1、高考资源网（ ），您身边的高考专家第2章 第4节热点集训1下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是A往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色DSO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色解析向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速与空气中的O2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3。答案C2下列化学反应属于区域3的是A4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3B2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4NH35O24NO6H2ODZ
2、nH2SO4=ZnSO4H2解析A项中的反应是化合反应，且元素有化合价的变化，属于区域1；B项中的反应是分解反应，但其元素化合价没有变化，属于除区域2的分解反应；C项中的反应是氧化还原反应，属于区域3；D项中的反应是置换反应，属于区域4。答案C3铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：(1)Tl32Ag=Tl2Ag，(2)AgFe2=AgFe3，(3)Fe2Fe3=3Fe2，下列离子氧化性顺序正确的是ATl3Fe3AgBFe3AgTl3CTlAgFe2 DTl3AgFe2解析在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化剂的氧化性大于还原剂
3、的氧化性。答案D4(2013石家庄模拟)X、Y、Z为三种单质，已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此推断下列说法中可能正确的是单质的氧化性：YZX单质的还原性：YZX对应离子的氧化性：XZY对应离子的还原性：XZYA只有 B只有C只有 D解析如果X、Y、Z是非金属单质，则单质的氧化性：YZX，对应离子的还原性：XZY；如果X、Y、Z是金属单质，则单质的还原性YZX；对应离子的氧化性：XZY。答案D5(2013鞍山模拟)实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是ANaNO2是还原剂BNH4Cl中N元素被还原C生成1 mol N2
4、时转移6 mol电子D氧化剂和还原剂的物质的量之比是11解析NaNO2与NH4Cl制取N2的反应为：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O，反应中NaNO2作氧化剂，NH4Cl作还原剂，即NH4Cl中N元素被氧化；反应中每生成1 mol N2，转移3 mol电子；反应中氧化剂(NaNO2)与还原剂(NH4Cl)的物质的量之比为11。答案D6(2014四川师大附中月考)为验证氧化性Cl2Fe3SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。.打开活
5、塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。.打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。.更新试管D，重复过程，检验B溶液中的离子。(1)过程的目的是_。(2)棉花中浸润的溶液为_。(3)A中发生反应的化学方程式_。(4)若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为_。(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2Fe3SO2的是_(填“甲”、“乙”或“丙”)。过程B溶液中含有的离子过程B溶液中含有的离子甲有Fe3无
6、Fe2有SO乙既有Fe3又有Fe2有SO丙有Fe3无Fe2有Fe2答案(1)排除装置中的空气，防止干扰(2)NaOH溶液(3)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(4)2MnO5SO24H2O=2Mn25SO4H(5)乙、丙能力提升限时45分钟满分100分一、选择题(每小题5分，共60分)1对于HH2O=H2OH说法正确的是A该反应属于置换反应B若该反应中有1 mol电子转移，则生成H2一定是22.4 LC水是氧化剂DH2只是氧化产物解析反应物中无单质，A错误；分析元素化合价可知：，水作氧化剂，H2既是氧化产物也是还原产物，反应中生成1 mol H2转移1 mol e，而1 mol
7、H2只有在标准状况下的体积为22.4 L。答案C2下列说法中正确的是A强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C由Cu(OH)2生成Cu2O时，铜元素被还原了DI、Br、Cl的还原性依次减弱，氧化性依次增强解析A项，强氧化剂和弱还原剂不易发生氧化还原反应，A错；B项，氯离子通过氧化反应生成氯气，B错误；D项，I、Br、Cl的还原性依次减弱，但无氧化性，D错。答案C3下列氧化还原反应中，1 mol H2O得到1 mol电子的是ACl2H2O=HClHClOB2Na2O22H2O=4NaOHO2C2Na2H2O=2NaOHH2D3NO2H2O=2HNO
8、3NO解析A、B、D中H2O既不是氧化剂也不是还原剂。C项中=2NaOHH2，故1 mol H2O得到1 mol e。答案C4下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为12的是A3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2OB2CH3COOHCa(ClO)2=2HClOCa(CH3COO)2CI22NaClO3=2NaIO3Cl2D4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O解析A项氧化剂和还原剂均为S，物质的量之比为21；B项为非氧化还原反应；C项NaClO3和I2分别为氧化剂和还原剂，物质的量之比为21；D项MnO2和HCl分别为氧化剂和还原剂，4 mol HCl中有2 mol表现出还原性
9、，另外2 mol表现出酸性，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为12。答案D5(2014石室中学月考)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O，下列说法正确的是Ax2B参加反应的Fe2全部做还原剂C每生成1 mol Fe3O4，被S2O还原的O2为0.5 molD1 mol Fe2被氧化时，被Fe2还原的O2的物质的量为1/3 mol解析A项，根据电荷守恒，x4。B项，3个Fe2其中2个被氧化。C项，(2.52)44a，a0.5 mol。D项，14b，b0.25 mol。答案C6(2014潍坊模拟)N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能
10、产生N2O：3CO2NO23CO2N2O。下列关于N2O的说法正确的是A上述反应中每生成1 mol N2O，消耗1.5 mol COB等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数CN2O只具有氧化性，无还原性DN2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒解析由化学方程式知，生成1 mol N2O时消耗3 mol CO，A错误；1 mol N2O与1 mol CO2都含有22 mol电子，B正确；N2O中氮元素的化合价为1，是氮元素的中间价态，所以N2O既具有氧化性又具有还原性，C错误；N2O可作麻醉剂，则无毒，D错误。答案B7(2013上海)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN32KNO3K
11、2O5Na2O16N2。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是A生成40.0 L N2(标准状况)B有0.250 mol KNO3被氧化C转移电子的物质的量为1.25 molD被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol解析根据反应方程式可知，每当生成16 mol N2，则氧化物比还原物多14 mol。转移电子的物质的量为10 mol，被氧化的N原子的物质的量为30 mol，有2 mol KNO3被还原，现氧化产物比还原产物多1.75 mol，则生成2 mol N2，转移电子的物质的量为1.25 mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol，因此，C、D正确。答案CD8
12、(2014泰安模拟)已知：AB2=A2BD2H2O=D(OH)2H2以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E22e=E，B2e=B2，下列说法正确的是A氧化性E2B2A2D2B氧化性D2E2A2B2C反应EA2=AE2能够进行D提取某废水中含有少量的A2时可以选用D解析分析三个反应事实可得如下结论：反应结论氧化剂：B2，氧化产物：A2，氧化性：B2A2D能置换出H2O中的氢，说明D为活泼金属，D2的氧化性非常弱由电极反应知，B为原电池负极，所以金属活动性BE，氧化性E2B2；正极反应为：E22e=E，说明阳离子氧化性E2H综合三个结论可知氧化性强弱顺序为E2B2A2D2。C项，若发
13、生反应EA2=AE2，则有氧化性A2E2，与题干事实不符，所以该反应不能进行；D项，虽然D比A活泼，但D能与H2O反应，所以不能用D来置换溶液中A2。答案A9水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe22S2OO2aOH=YS4O2H2O，下列有关说法不正确的是Aa4BY的化学式为Fe2O3CS2O是还原剂D每32 g O2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol解析Y为化合物，由电荷守恒知，a4，A项正确。由2S2OS4O，失去2 mol电子，O22O2，得到4 mol电子，说明只有2Fe22Fe3，失去2 mol电子，再由原子守恒知，Y为四氧化三铁，B项错误；在反应中S2O中硫元素的化合
14、价升高，C项正确；1 mol氧气参加反应转移4 mol电子，D项正确。答案B10用高铁酸钠(Na2FeO4)对河水进行消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是ANa2O2既是氧化剂又是还原剂BFe2O3在反应中得到电子C3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e转移DNa2FeO4能杀菌消毒是因为其具有强氧化性解析该反应中铁元素化合价升高，所以Fe2O3是还原剂，Na2O2中氧元素化合价降低，所以Na2O2是氧化剂，则A项错误；1 mol Fe2O3完全反应，失去6 mol e，故3 mol Na2O2反应转移6 mol e
15、，则B、C项错误。答案D11已知反应：Cl22KBr=2KClBr2，KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O，2KBrO3Cl2=Br22KClO3。下列说法正确的是A氧化性由强到弱的顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2B中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应C中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 molD反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为16解析分析题给反应，氧化性中：Cl2Br2、中：KClO3Cl2、中：KBrO3KClO3，A对；中KCl是还原产物，KBr发生氧化反应，B错；中氧化剂是KBrO3，其转化为Br2，故1 mol KBrO3参加反应得到电子的物质的量为5
16、 mol，C错；反应中氧化剂是KClO3，Cl的化合价降低5价，还原剂是HCl，Cl的化合价升高1价，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为15，D错。答案A1224 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为A2B3C4 D5解析题目中指出被还原的物质是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从46；而Cr元素的化合价将从6n(设化合价为n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.0
17、5 molL10.024 L(64)0.02 molL10.020 L2(6n)，解得n3。答案B二、非选择题(共40分)13(12分)某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1 mol X在该反应中失去3.011023个电子。(1)写出该反应的化学方程式：_；(2)若有9.8 g H2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为_；(3)本反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果：_。解析(1)根据0.1 mol X在该反应中失去3.011023个电子知，
18、X在该反应中，有一种元素化合价升高5价，分析已知五种物质，只有高锰酸铅一种物质含锰元素，根据元素守恒，X必含锰元素，由高锰酸铅中锰为7价，推知，X为硫酸锰：MnSO4(无色)，由于硫酸锰在该反应中由2价锰失电子转化成MnO，另一种物质必作氧化剂，分析物质中元素化合价知，氧化剂为二氧化铅，还原剂为硫酸锰，还原产物为硫酸铅，高锰酸铅为氧化产物，根据电子守恒配平：5PbO22MnSO4Pb(MnO4)24PbSO4，根据“SO”守恒知，硫酸是反应物，水是产物。(2)由(1)知，2 mol H2SO4参加反应，转移电子为10 mol。(3)如果用浓盐酸代替硫酸，比高锰酸钾氧化性强的二氧化铅能氧化氯化氢
19、(类似二氧化锰氧化氯化氢)。答案(1)5PbO22MnSO42H2SO4=Pb (MnO4)24PbSO42H2O(2)0.5 mol(3)PbO24H2Cl=Pb2Cl22H2O14(14分)(2012上海)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为11，写出Se和浓HNO3的反应方程式_。(2)已知：Se2H2SO4(浓)2SO2SeO22H2O，2SO2SeO22H2OSe2SO4H，则SeO2、H2SO4
20、(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_。(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：SeO2KIHNO3SeI2KNO3H2OI22Na2S2O3Na2S4O62NaI配平方程式，标出电子转移的方向和数目。(4)实验中，准确称量SeO2样品0.150 0 g，消耗了0.200 0 molL1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_。解析利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为4价的H2SeO3，HNO3还原为NO与NO2，利用电子守恒和限定条件(生成NO与NO2的物质的量之比为11，即二者计量系数比为11)可得方程式。利用氧化性：氧化剂
21、氧化产物，结合题中方程式可知氧化性：H2SO4(浓)SeO2SO2。在反应I失电子，转移给SeO2，4价Se得到电子还原为单质Se。利用前面配平的方程式可得关系式：SeO22I24Na2S2O3，故样品中SeO2的质量分数为：111 gmol1(0.200 0 molL10.025 L)/4/0.150 0 g0.925。答案(1)Se2HNO3(浓)H2SeO3NONO2(2)H2SO4(浓)SeO2SO2(3) 4HNO3Se2I24KNO32H2O(4)0.92515(14分)(2014成都七中模拟)仔细阅读下列三段文字：由稀有气体元素Xe(氙)与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳
22、定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入含Mn2的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小。将0.08 mol KMnO4固体(质量为12.64 g)加热一段时间后，收集到a mol O2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b mol Cl2，此时Mn元素全部以Mn2的形式存在于溶液中。氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：Cl22e=2Cl。回答问题：(1)试写出有关的离子方程式：_。(2)请配平的化学方程式：_KMnO4_HCl_KCl_MnCl2_Cl2_H2O通过对第段文字中提供的数据进行计算可得出：ab的最大值为_，ab最小值
23、为_。(3)下列四种物质中能使中的还原过程发生的物质是_。ANa2CO3 BKMnO4CXeO3 DNa2SO3将该反应的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：解析中反应过程为：2KMnO4K2MnO4MnO2O2008 mol 0.04 mol 0.04 mol 0.04 molK2MnO4被浓HCl还原为Mn2，MnO2被浓HCl还原为Mn2。根据电子守恒得：ab的最小值为：004 mol mol mol0.16 molab的最大值为： mol0.2 mol。答案(1)5XeO36Mn29H2O=5Xe6MnO18H(2)21622580.20.16(3)D欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。