1、第6课时 铁、铜及其化合物的应用（2） 班级 姓名 一、单项选择题1赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2。对于该反应，下列说法正确的是 （ ）A该反应的氧化剂只有Cu2O B还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：6CCu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 DCu既是氧化产物又是还原产物23.75g胆矾晶体（CuSO45H2O）加热至100后，剩余粉末2.67g ，该粉末的化学式是（ ）ACuSO43H2O BCuSO4H2O CCuSO4DCuO3某溶液中有NH4、Mg2、Fe2、Al3四种离子，若向其
2、中加入过量的NaOH溶液，微热并不断搅拌，再加入过量盐酸，溶液中仍大量存在的离子是 （ ）ANH4、Mg2 BMg2、Fe2 CNH4、Fe2 DMg2、Al34有NaCl、FeCl3、MgCl2、AlCl3四种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别出来，这种试剂（ ）A盐酸 B烧碱溶液 C氨水 DKSCN溶液5将1.12g铁粉加入到25mL2molL1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 ( )A铁有剩余 B反应中氧化产物与还原产物的质量之比为2：5C往溶液滴入KSCN溶液显红色 D溶液中的Fe2和Fe3的物质的量之比为1：66某铁的氧化物，用7molLl的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，
3、所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2完全转化为Fe3。则该氧化物的化学式可表示为（ ）AFeO BFe3O4 CFe4O5 DFe5O7 7下列离子方程式正确的是 （ ）A三氯化铁溶液中加入铁Fe3Fe=2Fe2B氯化镁溶液中加入硝酸银溶液AgCl=AgClC过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe22Br2Cl2=Fe3Br24ClD硫化亚铁与盐酸反应 S2+2H+=H2S8在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3离子。则下列判断正确的是 （ ）A混合物里三种物质反
4、应时消耗盐酸的物质的量之比为113B反应后所得溶液中的Fe2离子与Cl离子的物质的量之比为12C混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量少D混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多9向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100ml1molL-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是 （ ） A11.2g B5.6g C2.8g D无法计算10要证明某溶液中不含Fe3而可能含有Fe2，进行如下实验操作时的最
5、佳顺序为 ( )加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量KSCN溶液A BCD三、填空题11在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈血红色，反应的离子方程式是_ 。若先往FeCl3溶液中加入一些NaF溶液，再滴加KSCN溶液，则不呈血红色；若再加入足够量FeCl3溶液，则会呈现血红色。对这一现象，有三种解释：F离子能还原Fe3离子，使之转化为Fe2离子；F离子能与Fe3离子结合成难电离的物质；F离子能与SCN离子反应，消耗了加入溶液中的SCN离子。对以上三种解释，认为错误的是_ _，理由是_ 。12将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应（
6、假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有_ _ ；（2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有_ ；（3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有_ ，一定有_ 。（4）若氯化铁有剩余则容器中不可能有_ 。（5）由以上反应可知离子的氧化性强弱顺序为 。15现有铁和铜组成的合金共a mol，其中铜的物质的量分数为x。将此合金研成粉末状后第6课时 铁、铜及其化合物的应用（2）1C 2B 3D 4 B 5C 6D 7B 8B 9C 10C11Fe33SCN=Fe（SCN）3 ； 、 ； 因为F离子还原性很弱，不能使Fe3还原为Fe2；F不能与SCN离子反应，SCN离子没有被消耗掉，所以当再加入FeCl3时，溶液又呈血红色12（1）Fe3、Cu2（2）Fe2、Fe3或Cu、Fc2（3）Fe、Cu；Fe2（4）Fe、Cu（5）Fe3Cu2Fe213操作1：先产生白色絮状沉淀后变成灰绿色，最后变成红褐色；Fe22OH= Fe（OH）2、4Fe（OH）22H2O= 4Fe（OH）3操作2：打开止水夹时，B中的导管口有气泡冒出，夹紧时有白色沉淀生成，且一段时间颜色不变。 Fe22OH= Fe（OH）2