1、【学习目标】1、掌握电离的过程和离子反应方程式。2、了解常见的氧化剂和还原剂，会判断氧化剂和还原剂的强弱。【学习重点】离子反应方程式书写与判断，氧化还原反应的知识。【学习难点】氧化剂和还原剂的强弱比较【课型】复习课（使用说明与方法指导）1、用15分钟时间通读选修教材第43页至第55页内容两遍，（粗读一遍，细读一遍），用红笔画出自己的疑难点，记录自己的见解，再次精读课本，独立完成的有关内容。2、预习中发现问题，通过查工具书或上网浏览，小组讨论完成，都不能解决的及时交给学习小组长，在课堂上大家一起分享。3、必须在规定的时间内完成，书写规范。【知识回扣】背熟练上节课所学的有关知识。【合作探究】例题1
2、、写出下列物质的电离方程式CuSO4: ，FeCl3: ，(NH4)2CO3: ，Ba(OH)2: ，NaHSO4: ，H2SO4 电解质在水溶液中的反应：问题2：离子反应1、离子方程式的书写2、离子反应方程式的意义例题1、写下列离子方程式A.Na与水反应: B.Fe与盐酸反应： C.Cu和AgNO溶液反应： D.石灰石与盐酸反应： 例题2、无色溶液中能大量共存的是A.K+、Na+、Cl-、NO3- B.Cu2+、NO3-、OH-、Cl-C.MnO4-、OH-、Cl-、K+ D.CO32-、K+、H+、Cl-问题3：氧化还原反应氧化反应还原反应从化合价升降角度看从电子转移角度看1、电子转移、化
3、合价升降和氧化反应、还原反应的关系【思考】1、氧化还原反应的实质是什么？2、判断一个反应是否为氧化还原反应的依据？3、氧化还原反应的特点： 例题1、下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3高温CaO+CO2C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2例题2、下列叙述正确的是（ ）A、 在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低B、 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、 在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、 氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移问题4：氧化剂、还原剂（1）氧
4、化剂： 叫氧化剂。还原剂： 叫还原剂。A、氧化剂具有 性，即能 （得或失）电子，使自身的化合价 （升高或降低），发生 （氧化或还原）反应，生成的产物叫 .B、还原剂具有 性，即能 （得或失）电子，使自身的化合价 （升高或降低），发生 （氧化或还原）反应，生成的产物叫 .（2）氧化剂（具有氧化性的物质）有： 常见的还原剂（具有还原性的物质）有： （3）元素的化合价与元素具有氧化性和还原性的关系：最高价时 同种元素 最低价时 中间价时 例2、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 （ ）ASO2S BSO32- SO2 CHCO32- CO32- DI-I2问题5：物质氧化性或还原性强弱的比较如何
5、比较物质氧化性或还原性的强弱？ 例1、已知：有以下两个氧化还原反应：FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质氧化能力由强弱的顺序是 （ ）Fe3+Cl2I2 B. Cl2Fe3+I2 C. I2Cl2Fe3+ D. Cl2I2Fe3+通过例题1，分析铁元素的化合价，得到什么启发？ 【当堂达标】1、下列离子方程式书写正确的是（ ）A、向硝酸银溶液中加盐酸AgC1=AgClB、盐酸跟氢氧化镁反应：HOH=H2OC、硫酸溶液与NaOH溶液混合：H + OH = H2O D、石灰石溶于硝酸：CO32 + 2H+ = H2O + CO2 2、能用H
6、+OH = H2O表示的化学方程式为A.稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应 B.氢氧化铜和稀盐酸反应C.氢氧化钾和稀H2SO4反应 D.氢氧化钠和醋酸反应3、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、CO32-C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl- D、K+、Na+、MnO4-、SO42-4、只能表示一个化学反应的离子方程式的是 （ ）A、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2OB、FeSO4+Ba(OH)2=Fe(OH)2+BaSO4 Fe2+SO42+Ba2+2OH=Fe(OH)2+BaSO4C、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OBa2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2OD、2HCl+Fe=Fe2+H2 2H+Fe=Fe2+H25盐酸和氯气都可以与铁反应，化学方程式: 2Fe+3Cl2=2FeCl3 从产物的比较可得出氯气比盐酸强的性质是（ ）A氧化性 B还原性 C酸性 D金属性【反思提升】本节课你学到： 还不懂得地方： 学习指导背诵