1、本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分 100 分，时间90 分钟。第卷(选择题，共 42 分)一、选择题(本题包括 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题仅有一个选项符合题意)1下列选项中，第二电离能最大的元素所具有的电子层结构为()A1s2B1s22s1C1s22s2D1s22s22p1答案 B答案 解析 1s22s1 失去 1 个电子后成为稳定的 1s2 结构再失 1 个电子需很高能量。解析 2下列所发生的现象与电子的跃迁无关的是()答案 D答案 解析 燃放焰火、霓虹灯、燃烧蜡烛等发光现象，是这些物质从外界获取了能量，使核外电子的能量升高，电子就会从基态跃迁到激
2、发态，这些处于激发态的原子不稳定，当电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量，光是电子释放能量的一种重要形式，A、B、C三项与电子的跃迁有关；平面镜成像利用了光的反射，与电子的跃迁无关，D 项错误。解析 3电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。下列有关电子云的说法正确的是()A概率密度的大小体现了电子数目的多少B概率密度的大小体现了空间某处电子出现概率的大小C基态 C 原子的 1s 电子的电子云和 2s 电子的电子云完全相同D基态 Li 原子的 1s 电子的电子云和 2s 电子的电子云形状不同答案 B答案 解析 电子云是核外电子的
3、概率密度分布，体现了电子在空间某处出现概率的大小，不是电子数目的多少，A 项错误，B 项正确。1s、2s 电子的电子云形状相同，半径不同，C、D 两项均错误。解析 4下列说法正确的是()A元素的第一电离能越大，其金属性一定越强B元素的第一电离能越小，其金属性一定越强C同主族元素的单质从上到下，金属性增强，熔点升高D金属单质与酸反应越容易，其元素的电负性越小答案 D答案 解析 一般来说，元素的第一电离能越小，元素的金属性越强，但第一电离能的大小还与原子的价电子排布有关，如 Mg 的第一电离能大于 Al 的，但金属性 Mg 比 Al 强，故 A、B 两项均错误；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，
4、非金属性逐渐减弱；同主族非金属元素的单质，其熔点逐渐增大，如卤族元素，同主族金属元素的单质，其熔点逐渐降低，如碱金属，C 项错误；金属单质与酸反应越容易，元素的金属性越强，则电负性越小，D 项正确。解析 5已知某元素2 价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中的位置是()A第三周期族，p 区B第三周期B 族，d 区C第四周期B 族，ds 区D第四周期B 族，f 区答案 C答案 解析 题给2 价离子的核外有 27 个电子，则该元素原子核外有 29 个电子，29 号元素是铜，位于第四周期B 族，位于 ds 区。解析 6下列说法不正确的是()A元素原子的核外电子
5、排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本原因B元素周期表可分为 5 个区，其中非金属元素分布在 s 区和 p 区C所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号D周期表共 18 个纵列，可分为 7 个主族，7 个副族，1 个族，1 个 0族答案 C答案 解析 除 ds 区外，区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号。解析 7具有下列电子排布式的原子中半径最大的是()A1s22s22p63s23p1B1s22s22p3C1s22s22p5D1s22s22p63s23p4解析 由题给电子排布式可知，A、D 是第三周期元素，B、C 是第二周期元素。根据同一周期(除稀有气体元素外)从左到右，
6、原子半径逐渐减小；同一主族从上到下，原子半径逐渐增大可知，这 4 个原子中原子半径最大的是 Al。解析 答案 A答案 8下列变化需要吸收能量的是()A1s22s22p63s11s22s22p6B3s23p53s23p6C2px2pzD2HHH答案 A答案 解析 A 项所示为 3s 轨道上失去 1 个电子，失去电子需要吸收能量，正确；B 项表示 3p 能级上得到 1 个电子，为放出能量的变化，错误；C 项，p能级的 3 个轨道 px、py、pz 能量相同，错误；D 项表示 2 个氢原子结合为 H2分子的过程，是放热过程，错误。解析 9下列说法正确的是()A因为 p 轨道是哑铃形的，所以 p 轨道
7、上的电子也是哑铃形的B能层序数为 3 时，有 3s、3p、3d、3f 四个轨道C氢原子中只有一个电子，故氢原子核外只有一个轨道D原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的答案 D答案 解析 p 轨道呈哑铃形，指的是电子出现频率高的区域的形状，而不是电子的形状，A 项错误；能层序数为 3 时，有 3s、3p、3d 三个能级，共有 9个轨道，B 项错误；氢原子中虽只有一个电子，只填充 1s 轨道，但氢原子核外还有空轨道，故 C 项错误。解析 10若 aAm与 bBn的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是()A离子半径：AmBnB原子半径：AZB氢化物的稳定性：XYXD离子半径：ZYX答案 C
8、答案 解析 根据题设条件推知 W 为 Cl、X 为 F、Y 为 Al、Z 为 Na。选项 A，Al、Na 同周期，根据同周期元素递变规律，Na 的金属性大于 Al；选项 B，非金属性 FCl，稳定性 HFHCl；选项 C，同周期元素原子半径：NaAlCl，同主族元素原子半径：ClF，故原子半径：NaAlF；选项 D，核外电子排布相同的离子半径：FNaAl3。解析 12下列电子排布式表示基态原子的核外电子排布的是()A1s22s22p63s13p3B1s22s22p63s23p63d104s14p1C1s22s22p63s23p63d24s1D1s22s22p63s23p63d104s24p1答
9、案 D答案 解析 A 项，该元素原子核外共有 14 个电子，根据构造原理，其基态原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p2，而选项中的排布式为 1s22s22p63s13p3，是 3s 能级上的一个电子跃迁到了 3p 能级上，因此属于激发态原子，错误；B 项，该元素原子核外有 30 个电子，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，而选项中的排布式为 1s22s22p63s23p63d104s14p1，是 4s能级上的一个电子跃迁到 4p 能级上，属于激发态原子，错误；C 项，同样违背构造原理，原子处于激发态，错误；D 项，该元素原子核外有 31 个电
10、子，满足构造原理，能量最低，属于基态原子，正确。解析 13具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列的顺序正确的是()3p 轨道上只有一对成对电子的原子 外围电子排布式为 3s23p6的原子 3p 轨道为半充满的原子 正三价阳离子的电子层结构与氖原子相同ABCD答案 C答案 解析 根据题意分析可知，的最外层电子排布图为，是 S 元素；的核外电子排布式为Ne3s23p6，是 Ar 元素；的最外层电子排布图是，是 P 元素；的核电荷数是 13，是 Al 元素。同周期从左到右，元素的第一电离能有增大趋势，但 P 具有 3p 轨道呈半充满的结构，原子较稳定，其第一电离能大于 S 的，所以四种元
11、素第一电离能由大到小的顺序是 Ar、P、S、Al。解析 14现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p31s22s22p3 1s22s22p5则下列有关比较中正确的是 ()A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：答案 A答案 解析 由电子排布式可知为 S，为 P，为 N，为 F。第一电离能为，A 项正确；原子半径应是最大，最小，B 项错误；电负性应是最大，最小，C 项错误；F 无正价，最高正价为，D项错误。解析 第卷(非选择题，共 58 分)二、非选择题(本题包括 4 个小题，共 58 分)15(14 分)(1)写出具有下列
12、电子排布的微粒的核电荷数、元素符号，在周期表中的位置。A 原子 1s22s22p5_、_；第_周期第_族。B 1s22s22p63s23p6_、_；第_周期第_族。C 原子 He2s22p3 _、_；第_周期第_族。(2)外围电子排布为 3d54s2 的原子，其原子结构示意图为_，其最高正价为_；第_周期_族。答案(1)9 F 二 A 17 Cl 三 A 7 N 二 A(2)7 价 四 B答案 解析(1)对于原子，核电荷数核外电子数，确定 A 元素为 F，位于周期表中第二周期A 族。对于阴离子，核电荷数核外电子数电荷数18117，故 B为 Cl；位于周期表中第三周期A 族。将简化电子排布式还原
13、为电子排布式，即 1s22s22p3，判断 C 原子为 N；位于周期表中第二周期A 族。(2)由构造原理知该元素电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，原子结构示意图为，最高正价为7；位于第四周期B 族。解析 16(14 分)根据下列五种元素(其中四种为主族元素，一种为 0 族元素)的电离能数据(单位：kJmol1)，回答下列各题。元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401400770010500T5801800270011600U420310044005900(1)在元素周期表中，最可能处于同一族的是()AQ 和 R
14、BS 和 TCT 和 U DR 和 TER 和 U(2)它们的氯化物的化学式，最可能正确的是()AQCl2BRClCSCl3DTClEUCl4(3)S 元素最可能是()As 区元素B稀有气体元素Cp 区元素D准金属Ed 区元素(4)下列元素中，化学性质和物理性质与 Q 元素最相似的是()A硼(1s22s22p1)B铍(1s22s2)C锂(1s22s1)D氢(1s1)E氦(1s2)答案(1)E(2)B(3)A(4)E答案 解析 根据题给电离能的数据，分析可知，Q 是稀有气体元素，R、U是A 族元素，S 是A 族元素，T 是A 族元素。然后即可回答有关问题。解析 17(14 分)下表给出了 14
15、种元素的电负性：运用元素周期律知识完成下列各题。(1)同一周期中，从左到右，主族元素的电负性_；同一主族中，从上到下，元素的电负性_。所以主族元素的电负性随原子序数递增呈_变化。(2)短周期元素中，电负性最大的元素与氢元素形成的化合物属于_化合物，用电子式表示该化合物的形成过程_。(3)已知：两成键元素间的电负性差值大于 1.7 时，通常形成离子键，两成键元素间的电负性差值小于 1.7 时，通常形成共价键。则 Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC 中为离子化合物的是_，为共价化合物的是_。答案(1)逐渐增大 逐渐减小 周期性(2)共价 HFHF(3)Mg3N2 BeCl2、AlCl3、S
16、iC答案 解析(1)分析可知，所给元素位于元素周期表的第二、三周期，分属于7 个主族：第二周期元素LiBeBCNOF电负性1.01.52.02.53.03.54.0第三周期元素NaMgAlSiPSCl电负性0.91.21.51.82.12.53.0可以看出：a.同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小；b.随着核电荷数的递增，元素的电负性呈现周期性变化。解析(3)Mg3N2 中 Mg、N 两元素电负性差值为 1.8，大于 1.7，形成离子键，故 Mg3N2 为离子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC 中组成元素的电负性差值分别为 1.5、1.5、0.7，均小
17、于 1.7，形成共价键，故 3 种物质均为共价化合物。解析 18(16 分)下图是元素周期表的简略框架图。(1)请在上图所示的元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。元素周期表的 5 个区中，不全是金属元素的区为_。(2)根据氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，你认为还可把氢元素放在元素周期表中的_族；有人建议将氢元素排在元素周期表的A 族，请你写出支持这一观点的 1 个化学事实：_。(3)上图中元素的原子价电子排布式分别为_、_。比较元素与元素的下列性质(填“”或“Al，金属性：MgAl，电负性：AlMg；A 族元素的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大，所以第一电离能：MgAl。(4)短周期元素最高正化合价为7 的元素应为A 族元素，氟元素无正价，所以该元素为氯元素。解析