1、四川省大竹县文星中学2015-2016学年高一12月月考化学试题一、单选题1下列离子方程式中正确的是A.盐酸滴在石灰石上：+2H+H2O+CO2B.少量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+2OH-+H2OC.NaOH溶液和NaHSO4溶液反应：+OH-+H2OD.稀H2SO4滴在铜片上：Cu+2H+ Cu2+H22已知：2FeCl32KI2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl22FeCl3，判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是A.FeCl3Cl2I2B.Cl2FeCl3I2C.I2Cl2FeCl3D.Cl2I2FeCl33下列实验或操作过程中一定有氧化还原反应发生的是A.分离、提纯NaCl
2、与KNO3混合物中的KNO3B.将NaCl溶液蒸发、结晶转变为NaCl固体C.用四氯化碳萃取溴水中的溴D.实验室利用KMnO4与浓盐酸反应制备氯气(Cl2)4在xR2+yH+O2mR3+nH2O的离子方程式中,对系数m和R3+的判断正确的是A.m=4,R3+是氧化产物B.m=n,R3+是氧化产物C.m=2,R3+是还原产物D.m=y,R3+是还原产物5常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O,2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+。下列说法不正确的是A.由反应知H2O2的氧化性比Fe3+强,由反应知H2O2的还原性比Fe
3、2+强B.在反应、中H2O2均作氧化剂被还原C.在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+6把500 mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成两等份,向其中一份中加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;向另一份中加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A.0.25(b-2a)mol/LB.4(2a-b)mol/LC.2(b-2a)mol/LD.4(b-2a)mol/L7在同温同压下,a g气体A与b g气体B的分子数相同,下列说法中不正确的是A.A与B两种气体的相对分子质量之比为a:bB.在同
4、温同压的条件下,A与B两种气体的密度之比为b:aC.同质量的A、B两种气体的分子个数之比为b:aD.相同条件下,同体积A气体与B气体的质量之比为a:b二、填空题8某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2O2。(1)该反应中的还原剂是。(2)该反应中,发生还原反应的过程是。(填物质化学式)(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:。(4)若反应转移了0.3 mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为。三、实验题9研究性学习是综合实践活动重要的组成部分，注重培养学生的问题意识。某研究性
5、学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气，进行了下述实验，请参与探究并回答相关问题。实验目的验证臭氧的氧化性强于氧气。实验原理2KIO3H2O2KOHI2O2，淀粉溶液遇单质碘变蓝色。实验用品臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计。实验步骤取a溶液与碘化钾溶液混合。取两片用滤纸剪成的纸条，在a和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上。将一块玻璃片()置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧。将另一块玻璃片()置于可控温度的温箱里，尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等。观察现象并进行记录：时间/min01530456090120滤纸的颜色变化玻璃片()上的滤纸白色白色灰色浅
6、蓝色蓝色蓝色浅蓝色玻璃片()上的滤纸白色白色白色白色灰色灰色浅蓝色请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识，回答下列问题。(1)实验药品中的a溶液是_溶液。(2)写出在臭氧消毒柜中产生O3的化学方程式：_。(3)整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是_。(4)从实验数据记录可以得出的结论是_(填序号)。A.空气中可能也有一定浓度的O3，所以实验数据不可靠，不能达到实验目的B.氧气也能氧化碘化钾中的碘离子C.O3的氧化性比O2强D.O3不仅氧化I的速率比氧气快，而且有漂白作用(5)在O3氧化KI的反应中，若有24 g O3发生反应，则转移电子的数目为_。10海洋植物如海带中含有丰富
7、的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海带中提取碘的流程图如下： (已知：Cl2+2I-2Cl-+I2)(1)指出提碘的过程中有关的实验操作名称： ， ， 。(2)操作、可以分解为如下几步：A、旋开活塞，用烧杯盛接溶液B、从分液漏斗上口倒出上层溶液C、打开分液漏斗上口玻璃塞或使塞上的凹槽对准漏斗上口的小孔D、静置，分层E、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上F、把50mL碘水和15mL苯加入分液漏斗中，盖好玻璃塞G、检查分液漏斗是否漏液H、倒转分液漏斗，振荡(i)正确的操作顺序是：G ED B。(ii)能选用苯做萃取剂的原因是： 。(iii)上述(C)这样操作的目的是： 。(3)从流程
8、图中，将操作后的 层液体(填 “上”或“下”)用如图仪器进行操作，写出仪器的名称：X ，Y ，请指出下图装置中存在的一处错误： 。11某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸(1)操作的名称是，操作的名称是 。(2)试剂a是，试剂b是，固体B是。(填化学式)(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为 。加入试剂b所发生反应的离子方程式为 。(4)该方案能否达到实验目的：(填能或不能) 。若不能，应如何改进(若能，此问不用回答)? 。(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至
9、少还要获得的数据是的质量。参考答案1-7 BBDAB DB8. 】(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3(3)(4)3.36 L9. (1)淀粉(2)3O22O3(3)温度会影响反应速率，保持温度相同是为了消除温度不同带来的误差(4)BCD(5)NA(或6.021023)10. (1)过滤 萃取 分液(2)(i)F H C A(ii)苯与原溶剂互不相溶且不发生化学反应，碘在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度(iii)保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下(3)上 蒸馏烧瓶 冷凝管 温度计水银球伸入到液面以下11.(1)溶解 过滤(2)K2CO3HClBaCl2(3)K2CO3+BaCl2BaCO3+2KClBaCO3+2H+Ba2+ CO2+ H2O(4)否(不能)应在操作的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶(5)沉淀A1或固体B版权所有：高考资源网()