Br和BrO发生归中反应生成Br2。12(13分)四个化学小组的同学测定某
24、Na2CO3固体样品(仅含NaCl杂质)的纯度，他们提出了各自的气体分析法。(1)第一小组用图1所示装置，仪器A的名称为_，将m1 g混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。实验开始时需检查该装置气密性，具体的操作方法是_。(2)第二小组用图2所示装置测定CO2的质量。该装置存在的明显缺陷是_(填一处)。(3)第三小组在第二小组装置的基础上，解决了第二小组装置的问题。所用到的装置如图3所示，则装置的连接顺序为a_(填接口字母，图中仪器可重复使用)。实验中取样品m1 g，称得干燥管的质量为m2 g，样品与足量稀硫酸反应后称得干燥管的质量为m3 g，则Na2CO3的纯度表达式为_。(
25、4)第四小组设计用沉淀法来测定。方法是滴加沉淀剂使碳酸钠转化为沉淀，然后过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量。经讨论认为应用Ba(OH)2溶液代替澄清石灰水作沉淀剂，其原因是_(填字母)。aBa(OH)2比Ca(OH)2便宜bBa(OH)2的溶解度大于Ca(OH)2的，可以增大Ba(OH)2的浓度，无须加入过大体积的沉淀剂c相同条件下，CaCO3的溶解度明显小于BaCO3d吸收等量的CO2生成BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小答案(1)分液漏斗关闭仪器A的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能回到原位，证明该装置的气密性良好(2)CO2气体中混有水蒸气(或空气中的CO2
26、和水蒸气会进入干燥管中或装置中的CO2没有全部被碱石灰吸收)(3)fgcbdecb(或fgcbdede) 100%(4)bd解析(3)样品m1 g，称得干燥管质量为m2 g，与足量稀硫酸反应后称得干燥管质量为m3 g，干燥管增加的质量等于生成的CO2的质量(m3m2) g，依据碳元素守恒计算，碳酸钠的纯度为100%100%。(4)Ca(OH)2比Ba(OH)2便宜，a项错误；相同条件下，CaCO3、BaCO3的溶解度相差不大，c项错误。13(14分)工业上采用酸性高浓度含砷废水(砷主要以亚砷酸H3AsO3形式存在)提取中药药剂As2O3。工艺流程如下：回答下列问题：(1)“沉砷”中所用Na2S
27、的电子式为_。(2)已知：As2S3与过量的S2存在以下反应：As2S3(s)3S2(aq)2AsS(aq)；“沉砷”中FeSO4的作用是_。(3)“焙烧”过程中由于条件的原因，生成的三氧化二铁中混有四氧化三铁，证明四氧化三铁存在的试剂是_。(4)“氧化”过程中，可以用单质碘为氧化剂进行氧化，写出该反应的离子方程式：_。(5)调节pH0时，请写出由Na3AsO4制备As2O3的离子方程式：_。(6)一定条件下，用雄黄(As4S4)制备As2O3的转化关系如图所示。若反应中，1 mol As4S4(其中As元素的化合价为2价)参加反应时，转移28 mol e，则物质a为_。答案(1)(2)S2与
28、Fe2生成沉淀，使平衡As2S3(s)3S2(aq)2AsS(aq)左移，提高沉砷效果(3)稀硫酸、高锰酸钾溶液(或其他合理答案)(4)AsOI22OH=2IAsOH2O(5)2AsO2SO22H=As2O32SOH2O(6)SO2解析(1)硫化钠为离子化合物，电子式为。(2)FeSO4的作用是除去过量的S2，使平衡As2S3(s)3S2(aq)2AsS(aq)逆向移动，提高沉砷效果。(3)四氧化三铁含有2价铁，具有还原性，可在酸性条件下与高锰酸钾反应，使溶液褪色，则可用硫酸、高锰酸钾溶液检验四氧化三铁。(6)1 mol As4S4参加反应时，转移28 mol e，As4S4中As为2价、S为2价，且生成As2O3，则As4S4中S元素化合价升高6，生成物中S元素的化合价为4，则物质a应为SO2。