1、第19讲化学反应速率及影响因素1.(2014课标,9,6分)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为:H2O2+I- H2O+IO-慢H2O2+IO- H2O+O2+I-快下列有关该反应的说法正确的是()A.反应速率与I-浓度有关B.IO-也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98 kJmol-1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)2.(2014四川理综,7,6分)在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g) M(g)+N(g),所得实验数据如下表:实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln
2、(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列说法正确的是()A.实验中,若5 min时测得n(M)=0.050 mol,则0至5 min时间内,用N表示的平均反应速率v(N)=1.010-2 mol/(Lmin)B.实验中,该反应的平衡常数K=2.0C.实验中,达到平衡时,X的转化率为60%D.实验中,达到平衡时,b0.0603.(2014北京理综,12,6分)一定温度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min024
3、6810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A.06 min的平均反应速率:v(H2O2)3.310-2 mol/(Lmin)B.610 min的平均反应速率:v(H2O2)3.310-2 mol/(Lmin)C.反应至6 min时,c(H2O2)=0.30 mol/LD.反应至6 min时,H2O2分解了50%4.(2014重庆理综,7,6分)在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g) Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是()A.该反应进行到M点放出的热量大于进行
4、到W点放出的热量B.T2下,在0t1时间内,v(Y)=a-bt1 molL-1min-1C.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D.M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小5.(2014安徽理综,10,6分)臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为:2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()AB升高温度,平衡常数减小03 s内,反应速率为:v(NO2)=0.2 molL-1CDt1时仅加入催化剂,平衡正向移动达平衡时,仅改变x,则x为c(O2)6.(2013四川理综,6,6分)在一定温度下,将气体X和气
5、体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g)Hv(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大1.A由于反应速率由慢反应决定,故I-浓度越大,反应速率越快,A正确;IO-为中间产物,不是催化剂,B错误;活化能不是反应热,反应热是正、逆反应活化能的差值,C错误;D错误。2.CA项,0至5 min内,v(M)=0.050mol10 L5min=110-3 mol/(Lmin),v(N)=v(M)=110-3 mol/(Lmin),A项错误;B项,根据“三段式”:X(g)+Y(g) M(g)
6、+N(g)初始(mol/L)0.0100.0400 0转化(mol/L)0.0080.008 0.008 0.008平衡(mol/L)0.0020.032 0.008 0.008K=0.008mol/L0.008mol/L0.002mol/L0.032mol/L=1,B项错误;实验,根据“三段式”得: X(g)+Y(g) M(g)+N(g)初始(mol/L)0.020 0.030 0 0转化(mol/L)xxx x平衡(mol/L)0.020-x0.030-x xx根据温度不变,K不变可得x2(0.020-x)(0.030-x)=1,x=0.012X的转化率=0.012mol/L0.020mo
7、l/L100%=60%,C项正确;由实验中数据可知该反应为放热反应,900 时的平衡常数应小于800 时的平衡常数,假设实验中K=1,则(b10mol/L)2(0.10-b10)mol/L(0.15-b10)mol/L=1b=0.06综上所述,900 达到平衡时bT2,由于T1时X的平衡浓度大,可推出该反应为放热反应。A项,M点与W点比较,X的转化量前者小于后者,故进行到M点放出的热量应小于进行到W点放出的热量,A项错误;B项,2v(Y)=v(X)=a-bt1 molL-1min-1,B项错误;C项,T1T2,温度越高,反应速率越大,M点的正反应速率v正W点的正反应速率v正,而W点的正反应速率
8、v正=其逆反应速率v逆N点的逆反应速率v逆,C项正确;D项,恒容时充入X,压强增大,平衡正向移动,X的转化率增大,D项错误。5.AA项,由图像可知,该可逆反应的正反应为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,平衡常数减小,正确;v(NO2)=c(NO2)t=(1.0-0.4)molL-13 s=0.2 molL-1s-1,B项错误;使用催化剂可加快反应速率,但不能使平衡发生移动,C项错误;D项,若x为c(O2),则O2浓度增大,NO2的转化率减小,与图像不符,D项错误。6.CA项,反应前2 min的平均反应速率v(Y)=0.16mol-0.12mol10 L2min=2.010-3 mol/
9、(Lmin),由反应方程式可知v(Y)v(Z)=12,则v(Z)=4.010-3 mol/(Lmin);B项,Hv(逆);C项,该温度下7 min后反应达平衡,若设在此过程中Y消耗的物质的量为n,则X(g)+Y(g) 2Z(g)始0.16 mol0.16 mol0变nn2n平0.10 mol0.10 mol2nn=0.16 mol-0.10 mol=0.06 mol平衡常数K=c2(Z)c(X)c(Y)=0.12mol10 L20.10mol10 L0.10mol10 L=1.44;D项,该反应前后气体总体积不变,压强对平衡没有影响,再加入0.2 mol Z,达到的新平衡状态与原平衡等效,故X体积分数不变。