1、高考资源网（） 您身边的高考专家英东中学20142015学年第二学期高三级考前模拟考试理科综合试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共12页，满分300分，考试用时150分钟可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 Fe-56 Zn-65第一部分 选择题（共118分）一、单项选择题（本题共16小题，每小题4分，共64分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意，选对的得4分，选错或不答的得0分。）7化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A16O2与18O2互为同位素，它们的性质基本相同B多糖、油脂、蛋白质在一定条件都能发生水解反应C玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸
2、盐产品，属于无机非金属材料D高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片8设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A1 molL1NaClO溶液中含有的ClO-数目为NAB常温常压下，11.2 L Cl2含氯原子数为NAC一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6NAD6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2 NA9在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（ ）ANH4、H、NO3、HCO3 BK+ 、Al3+、SO42 、NH3H2OCNa+、K+、SO32、Cl2 DNa+ 、CH3COO-、CO32、OH-10下列叙述正确的是 （
3、 ）A浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应B铜表面易形成致密的氧化膜C将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D测定NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热11关于下列装置说法正确的是A装置中的铜棒上冒气泡B装置中的a、b 冒气泡C装置换上硫酸铜溶液，将实现锌片上镀铜D装置换上硫酸铜溶液，将实现“b极”镀铜 12下列实验操作能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验操作A检验蔗糖水解产物中的葡萄糖取1 mL 20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)2，加热B除去乙烷中混有的少量乙烯将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中C验证Mg(OH
4、)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中加入几滴1 mol/L MgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入几滴1 mol/L FeCl3溶液D硅酸胶体的制备向Na2SiO3溶液（饱和溶液1 : 2用水稀释）中加入几滴酚酞，再逐滴滴入盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失22X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比X原子少1。M是同周期中半径最大的元素(除稀有气体元素)。下列说法不正确的是（ ）AY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3BZ和M组成
5、的化合物为离子化合物，它与盐酸反应可以生成两种盐CX、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高D四种元素简单离子的半径由大到小依次为YZXM23常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）ApH=4的氯化铵溶液中，molL-1B由CH3COOH与CH3COONa组成的pH=5.6的混合溶液中： c(Na+)c(CH3COO-)CpH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1：1混合：DpH相同的 NaOH NaClO两种溶液中水的电离程度：30、（16分）查尔酮类化合物是黄酮类药物的主要合成中间体。（1）下列查尔酮类化合物I的说法正确的是 。A加入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色B可发生加成或
6、取代反应C不与NaOH溶液发生反应D加入新制的氢氧化铜有红色沉淀生成（2）反应是制取查尔酮类化合物的一种方法：化合物III的分子式是 ，1mol化合物III最多能与 mol H2发生加成反应。（3）化合物II可由化合物IV（分子式：C8H10O）在Cu催化氧化下制得，则化合物IV的结构简式为 ，化合物IV的一种同分异构体V为芳香族化合物，其核磁共振氢谱上有四组峰，峰面积之比为为1126，则V的结构简式为 （任写一种）。（4）聚合物 是一种高分子材料，请利用类似反应方法，用丙烯和丙醛为有机物原料合成该聚合物的单体。合成过程中涉及的反应方程式为 。31、（16分）、碳氧化物的转化有重大用途，回答关
7、于CO和CO2的问题。（1）己知： C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g) H1 2CO(g) + O2(g) 2CO2 (g) H2 H2O (g) H2 (g) +1/2 O2 (g) H3则C (s) + O2 (g) CO2 (g)的H （用H1、H2、H3表示）。反应时间t/minCO浓度/(mol/L)0 （2）对于化学平衡，在不同温度下，CO的浓度与反应时间的关系如右图所示，由图可得出如下规律：随着温度升高， （3）某温度下，将6.0 mol H2O(g)和足量碳充入3 L的恒容密闭容器中，发生如下反应： C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (
8、g)，达到平衡时测得lgK=-1.0（K为平衡常数），求平衡时H2O(g)的转化率？（写出计算过程）、如下图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2或ZnO22物质的量浓度的对数，回答下列问题。( ZnO22和Zn(OH)4 2 表示一样 )(1) 往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：_。(2) 从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp_。 (3) 往1.00 L 1.00 molL1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH6，需NaOH _mol。32.(16分)氧化铁是重要的工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:(1)加碳酸钠溶液并小火加热的操作目的是 ;
9、操作的名称是_,操作的名称是_;(2)流程所发生的反应为FeSO4 + 2NH4HCO3 = FeCO3+ (NH4)2SO4 + CO2过程中,加入稍过量的NH4HCO3溶液后,且要控制溶液的为6.87.2之间。加入稍过量的目的是 ,溶液的pH不能过低的原因是 。检验滤液B中含有NH4+的方法是 。(3)有些同学认为KMnO4溶液滴定能进行铁元素含量的测定。a.称取2.850g绿矾(FeSO47H2O)产品,配成250mL溶液;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。写出酸性K
10、MnO4溶液与FeSO4 溶液反应的离子方程 。用KMnO4标准溶液滴定时应选用_滴定管(填“酸式”或“碱式”)。计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为 。33.（16分）某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。化合物SO2Cl2中S元素的化合价是 。用二氧化锰和浓盐酸制氯气的离子方程式是 。在收集氯气前，应依次通过盛有_ 和浓硫酸的洗气瓶。用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。（1）研究反应的产物。向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子（除OH外）只有SO42、Cl ，证明无色液体是SO2Cl2。 写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式 。 检验该溶液中Cl的方法是 。（2）继续研究反应进行的程度。用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。 该白色沉淀的成分是 。 写出SO2与Cl2反应的化学方程式 ，并阐述理由_ _。- 5 - 版权所有高考资源网