1、广西河池市2019-2020学年高一化学下学期期末教学质量检测试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.考生作答时,请将答案填写在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选搽题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围：必修4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 S32一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项是符合题目要求的)1.化学与生活密切相关。下列说法不正确的
2、是A.没有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜B.纤维素和蔗糖水解的最终产物均为葡苟糖C.体积分数为75%的乙醇溶液常用于医疗消毒D.紫外光和高温均能使新型冠状病毒蛋白质变性2.是地壳中含量最高的稀土金属。下列关于的说法中，正确的是A.Ce的原子序数为140B.核外电子数为82C.质子数为58D.与互为同素异形体3.下列有关化学用语使用正确的是A.次氯酸的结构式：H-ClOB.乙烯的结构简式CH2CH2C.硫离子的结构示意图：D.丙烷分子的球棍模型：4.下列各组物质的相互关系描述正确的是A.、互为同素异形体B.和互为同分异构体C.丙烯和环已烷互为同系物D.(CH3)2CHC2H5和CH3CH
3、2CH(CH3) 2属于同种物质5.下列关于元素周期表的叙述不正确的是A.共有7个周期，16个族B.形成化合物种类最多的元素在第2周期C.HA族的右边是IIIBB族，IA族的左边是IIB族D.能生成碱的金属元素都在IA族6.下列关于元素周期律的说法正确的是A.LiOH、NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐增强B.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐增强C.同周期的主族元素中IA族元素的原子半径最小D.碱金属单质Li、Na、K的熔沸点逐渐升高7.下列说法不正确的是A酸性：HClO4HBrO4HIO4B.微粒半径：O2-Al3+Mg2+Na+C.稳定性：HFHClH2SPH3D.沸点：GeH4S
4、iH4CH48.下列变化过程中,属于放热反应的是锌和稀硫酸反应；碳和二氧化碳反应；固体NaOH溶于水；钠与水反应；稀盐酸和氢氧化钠溶液反应；NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌A. B. C. D.9.下列变化过程，吸热的是A.Cl+ClCl2 B.H+ClHClC.I2I+I D.C+O2CO210.在不同条件下,分别测得反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的速率如下，其中最快的是A.v(SO2)=4mol/(Lmin) B.v(O2)=3mol/(Lmin)C.v(SO2)=0.1mol/(L.s) D.v(SO3)=0.2mol/(L.s)11.在一定条件下,可逆反应
5、：X(g)+3Y(g)2Z(g)能达到平衡的标志是A.Y的生成速率与X的分解速率相等B.X、Y、Z的浓度不再变化C.单位时间内反应3nmolY，同时生成2nmolZD.X、Y、Z的分子数之比保持为1：3：212.下列关于常见有机物的说法不正确的是A.乙烯和苯都能与溴水反应B.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C.乙醇与钠反应时的断键位置为D.乙烯和甲烷可用溴水鉴别13.某有机物的分子式为C3H7BrO，它有多种同分异构体，其中能与Na反应放出H2的共有(不含立体异构)A.4种 B.5种 C.6种 D.7种14.海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。下列有关说法正确的是A.用加热的方法
6、可以除去Na2CO3中混有的杂质NaHCO3B.第步均发生了氧化还原反应C.在第步中溴元素均被氧化D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁15.下图是某同学设计的原电池的装置。下列说法正确的是A.溶液中的SO42-向铜极移动、B.铜片为原电池的正极，正极上发生氧化反应C.如果将稀硫酸换成柠檬汁,导线中不会有电子流动D.铁片质量逐渐减小，发生的反应为：Fe-2e-=Fe2+16.X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y、R同主族,且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地壳中含量最高的金属元素。下列叙述
7、正确的是A.Y、Z、W原子半径依次增大B.元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强D.X.R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同二、非选择题(本大题共5小题,共52分)17.(9分)下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元索。根据表中所列元素,请按要求回答下列问题： (1)元素形成的氧化物的电子式为_；、两种元素的最高价氧化物的熔点较高的是_(填化学式)。(2)元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_ (填化学式)。(3)由三种元素组成的离子化合物中所含有的化学键有_ 。(4)的单质与的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方
8、程式为_。(5)下列事实能说明非金属性比强的有_(填字母)。a.通常状况下，的单质是无色气体，的单质是固体b.的单质与的氢化物溶液反应，溶液变浑浊c.与两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高d.常温常压下，与两元素的简单氢化物的沸点，前者高18.(12分)如图为原电池装置示意图：(1)若M为铜片，N为碳棒，电解质溶液为FeCl3溶液，则铜片为_极(填“正”或“负”)，写出正极反应式_。(2)若M为Pb，N为PbO2，电解质为H,2SO4溶液，工作时的总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。写出M电极反应式：_；该电池工作时，M电极的质量将_(填“增加”、“减小”或
9、“不变”)。若该电池反应消耗了0.2molH2SO4，则转移电子的数目为_。(3)若M、N均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从M.、N两极通入CH4和O2，该电池为甲烷燃料电池，写出M电极反应式：_。该电池工作一段时间后，溶液的碱性将_(填“增强”、“减弱”或“不变”)。19.(12分)已知：A是石油裂解气的主要成分，也是植物生长调节剂和果实的催熟剂。现以A为主要原料合成E，其合成路线如图所示：请回答下列问题：(1)B、D中官能团的名称分别是_ 、_ 。(2)写出下列反应的化学方程式及其反应类型：_，_反应；_，_反应。(3)E有多种同分异构体，请写出其中能与碳酸钠溶液反应产生气体的所有同分异
10、构体的结构简式：_。20.(8分)在一定温度下，体积为2 L的密闭容器中加入1.2molN2、3.2 molH2，N2和H2之间发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，如图所示。(1)曲线_(填“X”、“Y”或“Z”)表示NH3的物质的量浓度随时间的变化曲线。(2)04min内,以Z的浓度变化表示的平均反应速率为_。(3)下列措施能使该反应的化学反应速率加快的是_(用序号回答)。通入H2 臧小容器体积 升高温度 通入Ar使压强增大(4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_(填标号)。A.相同时间内消耗n mol的N2的同时生成3n mol的H2B.容器内压强不再发生变化C.
11、容器内混合气体原子总数不变D.2v(N2)=v(NH3)E.H2的体积分数不再发生变化21.(11分)某实验小组探究浓度、温度及催化剂对H2O2分解速率的影响。(1)实验室可用固体Na2O2与稀硫酸反应(温度不高于15)制取少量20%H2O2，写出该反应的化学方程式：_。(2)将上述制得的H2O2进行实验：其中实验I与实验II是为了探究浓度对H2O2分解反应速率的影响，实验I与实验III是为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响。实验编号H2O2溶液温度/水的体积/mL质量分数体积/mLI20%5.0常温10.0II20%常温5.0III6010.0填写表中缺少的内容：_，_，_。(3)探究F
12、e3+、Cu2+对H2O2分解反应速率影响的实验设计如下：有同学对该实验设计提出疑问，认为不能比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解反应速率的影响，提出的疑问是_，改进办法是_，改进后，判断Fe3+、Cu2+对H2O2分解反应速率影响的现象是_。广西河池市2019-2020学年高一下学期期末教学质量检测化学试题参考答案题号12345678答案BCDDDABB题号910111213141516答案CDBABADD17.(1) (1分)SiO2(1分)(2)HC1O4.(1分)(3)离子鍵、共价健(2分)(4)C+4HNO3(浓)CO十4NO2十2H2O(2分)(5)bc(2分)18.(1)负(1分
13、)；Fe3+e-=Fe2+(2分)(2)Pb-2e-+SO42-=PbSO4(2分)；増加(2分)；0.2NA(或1.2041023)(2分)(3)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O(2分) ；減弱(1分)19.(1)羟基、羧基(各1分)(2)CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(2分)；氧化(1分)CH3CH2OH十CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O (2分)；酯化(或取代)(1分)(3)CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH(各2分共4分)20.(1)Y(2分)(2)0.1mol/(Lmin)(2分)(3)(2分)(4)ABE(2分)21.(1)Na2O2+H2SO4=H2O+Na2SO4(2分)(2)10(1分)；20%(1分)；5.0(1分)(3)FeCl3、CuSO4的阴离子不同(2分)；將CuSO4溶液改为CuCl2溶液或將FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液(2分)；两试管中产生气泡快慢(或其他合理答案)(2分)