乙醇和醇类_教案示例_1.doc

1、教 案 示 例教学过程教师活动学生活动设计意图引入乙醇俗称酒精，请大家说出你对酒精的了解思考后踊跃发言，同学之间互相补充：各种饮用酒里都含有乙醇。打针时，护士都要在皮肤上抹点酒精杀菌消毒引入课题，让学生集中注意力。结合实际了解乙醇，激发学生兴趣互相启发，增长见识通过多种途径描述乙醇的物理性质理论联系实际，增强学生学习的积极性讲解补充介绍我国丰富的酒文化。以及各种饮用酒中酒精的含量。 指导实验从你对乙醇的了解和通过对无水乙醇样品的观察，描述其物理性质板书 一、乙醇的物理性质讲解举例说明乙醇是很好的溶剂。用低浓度的酒精进行物理降温乙醇是常用的溶剂，香水花露水的溶剂是酒精碘酒也可用来杀菌消毒酒精灯是

2、常用的加热仪器观察后回答：乙醇是无色、特殊香味的液体。易挥发，沸点低； 思考，理解，填写导学提纲提问在研究乙醇的化学性质之前应先研究什么？板书二、乙醇的分子结构提问测知乙醇的分子式为C2H6O，试根据各元素的化合价写出乙醇可能的结构提问这两种物质是什么关系引导结构决定性质，不同的结构在性质上会有不同的反映。要推导乙醇的结构，可以根据乙醇的某些性质（物理性质或化学性质）来确定请找出哪一条物理性质可以帮助我们得出结论？请注意结构式（2）与结构式（1）的差异投影性质2：已知钠可以置换出乙醇中的氢。用4.6克无水乙醇与足量的钠反应，收集到1.12升（标准状况）氢气，根据此实验数据，确定乙醇的结构。小结

3、乙醇结构的导出渗透着研究问题的科学方法：根据事实提出假设验证假设得出结论课件乙醇的球棍模型和比例模型设问请写出乙醇的结构简式和官能团，为何要强调官能团？讲述乙醇分子是由-C2H5和-OH结合而成，可以看作C2H6分子中的一个氢被-OH取代后的产物，或H-OH中一个氢被-C2H5取代后的产物投影从乙醇的结构式分析乙醇分子中氧吸引电子的能力很强，所以O-H键和C O键的电子云都偏向氧原子，这两个键都具有较强的极性，在化学反应中都有断裂的可能，同时氧吸引电子的影响也波及到了附近的一些化学键，使得它们的极性不同程度的增加，在一定条件下也可能断裂。思考后回答：乙醇的分子结构HH写出两种结构 H C C

4、O H （1）HH HH H C O C H （2）HH 思考：同分异构体关系思考，讨论讨论后可能会答出：性质1：乙醇的水溶性很好分析：从结构式（2）看出分子无极性，水溶性应差，与实验事实不符，结构式（2）应予以否定分析数据+Na乙醇 H24.6g 1.12 L0.1mol 0.05mol1mol 0.5mol H2或置换出1mol H原子1个 置换出1个H原子因此乙醇分子中一个氢原子与其他5个氢原子不同，结构式（1）符合事实理解体会饶有兴趣地观察乙醇的立体结构写出结构简式CH3CH2OH或C2H5OH官能团：-OH回答：它决定了有机物的化学性质听讲，理解从结构上理解乙醇可能的化学性质渗透结构

5、决定性质的辨证唯物主义观点据已有知识，培养学生的发散思维能力加强新旧知识间的联系教给学生研究问题的一种方法：根据事实给出假设利用实验事实得出结论根据乙醇的水溶性很好，排除结构式（2）提高学生对实验数据进行转化、综合分析以及推理能力对学生进行科学方法教育通过计算机演示乙醇的微观结构，使学生建立乙醇分子的立体结构感，提高学生兴趣使学生熟练掌握化学用语强化烃衍生物的学习即官能团的学习渗透从不同的角度看问题的哲学观点预见乙醇的化学性质板书三、乙醇的化学性质板书1、与活泼金属的反应指导实验钠分别与乙醇、水的实验提醒注意乙醇与钠反应的断键方式设问为什么都与钠反应，乙醇不如水活泼？试从结构上分析。讲述除了钠

6、，其他活泼金属如钾、镁、铝也能将乙醇中的氢置换出来。板书 2、与氢卤酸反应讲述在加热的条件下，乙醇能与氢卤酸反应课件乙醇与氢溴酸的反应机理提问分析该反应的断键部位和反应类型过渡因为羟基的存在，乙醇还可以发生哪些化学反应呢？板书3、氧化反应（1）燃烧反应指导实验乙醇在铜丝催化下的氧化反应。注意铜丝表面的颜色变化和乙醇气味的改变。引导分析铜丝表面的变化，在整个反应中铜起了什么作用？课件乙醇的催化氧化反应机理。板书(2)催化氧化反应2H强调 要注意乙醇的催化氧化反应的断键部位启发不同的反应条件，乙醇氧化后的产物不一样。对乙醇在不同的条件下反应，产物也不同，还有其他例子吗？课件乙醇的分子内脱水反应和分

7、子间脱水反应机理提问指出两种脱水反应的断键部位和反应类型？讲解乙醇的脱水也是由于分子中含有羟基。描述实验现象：1、 无水乙醇与钠的反应比起水跟钠的反应要缓和得多2、 反应中钠并没有一直浮在液面上，因为钠乙醇注意：羟基中O-H键断开，钠置换出了氢原子书写方程式2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2思考，回答：二者的共性是均含有羟基，但乙基与氢对羟基的影响不同，使羟基中的氢更难电离。听，理解课后练习写镁与乙醇在加热的条件下反应的方程式2CH3CH2OH+Mg (CH3CH2O)2Mg+H2听讲分析：乙醇分子中C O键断裂，羟基被溴原子所代替，属于取代反应。写出 CH3CH2OH+HB

8、r CH3CH2Br+H2O思考点燃书写乙醇燃烧反应的化学方程式C2H6O +3O2 2CO2+3H2O 描述现象：带有螺旋的铜丝在酒精灯外焰加热后，观察铜丝表面颜色变黑，立即插入盛有乙醇的试管内，铜丝表面颜色变为光亮的红色，试管内刺激性气味产生。分析：红色的铜加热后生成黑色的氧化铜，插入乙醇溶液后，又生成了红色的铜，可见，铜起了催化的作用。边看边理解反应过程。并书写化学方程式HH+ O2HOCCHH 2CH3CHO+2H3OCu/Ag 思索后答出：乙醇与浓硫酸的脱水反应，170生成乙烯，140生成乙醚书写脱水反应的两个化学方程式后分析，回答：前者是消去反应，后者是取代反应。在对比实验中培养学生认真观察、严谨的科学态度，从强烈的对比中得出乙醇的反应活性对学习有机化学反应进行学法指导激发学生的学习兴趣培养学生的分析能力适当增加书写方程式的难度，达到知识的活学活用课件展示乙醇的卤化机理体会学习烃衍生物的方法转入其他性质的学习培养学生敏锐的观察能力引导学生得出结论通过课件展示乙醇的催化氧化机理，加深对反应的理解加强新旧知识间的联系对重点知识进行巩固总结投影乙醇的结构式分析乙醇反应时的反应的条件、断键部位以及反应类型。与钠反应: 断（1）键与氢卤酸反应: 断（2）键催化氧化反应: 断（2）、（3）消去反应: 断（2）、（4） 分子间脱水反应: 断（1）、（2）概括所学内容学法指导