1、广西桂林市逸仙中学2015届高三第二次月考理科综合化学试题 无答案6下列说法不正确的是 （ ）A在熔融状态下，1molNa2O2完全电离出的离子数目为3NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）B酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化则一定是金属氧化物C常温下醋酸分子不可能存在于pH7的碱性溶液中D第A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高7一定条件下用甲烷消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-574kJmol-1CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-1160kJmol-1
2、下列正确的选项是 （ ）ACH4(g)+2NO2(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) H=-867kJmol-1BCH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2molC若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJD若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子物质的量为3.2mol8短周期元素 X、Y、Z、R、W 五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素。原子半径 X Y W R Z，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等。下列说法
3、不正确的是 （ ）AY、Z、R的简单离子具有相同的电子层结构BX2 Y的熔点和沸点均比X2W高，是因为X2Y的分子内存在氢键CX、Z分别与Y均可形成AB与A2B2型化合物，且A2B2均有较强的氧化性D由X、Y、Z形成的化合物能与X、Y、R形成的化合物发生复分解反应9下列离子方程式正确的是 （ ）A向水中通入氯气：Cl2+H2O= H+Cl-+HClOB向明矾溶液中加过量氨水：Al3+4NH3H2O = = AlO2- +4NH4+2H2OC硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液恰好呈中性：Ba2+OH一+SO42-+ H+ = BaSO4+H2OD溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热：C
4、2H5Br+OH-CH2= CH2+Br-+H2O10室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是 （ ）pH121222溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A在、中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大B分别将等体积的和加水稀释100倍，所得溶液的pH：C把、两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)（忽略溶液的体积变化）D将溶液和溶液等体积混合，混合后所得溶液pH=711“南孚”牌镍氢充电电池的某极是储氢合金X（合金X结合氢气的形式表示为XH6），另一电极为NiOOH/Ni(OH)2，电解质为强碱溶液，其总反应式为：XH6+6NiOOHX+6Ni(OH)2。下列说法正
5、确的是 （ ）A充电时电源的正极应与电池的X极相连B放电时负极电极反应式为：XH6+6e-= X+6H+C充电时阳极电极反应式为：6Ni(OH)2+6OH-= 6NiOOH+6H2O+6e-D该电池放电反应1 mol XH6时，若用于电解水，理论上可得到16g氧气12中草药中常存在东莨菪内酯，属于香豆素类化合物，东莨菪内酯结构如下图所示。下列东莨菪内酯的说法正确的是 （ ）A分子式为C10H12O4B不能与FeCl3溶液发生显色反应C一定条件下，1 mol该物质最多可与3 mol Br2反应D一定条件下，1 mol该物质最多可与1 mol NaOH反应13下列实验与对应的图像符合的是 （ ）
6、A向一定量的CH3COOH溶液中通入NH3至过量B向等物质的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量C对于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应，在t1时缩小容器体积，并在t2时又达到平衡D将pH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释27（15分）氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点-54.1，沸点69.1，氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2；H= -97.3kJ/mol（1）为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是 （用编号填空）。A减小容器体积B使用催化剂C增加SO2
7、浓度D升高温度（2）已知20时，AgCl的溶解度为0.00015g，Ag2SO4的溶解度为0.796g。则SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液时，最先产生的沉淀是 。（3）已知：氯化硫酰遇水生成中学化学常见的两种强酸，请写出其化学方程式 。（4）将33.75gSO2Cl2溶于足量的BaCl2溶液中，当沉淀达到最大值时过滤，将所得虑液稀释为1L，计算其PH（写出计算过程）。 。28（15分）碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，能与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，生成单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下
8、稳定，加热至560开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I2+KClO3+H2OKH(IO3)2+KCl+Cl2（未配平）（1） 在反应器中发生的反应I2+KClO3+H2OKH(IO3)2+KCl+Cl2（未配平），生成两种还原产物所得电子数目相同，请写出该反应的化学方程式： 。若有1mol I2完全反应，则该反应中转移电子的数目为 （设NA表示阿伏加德罗常数）。（2） 步骤中，用硝酸而不用HI，其原因可能是 。（3）步骤要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为 。（4） 参照下表碘酸钾的溶解度，步骤到碘酸钾晶体，你建议的方法是 。温度/01020
9、406080KIO3g/100g水4.606.278.0812.618.324.8（5）KIO3可用电解的方法制得，原理是：以石墨为电极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI+3H2O=KIO3+3H2，则阳极的电极反应式为： 。29（15分）“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料制得NaHCO3，进而生产纯碱的一种化工方法。有关的化学反应方程式如下：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（1）“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，已知合成氨为放热反
10、应：若从反应速率角度考虑选择条件为 （选填字母，下同）；若从平衡移动原理角度来考虑选择条件为 ；综合考虑该生产应选择的条件是 。a高温 b低温 c常温 d高压 e低压 f常压 j催化剂（2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （选填字母）a碳酸氢钠难溶于水b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小（3）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，设计了如下的方案进行实验。甲同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是 （填操作名称）。乙同学：用图中戊装置进行实验（
11、其它装置未画出）。为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入 气体，再从b管中通入 气体。（4）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠固体的方法（用必要的文字说明并写出有关化学反应方程式）： 。30（15分）已知：某芳香族化合物A的水溶液显酸性，遇FeCl3不显色，可发生下列转化关系（如图所示）。其中I为五元环状化合物；J可使溴水褪色；I和J互为同分异构体；K和L都是医用高分子材料。请回答下列问题：（1）A的结构简式： 。（2）写出变化过程中的反应类型：反应属于 反应，反应属于 反应。（3）写出反应和的化学方程式： ； 。（4）写出符合下列要求的G的同分异构体 。含有苯环；能发生银镜反应，不能发生水解；在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH反应；只能生成两种一氯代物