1、2012年11月份百题精练（1）化学试题（一）一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法或表示法正确的是 （）A氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B需要加热的反应说明它是吸热反应C在稀溶液中：H（aq）OH（aq）=H2O（l）H573 kJ/mol，若将含05 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于573 kJD1 mol S完全燃烧放热2973 kJ，其热化学方程式为：SO2=SO2H2973 kJ/mol2已知：（1）H2（g）1/2O2（g）=H2O（g）H1a kJ/mol（2）
2、2H2（g）O2（g）=2H2O（g）H2b kJ/mol（3）H2（g）1/2O2（g）=H2O（l）H3c kJ/mol（4）2H2（g）O2（g）=2H2O（l）H4d kJ/mol下列关系式中正确的是 （）Aac0Bbd0C2ab0 D2cd03下列有关热化学方程式的叙述正确的是 （）A已知2H2（g）O2（g）=2H2O（l）H5716 kJ/mol，则氢气的燃烧热为2858 kJ/molB已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C含200 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出287 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）
3、CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）H2O（l）H574 kJ/molD已知2C（s）2O2（g）=2CO2（g）H1；2C（s）O2（g）=2CO（g）H2，则H1H24从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是 （）A这是一个放热反应B该反应可能需要加热C生成物的总能量低于反应物的总能量D反应物比生成物更稳定5已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量下列叙述正确的是 （）A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学
4、方程式是H2（g）Cl2（g）=2HCl（g）B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183 kJ/molC氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183 kJ/molD氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H183 kJ/mol6已知：H2（g）F2（g）=2HF（g）H270 kJ/mol，下列说法正确的是 （）A氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应 B1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D该反应中的能量变化可用右图来
5、表示7已知热化学方程式：2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）HQ kJ/mol（Q0）下列说法正确的是 （）A相同条件下，2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）所具有的能量小于2 mol SO3（g）所具有的能量B将2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJC增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2（g）被氧化8如图所示是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图下列叙述正确的是 （） A该反应的热化学方程式为：N
6、23H22NH3H92 kJ/molBa曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热改变D在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184Q22Q19有下列两个反应，当温度降低时，反应a平衡右移，反应b平衡左移。a、C2H2（g）+H2（g） C2H4（g） b、2CH4（g） C2H4（g）+2H2（g）根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：C（s）+2H2（g） CH4（g） H= -Q1 kJ /mol2C（s）+H2（g） C2H2（g） H
7、= -Q2 kJ /mol 2C（s）+2H2（g） C2H4（g） H= -Q3 kJ /mol其中2Q1、Q2、Q3从大到小的顺序是（ ）A、2Q1Q3Q2 B、Q32Q1Q2 C、Q2Q3 2Q1 D、Q32Q1Q210已知化学反应2C（S）+O2（g）2CO（g）；2CO（g）+O2（g）2CO2（g）都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（其他条件相同）（ ）A12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成
8、CO时放出的热量多11分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是（ ）“嫦娥一号”发射火箭燃料液氢（H2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H=-5716kJmol-12H2（l）+O2（l）=2H2O（g） H=-4826kJmol-1北京奥运会“祥云”火炬燃料丙烷（C3H8）C3H8（l）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）H=-20138kJmol-1 C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）H=-22215kJmol-1A、5716 kJmol-1，22215kJmol-1 B、2413 kJmol-1，20138 kJmol-1C
9、、2858 kJmol-1，20138 kJmol-1 D、2858 kJmol-1，22215 kJmol-112甲烷是一种高效清洁的新能源，025mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出2225kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A2CH4（g） + 4O2（g） = 2CO2（g） + 4H2O（l） H= +890kJmol1BCH4（g） + 2O2（g） = CO2（g） +2H2O（l） H= +890kJmol1CCH4（g） + 2O2（g） = CO2（g） +2H2O（l） H=890kJmol1D2CH4（g） + 4O2（g） = 2CO2（g） + 4H2O（l）
10、 H=890kJmol113已知299 K时，合成氨反应 N2 （g ） + 3H2 （ g ）2NH3 （ g ） H = -920 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（ ）A一定大于920 kJ B一定等于920 kJ C一定小于920 kJ D不能确定14单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如右，下列说法正确的是（ ）AS（s，单斜） = S（s，正交） H = +033kJmol -1B正交硫比单斜硫稳定C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D式表示断裂lmol O2中
11、的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量少29716kJ15盖斯定律告诉我们：化学反应不管是一步完成，还是几步完成，其反应热是相同的。已知P4（s，白磷）、P（s，红磷）的燃烧热分别是mkJ/mol和n kJ / mol，则热化学方程式P4（s，白磷）=4P（s，红磷）的值为（ ）A（m-4n）kJ/mol B（n-m）kJ/mol C4（m-n）kJ/mol D4（n-m）kJ/mol16对于Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g） H 0 的化学反应下列叙述不正确的是（ ）A反应过程中能量关系可用右图表示BH的值与反应方程式的计量系数有关C若将
12、该反应设计成原电池锌为负极 D若将其设计为原电池当有325g锌溶解时，正极放出气体一定为112L（二）一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是 （ ）A增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大 B升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大2增大压强对下列反应的速率无影响的是（ ）ACO2（g）+Ca（OH）2=CaCO3+H2O BH2+I2（g）2HI CNaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 DN2+3H2 2NH3 3反
13、应4A（s）+3B（g） 2C（g）+ D（g），经2min，B的浓度减少06mol/L。对此反应速率的表示正确的是（ ）A用A表示的反应速率是04 mol（Lmin）-1B分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C在2min末的反应速率，用B表示是03 mol（Lmin）-1D在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的4硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是 （ ）实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（molL-1）V/mLc/（molL-1）V/mL
14、A2550110015B2550250210C3550110015D35502502105进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g块状CaCO3，在B锥形瓶中放入5g粉末状CaCO3，分别加入50mL2mol/L盐酸。下图中能正确表示实验结果的是（ ）6下列情况下，反应速率相同的是（ ）A等体积01 molL-1HCl和01 molL-1 CH3COOH分别与等体积02 molL-1 NaOH溶液反应B等质量锌粒和锌粉分别与等量1 molL-1 HCl反应C等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D等体积02 molL-1 HCl和01 molL-1 H2SO4与相同的石灰石
15、反应7在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）H2O（g） CO（g）H2（g）不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 （）A体系的压强不再发生变化Bv正（CO）v逆（H2O）C生成n mol CO的同时生成n mol H2D1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键8升高温度，下列数据不一定同时增大的是 （）A化学反应速率vB弱电解质的电离平衡常数KaC化学平衡常数KD水的离子积常数KW9对可逆反应4NH3（g）5O2（g） 4NO（g）6H2O（g），下列叙述中正确的是（）A达到化学平衡时4v正（O2）5v逆（NO）B若单位时间内生成x mo
16、l NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率的关系是2v正（NH3）3v正（H2O）10在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A（s）2B（g） C（g）D（g）已达平衡状态的是 （）A混合气体的压强B混合气体的密度CB的物质的量浓度D气体的平均相对分子质量11一定条件下，对于可逆反应X（g）3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为01 mol/L、03 mol/L、008 mol/L，则下
17、列判断正确的是 （）Ac1c231B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23CX、Y的转化率相等Dc1的取值范围为004 mol/Lc1014 mol/L12某温度下，向容积为2 L的密闭反应器中充入010 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）的平衡常数为 （）A32103B16103C80102 D4010213化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO（g） N2（g）O2（g）K1110302H2（g）O2（g） 2H2O（g）K2210812C
18、O2（g） 2CO（g）O2（g）K341092以下说法正确的是 （）A常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1c（N2）c（O2）B常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为51080C常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NOH2OCO2D以上说法都不正确14某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A（g）2B（g） 4C（s）2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成16 mol C，则下列说法正确的是 （）A该反应的化学平衡常数表达式是KB此时，B的平衡转化率是40%C增大该体系的压强，平
19、衡向右移动，化学平衡常数增大D增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大15某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）B（g） C（g）D（g）,5 min后达到平衡已知该温度下其平衡常数K1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则 （）Aa3 Ba2CB的转化率为40% DB的转化率为60%16将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl，在溶液中存在下面的化学平衡：Co2（aq）4Cl（aq） CoCl（aq）H0 粉红色 蓝色下列说法正确的是 （）A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B该反应的平衡常数KC将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色D增大Cl浓度，平衡向正反应方向移动，Co2、Cl浓度都减小参考答案（一）12345678CCADCCDD910111213141516AADCCBDD（二）12345678BCBDCCCC910111213141516AACACBCB