1、 2015年惠州市高三4月模拟考试理科综合化学试题7下列有关说法中，正确的是 A. 糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 B. 用福尔马林（甲醛溶液）浸泡海产品，可长时间保鲜C. 粮食酿酒主要经过淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程D. 明矾既可用于净水，也可杀菌消毒8下列说法正确的是A放热反应一定能自发的进行BSO2能使品红溶液和溴水褪色，说明SO2具有漂白性C将AlCl3溶液和Al2（SO4) 3溶液分别蒸干灼烧，所得产物均为Al2O3D由反应AgCl(s) +KI(aq) Ag I(s) + KCl (aq) 可知Ksp(AgCl)Ksp(Ag I)9下列各组离子在一定条件下能够大量共存的是
2、A无色溶液：Cu2、K、MnO4、SO42B能溶解Al2O3的溶液：Na、Ca2、HCO3、NO3C常温下c(OH)11013molL1的溶液：NH4、Al3、SO42、ClD含1.2 molL1 NO3的溶液：H、Fe2、Mg2、Br10Cu2O是一种半导体材料，制取Cu2O的电解池如图，总反应为：2Cu+H2O=Cu2O+H2。下列说法不正确的是 A铜电极发生氧化反应 B铜电极接直流电源的负极 C石墨电极上产生氢气 D每生成1molCu2O时，就有2mol电子转移11已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，下列判断正确的是 A最
3、高化合价按X、Y、Z的顺序减小B阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强C单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强D氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减小12. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（Cu-64 O-16） A.1mol晶体中阴离子的个数为2 B标准状况下，2.24L苯所含的分子总数为0.1 C32gO2和32g O3的所含的氧原子数都是为2D6.4g铜与过量的浓硝酸完全反应转移的电子数是0.122下列液体均处于25，有关叙述正确的是A某物质的溶液pH 7，则该物质可能是酸或强酸弱碱盐 BpH 4的番茄汁中c(H+)是pH 6的牛奶中c(H+)的20倍CAgCl在同浓度的CaCl2和NaC
4、l溶液中的溶解度相同DpH7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) = c(CH3COO) 23. 物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是物质及其杂质检验除杂ACl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水BNO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和NaHCO3溶液DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液过量CO230.（16分）乙基香兰素是一种合成香料，其结构简式如图：（1）以下推测正确的是 a从分子结构上看，它属于芳香烃 b该物质能与FeCl3溶液发生显色反应 c该物质能与碳酸钠溶液反应产
5、生CO2气体 d一定条件下，1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应 （2） R物质是乙基香兰素的同分异构体，性质如下：试写出任意一种符合上述条件的R的同分异构体的结构简式 。（3）X也是乙基香兰素的同分异构体，其可以发生如下反应：（）X的结构简式 ； B中含氧官能团的名称 ；（）反应的反应类型 、化合物C的分子式为 ；（）反应的试剂是NaOH的水溶液；反应的化学方程式为 。31. （16分）一定条件下，在一容积为4 L的密闭容器中通入0.4 molN2和1.2 molH2，发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0；（1）当进行到第4分钟时达到平衡，生成NH3为0.4 mol
6、，则从开始到达平衡时NH3的平均速率v(NH3)_（注明单位）。 （2）该条件下，反应的平衡常数表达式K _ ，若降低温度，K值将_（填“增大”“减小”“不变”）（3）达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半，平衡将_移动（“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）.（4）在三个相同的容器中各充入1 molN2和3molH2，在不同条件下分别达到平衡，氨的体积分数随时间变化如图。下列说法正确的是 a图可能是不同压强对反应的影响，且P2P1b图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2c图可能是同温同压下，催化剂性能，12 （5）常压下，把H2和用氦气(He)稀释的N2分别通入一个加热到57
7、0的电解池装置，H2和N2便可在电极上合成氨，装置中所用的电解质（图中黑细点）能传导H+，则阴极的电极反应式为_。 32.（16分）制备多晶硅（硅单质的一种）的副产物以SiCl4为主，其对环境污染很大，遇水强烈水解，放出大量热量。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，含有钙、铁、镁等离子）制备BaCl22H2O，流程为：已知常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4和12.4； （1） SiCl4水解控制在40以下的原因是 。 已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) H1=47 kJ/molSiHCl3(s)+H2(g)=Si
8、(s)+3HCl(g) H2=189 kJ/mol则SiCl4被H2还原制备硅的热化学方程式 。（2）加钡矿粉时生成BaCl2的离子反应方程式 。（3）过滤的滤渣A的成分化学式为 ；接着往滤液中加20% NaOH调节pH=12.5，控制温度70时，滤渣B的主要成分的化学式 ，控制温度70的目的 。（4）滤液经 、过滤等操作，再经真空干燥后得到BaCl22H2O。33（16分）某小组通过实验研究Na2O2与水的反应。操作现象 向盛有4gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水得到溶液a剧列反应，产生能使带火星木条复燃的气体 取5mL溶液a于试管中，滴入两滴酚酞溶液变红10分种后溶液颜色明显变浅，稍后
9、，溶液变为无色（1）Na2O2与水反应的化学方程式 。（2）中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2与酚酞发生了反应。甲同学通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂 （填化学式），有气体产生。乙同学查资料获悉：用KMnO4 可以测定H2O2含量： 取15.00mL溶液a，用稀H2SO4酸化，逐滴加入0.003molL-1 KMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗20.00 mL KMnO4溶液。 请配平： MnO4 H2O2 H = Mn2 O2 H2O 溶液a中c(H2O2) molL-1。 溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是 。（3）为探究现象
10、产生的原因，同学们继续实验：向H2O2溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1molL-1 NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色。向0.1molL-1 NaOH溶液中滴入两滴酚酞的，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入O2，溶液颜色无明显变化。 从实验和中，可得出的结论 。 同学们通过进一步实验证实了溶液a中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应。实验方案是：取少量溶液a于试管中， 。2015年惠州市高三4月模拟考试 理科综合化学参考答案和评分标准单选题：7.C 8.D 9.C 10.B 11.C 12.C(每题4分) ；双选题：22.A
11、D 23.BC（每题6分，选一个对的给3分）30. (共16分)。（1）bd（4分，选一个对的给2分） （2） （或其它合理答案中的一种，2分）（）（2分） ； 羟基、 羧基 （2分，各1分）（）酯化反应或取代反应（1分）; C9H 8O2（2分，写成C9O2H8给1分）（3）2NaBrH2O水3NaOH （） （3分，没有配平扣1分）31.（16分）（1）0.025 mol/(Lmin)（数据2分，单位1分，共3分）（2）（3分） ；增大（2分） （3） 向正反应方向（2分）； （4）C（3分）；（5）N2 6e 6H2NH3 （3分，没有配平扣1分）32（16分）（1）（共2分） 防止HC
12、l挥发污染环境（1分）；控制SiCl4的水解速率，防止反应过于剧烈（1分）. SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) H=236kJ/mol（4分，热量计算错误扣3分，没有标明状态扣1分，没有配平扣1分，没有单位扣1分，扣完为止）（2）BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O（2分，没有配平扣1分）（3）Fe(OH)3（2分）; Mg(OH)2、Ca(OH)2（2分）确保钙离子完全除去（或温度越高，Ca(OH)2溶解度越小）。（2分）（4）蒸发浓缩、降温结晶（2分）33.（16分）（1） 2Na2O2 + 2H2O =4NaOH+ O2（3分，没有配平扣1分）（2）MnO2（2分） 2MnO45H2O26H=2Mn25O28H2O（3分） 0.010（或0.01，2分） 反应生成的Mn2+作催化剂（2分）（3） 碱性条件下，H2O2能与酚酞反应而O2不能（2分）； 加入MnO2，充分反应后，向上层清液中滴入2滴酚酞后变红，10分钟后，溶液颜色无明显变化（或10分钟后，看溶液的红色是否仍保持不变（2分）