1、2004 - 2005学年第二学期期末教学测试高一化学第I卷（满分48分，本卷不必交回）可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 K:39 Cu:64 Ba:137 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 一、 选择题（本题包括12小题，每小题52分，共24分，每小题只有一个符合题意）1、下列物质属于同素异形体的是（ ）A.氧气与液氧B.金刚石与石墨C.石英与水晶D.玻璃与硅石2、美国加州Livermore国家实验室的物理学家Choong - shik和他的同事们，在40Gpa 高压容器中，用Nd：YbLiF4激光器将液态二氧化碳加热到1
2、800K，二氧化碳转化为与石英具有相似的结构的晶体。估计该晶体可能具有的结构或性质是（ ）A. A.该晶体仍属于分子晶体 B.硬度与金刚石相近B. C.熔点较低 D.硬度较小3、下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）CuS FeS SO 3 H2S FeCl2 H2TeA. B. C. D.全部4、下列叙述中，正确的是( )A.质子数相同，电子数不同的微粒间互称同位素B.同种元素的不同核素间质量数一定不等C.原子核内的质子数决定原子的种类D.一种核素的原子核中，中子数一定大于或等于质子数5、下列不属于新型无机非金属材料的是（）A.人造刚玉B.普通玻璃C. 光导纤维D.氮化硅陶瓷6、下列物质
3、中的电子式书，写正确的是（）A. N N B. H H N H H Cl O 2C. H+ H+ D. Na+7、关于物质的用途，以下分析正确的是（）A. 水玻璃可用工业上的黏合剂和防腐剂 B.BaCO3可用作X光检查时的胃药C. 草木灰（K2CO3）可用作化肥 D. 常温下铁可制成盛放浓硫酸的容器8、下列化学式中表示正长石的是（KAlSi3O8）的是（）A.K2OAl2O33SiO2 B. 2K2O2Al2O36SiO2 C.K2O2Al2O33SiO2 D. K2OAl2O36SiO29、14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4.下列说法正确的是（
4、）ACu2S既是氧化产物又是还原产物B5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C产物中的SO42离子有一部分是氧化产物DFeS2只作还原剂dabc10、右图为周期表中短周期的一部分，若a 原子的最外层有5个电子，则下列说法中正确的是（ ）A. d的氢化物热稳定性比b的氢化物热稳定性强B. c的单质具有强的氧化性 C. 原子半径：abcD. a的最高价氧化物的水化物的酸性比b的最高价氧化物的水化物的酸性强 11、科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期A族，称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是( )A.类铅元素有稳定的气态氢化物B.它的4价
5、化合物比较稳定C.它的金属性比铅强 D.它的原子半径比铅小12、在臭氧发生装置中加入氧气100ml，进行放电处理，最后气体体积变为95ml（体积均在标准状况下测定），则混合气体的密度是（）A. 1.3 g/L B. 1.5 g/L C. 1.7 g/L D. 2.0 g/L二、 选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分。但只要选错一个，该题就为0分）13 、在一定条件下，短周期元素X和Y能形成化合物XY2，那么X和Y所在族的序数可能是( )
6、A.A和A B. A和A C. A和A D. A和A14、能正确表示下列反应的离子方程式是( )A. 将Cl2通入溴化铁溶液： 2Br+Cl2=2Cl+Br2B. FeS和稀硝酸反应： FeS+2H+=Fe2+H2SC. 碳酸钡和稀硫酸反应： BaCO3+2H=Ba2+CO2+H2OD. 醋酸和氢氧化钠反应： H+OH=H2O15、下列变化过程中有新的化学键形成的是（ ）A. NaCl溶液和AgNO3溶液的混合 B. 水和酒精混合C. 碘单质受热升华D. 炭在氧气中燃烧 16、设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A. 标准状况下224 L H2 中含中子数为2NAB. 1L 1mo
7、l/L醋酸溶液中离子总数为2NAC. 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为 2NA D.12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA17、1克氢气燃烧生成液态水，放出142.9KJ热，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）A.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);H=-285.8kJmol1B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-142.9kJmol1C. 2H2+O2=2H2O;H=-571.6kJmol1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=+571.6kJmol118、某溶液可能含Na2CO3、MgCl2、NaHCO3和BaCl2中的一种或几种，向
8、该溶液中加入NaOH溶液出现白色沉淀。若加稀H2SO4出现白色沉淀并放出气体。下列判断正确的是( )A. 肯定含BaCl2 B. 肯定含MgCl2 C. 肯定含Na2CO3 D. 肯定含NaHCO319、A、B、C、D分别是Na2SO4、AgNO3、HCl、BaCl2四种溶液中的一种，将它们两两相混和后产生的现象如下：反应物A+BA+CB+CC+DB+D现象生成白色沉淀生成白色沉淀生成白色沉淀生成白色沉淀放出无色、有刺激性气味的气体则四种溶液A、B、C、D分别是（ ）A. Na2SO4、HCl、AgNO3、BaCl2 B. BaCl2、AgNO3、Na2SO4、HCl C. AgNO3、HCl
9、、BaCl2、Na2SO4 D.BaCl2、 Na2SO4 、AgNO3、HCl20、100 ml 含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 molCl2,有一半Br-变成Br2(已知Br2能氧化H2SO3).原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于( )A. 0.007 mol.L-1 B. 0.08 mol.L-1 C. 0.075 mol.L-1 D. 0.008 mol.L-1 班级 姓名 考号 考场号 密封线内不得答题 2004 - 2005学年第二学期期末教学测试高一化学第II卷（满分52分）三、填空题（本大题包括2小题，共13分）21、将下列环境问题所对应的原因（A-F
10、）填在相应的空格内。（1）酸雨 (A)CO2浓度的不断上升（2）水土流失 (B)大量使用塑料包装袋（3）温室效应 (C)工业上大量排放SO2（4）臭氧层的破坏 (D)大量使用农药和化肥（5）白色污染 (E)乱砍伐森林（6）土壤污染 (F)大量使用氟利昂制品22、粉笔的粉末是教室里空气的主要污染源之一，粉笔的主要成分是生石膏（CaSO42H2O），生产过程如下图：2CaSO4H2O粉碎，在150170加热制不产生气体加水调成糊状、注入模具石膏砂熟石膏粉笔回答：（1）由熟石膏变成生石膏发生了变化（选物理、化学）。（2）生石膏与熟石膏的组成主要区别在于 （3）步骤中发生的化学方程式是 （4）在熟石膏
11、中加入甘油和纯碱可制成“无尘粉笔”，加入甘油是减少粉尘。 加入纯碱可提高粉笔的硬度，加入纯碱发生反应的化学方程式是： （5）有人设想，将无尘粉笔灰回收再制成熟石膏，你认为此法是否经济可行？ 四、推断题（本大题包括2小题，共15分）23、已知A、B、C、D四种元素的原子序数都不大于20，且依次增大。又已知A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，C最外层电子数是B原子最外层电子数的3/2倍，D元素的最外层电子数与K层相同，试推断：（1）各元素的名称是A ,B , C , D ； （2）B原子的原子结构示意图为；（3）C和D形成的化合物，其电子式为。24.下图
12、各种物质为中学阶段所学过的物质，它们有如下转化关系：IFDCJHA溶液EGLK固体氧化物B无水CuSO4加稀硫酸通 电加盐酸加BaCl2溶液加AgNO3溶 液其中E、F均为气体,G、I、K均为白色沉淀，J为蓝色沉淀。A和L溶液的焰色反应都为黄色。试回答：(1)写出下列物质的化学式（溶液只需写溶质化学式）A: B: C: L: (2)写出反应的离子方程式。D + HClG + L: H + BaCl2溶液: 五、实验题（本题共2小题，共12分）25、下列溶液中可能有SO42-、CO32-、SO32-、Cl-中的一种或几种存在。(1)当溶液中有大量H+存在时，溶液中不可能存在；(2)当溶液中有大量
13、Ba2+存在时，溶液中不可能存在；(3)当溶液中有两种阳离子存在时，上述所有阳离子都不存在；(4)向溶液中通入足量的氯气，所得溶液中肯定不存在的离子是。26.过碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为： 2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2+O2+2H2O 过碳酸钠商品中一般都含有Na2CO3，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应，通过测定产生的氧气的体积，可以计算出过碳酸钠的含量。根据上图提供的仪器装置，组装一套测定商品过碳酸钠中碳酸钠的质量。请回答：（1）这套装置从左向右的正确连接顺序是（填接口字母）：a接 接 接 接 。（2）装置的作用： 。（3）装置的作用： 。（4）实验时，要不
14、要排除中烧瓶内的空气？。 六、计算题（本题共2小题，共12分）27、室温下向含有NaOH和Ba（OH）2的溶液20ml中，边振荡边滴加0.05 mol.L-1的硫酸溶液。当加入20ml时，沉淀量刚好达到最大；当加入硫酸60ml时，恰好达到中和。计算，混合溶液中NaOH和Ba(OH)2溶液的物质的量浓度分别为多少？28、有镁粉、铝粉和硅粉混合物13.0g，将此混合物加入到NaOH溶液中，反应完毕后，生成标准状况下的氢气11.2L。同质量的混合物与足量的盐酸反应，也生成同样多的氢气。试求混合物中镁粉、铝粉、硅粉的质量各位多少克。2004 - 2005学年第二学期期末教学测试高一化学试题答案一、1.
15、B 2.B 3.A 4.B 5.B 6.D 7.B 8.D 9.C 10.B 11.C 12.B二、13.AC 14.C 15.AD 16.CD 17.A 18.AD 19.D 20.B三、21.(1)C (2)E (3)A (4)A (5)B (6)D (共6分)22.(1)化学(1分)(2)晶体中结晶水的数量不同(1分)(3)2CaSO4.H2O + 3H2O = 2(CaSO4.2H2O)(2分)(4)不可行(1分)(共7分)四、23.(1)碳、硅、硫、钙(每试1分计4分)+14111417824(2)(1分) 2(3) Ca2+ S Ca2+(2分)24(1)NaOH,SiO2,H2O
16、,NaCl(每试1分计4分)(2)SiO32- + 2H+ = H2SiO3(2分)(3)Ba2+ + SO42- = BaSO4(2分)(计8分)五、25. (1)CO32-,SO32-(1分)(2)SO42-, CO32-,SO32- (1分)(3)Ba2+,Ag+(1分)(4)SO32-(1分)(计4分)26. (1)g,he,fd,cb(共3分)(2)检验CO2是否除尽(2分)(3)吸收混合气体中CO2(2分)六、27. (6分)c(NaOH) = 0.1 mol.L-1 c(Ba(OH)2) = 0.05 mol.L-128. (6分)m(Si) = 2.8gm(Al) = 5.4gm(Mg) = 4.8g