1、2014-2015学年福建省泉州市德化一中高二（下）第一次质检化学试卷一、选择题（本题共24小题，每小题2分，共48分）1（2分）（2013秋平阳县校级期中）在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是（）A道尔顿B卢瑟福C汤姆生D波尔2（2分）（2011秋牙克石市校级期中）下列各组物质全部是弱电解质的是（）AH2O、NH3H2O、H3PO4、HFBCu（OH）2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaCH2SO3、Ba（OH）2、BaSO4DH2SiO3、H2S、CO23（2分）（2015春泉州校级月考）下列各项叙述中，正确的是（）AN、P、As的电负性随原子序数的增大
2、而增大B价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第A族，是p区元素C2p和3p轨道形状均为纺锤形，能量也相等D氮原子的最外层电子的轨道表示式：4（2分）（2015春泉州校级月考）某主族元素的电离能（单位：kJmol1）如下表，此元素位于元素周期表的族数是（）I1I2I3I4I5I6I71011.819072914.14963.66273.92126725431AABACADA5（2分）（2015春泉州校级月考）下列说法中正确的是（）A第三周期所含元素中氯的第一电离能最大B磷的电负性比硫的电负性大C自然界所有元素中，氦的第一电离能最大，铯的第一电离能最小D第四周期中元素砷的第一电离能比元素硒的
3、第一电离能小6（2分）（2015春泉州校级月考）能表明NH3H2O是弱电解质的叙述是（）ANH3H2O的导电性比NaOH溶液弱得多B0.1 molL1NH3H2O的pH大于7C（NH4）2SO4的水溶液，其pH小于7D5 mL1 molL1的NH3H2O跟10 mL0.5 molL1的HCl恰好完全反应7（2分）（2015春泉州校级月考）现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p5；1s22s22p63s23p3；1s22s22p33s23p4；1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：=8（2分）（2012春台
4、州期末）25时，水的电离可达到平衡：H2OH+OHH0，下列叙述正确的是（）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c（H+）降低D将水加热，Kw增大，pH不变9（2分）（2015春泉州校级月考）下列表示的是N原子的轨道表示式：它违背了（）A能量守恒原理B能量最低原理C泡利不相容原理D洪特规则10（2分）（2014秋香坊区校级期末）根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）化学式电离常数HClOKa=3108H2CO3Ka1=4
5、.3107Ka2=5.61011Ac（HCO3）c（ClO）c（OH）Bc（ClO）c（HCO3）c（H+）Cc（HClO）+c（ClO）=c（HCO3）+c（H2CO3）Dc（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（ClO）+c（OH）11（2分）（2015春泉州校级月考）下列各轨道按能量由低到高顺序排列，不正确的是（）A4s 3d 5sB5s 4d 5pC3px3d4sD3d 4p 4f12（2分）（2015春泉州校级月考）常温下，若将pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A生成了一种强酸弱碱盐B弱酸溶液和强碱溶液反应C强酸溶液和弱碱溶液反应D一元强
6、酸溶液和一元强碱溶液13（2分）（2015春泉州校级月考）反应下列原子或离子核外电子未成对电子数最多的是（）ANBNiCCrDCu+14（2分）（2014春金山区校级期末）下列说法不正确的是（）将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强ABCD15（2分）（2008镇江二模）下表是五种银盐的溶度积常数（25）：化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.810101.41056.
7、310507.710138.511016下列说法错误的是（）A五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动16（2分）（2015春泉州校级月考）用已知物质的量浓度的酸测定未知物质的量浓度的碱时，会导致待测碱液的物质的量浓度偏低的操作是（）酸式滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度，而调在“2.40”碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗 滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液，滴定后充满溶液滴定中不慎将锥
8、形瓶内液体摇出瓶外滴定达终点时，视线高于滴定管内液面凹面的最低点ABCD17（2分）（2015春泉州校级月考）某元素原子的N层上只有1或2个电子，则该原子的M层上的电子数可能为（）A8B18C818D183218（2分）（2015春泉州校级月考）某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY的电离程度小于HY的水解程度有关的叙述正确的是（）AH2Y的电离方程式为：H2Y+2H2O2H3O+Y2B在该酸式盐溶液中c（Na+）c（Y2）c（HY）c（OH）c（H+）CHY的水解方程式为HY+H2OH3O+Y2D在该酸式盐溶液中c（Na+）c（HY）c（OH）c（H+）19（2分）（2015春泉州校级月考）某
9、短周期元素R原子的最外层P轨道上的未成对电子只有2个下列关于R的描述中正确的是（）AR的氧化物都能溶于水BR的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3CR是非金属元素DR的氧化物都能与NaOH溶液反应20（2分）（2015春泉州校级月考）常温下，石灰乳悬浊液中存在如下平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH（ag），下列外界条件改变，石灰乳悬浊液中pH仍保持不变的是（）（不考虑固体与水热效应）A加热B加入少量CaO（s）C加入少量NaOH（s）D加入少量CaCl2（s）21（2分）（2015春泉州校级月考）按元素原子的外围电子排布可将元素周期表分为s区、p区、d区、f区、ds区其中非金
10、属元素分布区域为（）Ads区Bd区Cf区Ds区和p区22（2分）（2015春泉州校级月考）将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是（）20mL 0.01molL1NH4Cl溶液 30mL 0.02molL1 CaCl2溶液40mL 0.03molL1盐酸 10mL蒸馏水 50mL 0.05molL1AgNO3溶液ABCD23（2分）（2015春泉州校级月考）下列说法中正确的是（）A金属与非金属化合时，都可以形成离子键B电负性相差越大的元素原子间越容易形成共价键C若元素原子核外电子数为a，则其核外共有a种不同运动状态的电子D同周期主族元素从左到右，第一电离能和电负
11、性均依次增大24（2分）（2009镇江一模）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是（）A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp二、非选择题（本题包括5小题，共52分）25（6分）（2015春泉州校级月考）完成下列填空题：（1）写出第二周期元素第一电离能的排列顺序：（用元素符号由低到高排列）（2）34Se2的核外电子排布式：（3）Fe3+的外围电子轨道表示式：26（12分）（2015春泉州校级月考）已知W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图
12、所示已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X、Y、Z同周期，其中X的M层电子数是K层的一半；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大（1）X元素在元素周期表中位置；Z的基态原子核外有个未成对电子（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是（写化学式）（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是（4）在25、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是27（16分）（2015春泉州校级月考）已
13、知：I2+2S2O32S4O62+2I，相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuIKsp2.210202.610391.71071.31012（1）常温下，某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl22H2O晶体，加入，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体（2）在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，而是生成Cu（OH）Cl，写出相关的化学反应方程式：由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理
14、方法是在干燥气流中加热制得（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样（不含能与I发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀过滤后，用0.100 0molL1 Na2S2O3标准溶液滴定所得滤液，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL可选用作滴定指示剂，滴定终点的现象是CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为该试样中CuCl22H2O的质量百分数为28（8分）（2011秋天心区校级期末）向20mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示：（1）该氢氧化钠溶液的物质
15、的量浓度为（2）在b点，c （Na+）c（CH3COO）（填“”、“”或“=”）（3）氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线的（填选项的编号）A a点 Bb点Cd点Da、b间的某点E b、d 间的某点（4）在d点，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为：29（10分）（2011秋历下区校级期末）金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/molL1）如图所示（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是（写化学式）（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为A1B4左右C6（3）在
16、Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质，（填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是（4）已知一些难溶物的溶度积常数如下表：物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.310182.510131.310363.410286.410531.61024某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的除去它们（选填序号）ANaOH BFeS CNa2S2014-2015学年福建省泉州市德化一中高二（下）第一次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共24小题，每小题2分，共48分）1（2分）（2013秋平阳县校级期中）在物质结构研究的历史上
17、，首先提出原子内有电子学说的科学家是（）A道尔顿B卢瑟福C汤姆生D波尔考点：原子构成；化学史 专题：原子组成与结构专题分析：根据原子结构模型的演变可知：（1）19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体；（2）1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型；（3）1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型；（4）1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型；（5）奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说）解答：解：A道尔顿提出近代原子学说，
18、他认为原子是微小的不可分割的实心球体，故A错误；B卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型，故B错误；C汤姆生发现了电子，提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，故C正确； D波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型，故D错误；故选：C点评：本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累2（2分）（2011秋牙克石市校级期中）下列各组物质全部是弱电解质的是（）AH2O、NH3H2O、H3PO4、HFBCu（OH）2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaCH2SO3、Ba（OH）2、BaSO4DH2SiO3、H2S、CO2考点：强电解质和弱电解质
19、的概念 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：强电解质是指在水溶液中能够完全电离的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐，据此即可解答解答：解：AH2O属于弱电解质，NH3H2O为弱碱，属于弱电解质，H3PO4、HF为弱酸，属于弱电解质，故A正确；BCu（OH）2为弱碱，属于弱电解质，CH3COOH为弱酸，属于弱电解质，C2H5OH为非电解质，CH3COONa为盐，属于强电解质，故B错误；CH2SO3为弱电解质，Ba（OH）2为强碱，属于强电解质，BaSO4为盐，属于强电解质，故C错误；DH2SiO3、H2S为弱酸，属于弱电解质，
20、CO2为非电解质，故D错误；故选：A；点评：本题主要考查了弱电解质的判断，解答须抓住弱电解质的特征“不能完全电离”，平时注意积累常见的弱电解质有助于解题3（2分）（2015春泉州校级月考）下列各项叙述中，正确的是（）AN、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第A族，是p区元素C2p和3p轨道形状均为纺锤形，能量也相等D氮原子的最外层电子的轨道表示式：考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；原子核外电子的运动状态 分析：A同主族元素，从上到下电负性减弱；B价电子排布为4s24p3的元素有4个电子层、最外层电子数为5，最后填充p电子；C离原
21、子核越远，能量越高；D由洪特规则可知，电子优先占据1个轨道，且自旋方向相同解答：解：A同主族元素从上到下，电负性减小，则N、P、As的电负性随原子序数的增大而减小，故A错误；B价电子排布为4s24p3的元素有4个电子层、最外层电子数为5，位于第四周期第A族，最后填充p电子，是p区元素，故B正确；Cp轨道均为纺锤形，离原子核越远，能量越高，2p轨道能量低于3p，故C错误；D利用“洪特规则”可知最外层电子排布图错误，应为，故D错误；故选B点评：本题考查原子核外电子的排布、电负性，把握电子排布规律及电子排布与元素位置的关系即可解答，注意规律性知识的总结和应用，题目难度不大4（2分）（2015春泉州校
22、级月考）某主族元素的电离能（单位：kJmol1）如下表，此元素位于元素周期表的族数是（）I1I2I3I4I5I6I71011.819072914.14963.66273.92126725431AABACADA考点：元素电离能、电负性的含义及应用 分析：同一种元素的原子，其电离能随着失电子个数的增多而增大，当原子失去电子变为稳定状态时，如果继续失电子，则其电离能会出现突变，据此判断该主族元素最外层电子数；根据第一至第七电离能的变化可判断出该元素的最外层有5个电子，主族元素族序数等于最外层电子数，由此推出元素位于元素周期表的族数解答：解：从表中原子的第一至第七电离能可以看出，元素的第一、第二、第三
23、、第四、第五电离能各自之间变化不是很大，该元素的第六电离能远远大于第五电离能，说明该元素最外层有5个电子，失去5个电子时达到稳定结构，主族元素族序数等于最外层电子数，所以此元素位于元素周期表的族数是A族，故选C点评：本题考查了电离能与元素的金属性、非金属性的关系，第n电离能远远小于第（n+1）电离能时确定原子的最外层电子数，属于基础题，题目难度不大5（2分）（2015春泉州校级月考）下列说法中正确的是（）A第三周期所含元素中氯的第一电离能最大B磷的电负性比硫的电负性大C自然界所有元素中，氦的第一电离能最大，铯的第一电离能最小D第四周期中元素砷的第一电离能比元素硒的第一电离能小考点：元素电离能、
24、电负性的含义及应用 分析：A、同周期自左而右，元素的第一电离能增大，注意能级处于半满、全满的稳定特殊情况；B、同周期从左到右非金属性增强，电负性增强；C、同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素，最大的是稀有气体元素，同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强；D、第四周期中砷的外围电子排布为：4s24p3半满稳定解答：解：A、同周期自左而右，元素的第一电离能增大，注意能级处于半满、全满的稳定特殊情况，所以第三周期所含元素中Ar的第一电离能最大，故A错误；B、同周期从
25、左到右非金属性增强，电负性增强，所以磷的电负性比硫的电负性小，故B错误；C、同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素，最大的是稀有气体元素，同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强，所以自然界所有元素中，氦的第一电离能最大，铯的第一电离能最小，故C正确；D、第四周期中砷的外围电子排布为：4s24p3半满稳定，所以元素砷的第一电离能比元素硒的第一电离能大，故D错误；故选C点评：本题考查了第一电离能和电负性的大小比较，把握同周期元素的第一电离能变化规律即可解答，题目难度
26、不大6（2分）（2015春泉州校级月考）能表明NH3H2O是弱电解质的叙述是（）ANH3H2O的导电性比NaOH溶液弱得多B0.1 molL1NH3H2O的pH大于7C（NH4）2SO4的水溶液，其pH小于7D5 mL1 molL1的NH3H2O跟10 mL0.5 molL1的HCl恰好完全反应考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 分析：A、弱电解质溶液导电性不一定比强电解质溶液弱，溶液导电性决定于溶液中离子浓度；B、0.1mol/L强碱溶液pH也大于7；C、氯化铵溶液呈酸性说明铵根离子发生水解，证明铵根对应的碱一水合氨是弱碱；D、一元强碱和一元弱碱和酸都能恰好反应解答：解：A、弱电解质溶液导电
27、性不一定比强电解质溶液弱，溶液导电性决定于溶液中离子浓度；NH3H2O 的导电性比NaOH溶液不一定弱，故A错误；B、0.1mol/L强碱溶液pH也大于7，不能证明一水合氨是弱碱，故B错误；C、氯化铵溶液呈酸性说明铵根离子发生水解，证明铵根对应的碱一水合氨是弱碱，故C正确；D、一元强碱和一元弱碱和酸都能恰好反应；不能证明强碱弱碱，故D错误；故选C点评：本题考查了弱电解质电离平衡的分析判断，明确弱电解质的证明方法关键是证明溶液中存在电离平衡或对应阳离子发生水解，题目难度中等7（2分）（2015春泉州校级月考）现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p5；1s22s22p
28、63s23p3；1s22s22p33s23p4；1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：=考点：原子核外电子排布；原子结构与元素周期律的关系 分析：由四种元素基态原子电子排布式可知，1s22s22p63s23p5是Cl元素、1s22s22p63s23p3是P元素、1s22s22p33s23p4是S元素、1s22s22p5是F元素，A、同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低，注意全满、半满稳定状态；B、根据同周期自左而右原子半径减小、电子层越多原子半径越大分析判断；C、同周期自左而右电负性增大，非金属性越强电负性
29、越大；D、最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价解答：解：由四种元素基态原子电子排布式可知，1s22s22p63s23p5是Cl元素、1s22s22p63s23p3是P元素、1s22s22p33s23p4是S元素、1s22s22p5是F元素A、同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但P元素原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能SPCl，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能FCl，所以第一电离能SPClF，即：，故A正确；B、同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径PSCl，电子层越多原子半径越大，所以原子半径ClF，故
30、原子半径PSClF，即，故B错误；C、同周期自左而右电负性增大，所以电负性PSCl，同主族从上到下电负性减弱，所以电负性FCl，故电负性PSClF，即，故C错误；D、最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：，故D错误故选：A点评：本题考查结构与物质关系、核外电子排布规律、元素周期律等，难度中等，根据原子结构推断元素是关键，注意基础知识的掌握8（2分）（2012春台州期末）25时，水的电离可达到平衡：H2OH+OHH0，下列叙述正确的是（）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3
31、COOH，平衡逆向移动，c（H+）降低D将水加热，Kw增大，pH不变考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：水的电离达到平衡：H2OH+OH，加入与H+或OH反应的物质，改变c（OH）或c（H+），可使平衡发生移动，KW只与温度有关解答：解：A向水中加入稀氨水溶液，平衡逆向移动，但c（OH）升高，故A错误；B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW只与温度有关，温度不变，则KW不变，故B正确；C向水中加入少量醋酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，故C错误；D水的电离为吸热反应，加热促进电离，则KW增大，pH变小，故D错误；故选B点评：本题考查弱电解质的电离
32、，侧重于水的电离的考查，注意把握影响水的电离的因素以及水的离子积常数的特点9（2分）（2015春泉州校级月考）下列表示的是N原子的轨道表示式：它违背了（）A能量守恒原理B能量最低原理C泡利不相容原理D洪特规则考点：原子核外电子排布 分析：能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道然后依次进入能量较高的轨道保里不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子洪特规则：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时电子尽可能分占不同的原子轨道，自旋状态相同，全空、全满或半满时能量最低解答：解：N原子核外电子数为7，处于2p能级上的3个电子应尽可能分占3个不同2p原子轨道，且自旋状态相同，
33、因此违背了洪特规则，故选D点评：本题考查了原子核外电子排布，领会能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则的内容来是答题的关键，难度不大10（2分）（2014秋香坊区校级期末）根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）化学式电离常数HClOKa=3108H2CO3Ka1=4.3107Ka2=5.61011Ac（HCO3）c（ClO）c（OH）Bc（ClO）c（HCO3）c（H+）Cc（HClO）+c（ClO）=c（HCO3）+c（H2CO3）Dc（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（ClO）+c（OH）考点：离子浓度大小的比较 分析：根
34、据表中数据可知，H2CO3的酸性大于HClO，则ClO的水解程度大于HCO3，则c（HCO3 ）c（ClO），据此判断A、B；碳酸氢钠、次氯酸钠的浓度相等，根据物料守恒可得：c（HClO）+c（ClO）=c（HCO3 ）+c（H2CO3）+c（CO32）=c（Na+）；根据混合液中的电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（ClO）+c（OH）+2c（CO32），据此进行解答解答：解：A由表中数据可知，H2CO3的酸性大于HClO，则ClO的水解程度大于HCO3，则c（HCO3 ）c（ClO），离子浓度大小为：c（HCO3）c（ClO）c（OH），故A正确；BH2CO3的酸性
35、大于HClO，则ClO的水解程度大于HCO3，则c（HCO3 ）c（ClO），故B错误；C由物料守恒可知，等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，c（HClO）+c（ClO）=c（HCO3 ）+c（H2CO3）+c（CO32）=c（Na+），故C错误；D由电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（ClO）+c（OH）+2c（CO32），故D错误；故选A点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，试题侧重于弱电解质的电离和盐类水解程度的大小比较，注意把握电荷守恒和物料守恒的运用11（2分）（2015春泉州校级月考）下列各轨道按能量由低到高顺序排列，不正确的是（）A4s
36、3d 5sB5s 4d 5pC3px3d4sD3d 4p 4f考点：原子核外电子排布 分析：根据构造原理可知，在每一能层中，能级符号与能量大小的顺序是：nsnpndnf；n不同时的能量高低：2s3s4s，2p3p4p；同层不同能级可由该公式得出ns（n2）f（n1）dnp，以此解答该题解答：解：A根据ns（n2）f（n1）dnp，所以能量4s3d5s，故A正确；B根据ns（n2）f（n1）dnp，所以能量5s4d5p，故B正确；C根据ns（n2）f（n1）dnp，所以能量3px4s3d，故C错误；D根据ns（n2）f（n1）dnp，所以能量3d4p4f，故D正确故选C点评：本题考查原子核外电子
37、排布规律，题目难度不大，注意构造原理的应用以及能级的能量顺序，属于识记型题目，注意积累12（2分）（2015春泉州校级月考）常温下，若将pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A生成了一种强酸弱碱盐B弱酸溶液和强碱溶液反应C强酸溶液和弱碱溶液反应D一元强酸溶液和一元强碱溶液考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 分析：常温下pH=3的酸和pH=11的碱溶液等体积混合，混合溶液呈酸性，可能是酸为弱酸、碱为强碱，混合后酸后剩余；也可能是酸、碱都是弱电解质，但酸的电离程度小于碱的电离程度，据此分析解答解答：解：常温下，若将pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等
38、体积混合后溶液呈酸性，可能是酸为弱酸、碱为强碱，混合后酸后剩余；也可能是酸、碱都是弱电解质，但酸的电离程度小于碱的电离程度，A混合溶液呈酸性，可能是酸为弱酸、碱为强碱或弱碱，生成的盐可能是强碱弱酸盐或弱酸弱碱盐，故A错误；B如果酸是弱酸、碱为强碱，二者混合后酸有剩余，酸的电离程度大于其酸根离子水解程度而导致溶液呈酸性，故B正确；C如果酸是强酸、碱是弱碱，二者混合后碱有剩余，溶液应该呈碱性，故C错误；D如果是一元强酸和一元强碱混合，二者物质的量相等，二者恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性，与题意不符，故D错误；故选B点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断，正确理解题给信息是解本题关键，根据混合溶液
39、酸碱性判断酸、碱强弱，易错选项是A13（2分）（2015春泉州校级月考）反应下列原子或离子核外电子未成对电子数最多的是（）ANBNiCCrDCu+考点：原子核外电子排布 分析：根据能量最低原理书写各微粒的电子排布式，根据电子排布式判断未成对电子数，可解答该题解答：解：AN的电子排布式为1s22s22p3，未成对电子数为3；BNi的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，未成对电子数为2；CCr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，未成对电子数是6；D亚铜离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，未成对电子数为0；比较可知Cr的未成对电子数为6
40、，最多，故选C点评：本题考查原子核外电子的排布，题目难度中等，注意根据电子排布式判断未成对电子数14（2分）（2014春金山区校级期末）下列说法不正确的是（）将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强ABCD考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离
41、的原因；熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电；离子化合物熔融态电离出离子，能导电；溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关；解答：解：硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；所以BaSO4是强电解质，故错误；氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因；熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电；所以氨水是电解质溶液，故错误；离子化合物熔融态电离出离子，能导电，故错误；溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故错误；故选D点评：本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断，
42、难度不大，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关15（2分）（2008镇江二模）下表是五种银盐的溶度积常数（25）：化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.810101.41056.310507.710138.511016下列说法错误的是（）A五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析
43、：AAg2SO4的Ksp最大，所以其溶解度最大；B硫化银的溶度积比硫酸银小，从沉淀平衡移动的角度分析；C结构相似的难溶性盐，溶度积越小，溶解度越小；D难溶电解质的溶解平衡是一定条件下的动态平衡解答：解：A由表中数据可知溶度积最大的是Ag2SO4，Ag2SO4微溶于水，其它物质难溶，所以Ag2SO4溶解度最大，故A正确；BAg2S溶度积远小于AgCl，Ag2S难溶于水，在AgCl的饱和溶液中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀，故B正确；C结构相似的难溶性盐，溶度积越小，溶解度越小，由表格中的数据可知AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次减小，所以对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下
44、的溶解度随着氯、溴、碘的顺序减小，故C错误D难溶电解质的溶解平衡是一定条件下的动态平衡，当条件改变，平衡要发生移动，故D正确；故选：C点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡问题，题目难度中等，本题注意比较表中数据，把握溶解平衡的特征以及影响因素16（2分）（2015春泉州校级月考）用已知物质的量浓度的酸测定未知物质的量浓度的碱时，会导致待测碱液的物质的量浓度偏低的操作是（）酸式滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度，而调在“2.40”碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗 滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液，滴定后充满溶液滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出瓶外滴定达终点时，视线高于滴定管内液面凹面的最低点
45、ABCD考点：中和滴定 分析：根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差解答：解：滴定时消耗的标准溶液的体积为：滴定后的读数滴定前的读数，则酸式滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度，而调在“2.40”一样可以计算出消耗的标准溶液的体积，所以对实验无响应，则c（待测）不变；碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗，待测液浓度偏小，待测液的物质的量偏小，滴定时消耗的标准溶液的体积偏小，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏小；滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏大；滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出瓶外，则待测溶液的物质的量
46、减少，滴定时消耗的标准溶液的体积偏小，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏小；滴定达终点时，视线高于滴定管内液面凹面的最低点，读数偏小，则标准溶液的体积偏小，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏小；所以会导致待测碱液的物质的量浓度偏低的操作是；故选D点评：本题主要考查了中和滴定操作的误差分析，根据c（待测）=分析是解答的关键，题目难度不大17（2分）（2015春泉州校级月考）某元素原子的N层上只有1或2个电子，则该原子的M层上的电子数可能为（）A8B18C818D1832考点：原子核外电子排布 分析：根据构造原理知，4s能级大于3p能级而小于3d能级，原子核外电子排列时要遵循能量最低原理，
47、所以排列电子时先排列3p能级再4s能级后排3d能级，且当轨道上电子处于全空、全满或半满时最稳定解答：解：根据构造原理知，4s能级大于3p能级而小于3d能级，原子核外电子排列时要遵循能量最低原理，所以排列电子时先排列3p能级再4s能级后排3d能级，且当轨道上电子处于全空、全满或半满时最稳定，某元素原子的N层上只有1或2个电子即4s能级有1个电子或2个电子时，3d能级上可排列电子数是从0到10，所以该原子的第三电子层M电子数可能是8到18，故选C点评：本题考查了基态原子核外电子排布，根据构造原理来分析解答即可，注意Cr和Cu基态原子核外电子排布式的书写特点，为易错点18（2分）（2015春泉州校级
48、月考）某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY的电离程度小于HY的水解程度有关的叙述正确的是（）AH2Y的电离方程式为：H2Y+2H2O2H3O+Y2B在该酸式盐溶液中c（Na+）c（Y2）c（HY）c（OH）c（H+）CHY的水解方程式为HY+H2OH3O+Y2D在该酸式盐溶液中c（Na+）c（HY）c（OH）c（H+）考点：离子浓度大小的比较；电离方程式的书写 分析：AA、H2Y是二元弱酸，电离时分两步电离；B酸式盐NaHY的水溶液中，HY的电离程度小于HY的水解程度，溶液呈酸性，据此判断各种离子浓度大小；CHY水解生成二元弱酸和氢氧根离子；D酸式盐NaHY的水溶液中，HY的电离程度小于HY的
49、水解程度，溶液呈酸性，据此判断各种离子浓度大小解答：解：AH2Y是二元弱酸，电离时分两步电离，第一步电离生成氢离子和酸式酸根离子，电离方程式为：H2Y+H2OHY+H3O+，故A错误；BNaHY的水溶液中，阴离子水解，钠离子不水解，所以c（Na+）c（HY）；HY的电离程度小于HY的水解程度，但无论电离还是水解都较弱，阴离子还是以HY为主，溶液呈碱性，说明溶液中c（OH）c（H+）；因溶液中还存在水的电离，则c（H+）c（Y2），所以离子浓度大小顺序为：Na+HYOHH+Y2，故B错误；CHY水解生成二元弱酸和氢氧根离子，水解方程式为：HY+H2OOH+H2Y，选项中是电离方程式，故C错误；D
50、根据B的分析可知：Na+HYOHH+Y2，故D正确；故选D点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，明确“HY的电离程度小于HY的水解程度”的含义为解答本题的关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断溶液离子浓度大小中的应用方法19（2分）（2015春泉州校级月考）某短周期元素R原子的最外层P轨道上的未成对电子只有2个下列关于R的描述中正确的是（）AR的氧化物都能溶于水BR的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3CR是非金属元素DR的氧化物都能与NaOH溶液反应考点：原子结构与元素的性质 分析：R原子最外层的p亚层上的未成对电子只有2个，则R的价层电子排布可能为2s22p
51、2、2s22p4、3s23p2、3s23p4，可能为C、O、Si、S等元素，结合元素对应的单质、化合物的性质解答解答：解：R原子最外层的p亚层上的未成对电子只有2个，则R的价层电子排布可能为2s22p2、2s22p4、3s23p2、3s23p4，可能为C、O、Si、S等元素，则A如R为Si，对应的氧化物SiO2不能溶于水，故A错误；B如R为S，则R的最高价氧化物所对应的水化物是H2SO4，故B错误；CR可能为C、O、Si、S等都是非金属元素，故C正确；D如R为C，对应的氧化物有CO，为不成盐氧化物，不能与NaOH溶液反应，故D错误故选C点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，本
52、题注意把握常见元素的核外电子排布，根据核外电子排布特点正确判断元素的种类，把握常见元素化合物的性质20（2分）（2015春泉州校级月考）常温下，石灰乳悬浊液中存在如下平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH（ag），下列外界条件改变，石灰乳悬浊液中pH仍保持不变的是（）（不考虑固体与水热效应）A加热B加入少量CaO（s）C加入少量NaOH（s）D加入少量CaCl2（s）考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 分析：A氢氧化钙溶解度随温度的升高而降低，析出固体后仍为饱和溶液；B向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H2O=Ca（OH）2，消耗水，溶液中c（Ca2+）、c（OH）增大
53、；C根据氢氧化钠溶于水电离出OH，KW=c（H+）c（OH），pH=lgc（H+）分析；D加入少量CaCl2（s），c（Ca2+）增大，平衡左移，根据pH=lgc（H+）分析；解答：解：A加热石灰乳悬浊液，则沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，故各离子的数目减少，但析出固体后仍为饱和溶液，c（OH）不变，pH仍保持不变，故A正确；B加入CaO，发生：CaO+H2O=Ca（OH）2，消耗水，溶液中c（Ca2+）、c（OH）增大，由于原溶液已达到饱和，则沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，故各离子的数目减少，但是饱和溶液的浓度只与温度有关，故浓度保持不变，pH仍保持不变，故B正确；C加入NaOH固体，在溶液中
54、电离出OH，平衡向逆方向移动，但OH 浓度总体增大，KW=c（H+）c（OH），c（H+）减小，pH增大，故C错误；D加入CaCl2固体，Ca2+浓度增大，则平衡向逆方向移动，Ca（OH）2增大，c（OH）减小，c（H+）增大，pH减小，故D错误；故选AB点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系以及从平衡移动的角度分析是解答关键，题目难度不大21（2分）（2015春泉州校级月考）按元素原子的外围电子排布可将元素周期表分为s区、p区、d区、f区、ds区其中非金属元素分布区域为（）Ads区Bd区Cf区Ds区和p区考点：元素周期表的结构及其应用 分析：根据元素原子的外围
55、电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，即原子结构中最后填充的电子确定元素的分区，以此来解答解答：解：H的电子排布为1s1，分布在s区；其它非金属元素的电子排布为nsnnpx，即最后填充电子为p电子，则分布在p区，故选D点评：本题考查元素的位置及分区，为高频考点，把握原子结构中最后填充的电子为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意H的位置为易错点，题目难度不大22（2分）（2015春泉州校级月考）将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是（）20mL 0.01molL1NH4Cl溶液 30mL 0.02molL1 CaCl2
56、溶液40mL 0.03molL1盐酸 10mL蒸馏水 50mL 0.05molL1AgNO3溶液ABCD考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 分析：AgCl饱和溶液中存在溶解平衡：AgCl（aq）Ag+（aq）+Cl（aq），AgCl的溶解度大小取决于溶液中c（Ag+）或c（Cl）的大小，c（Ag+）或c（Cl）越小，AgCl的溶解度越大，从平衡移动的角度进行分析即可解答：解：根据c（Ag+）或c（Cl）大小比较，c（Ag+）或c（Cl）越小，AgCl的溶解度越大，c（Cl）=0.01mol/L，c（Cl）=0.04mol/L，c（Cl）=0.03mol/L，c（Ag+）或c（Cl）为0
57、，c（Ag+）=0.05mol/L，则AgCl的溶解度由大到小排列顺序是，故选B点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度不大，注意掌握难溶电解质的溶解平衡的含义及其影响因素，明确溶液中含有的氯离子或银离子浓度越大，氯化银的溶解度越小23（2分）（2015春泉州校级月考）下列说法中正确的是（）A金属与非金属化合时，都可以形成离子键B电负性相差越大的元素原子间越容易形成共价键C若元素原子核外电子数为a，则其核外共有a种不同运动状态的电子D同周期主族元素从左到右，第一电离能和电负性均依次增大考点：共价键的形成及共价键的主要类型；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；原子核外电子的运动状态
58、；离子键的形成 分析：A金属和非金属化合时，可能形成共价键；B电负性相差越大的元素原子间越容易形成离子键；C原子核外没有子运动状态完全相同的电子；D同周期主族元素A族第一电离能大于A族解答：解：A金属和非金属化合时，可能形成共价键，如氯化铝，故A错误；B电负性相差越大的元素原子间越容易形成离子键，存在电离的得失，形成离子化合物，故B错误；C原子核外不同轨道的电子不同，同一轨道的电子的自旋方向不同，则没有子运动状态完全相同的电子，故C正确；D同周期主族元素A族第一电离能大于A族，故D错误故选C点评：本题考查较为综合，涉及化合物和化学键的关系、原子核外电子排布以及元素周期率知识，为高频考点，根据物
59、质的构成微粒确定化学键，注意化学键的概念中是“相互作用”而不是引力或排斥力，为易错点24（2分）（2009镇江一模）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是（）A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 专题：压轴题；电离平衡与溶液的pH专题分析：该图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，b和d不是平衡状态，A、加人Na2SO4后平衡逆向移动，但仍在线上移动；B、蒸发使离子浓度增大，d点不可能到c点；C、d点表示QcKsp，
60、溶液不饱和；D、Ksp与温度有关，a和c的Ksp相等解答：解：A、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c（SO42），平衡左移，c（Ba2+）应降低，故A错误；B、d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c（SO42）、c（Ba2+）均增大，故B错误；C、d点表示QcKsp，溶液不饱和，不会有沉淀析出，故C正确；D、Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故D错误故选C点评：本题考查沉淀溶解平衡，题目难度中等，注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念二、非选择题（本题包括5小题，共52分）25（6分）（20
61、15春泉州校级月考）完成下列填空题：（1）写出第二周期元素第一电离能的排列顺序：（用元素符号由低到高排列）LiBBeCONFNe（2）34Se2的核外电子排布式：Ar3d104s24p6（3）Fe3+的外围电子轨道表示式：考点：原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用 分析：（1）同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但第二周期中，铍元素原子2s能级容纳2个电子，处于全满稳定状态，能量较大，失去电子较难，氮元素原子2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较大，失去电子较难；（2）原子的左下角为质子数，核外电子数=质子数+得到电子数，根据能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则综合
62、考虑，写出核外电子排布式；（3）Fe3+的外围电子为3d5，据此书写轨道表示式解答：解：（1）同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但第二周期中，铍元素原子2s能级容纳2个电子，处于全满稳定状态，能量较大，失去电子较难，第一电离能高于B元素，氮元素原子2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较大，失去电子较难，第一电离能高于O元素，故第二周期元素第一电离能的排列顺序由低到高排列的为：Li B Be C O N F Ne，故答案为：Li B Be C O N F Ne；（2）34Se2所含质子数为34，原子核外电子数为34+2=36，根据能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则写出为Ar3
63、d104s24p6，故答案为：Ar3d104s24p6；（3）Fe3+的外围电子为3d5，则轨道表示式，故答案为：点评：本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布、电离能、轨道表示式等，难度中等，注意基础知识的积累26（12分）（2015春泉州校级月考）已知W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X、Y、Z同周期，其中X的M层电子数是K层的一半；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大（1）X元素在元素周期表中位置第三周期第IA族；Z的基态原子核外有1个未成对电子（2）X的单质和Y的单质相比，熔点
64、较高的是Si（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是HCl（写化学式）（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl（4）在25、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是SiH4（g）+2O2（g）SiO2（s）+2H2O（l）H=1520.0kJmol1考点：位置结构性质的相互关系应用 分析：由W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，为O元素；X、Y、Z同周期，其中X的M层电子数是K层的一半
65、，则X含有3个电子层，最外层含有1个电子，则X为Na元素；Y的半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y是Si元素；Z的原子半径在同周期主族元素中最小，Z与X处于同一周期，都为第三周期元素，所以Z为氯元素，据此进行解答解答：解：由W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，为O元素；X、Y、Z同周期，其中X的M层电子数是K层的一半，则X含有3个电子层，最外层含有1个电子，则X为Na元素；Y的半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y是Si元素；Z的原子半径在同周期主族元素中最小，Z与X处于同一周期，都为第三周期元素，所以Z为氯元素，（1）X为钠元素
66、，原子序数为11，位于周期表中第三周期第IA族；的质子数为8，Z为Cl元素，基态原子排布式为1s22s22p63s23p5，核外含有1个未成对电子，故答案为：第三周期第IA族；1；（2）X是Na，Y是Si，非金属性ClBr，故氢化物稳定性HClHBr，故答案为：Si；HCl；（3）Y与Z形成的化合物为SiCl4，和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，应生成硅酸与HCl，该反应的化学方程式是SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl，故答案为：SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl；（4）Y是硅元素，因为SiH4+2O2SiO2+2H2O8e，所以，当有1molSiH4参加反应是，放出热
67、量为190.0kJ8=1520.0 kJ，其热反应方程式为：SiH4（g）+2O2（g）SiO2（s）+2H2O（l）H=1520.0 kJmol1，故答案：SiH4（g）+2O2（g）SiO2（s）+2H2O（l）H=1520.0 kJmol1点评：本题考查了位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，主要考查学生根据元素的原子结构特点推元素种类，再根据其在周期表中的位置，推性质，再运用电子转移数目进行反应热的计算，考查了学生基本的计算能力及规范书写热方程式原则27（16分）（2015春泉州校级月考）已知：I2+2S2O32S4O62+2I，相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu（OH）2Fe（
68、OH）3CuClCuIKsp2.210202.610391.71071.31012（1）常温下，某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl22H2O晶体，加入Cu（OH）2、CuO、CuCO3或Cu2（OH）2CO3，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6109mol/L过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体（2）在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，而是生成Cu（OH）Cl，写出相关的化学反应方程式：CuCl22H2OCu（OH）Cl+HCl+H2O由CuCl22
69、H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在干燥HCl气流中加热制得（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样（不含能与I发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀过滤后，用0.100 0molL1 Na2S2O3标准溶液滴定所得滤液，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL可选用淀粉作滴定指示剂，滴定终点的现象是蓝色变为无色，且在半分钟内无变化CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2+4I=2CuI+I2该试样中CuCl22H2O的质量百分数为95.0%考点：难溶电解质的溶解
70、平衡及沉淀转化的本质；盐类水解的原理；中和滴定 分析：（1）加入的物质用于调节pH以除去杂质，主要将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，且不能引入新杂质，先根据溶液的pH计算氢离子浓度，再结合水的离子积常数计算氢氧根离子浓度，最后根据c（Fe3+）=计算c（Fe3+）；（2）加热时促进氯化铜的水解且生成的氯化氢易挥发造成水解完全，要想得到较纯的无水氯化铜应在氯化氢气流中抑制其水解；（3）依据碘化钾和氯化铜发生氧化还原反应，生成碘化亚铜沉淀，和碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，依据碘单质被Na2S2O3标准溶液滴定到终点，根据物质间的关系式进行计算；解答：解：（1）为得到纯净的CuCl22H2O晶体要除去氯化铁，
71、则溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，加入物质能与酸反应能转化为氯化铜，且不能引进杂质，可以是Cu（OH）2、CuO、CuCO3或Cu2（OH）2CO3；溶液的pH=4，所以溶液中氢氧根离子浓度为104 mol/L，则氢氧根离子浓度为1010 mol/L，c（Fe3+）=2.6109mol/L，故答案为：Cu（OH）2、CuO、CuCO3或Cu2（OH）2CO3；2.6109mol/L；（2）由于CuCl2在加热过程中水解被促进，且生成的HCl又易挥发而脱离体系，造成水解完全，得到碱式氯化铜，以至于得不到CuCl2，反应方程式为：CuCl22H2OCu（OH）Cl+HCl+H2O，要想得
72、到较纯的无水氯化铜应在氯化氢气流中抑制其水解，并带走水蒸气，故答案为：CuCl22H2OCu（OH）Cl+HCl+H2O；HCl； （3）测定含有CuCl22H2O晶体的试样（不含能与I发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL；反应的化学方程式为：2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI，硫代硫酸钠滴定碘单质，利用碘单质遇淀粉变蓝选择指示剂为淀粉；终点时溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色，故答案为：淀粉；蓝色变为无色，
73、且在半分钟内无变化；CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为为：2Cu2+4I2CuI+I2，故答案为：2Cu2+4I=2CuI+I2；依据2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI，2Cu2+4I2CuI+I2；得到 2Na2S2O3 2Cu2+ 2 20.1000mol/L0.0200L 0.002mol 则CuCl22H2O的物质的量为：0.002mol，试样中CuCl22H2O的质量百分数为100%=95.0%，故答案为：95.0%；点评：本题考查Ksp计算和物质制备，利用平衡移动原理、氧化还原滴定分析解答，明确滴定过程的反应原理和计算方法是解本题的关键，注意加热灼烧CuCl2溶液和
74、CuSO4溶液得到固体的区别，为易错点，题目难度中等28（8分）（2011秋天心区校级期末）向20mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示：（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1mol/L（2）在b点，c （Na+）=c（CH3COO）（填“”、“”或“=”）（3）氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线的D（填选项的编号）A a点 Bb点Cd点Da、b间的某点E b、d 间的某点（4）在d点，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为：c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析
75、：（1）加入醋酸前，氢氧化钠溶液的pH=13，据此计算氢氧化钠溶液浓度；（2）b点时溶液的pH=7，溶液呈中性，根据电荷守恒分析c （Na+）、c（CH3COO）的关系；（3）当氢氧化钠和醋酸恰好反应时二者的物质的量相等，反应生成醋酸钠，溶液显示碱性；（4）d点时，根据溶液的酸碱性及电荷守恒进行解答解答：解：（1）当未加醋酸时，氢氧化钠溶液的pH=13，则氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，氢氧化钠是强电解质，所以氢氧化钠溶液浓度为：0.1mol/L，故答案为：0.1mol/L；（2）b点时，溶液pH=7，呈中性，则：c（H+）=c（OH），根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c
76、（OH）+c（CH3COO）得：c（Na+）=c（CH3COO），故答案为：=；（3）当氢氧化钠和醋酸恰好反应时，二者的物质的量相等，醋酸的物质的量浓度是0.2mol/L，氢氧化钠溶液的浓度是0.1mol/L，要使二者的物质的量相等，则氢氧化钠的体积应该是醋酸的2倍，为10mL，当溶液呈中性时，酸稍微过量，所以该点应该在ab之间，所以D正确，故答案为：D；（4）d点时，溶液呈酸性，则c （H+）c （OH），根据电荷守恒得c （CH3COO）c （Na+），该点溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸，其物质的量相等，醋酸是弱电解质，醋酸钠是强电解质，所以c （Na+）c （H+），则离子浓度大小顺序为：c
77、 （CH3COO）c （Na+）c （H+）c （OH），故答案为：c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，可以根据弱电解质的电离特点、溶液中的溶质及电荷守恒来分析解答29（10分）（2011秋历下区校级期末）金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/molL1）如图所示（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是Cu2+（写化学式）（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该
78、控制溶液的pH为BA1B4左右C6（3）在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质，不能（填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小（4）已知一些难溶物的溶度积常数如下表：物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.310182.510131.310363.410286.410531.61024某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的B除去它们（选填序号）ANaOH BFeS CNa2S考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：（1）在pH=3时，溶液中不会
79、出现Cu（OH）2沉淀；（2）除去Fe3+的同时必须保证Cu2+不能沉淀，因此pH应保持在4左右；（3）Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小；（4）要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使它们转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不引入其它离子解答：解：（1）由图可知，在pH=3时，溶液中不会出现Cu（OH）2沉淀，主要以Cu2+存在，故答案为：Cu2+；（2）除去Fe3+的同时必须保证Cu2+不能沉淀，因此pH应保持在4左右Fe3+沉淀完全，故答案为：B；（3）从图示关系可看出，Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小，无法通过控制溶液的pH来分离二者；故答案为：不能；Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小；（4）要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使它们转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不引入其它离子；故答案为：B点评：本题考查了沉淀溶解平衡的应用以及溶度积的应用，题目难度中等，解答本题的关键是认真审题，能从图象曲线的变化特点把握物质的溶解性
