1、西华师大附中高2020级3月化学月考试题（时间：90分钟 满分：100分）一、单项选择题（每小题3分，共51分）1、X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）AHX BH2X CXH4 D XH32、下列物质中，含有非极性共价键的是（ ）AN2 BCO2 CNaOH DCH43、已知某粒子，则元素R的原子序数是（ ）。AZ BA-Z CZ-n DZ+n 4、元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）。A元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B元素的原子半径呈周期性变化C元素的化合价呈周期性变化D元素的金属性、非金属性呈周期性变化5、下列粒子半径之比小
2、于1的是（ ）。Ar (Na+)/ r (Na) Br (Cl-)/ r (Cl) Cr (Na)/ r (Mg) Dr (Ca)/ r (Mg)6、下列关于3 2He的说法正确的是（ ）A3 2He原子核内含有2个中子 B3 2He原子核内含有3个质子C3 2He原子核外有3个电子 D3 2He和4 2He是两种不同的核素7、已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是（ ）A元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D单质的氧化性按X、Y、
3、Z的顺序增强8、下列电子式书写正确的是（ ）9、下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）ALi、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 BN、O、F原子半径依次增大CP、S、Cl最高正价依次升高 DLi、Na、K、Rb的金属性依次增强10、已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）。A质子数：cb B离子的还原性：Y2-Z- C氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW11、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )。AOH、H2O、F BNH3、NH、NHCH3O、NH、NH DHCl、F2、H2S12、下列各组化合物的性质比较，不正
4、确的是( )。A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2SHCl D非金属性：FOS13、下列说法错误的是( )。A含有共价键的化合物一定是共价化合物B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键14、右下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )。XWYRZA常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CY的氢化物的沸点比H2O的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强15、 下列粒子
5、半径大小的比较正确的是（ ） A. B.C. D.16、 的质量数为， 核外电子数为， 原子中，所含中子的物质的量为（） A. B. C. D.17、 一定条件下，氨气与氟气发生反应：，其中中的为价。下列有关说法错误的是（ ） A.既是氧化产物，又是还原产物B.中既含有离子键又含有共价键C.中只含有极性共价键D.上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物二、填空题（共5个小题，共49分）18、(6分）有下列物质：Cl2 Na2O2 NaOH HCl H2O2 MgF2 (1)只由离子键构成的物质是_。（填序号，下同）(2)只由极性键构成的物质是_。(3)只由非极性键构成的物质是_。(4)由极性
6、键和非极性键构成的物质是_。(5)由离子键和极性键构成的物质是_。(6)由离子键和非极性键构成的物质是_。19、（10分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在元素中，原子半径最大的是，其离子的结构示意图为 （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填化学式，下同），碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。（3）按要求写出下列两种物质的电子式：的氢化物 ； 的最高价氧化物的对应的水化物 ；（4）在与的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程
7、式）： 。20、（11分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素的名称：A ，B ，C ，D ，E （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程： 。（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式： 。（4）C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：（用化学式表示） 。21、（10分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有
8、4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为 ，B为 ，C为 。（填写相应的元素符号）D元素的最高价氧化物的水化物是 。 （2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式： 。（3）A、B两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物，请任写出其中一种化合物的电子式 。（4）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式： 。22、（12分）五种元素的原子序数大小顺序为CABDE ，A、C 同周期，B、C 同主族；A 与 B 形成离子化合物A2B 中,所有离子的电子数相同且电子总数为30 ；D 和E 可形成 4 核10 电子分子。回答： （1）写出五种元素的名称：A_；B_；C_；D_；E_。 （2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_。（3）写出 D 元素形成的单质的结构式_，写出A、B元素组成的一种常用作制氧剂的化合物的电子式_。（4）请将A、B、C、D对应简单离子按半径从大到小的顺序排列（填离子符号）。