1、A 篇 知识对点训练知识点一 微粒半径的比较1第三周期元素中，微粒半径最大的是()ANa BNa CS2 DCl答案 A答案 解析 A、B、C、D 四项的微粒结构示意图分别为，显然 A、C、D 的半径大于 B，A、C、D 三项电子层数相同，由于核电荷数由A 项到 D 项越来越大，所以 A 项的半径最大。解析 2下列有关微粒半径的大小比较错误的是()AKNaLi BNaMg2Al3CMg2NaFDClFF答案 C答案 解析 A 项，同一主族元素的原子，从上到下原子半径逐渐增大；B 项，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小；C 项，所给三种粒子电子层数相同，核电荷数 Mg2NaF，故半径
2、大小应为 Mg2NaF；D 项，Cl比 F多一个电子层，故半径：ClF，F比 F 多一个电子，故半径：FF。解析 3下列关于粒子半径的说法不正确的是()r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)r(F)r(Cl)r(Br)r(I)r(Na)r(Mg2)r(Al3)r(F)r(O2)r(Fe3)r(Fe2)r(Fe)A B C D答案 C答案 解析 同主族元素，从上到下，同价态离子半径逐渐增大，所以正确；电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径减小，错误；不同价态的同种元素的离子，核外电子多的半径大，错误。解析 4已知短周期元素的离子 aA2、bB、cC3、dD具有相同的电子层结构，
3、则下列叙述正确的是()A原子半径：ABDCB原子序数：dcbaC离子半径：C3DBA2D单质的还原性：ABDC答案 C答案 解析 aA2、bB、cC3、dD具有相同的电子层结构，则四种元素在元素周期表中的相对位置如下：CDBA据此可知，原子半径：BACD；原子序数：abdc；离子半径：C3DBA2；单质的还原性：BACD。解析 知识点二 电离能5下列有关电离能的说法中，正确的是()A第一电离能越大的原子失电子的能力越强B第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量C同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大D可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价答案 D答案 解析
4、A 项，元素原子的第一电离能越大，表示该元素的原子越难失去电子；B 项，第一电离能是气态电中性基态原子失去核外一个电子需要的最小能量；C 项，从总的变化趋势上看，同一周期中第一电离能从左到右逐渐增大，但有反常，如 NO。故 A、B、C 三项均不正确。解析 6下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾比钠活泼B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C最外层电子排布式为 ns2np6(当只有 K 层时为 1s2)的原子，第一电离能较大D对于同一元素而言，原子的电离能 I1I2I3答案 B答案 解析 第一电离能越小，表明该元素原
5、子越易失去电子，越活泼，A 项正确；同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，第一电离能一般来说依次增大，但有反常，如第一电离能 NO、MgAl，B 项错误；C 项所述元素为0 族元素，性质稳定，第一电离能都较大，正确；同一元素的逐级电离能是逐渐增大的，D 项正确。解析 7元素 X 的各级电离能数据如下：则元素 X 的常见价态是()A1 B2 C3 D6答案 C答案 解析 对比表中电离能数据可知，I1、I2、I3 电离能数值相对较小，至 I4数值突然增大，说明元素 X 的原子中，有 3 个电子容易失去，因此，该元素的常见化合价为3。解析 知识点三 电负性与对角线规则8元素电负性随原子序数的递增而增
6、强的是()ANa K Rb BN P AsCO S Cl DSi P Cl解析 根据同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大；同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐减小的规律可知 D 正确。解析 答案 D答案 9锂和镁在元素周期表中的特殊“对角线”关系，使它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是()ALi2SO4 难溶于水BLi 与 N2 反应产物是 Li3NCLiOH 易溶于水DLiOH 与 Li2CO3 受热都很难分解答案 B答案 解析 锂和镁性质相似，Li2SO4 易溶于水，LiOH 难溶于水，Li2CO3 受热易分解。解析 10下列各组元素按电负性大小排列正确的是()AFNO B
7、OClFCAsPH DClSAs解析 同一周期元素，从左到右，电负性逐渐增大；同一主族元素，从上到下，电负性逐渐减小。解析 答案 D答案 11在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线”关系，如LiMg、BeAl、BSi 性质相似。下列说法不正确的是()A氢氧化铍是两性氢氧化物BB、Si 的电负性数值相近CLi、Mg 的原子半径相近，且核外电子排布相近DLi 在 O2 中燃烧能生成 Li2O答案 C答案 解析 处于“对角线”位置的元素，其电负性接近，性质相似，但原子半径差别较大，核外电子排布截然不同，故 C 项错误。解析 B 篇 综合提升训练12不能说明 X 的电负性比 Y 的电负性大的
8、是()A与 H2 化合时 X 单质比 Y 单质容易BX 的最高价氧化物的水化物的酸性比 Y 的最高价氧化物的水化物的酸性强CX 原子的最外层电子数比 Y 原子最外层电子数多DX 单质可以把 Y 从其氢化物中置换出来答案 C答案 解析 X 的电负性比 Y 的电负性大，即 X 的非金属性强于 Y 的非金属性，A、B、D 均能说明 X 的非金属性强于 Y 的非金属性，而 C 不能，如 I原子比 O 原子最外层电子数多，但 I 的电负性较小。解析 13X 和 Y 是原子序数大于 4 的短周期元素，Xm和 Yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()AX 的原子半径小于 YBX 和 Y 的核电
9、荷数之差为 mnC电负性 XYD第一电离能 XY答案 D答案 解析 Xm和 Yn两种离子的核外电子排布相同，则质子数 XY，原子半径 XY。X 比 Y 更易失电子，第一电离能 XY，电负性 XY。X 与 Y的核电荷数之差为 mn。解析 14判断下列微粒半径的大小。(1)Mg_Ba；(2)K_Ca；(3)基态原子 X 外围电子排布为 3s23p5_基态原子 Y 价电子排布 3s23p4；(4)S2_S；(5)N3_Na；(6)基态原子_基态原子 Z。答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)答案 解析 微粒半径大小的判断，要结合原子的电子层数，核电荷数和核外电子数进行综合分析。解析 15现有核电荷
10、数小于 18 的元素 A，其电离能数据如表所示I1 表示失去第 1 个电子的电离能，In(n2,3,4,5,6,7,8,9,10,11)表示失去第 n 个电子的电离能，单位为 eV。(1)外层电子离核越远，能量越高，电离能越_(填“大”或“小”)；阳离子所带电荷数越多，在失去电子时，电离能越_(填“大”或“小”)。(2)上述 11 个电子分属_个电子层。(3)去掉 11 个电子后，该元素还有_个电子。(4)该元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_。答案(1)小 大(2)3(3)1(4)Mg(OH)2答案 解析(1)电子离核越远，能量越高，受原子核的引力越小，失去电子越容易，则电离能越小；阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，原子核对核外电子的引力越大，失电子越难，则电离能越大。(2)根据题目数据知，I1、I2 较小，I3 突然增大，说明最外层有 2 个电子，I3 到 I10 变化较小，但 I11 突然增大，说明次外层有 8 个电子，又由于核电荷数小于 18，所以 A 为 Mg，有 3 个电子层。(3)Mg 元素的原子去掉 11 个电子后，还有 1 个电子。(4)Mg 元素的最高价氧化物对应的水化物为 Mg(OH)2。解析