1、山东省泰安市第一实验学校2021届高三化学10月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 P-31 Cl-35.5一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是A. CH3CH2OH能与水互溶B. NaClO通过氧化灭活病毒C. 过氧乙酸相对分子质量为76D. 氯仿的化学名称是四氯化碳【答案】D【解析】【详解】A.乙醇分子中有羟基，其与水分
2、子间可以形成氢键，因此乙醇能与水互溶，A说法正确；B.次氯酸钠具有强氧化性，其能使蛋白质变性，故其能通过氧化灭活病毒，B说法正确；C.过氧乙酸的分子式为C2H4O3，故其相对分子质量为76，C说法正确；D.氯仿的化学名称为三氯甲烷，D说法不正确。综上所述，故选D。2. 下列有机物的命名正确的是A. CH2CHCHCH2 1,3-二丁烯B. CH3CH2CH(CH3)OH 2-甲基-1-丙醇C. 2-甲基-3-丁炔D. 3,3,4-三甲基己烷【答案】D【解析】【分析】烷烃的命名原则是：找出最长的碳链当主链，依碳数命名主链，前十个以天干(甲、乙、丙.)代表碳数，碳数多于十个时，以中文数字命名，如：
3、十一烷；从最近的取代基位置编号：1、2、3.(使取代基的位置数字越小越好)，以数字代表取代基的位置，数字与数字之间以“,”隔开，数字与中文数字之间以“”隔开；有多个取代基时，以取代基数字最小且最长的碳链当主链，并依甲基、乙基、丙基的顺序列出所有取代基；有两个以上的取代基相同时，在取代基前面加入中文数字：一、二、三.，如：二甲基；如果含有官能团，则含有官能团的最长碳链作主链，编号也是从离官能团最近的一端开始，据此分析解答。【详解】A该物质是二烯烃，两个双键的位置在1，2号C原子和3，4号碳原子之间，因此名称为1，3-丁二烯，A选项错误；BCH3CH2CH(CH3)OH的主链有4个碳，2号为羟基，
4、因此名称为2-丁醇，B选项错误；C属于炔烃，最长碳链含有4个碳原子，离叁键最近一端编号，甲基在3号碳上，因此名称为3-甲基-1-丁炔，C选项错误；D属于烷烃，主链有6个碳，2个甲基位于3号碳原子上，1个甲基位于4号碳原子上，因此其名称为3，3，4-三甲基己烷，D选项正确；答案选D。3. 丙烯酸（CH2 = CHCOOH）能发生的反应可能有（ ） 加成反应 水解反应 酯化反应 中和反应 氧化反应A. 只有B. 只有C. 只有D. 【答案】C【解析】【详解】丙烯酸中含有碳碳双键和羧基两种官能团，碳碳双键可以发生加成反应，氧化反应，羧基可以发生酯化反应、中和反应。丙烯酸不能发生水解反应。故选C。4.
5、 某有机物结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是()A. 1 mol该有机物可消耗3 mol NaOHB. 该有机物的分子式为C16H17O5C. 最多可与7 mol H2发生加成D. 苯环上的一溴代物有6种【答案】D【解析】A. 该有机物酯基水解产生酚羟基和羧基，所以1 mol该有机物可消耗4 mol NaOH，故A错误；B. 该有机物的分子式为C16H14O5，故B错误；C. 该有机物的物质的量未定，与之发生加成反应的氢气的物质的量无从确定，故C错误；D. 苯环上的氢原子有6种，所以苯环上的一溴代物有6种，故D正确。故选D。5. 关于的说法正确的是A. 分子中有3种杂化轨道类型的碳原
6、子B. 分子中共平面的原子数目最多为14C. 分子中的苯环由单双键交替组成D. 与Cl2发生取代反应生成两种产物【答案】A【解析】【详解】ACH3的碳原子有4个键，无孤对电子，是sp3杂化，苯环上的碳原子有3个键，无孤对电子，是sp2杂化，CCH的碳原子有2个键，无孤对电子，是sp杂化，因此分子中有3种杂化轨道类型的碳原子，故A正确；B根据苯中12个原子共平面，乙炔中四个原子共直线，甲烷中三个原子共平面，因此分子中共平面的原子数目最多为15个(甲基中碳原子和其中一个氢原子与其他原子共面)，故B错误；C分子中的苯环中碳碳键是介于碳碳单键和双键之间独特的键，故C错误；D与Cl2发生取代反应，取代甲
7、基上的氢有一种产物，取代苯环上的氢有四种产物，因此取代反应生成五种产物，故D错误。综上所述，答案为A。6. 实验室中下列做法错误是A. 用冷水贮存白磷B. 用浓硫酸干燥二氧化硫C. 用酒精灯直接加热蒸发皿D. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧【答案】D【解析】【详解】A白磷着火点低，易自然，且密度比水大，常保存在冷水中，A正确；B浓硫酸有吸水性且不与SO2反应，可用浓硫酸干燥SO2，B正确；C蒸发皿可直接加热，蒸发操作时，用酒精灯直接加热蒸发皿，C正确；DK燃烧有K2O2、KO2生成，K2O2、KO2和CO2反应产生O2助燃，所以不能用CO2灭火器扑灭金属钾的燃烧，D错误。答案选D。7. 下列
8、叙述不涉及氧化还原反应的是A. 谷物发酵酿造食醋B. 小苏打用作食品膨松剂C. 含氯消毒剂用于环境消毒D. 大气中NO2参与酸雨形成【答案】B【解析】【详解】A涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，A不符合题意；B小苏打即NaHCO3，NaHCO3受热分解产生无毒的CO2，因此可用小苏打作食品膨松剂，不涉及氧化还原反应，B符合题意；C利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C不符合题意；DNO2与水反应有HNO3产生，因此NO2参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，D不符合题意。答案选B。8. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接
9、观察时看到火焰呈黄色,下列判断正确的是（ ）A. 只含Na+B. 可能含有Na+,可能还含有K+C. 既含有Na+,又含有K+D. 一定含Na+,可能含有K+【答案】D【解析】【详解】钠元素的焰色是黄色，钾元素的焰色是紫色，但观察钾元素的焰色时要透过蓝色钴玻璃，以滤去钠元素的黄光的干扰。做焰色反应实验时，直接观察时看到火焰呈黄色，说明肯定含有Na+，不能判断K+的存在与否，故D是正确的。故选D。9. 下列说法正确的是（ ）A. 31gP4分子中含有的PP键数目为NAB. 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAC. 0.1mol/L的Na3PO4溶液中含有的PO数目小于0.1NAD. 标准
10、状况下，将22.4LCl2通入足量水中充分反应转移电子数为NA【答案】B【解析】【详解】A31gP4的物质的量=0.25mol，P4为正四面体结构，1个P4分子含6个P-P键，则P-P键的物质的量=0.256mol=1.5mol，则P-P键数目为1.5NA，A错误；B乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14g乙烯和丙烯的混合气体所含CH2的物质的量=1mol，H原子的物质的量=12mol=2mol，即14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA，B正确；C未给溶液体积，无法计算，C错误；D标准状况下22.4LCl2物质的量为1mol，Cl2与水反应为可逆反应，转移电子数小于NA，D错误；答案选B。1
11、0. 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 ()。A. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B. 通常状况下，干燥的氯气能与Fe反应C. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D. 氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸【答案】B【解析】【详解】A铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，A正确；B常温下，铁与氯气不反应，铁在氯气中燃烧产生棕褐色烟，B错误；C氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，生成的HCl遇空气中水蒸气形成盐酸小液滴，产生白雾，氯气与氢气光照易发生爆炸
12、，C正确；DHClO见光分解成盐酸和O2，久置氯水最终变为稀盐酸，D正确；故选B。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 下列说法不正确的是（ ）A. 2.3gNa投入97.7g水中，所得溶液的质量分数为4%B. 62gNa2O与78gNa2O2投入相同体积的足量水中，所得溶液的浓度不相同C. 78gNa2O2与足量CO2或H2O(g)充分反应，二者生成的O2均为0.5molD. 将28gCO充分燃烧生成的CO2完全通入足量Na2O2中完全反应，固体增28g【答案】AB【解析】【详解】A2.
13、3gNa投入97.7g水中，生成4.0gNaOH和0.1gH2，所得溶液的质量分数为4%，A不正确；B62gNa2O与78gNa2O2的物质的量都为1mol，投入相同体积的足量水中，生成NaOH都是2mol，且原来水的质量都增加62g，所得溶液的浓度相同，B不正确；C78gNa2O2为1mol，与足量CO2或H2O(g)充分反应，都存在如下关系：2Na2O2O2，所以二者生成的O2均为0.5mol，C正确；D将28gCO充分燃烧，生成的CO2完全通入足量Na2O2中，完全反应生成Na2CO3，两种固体相比，刚好多出1个CO，所以固体增加的质量等于CO的质量(28g)，D正确；故选AB。12.
14、某溶液含有、等五种阴离子向其中加入少量的固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化）（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，HCO3-与OH-反应生成CO32-，则HCO3-离子浓度减小，CO32-离子浓度增大；Na2O2具有强氧化性，将SO32-氧化为SO42-，则SO32-离子浓度减小，SO42-浓度增大；只有NO3-浓度基本不变，故答案为A。13. 二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，是一种安全无毒的绿色消毒剂，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是（ ）A. NaClO2在酸性
15、条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n(氧化剂)n(还原剂)=41B. ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是2ClO2+2OH-=+H2OC. 可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D. ClO2的消毒效率(单位质量的氧化剂得到的电子数)是Cl2的2.63倍【答案】AC【解析】【详解】ANaClO2在酸性条件下发生歧化生成ClO2和NaCl，则NaCl是还原产物(化合价降4价)，ClO2是氧化产物(化合价升1价)，n(氧化剂)n(还原剂)=14，A不合理；BClO2在强碱性环境中使用失效，由于碱难以表现出氧化性或还原性，所以可能的原因是ClO2发生自身的氧化还原反应，即可能发生反应2Cl
16、O2+2OH-=+H2O，B合理；C二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，氨气极易溶于水，在饱和食盐水中，两种气体都易溶于水，所以不能用饱和食盐水除去ClO2中的NH3，C不合理；D设二者质量都为1g，则ClO2的消毒效率(单位质量的氧化剂得到的电子数)是Cl2的倍数为=2.63，D合理；故选AC。14. 将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是( )选项溶液实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红氯气具有还原性B大量水溶液pH7，呈浅黄绿色氯气与水反应生成酸性物质，且该反应为可逆反应C滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯气具有漂白性D紫色石蕊溶液先变红后褪色氯气具有酸性
17、、漂白性A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A氯气具有氧化性，氯气通入滴有KSCN的FeCl2溶液，氧化氯化亚铁为氯化铁，发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，溶液变红色是发生了反应Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3，故A错误；B氯气通入水中反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，Cl2+H2OHCl+HClO，氯气和水的反应是化学平衡为可逆反应，故B正确；C氯气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，和氢氧化钠反应，溶液褪色，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氯气布具有漂白性，故C错误；D氯气通入紫色石蕊试液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸的酸性使溶液呈红色，次氯酸具
18、有漂白性使溶液褪色，现象为溶液先变红色后褪色，故D错误；答案为B。15. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子B. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAC. 60g丙醇中存在的共价键总数为10NAD. 4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA【答案】AD【解析】【详解】A硼(B)为5号元素，质子数为5，则0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子，A正确；B18gD2O含有的质子数为=9NA，B不正确；C1个丙醇(C3H8O)分子中含有11个共价键，所以60g丙醇中存在的共价键总数为=11NA，C不正
19、确；D1个“SiO2”结构单元中含有4个Si-O键，则4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为 =0.3NA，D正确；故选AD三、非选择题：本题共5小题，共60分16. (1)2molO3和3molO2的质量之比为_，分子数之比为_；同温同压下的密度之比为_，含氧原子数之比为_，体积之比为_。(2)气体化合物A的化学式可表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为_，推断的依据是_。(3)标准状况下，在乙室中充入1.2molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞如图。已知甲室中气体的质量比乙室中气体的质量少33.8g。请回答下列
20、问题：甲室中气体的物质的量为_mol。甲室中气体的质量为_g。甲室中NH3、H2的物质的量之比为_，质量之比为_。如果将活塞a去掉，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将静止于刻度“_”(填数字)处。【答案】 (1). 11 (2). 23 (3). 32 (4). 11 (5). 23 (6). O3F2 (7). 阿伏加德罗定律和质量守恒定律 (8). 2 (9). 10 (10). 14 (11). 178 (12). 6【解析】【分析】标准状况下，气体的摩尔体积相同，所以气体的体积之比等于其物质的量之比。活塞用隔板分成甲、乙两室，隔板可以自由移动，所以两室的压强、温度都相同。【详解】(1
21、)2molO3和3molO2的质量之比为2mol48g/mol:3mol32g/mol=11，分子数之比等于物质的量之比，即为23；同温同压下的密度之比等于相对分子质量之比，即为48：32=32，含氧原子数之比为2mol3:3mol2=11，体积之比等于物质的量之比，即为23。答案为：11；23；32；11；23；(2)利用阿伏加德罗定律，可得出反应的化学方程式为2OxFy=3O2+2F2，由质量守恒定律，可得出x=3、y=2，则A的化学式为O3F2，推断的依据是阿伏加德罗定律和质量守恒定律。答案为：O3F2；阿伏加德罗定律和质量守恒定律；(3)标准状况，气体的体积之比等于其物质的量之比，V(
22、甲)：V(乙)=5:3，乙室中气体的物质的量为1.2mol，则甲室中气体的物质的量为=2mol。由前面计算知，甲室中气体的质量为10g。设甲室中NH3的物质的量为x，则H2的物质的量为2-x，由此得出17x+2(2-x)=10，x=0.4mol，2-x=1.6mol，所以NH3、H2的物质的量之比为0.4mol:1.6mol=14，质量之比为0.4mol17g/mol:1.6mol2g/mol=178。1.2molHCl与0.4molNH3完全反应后，剩余HCl0.8mol，另外还有H21.6mol，气体共0.8mol+1.6mol=2.4mol，按1.2mol占三个格子进行分析，2.4mol
23、气体应占活塞中的6个格子，所以活塞b将静止于刻度“6”处。答案为：2；10；14；178；6。【点睛】计算混合气的体积时，应先看是否反应，反应结束后再看状态，相同条件下，气体的体积比等于物质的量之比。17. 有机物F的合成路线如图：已知：2RCH2CHO请回答下列问题：(1)写出F的结构简式_；F中所含官能团名称为_。(2)简述检验有机物C中官能团的方法_。(3)反应中，属于取代反应的是_。(4)写出反应的化学方程式_。(5)反应、的作用是_。(6)有机物D的同分异构体有_种(包括D)。【答案】 (1). (2). (酚)羟基、酯基 (3). 先取一份物质C，加入银氨溶液，加热，有银镜生成，证
24、明含醛基(或先取一份物质C，加入新制氢氧化铜悬浊液，煮沸，有红色沉淀生成，证明含醛基)；然后酸化后滴入溴水，振荡、褪色，证明含有碳碳双键 (4). (5). 2CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O (6). 保护OH，防止氧化CH3时，OH被氧化 (7). 7【解析】【分析】对照信息中的反应条件，B应为醛，所以A为CH3CH2OH，B为CH3CHO，C为CH3CH=CHCHO，D为CH3CH2CH2CH2OH；对照反应的条件及产物，E应为，F为。【详解】(1)由以上分析知，F的结构简式为；F中所含官能团名称为(酚)羟基、酯基。答案为：；(酚)羟基、酯基；(2)C的结构简式为CH3CH=C
25、HCHO，检验有机物C中官能团时，因为溴水能将醛基氧化，所以应先检验醛基，后检验碳碳双键，方法为：先取一份物质C，加入银氨溶液，加热，有银镜生成，证明含醛基(或先取一份物质C，加入新制氢氧化铜悬浊液，煮沸，有红色沉淀生成，证明含醛基)；然后酸化后滴入溴水，振荡、褪色，证明含有碳碳双键。答案为：先取一份物质C，加入银氨溶液，加热，有银镜生成，证明含醛基(或先取一份物质C，加入新制氢氧化铜悬浊液，煮沸，有红色沉淀生成，证明含醛基)；然后酸化后滴入溴水，振荡、褪色，证明含有碳碳双键；(3)反应的反应类型分别为取代、氧化、取代、取代，所以属于取代反应的是。答案为：；(4)反应为两分子CH3CHO发生加
26、成、消去反应，化学方程式为2CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O。答案为：2CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O；(5)反应、过程中，-OH转化为-OCH3，再转化为-OH，所以其作用是保护OH，防止氧化CH3时，OH被氧化。答案为：保护OH，防止氧化CH3时，OH被氧化；(6)有机物D的同分异构体有醇和醚两类，醇为CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)OH、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH，醚为CH3OCH2CH2CH3、CH3OCH(CH3)2、CH3CH2OCH2CH3，共7种(包括D)。答案为：7。【点睛】醛基在溴水中能被氧化为羧基，所以若为
27、多官能团物质，利用溴水检验碳碳双键或碳碳三键前，应先检验醛基。18. 有机碱，例如二甲基胺()、苯胺()，吡啶()等，在有机合成中应用很普遍，目前“有机超强碱”的研究越来越受到关注，以下为有机超强碱F的合成路线：已知如下信息：H2C=CH2+RNH2苯胺与甲基吡啶互为芳香同分异构体回答下列问题：(1)A的化学名称为_。(2)由B生成C的化学方程式为_。(3)C中所含官能团的名称为_。(4)由C生成D反应类型为_。(5)D的结构简式为_。【答案】 (1). 三氯乙烯 (2). +KOH+KCl+H2O (3). 碳碳双键、氯原子 (4). 取代反应 (5). 【解析】【分析】由A的分子式C2HC
28、l3，可确定其结构简式为ClCH=CCl2；采用逆推法，借助信息，由F和E，可逆推出D为；由A、D及二环己基胺，可逆推出C为；由信息及B生成C的反应条件，可逆推出B为。【详解】(1)A的结构简式为ClCH=CCl2，化学名称为三氯乙烯。答案为：三氯乙烯；(2)由B()生成C()，发生消去反应，化学方程式为+KOH+KCl+H2O。答案为：+KOH+KCl+H2O；(3)C的结构简式为，所含官能团的名称为碳碳双键、氯原子。答案为：碳碳双键、氯原子；(4)由C()生成D()，是C与2个分子的二环己基胺发生取代反应生成的，同时生成2个分子HCl。答案为：取代反应；(5)由以上分析知，D的结构简式为。
29、答案为：。【点睛】推断有机物时，可采用顺推法，也可采用逆推法，反应条件的对照，是用好题给信息的关键。19. 某同学设计如图装置制备少量的AlCl3(易水解)。请回答下列问题：（1）A中发生反应的离子方程式为_。（2）D、G中发生反应的化学方程式分别为_、_。（3）B、C中的液体分别为_、_。（4）F的作用是_。（5）G的作用_。【答案】 (1). MnO2+4H+2Cl-Cl2+Mn2+2H2O (2). 2Al+3Cl22AlCl3 (3). Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (4). 饱和食盐水 (5). 浓硫酸 (6). 防止水蒸气进入E中，防止AlCl3水解 (7).
30、吸收Cl2，防止污染大气【解析】【分析】由实验装置图可知，装置A为二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有挥发出的氯化氢气体和水蒸气，将混合气体依次通过盛有饱和食盐水的装置B和盛有浓硫酸的装置C除去氯气中的氯化氢和水蒸气，防止干扰氯化铝的制备，装置D为氯气和铝粉共热制备氯化铝，装置E为冷凝收集氯化铝的装置，因氯化铝易水解，为防止水蒸气进入装置E中，装置F中盛有的浓硫酸用于吸收水蒸气，氯气有毒，装置G中盛有氢氧化钠溶液，用于吸收过量的氯气，防止污染大气。【详解】（1）装置A中发生的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H+2Cl-C
31、l2+Mn2+2H2O，故答案为：MnO2+4H+2Cl-Cl2+Mn2+2H2O；（2）装置D中发生的反应为氯气和铝粉共热反应生成氯化铝，反应的化学方程式为2Al+3Cl22AlCl3；装置G中发生的反应为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：2Al+3Cl22AlCl3；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（3）装置A制备的氯气中混有挥发出的氯化氢气体和水蒸气，为防止氯化氢气体和水蒸气干扰氯化铝的制取，应将混合气体依次通过盛有饱和食盐水的装置B和盛有浓硫酸的装置C除去氯气中的氯化氢和水蒸气
32、，故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；（4）因氯化铝易水解，为防止水蒸气进入装置E中，装置F中盛有的浓硫酸用于吸收水蒸气，故答案为：防止水蒸气进入E中，防止AlCl3水解；（5）氯气有毒，装置G中盛有氢氧化钠溶液，用于吸收过量的氯气，防止污染大气，故答案为：吸收Cl2，防止污染大气。20. 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持装置已略)。(1)制备氯气选用的试剂为漂粉精固体和浓盐酸，则相关反应的化学方程式为_。(2)装置B中饱和食盐水作用是_；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时装置C是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象： _。(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，
33、为此装置C中、处依次放入_(填字母)。abcd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条 (4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D装置中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_色，说明氯的非金属性强于溴。(5)打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡后静置。观察到的现象是_。【答案】 (1). Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O (2). 除去Cl2中HCl (3). 长颈漏斗中液面上升，形成水柱 (4). d (5). 棕黄 (6). 装置
34、E中液体分为两层，上层(苯层)为紫红色【解析】【分析】A装置来制备Cl2，制得的Cl2中含有HCl气体，利用饱和食盐水除去HCl，B中的长颈漏斗平衡内外压强，可以防倒吸，也可以判断后面的装置中是否发生了堵塞。装置C用于进行Cl2的性质实验。在D中Cl2与NaBr反应置换出Br2，Br2再与KI溶液反生置换出I2，I2被苯萃取，上层为紫红色；利用NaOH处理尾气。【详解】(1)根据氧化还原反应的规律，次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水，反应的化学方程式为Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O；(2)浓盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有HCl，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；若装置C发生堵塞，装置B中的压强会增大，长颈漏斗中液面上升，形成水柱；(3)验证氯气是否具有漂白性，要对比验证干燥氯气和湿润氯气有无漂白性，因此处应为湿润的有色布条，处应为干燥剂，处应为干燥的有色布条，U形管中应用固体干燥剂，综上d符合；(4)当向装置D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为棕黄色，发生反应：Cl22NaBr=2NaClBr2；(5)打开活塞，将装置D中含Br2的少量溶液加入装置E中，发生反应：Br22KI=2KBrI2，碘单质溶于苯，呈紫红色，振荡后静置，观察到的现象是装置E中液体分为两层，上层(苯层)为紫红色。