1、学习内容学习指导即时感悟【学习目标】1、掌握S、H2S、及SO2、SO3 、H2SO4的重要性质。2、从硫元素典型的变价元素的特点出发，掌握硫元素各种价态之间的转化关系。3、以氧化还原理论为指导，抓住元素及化合物相互间的纵横关系，进行归纳、综合、整理，使零散的知识系统化、规律化及整体化。【学习重点、难点】不同价态硫元素之间的转化，浓硫酸的氧化性【回顾预习】一、硫 较弱的氧化性： a、与金属的反应（能与大多数金属反应） b、与还原性比它强的非金属反应S + H2 S + Na Fe + S Cu + S Hg + S 注：a、与变价金属反应一般生成低价硫化物。 b、Hg不加热也反应，生成 而不是
2、Hg2S。 较弱的还原性 a、与氧化性比它强的非金属反应 b、与氧化性酸反应 c、与某些盐反应S + O2 S + H2SO4 （浓） S + HNO3（浓） S + Na2SO3 Na2S2O3 既表现氧化性又表现还原性S + KOH 二、二氧化硫 物理性质： 色气体、有 气味、有毒、易液化、易溶于水（1：40） 化学性质：、酸性氧化物（亚硫酐）、既有氧化性又有还原性S （0） SO2 S（+6）SO2 + Cl2 + H2O SO2 + O2 SO2 + H2S SO2 + KMnO4 + H2O 【特殊点】一般酸性氧化物与酸不反应，但SO2与H2S、HNO3等都能反应。三、浓硫酸1、纯硫
3、酸是一种无色、粘稠、油状 ，是一种 挥发性酸。密度大，易溶于水，放出大量的热。稀释时，应把 沿 缓缓注入 中，并 ，以防止 。2、浓硫酸的化学性质（1）强氧化性 与金属Cu 的反应 使铁、铝钝化常温下，浓硫酸能使铁、铝表面生成一层 而钝化。因此，冷的浓硫酸可以用 容器储存。 与非金属C的反应 （2）吸水性：浓硫酸有强烈的吸水性，常用作 剂。（3）脱水性：能把有的物质中的氢、氧元素按2：1的比例脱去。四酸雨及其防治1.酸雨的形成（1）酸雨：排入空气中的 和 在 和 的共同作用下，形成酸雾。（2）硫的氧化物形成酸雨的主要反应有： 2.酸雨的防治措施（1）从实际情况出发，对 的排放加以控制；（2）改
4、变能源结构，开发利用 等清洁能源，从根本上解决问题。3、常见的硫酸盐:（身边的化学）91页石膏的化学式是 ，将石膏加热到150170，石膏失去所含的大部分结晶水而变成熟石膏 （填化学式）； 用做钡餐透视，是因为它非常稳定.【自主合作探究】1下列说法正确的是 ()ASO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色B可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀2.有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀对此实验下列叙
5、述正确的是 ( ) ANa2SO3已部分被空气中的氧气氧化B加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C加硝酸后的不溶沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物D此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化3.对某酸性溶液(可能含有Br、SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸4.对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是 ()ABr BSOCH2SO3 DNH5.在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到
6、的现象不正确的是 ()A苹果块会干瘪 B胆矾晶体表面有“白斑”C小试管内有晶体析出 DpH试纸变红【当堂反思】【当堂达标】 1.下列物质能用相应单质直接化合而制取的是（ ）AFeS BFeCl2 CSO3 DNO22.下列说法不正确的是（ ） A. 硫是一种淡黄色的难溶于水的晶体 B. 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C. 单质硫既有氧化性又有还原性 D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫3.硫化氢和浓硫酸能发生如下反应: 3H2S+H2SO4=4S+4H2O,下列说法正确的是 A. 硫化氢气体被氧化成硫 B. 硫酸被氧化成硫C. 硫酸被还原成水 D.
7、硫化氢气体被还原成水4.现有以下几种措施： 对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理， 少用原煤做燃料， 燃煤时鼓入足量空气， 开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是（ ） A B C D5.近期，北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是 A. 硫化氢是电解质，其电离方程式是H2S2H+S 2- B. 硫化氢分子很稳定，受热难分解 C. 将硫化氢通入溴水，溴水褪色D. 硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构自我完成，回顾知识。了解新知引入新知，探索新知总结知识分析题目、总结方法参考答案1.A 2.D 3.A 4.C 5.C 6.D