1、四川省营山县老林中学2015届高三6月模拟化学试题第I卷（选择题，共42分）一、单选题1下列归类中，正确的是A.Fe、Si主族元素B.Na2O2碱性氧化物C.阿司匹林抗酸药D.醋调味剂和防腐剂2分子式为C8H8的两种同分异构体X和Y。X是一种芳香烃，分子中只有一个环；Y俗称立方烷，其核磁共振氢谱显示只有一个吸收峰。下列有关说法错误的是A.X、Y均能燃烧，都有大量浓烟产生B.X既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，还能发生加聚反应C.Y属于不饱和烃D.Y的二氯代物有三种3下列溶液中微粒的关系不正确的是A.已知A + H2B(过量)HA + HB，则结合H+的能力：HBAB2B.在25时，将
2、cmol/L的醋酸溶液与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2109/(c0.02)C.若将CO2 通入0.1 mol/LNaOH溶液中至溶液中性，则溶液中2c()+ c()= 0.1 mol/LD.常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性4科学家研制的航天推进剂离子液体火箭推进剂AF-M315E，其主要成分是羟基硝酸铵，它比肼燃烧释放能量更高，更安全、环保，预计最早将在今年进行卫星飞行试验。羟基硝酸铵的结构如图所示，下列说法不正确的是A.羟基硝酸铵中阳离子的各原子共平
3、面B.羟基硝酸铵是离子化合物C.羟基硝酸铵中含有离子键和共价键D.9.6g羟基硝酸铵中含有0.2mol离子5下列说法正确的是A.甘油、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应B.菲的结构简式为，它的一硝基取代物共有10种C.某有机物分子式为C14H12O2，球棍模型如下图所示，此有机物能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体D.分别完全燃烧等物质的量的果糖和蔗糖，消耗的氧气量相等6研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是A.水既是氧化剂又是溶剂B.放电时正极上有氢气生成C.放电时OH
4、向正极移动D.总反应为：2Li2H2O 2LiOHH27CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是A.途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为32B.相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想C.1mol CuSO4在1100所得混合气体X中O2为0.75molD.Y可以是葡萄糖二、实验题23为了探究乙二酸的不稳定性，弱酸性和还原性。某化学兴趣小组设计了如下实验。【查阅资料】乙二酸俗称草酸，草酸晶体(H2C2O42H2O)在100C时开始升华，157C时大量升华并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体。草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑
5、浊。【实验设计】I.乙二酸的不稳定性：根据草酸晶体的组成，猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O。(1)请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置，请回答下列问题：装置的连接顺序为：AB FECG；装置中冰水混合物的作用是 ；能证明产物中CO的实验现象是 ；从环境保护角度看上述装置中存在的不合理之处为 。II.乙二酸的弱酸性：该小组同学为验证草酸性质需0.1molL1的草酸溶液480mL。(2)配制该溶液需要草酸晶体 g。(3)为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是 。A.将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色B.测定0.1molL1草酸溶液的pHC.将草酸溶液
6、加入Na2CO3溶液中，有CO2放出D.测定草酸钠溶液的pH(4)该小组同学将0.1molL1草酸溶液和0.1molL1的NaOH等体积混合后，测定反应后溶液呈酸性，则所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。III.乙二酸的还原性：(5)该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性。该反应的离子方程式为 。(6)该小组同学查阅资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，利用上述原理准确测定菠菜中草酸盐含量，回答有关问题：操作：取m g菠菜样品，将其中草酸盐转化为CaC2O4沉淀分离出来，用盐酸溶解后，将溶液转入容量瓶中加水
7、配制成100mL溶液。每次用酸式滴定管移取25.00mL该溶液，用0.0100molL1KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL。计算：菠菜中草酸盐(以(计)的质量分数为 。讨论：用标准KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液结果可能偏高，如果不考虑操作引起的误差，原因很可能是 。三、填空题25氢气是一种理想的“绿色能源”，利用氢能需要选择合适的储氢材料。目前正在研究和使用的储氢材料有镁系合金、稀土系合金等。(1)已知：Mg(s)H2(g)MgH2(s) H74.5 kJmol1Mg2Ni(s)2H2(g)Mg2NiH4(s) H64.4 kJmol1则Mg2Ni(s)2M
8、gH2(s)2Mg(s)Mg2NiH4(s) H kJmol1(2)储氢材料Mg(AlH4)2在110200的反应为：Mg(AlH4)2MgH2+2Al+3H2。反应中每转移3mol电子时，产生的H2在标准状况下的体积为_L。(3)镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)3H2(g)LaNi5H6(s) H0，欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是_(填字母编号)。a.增加LaNi5H6(s)的量 b.升高温度 c.减小压强 d.使用催化剂(4)储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：某温度下，向恒容密闭容器中加入环
9、己烷，起始浓度为a molL1，平衡时苯的浓度为b molL1，该反应的平衡常数K=_(用含a、b的代数式表示)。一定条件下，下图装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物)。A是电源的_(填“正”或 “负”)极；电解过程中产生的气体F为_(填化学式)，电极D上发生的电极反应为_。四、综合题30以甲苯为原料可以合成某种食用香料(有机物G)和某种治疗肺结核药物的有效成分(有机物PASNa)的路线如下：回答下列问题：(1)由B生成C的反应类型是 。(2)肉桂酸中含氧官能团的名称是 。(3)写出由A生成B的化学方程式： 。(4)质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写
10、出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式： 。(5)当试剂d过量时，可以选用的试剂d是 (填字母序号)。a.NaOH b.Na2CO3 c.NaHCO3(6)写出C与NaOH反应的化学方程式： 。(7)在肉桂酸分子中碳碳双键催化加氢后得到化合物X(分子式为C9H10O2)，X有多种同分异构体，符合下列条件的有 种。a.苯环上有两个取代基；b.能发生银镜反应；c.与Na作用有H2产生.311902年德国化学家哈博研究出合成氨的方法，其反应原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)； H(H0)一种工业合成氨的简易流程图如图：完成下列填空：(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。
11、一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生。NH4HS的电子式是_，写出再生反应的化学方程式： 。NH3的沸点高于H2S，是因为NH3分子之间存在着一种比_力更强的作用力。(2)室温下，0.1 mol/L的氯化铵溶液和0.1 mol/L的硫酸氢铵溶液，酸性更强的是_，其原因是_。已知：H2SO4：H2SO4H+； H+K =1.2102NH3H2O：K=1.8105(3)图甲表示500、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：_(保留3位有效数字)。(4)依据温度对合成氨反应的影响，在图乙坐标系中，画出一定条件
12、下的密闭容器内，从常温下通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。(5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)_。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法(只答一种即可)_。1-5 DCAAA 6-7 CC8. (1)D、G；除去草酸蒸气，防止干扰实验黑色固体变成红色，且澄清石灰水变浑浊；没有CO尾气处理装置(2)6.3(3)B、D(4)c(Na)c()c(H+)c()c(OH)(5)5H2C2O46H2Mn210CO28H2O(6)溶液中可能含有其他还原性物质会消耗高锰酸钾9. (1)84.6 (2)33.6 (3)bc(4)负；O2；C6H66H6eC6H1210. (1) 氧化反应 (2) 羧基(3)(4)(5) c(6)(7) 1511.(1)；2NH4HS+O22S+2NH3H2O分子间作用力或范德华(2)NH4HSO4有较大程度的电离，使溶液呈较强酸性。而NH4Cl只是水解呈弱酸性。(3)0.143 0.145(4) (5)对原料气加压(或分离液氨后，未反应的N2、H2循环利用)