1、2013届高考化学一轮总复习 第四章 非金属及其化合物 第四节 氮及其化合物（1）考点2 氨和铵盐 2012年10月27日 电子式：结构式：NH3分子的构型：三角锥形一.氨气的分子结构：N HHH二.氨的物理性质：色、态、味：密度：沸点：溶解性：无色、有刺激性气味的气体0.771 g/L （比空气轻）-33.5，易液化极易溶于水（体积比1:700）（液氨常用做制冷剂）1.NH3与水的反应:所以氨水显 ，既能使无色的酚酞溶液变成 ，又能使湿润的红色的石蕊试纸 。红色变蓝弱碱性 氨水的成分：H2O NH3H2O NH3OH-NH4+H+计算氨水中溶质的质量分数时,溶质用NH3来计算。氨水的密度比水
2、小,且氨水越浓，密度越小。三.NH3的化学性质:NH3+H2O NH3H2O NH+4+OH-被滴试剂现象离子方程式FeCl3溶液AlCl3溶液AgNO3溶液生成红褐色沉淀生成白色沉淀Fe3+3NH3H2OFe(OH)3+3NH4+AgOH+2NH3H2O =Ag(NH3)+OH-+2H2OAl3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4将氨水加入下列溶液：先生成白色沉淀后消失Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+(2)NH3与酸反应 蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为，将浓盐酸改为，也会出现相同的现象。有白烟生成浓硝酸HCl+NH3 =NH4ClNH3+HNO3 =NH4NO
3、32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+CO2+H2O=NH4HCO3(碳铵)或2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3与其他酸反应：NH3+O2 NO+H2O4 5 4 6（1）氨可在纯氧中燃烧，生成无污染的产物，试写出化学方程式。（2）某同学探究“NH3检验Cl2管道是否漏气”的原理：将NH3通入Cl2的集气瓶中，看到瓶口产生大量白雾，并产生一种气体单质，继续通NH3看到大量白烟，请写出相关的化学方程式。考点拓展(3)NH3的氧化反应：NH3的催化氧化：4NH3+3O2 2N2+6H2O2NH3+3Cl2N2+6 HCl2NH3+3CuO3Cu+N2 +3H2O（3）NH3通
4、入灼热的CuO，黑色固体变红，同时生成一种单质气体。请写出化学方程式：工业制硝酸的基础8NH3+3Cl2N2+6 NH4Cl（白烟）总反应：HCl+NH3=NH4ClCAB考点探究下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()。DN2+3H22NH3 1.NH3的工业制法：2.NH3的实验室制法：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2OABFNH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3NH3H2O=NH3+H2O四.NH3的制备：棉花收集：向下排空气法棉花的作用：减小NH3与空气的对流速度，收集较纯的NH3 干燥：用碱性干燥剂，如碱石灰、CaO等验满：用湿润的红色石
5、蕊试纸置于管口，若变蓝则说明已集满 将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于管口，若有白烟产生则 说明已收集满 不能用酸性干燥剂(如浓硫酸、P2O5等)不能用无水CaCl2，因为生成CaCl28NH3水苯水CCI4BCEFGD 防倒吸 A尾气吸收：肚容式苯倒扣漏斗式考点归纳5、NH3的用途氨制硝酸制铵盐制纯碱制尿素制纤维、塑料、染料制医用稀氨水做致冷剂（2）探究NH3性质：将装置B与D相连，一段时间后发现D中黑色固体逐渐变红,排出的尾气经检验是一种气体单质，该反应中NH3发生了反应。浓硫酸E1、某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气的制备与性质实验。DC滴有酚酞试液的水ANH4Cl
6、和Ca(OH)2（1）收集一瓶NH3：将装置B与C相连，如何判断烧瓶中已集满NH3？。若烧杯内溶液变红则说明已集满氧化碱石灰综合探究（3）图中的B装置能否与E装置互换？为什么？不能。氨气显碱性，不能用浓硫酸干燥，也不能被碱石灰吸收。（1）图A是教材中“喷泉实验”的经典装置，烧瓶中已收集满一瓶干燥氨气，则：引发水上喷的操作是：该实验成败的关键是：2.试根据下图，回答下列问题：BC挤出胶头滴管中的水，并打开止水夹 a.装置气密性要好；b.烧瓶要干燥；c.气体的纯度要高（须收集满）。水(2)如果只提供如图的B装置，请说明引发喷泉的方法。冷敷法：在烧瓶上放包有冰块的冷毛巾，烧瓶气压减小，空气及水被压入烧瓶，形成喷泉。热敷法：打开夹子，用手(或热毛巾)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉3.试根据下图，回答下列问题：BC水