1、高考资源网（） 您身边的高考专家广西武鸣高中2011-2012学年高二上学期段考（化学理）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题（共18小题，每题4分，共72分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质中，属于弱电解质的是A.氨水BBa SO4 C.HF DNa2CO32.室温下，水的电离达到平衡：H2OHOH。下列叙述正确的是A.将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H)增大C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低D.向水中加入少量CH3COO
2、Na固体，平衡向正反应方向移动，c(OH)c(H)3.现有常温下pH3的醋酸和pH3的硫酸两种溶液，下列叙述中正确的是A.两溶液中水电离出的c(H)均为11011molL1B.加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同C.醋酸中的c(CH3COO)和硫酸中的c(SO)相同D.等体积的两溶液中分别加入足量锌片时放出H2的体积相同4.下列各组中两种浓溶液相混合时既无沉淀析出又无气体放出的是ABa(HCO3)2、NaHSO4 BNaHCO3、Al2(SO4) 3CMg(HCO3)2、CaCl2 DNa2SiO3、HCl5.下列图象表示Al3与AlO物质的量变化的曲线，实线表示Al3，虚线表示AlO，其中正
3、确的是 6.用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。下列措施对改变该反应的速率几乎没有影响的是A.用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸B.增大反应体系的压强或减小反应体系的压强C.改用相同质量但为粉末状态的碳酸钙代替块状碳酸钙D.改用与原盐酸含有相同H浓度的稀硫酸7.一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(Ls)B.将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度为原来的1/2C.若增大压强，则物质Y的转化率减小D
4、.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H08.下列各组离子一定能大量共存的是A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C在c(H+) =1013mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO39.向三份0.1 molL1的NH4Cl溶液中分别加入少量的Mg、NaOH、SO3固体(忽略溶液体积变化)，则NH浓度的变化依次为A.减小、增大、减小 B增大、减小、减小C.减小、增大、增大 D减小、减小、增大10.广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是
5、参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是A.NaClO的水解产物是HClO和NaOHB.CuCl2的水解产物是Cu(OH)2和HClC.PCl3的水解产物是PH3和HClOD.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O211.向100 mL 0.250 molL1的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是A3.45 gB2.30 g C1.15 g D0.575 g12.在一定容积的密闭容器中发生反应：X(g)Y(g)Z(g)W(s)；H0。若开始投入1 mol X和1 mol Y，
6、在一定条件下达到平衡，改变条件，其变化关系符合甲、乙图象。下列有关判断正确的是A.甲图表示温度对X转化率的影响，且温度较低B.乙图一定表示压强对X体积分数的影响，且压强较高C.甲图一定表示压强对X体积分数的影响，且压强较高D.甲、乙图都可以表示温度、压强对平衡的影响，且，c(NH)B.pH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合：c(OH)c(H)C.0.1 molL1的硫酸铵溶液中：c(NH)c(SO)c(H)D.0.1 molL1的硫化钠溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)15.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A.10 mL 0.5 molL1CH3COONa溶液与
7、6 mL 1 molL1盐酸混合：c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)B.0.1 molL1pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2)C.在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)c(A2)D.0.1 molL1CH3COONa溶液中：c(OH)c(CH3COOH)c(H)16.将等体积、等pH的NaOH溶液和氨水，分别全部加入到甲、乙烧杯中。下列说法正确的是A甲中沉淀一定比乙多B乙中沉淀一定比甲多C甲中沉淀可能比乙多D甲和乙中沉淀可能一样多17.浓度均为0.1 molL1的三种溶液：CH3COOH溶液,氢氧化钠溶液醋酸钠溶液，下列说法不正确的是A.和等体
8、积混合后的溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)B.和等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)C.和等体积混合后溶液中由水电离出的c(H)18.将一定量的铜粉加入到100 mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1g的铜粉，此时共收集到NO气体448 mL(标准状况)。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m2g，则(m1m2)为A5.76 B2.88 C1.92 D0二、填空题（共78分）19（l4分）（1）常温下，0.01mol/L的二元酸H2A溶液的pH=5，其电离方程式为_。用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合反应
9、就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式_。 比较0.1mol/L的下列各种溶液的pH大小：CH3COONa_NaClO；CuSO4_KHCO3。（填“”、“”、“”、或“=”)求出混合物中下列算式的计算结果(填具体数字)：c(A-)+c(HA)= mol/L； c(OH-)-c(HA)= mol/L。20（l0分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲： 称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL； 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙： 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pHl的两种酸溶液各100mL； 分别取这两种溶液各10mL
10、，加水稀释为100mL； 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 （2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填、）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （多选扣分）（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；（c）两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你评价：乙方案中难以实现之处 （4）请你再提出一个合理且比较容易操作的方案（药品可任取），作简明扼要表述。21（l4分）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。
11、进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20 g A全部溶于0.2 L 6.0 mol盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，有气体放出，同时生成溶液D，还残留有固体物质B。请回答：（1）产物中的单质B是_。（2）中所发生的各反应的化学方程式是_。（3）中所发生的各反应的离子方程式是_。（4）若溶液D的体积仍视为0.2L，则该溶液中c（Mg2+）为_， c（Fe2+）为_。22. （l2分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)达到化学平衡状态。(1)500时，从反应开始到达到化学平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是
12、_(用nB、tB表示)。(2)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_(填字母)。a. v生成(CH3OH)v消耗(CO), b. 混合气体的密度不再改变c. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 d. CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化(3)300时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是_(填字母)。a. c(H2)减小 b. 正反应速率加快，逆反应速率减慢,c. CH3OH的物质的量增加 d. 重新达到平衡时，c(H2)/c(CH3OH)减小(4) 该反应的H 0（选填、），理由是 。23. （l2分）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有
13、着各自的性质。(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应： 3CO(g)Fe2O3(s) 2Fe(s) 3CO2(g)该温度下，在2L盛有粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁112g。则10min内CO的平均反应速率为 (2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态： (3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是 。(4)写出氢氧化铝在水中发生电离的电离方程式： 欲使上述体系中浓度增加，可加入的物质是 。24. （l6分）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的
14、条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸（足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）（已知CuS是黑色沉淀，不溶于水也不溶于酸）由上述实验事实可知：（1）固体M中一定有的物质是_（填化学式），理由是_。其中一种物质的质量可以确定为_g（用代数式表示）。（2）写出B装置中反应的离子方程式_。（3）C装置的作用是_，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是_。（4）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_A M中有未反应的铁和硫
15、B. 测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面C. A中留有反应生成的气体 D. 气体进入D装置前未用浓硫酸干燥高二段考化学（理科）参考答案20(每空2分，共10分)（共10分）（1）100mL容量瓶（注：未标明规格的扣1分）（2分）（2） b（多选扣分）（各2分，共4分）（3）配制pHl的HA溶液难以实现（2分）（4）配制NaA溶液，测其pH值7即证明HA是弱电解质（2分）22. (每空2分，共12分) (1)molL1min1(2)cd(3)cd （4） 500下反应达到平衡时CH3OH的物质的量比300时的少，说明升高温度时平衡逆向移动，依据勒夏特列原理，正反应为放热反应（4分）。24. (每空2分，共16分) （1）FeS、Fe B装置吸收H2S增重，故有FeS VmL气体是由Fe和H2SO4反应生产的H2，故有Fe （4分） V/400（2） 2OHH2S=2H2OS2（或OHH2S=H2OHS）（3）检验H2S是否吸收完全 有黑色沉淀（4）B、C 高考资源网w w 高 考 资源 网- 9 - 版权所有高考资源网