1、2014-2015学年江西省赣州市于都中学高二（上）周练化学试卷（1）一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1（3分）（2014秋宁城县期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生下列能源符合未来新能源标准的是（）天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能ABCD2（3分）（2014春勐腊县校级期中）下列变化属于吸热反应的是（）液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰ABCD3（3分）（2014秋下陆区校级月考）已知2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H=5
2、71.6kJmol1 CO（g）+O2（g）CO2（g）；H=282.9kJmol1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ的热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（）A2：1B1：2C1：1D2：34（3分）（2011北京）25、101kPa下：2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）H=414kJmol12Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）H=511kJmol1下列说法正确的是（）A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D25、101k
3、Pa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）H=317kJmol15（3分）（2013春朝阳县校级期末）同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是（）A2A（l）+B（l）=2C（g）H1B2A（g）+B（g）=2C（g）H2C2A（g）+B（g）=2C（l）H3D2A（l）+B（l）=2C（l）H46（3分）肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：NN为942、NH为391、O=O为500，则断裂1molNN键所需的能量（kJ）是（）A1327B391C516D1547（3分）（2011
4、上海）根据碘与氢气反应的热化学方程式（i） I2（g）+H2（g）2HI（g）+9.48kJ （ii） I2（S）+H2（g）2HI（g）26.48kJ下列判断正确的是（）A254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应（）的产物比反应（）的产物稳定D反应（）的反应物总能量比反应（）的反应物总能量低8（3分）（2010天心区校级模拟）根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H=Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）H=Q2 k
5、J/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）H=Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）AQ1Q2Q3BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1DQ2Q1Q39（3分）以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）；H=1300kJ/mol的说法中，正确的是（）A有10NA个电子转移时，放出1300kJ的能量B有1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C有2NA个C=O生成时，放出1300kJ的能量D有8NA个C=O生成时，放出1300kJ的能量10（3分）已知101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ
6、/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是（）C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；H=+5518kJ/mol；C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；H=5518kJ/mol；H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+H2O（l）；H=57.3kJ/mol；H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3kJ/molABCD11（3分）（2012秋南昌期中）已知：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=Q1；2H2（g）+O2（g）2H2O（g
7、）H=Q2；H2O（g）H2O（l）H=Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）A4Q1+0.5Q2B4Q1+Q2+10Q3C4Q1+2Q2D4Q1+0.5Q2+9Q312（3分）（2013上海模拟）反应 A+BC（H0）分两步进行 A+BX （H0）XC（H0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）ABCD13（3分）将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固由此可见（）ANH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B该反应中，热能转化为产物内部的能量
8、C反应物的总能量高于生成物的总能量D反应的热化学方程式为NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2+H2OH=+Q kJmol114（3分）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3KJmol1分别向1L0.5molL1的Ba（OH）2的溶液中加入浓硫酸、稀硫酸、稀硝酸、稀醋酸恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3、H4，下列关系正确的是（）AH1H2H3H4BH1H2H3H4CH1H2=H3H4DH4H1=H2H315（3分）（2013重庆）已知：P4（s）+6Cl2（g）=4PCl3（g），H=a kJmol1； P4（s）+10Cl2
9、（g）=4PCl5（g），H=b kJmol1，P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为c kJmol1，PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol1下列叙述正确的是（）APP键的键能大于PCl键的键能B可求Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的反应热HCClCl键的键能kJmol1DPP键的键能为kJmol116（3分）（2008秋锦州期末）一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的洁净水中，又同时吸收热量他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料现有几种盐的结晶水合
10、物有关数据如下：Na2S2O35H2OCaCl26H2ONa2SO410H2ONa2HPO410H2O熔点/405029.9232.3835.1熔化热/kJmol149.737.377100.1根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的物质应该是（）ABCD二、填空题（共6小题，共52分）17（6分）按要求写出下列反应的热化学方程式（1）已知拆开1molHH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为（2）已知在常温常压下：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H12CO（g）+O2（
11、g）2CO2（g）H2H2O（g）H2O（l）H3则1mol甲醇不完全燃烧的热化学方程式为18（8分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是（2）烧杯间填满碎纸条的作用是（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”、“不相等”），所求中和热（填“相等”、“不相等”
12、）（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）（6）已知混合液的比热容C=4.18J/g，装置每升高1吸收能量10J；若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差（t2t1）分别为3.33.43.9；装置温度升高了3.0，则该实验测得的中和热H=19（8分）（2014春常德校级期中）已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量；1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量（1）写出氢气
13、燃烧的热化学方程式（2）若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为 890kJ（ 填“”、“”、“=”）（3）若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水时，则放出热量（Q）的取值范围是（4）若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水，且CO2和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的取值范围是20（12分）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）H=a kJmol1途径II：C3H8（g）C3H6（g）+H2（g）H=+b kJmol12C3H6（g）+
14、9O2（g）6CO2（g）+6H2O（l）H=c kJmol12H2（g）+O2 （g）2H2O（l）H=d kJmol1 （abcd均为正值）请回答下列问题：（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量（2）由于C3H8（g）C3H6（g）+H2（g） 的反应中，反应物具有的总能量（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物（3）b 与a、c、d的数学关系式是1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体所释放出的热能为氯
15、化钠晶体的晶格能（4）下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体的晶格能的是ANa+（g）+Cl（g）=NaCl（s）H BNa（s）+Cl2（g）=NaCl（s）H1CNa（s）=Na（g）H2DNa（g）e=Na+（g）H3E.Cl2（g）=Cl（g）H4FCl（g）+e=Cl（g）H5（5）写出H与H1、H2、H3、H4、H5之间的关系式21（6分）硝化甘油（C3H5N3O9）分解的产物为N2、CO2、O2和H2O，它的分解反应方程式为已知20时，2.27g硝化甘油分解放出热量为15.4kJ，则每生成1mol气体伴随放出的热量为若要分解454Kg的硝化甘油，则可放出的热量22（12分）某
16、兴趣小组利用如图装置，将不同浓度的硫酸与3mL 无水乙醇和2mL冰醋酸混合，分别进行制取乙酸乙酯的研究（1）仪器B的名称，其作用是（2）兴趣小组记录的实验现象和结果如表：组序号催化剂反应现象C中饱和碳酸钠溶液中酯层高度2mL 98%浓硫酸20秒时溶液出现棕色，随反应进行，溶液颜色逐步加深，最后成黑色；酯层无气泡2.10cm2mL14molL1硫酸反应后溶液呈浅棕色；酯层与饱和碳酸钠溶液界面清晰，没有气泡2.14cm2mL10molL1硫酸反应后溶液呈无色；酯层与饱和碳酸钠溶液界面清晰，没有气泡2.16cm2mL7molL1硫酸反应后溶液呈无色；酯层与饱和碳酸钠界面有气泡2.00cm第组实验中，
17、试管内溶液颜色随反应进行逐渐加深，最后变成黑色的原因是：若同时有刺激性气味的气体产生，则可能发生的化学反应方程式是：试管C的酯层中没有乙酸的实验组是（填组序号）；从实验结果分析，选用催化剂的最佳浓度是由实验结果可知，盐酸填“能”或“不能”）作酯化反应的催化剂，其原因是2014-2015学年江西省赣州市于都中学高二（上）周练化学试卷（1）参考答案与试题解析一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1（3分）（2014秋宁城县期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生下列能源符合未来新能源标准的是（）天然气 煤 核能 石油 太
18、阳能 生物质能 风能 氢能ABCD考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发 专题：化学反应中的能量变化分析：煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源解答：解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，核能发电核电厂的反应器内有大量的放射性物质，会对生态及民众造成伤害，不属于未来新能源故选B点评：本题主要考查学生对常见的新能源的了解和掌握2（3分）（2014春勐腊县校级期中）下列变化属于吸热反应的是（）液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生
19、成熟石灰ABCD考点：吸热反应和放热反应 专题：化学反应中的能量变化分析：大多数的化合反应是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应，浓硫酸稀释放出大量的热，水由液态到气态需要吸热解答：解：液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化过程，故错误；胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，需要吸热，故正确；浓硫酸稀释放出大量的热，故错误；氯酸钾分解需要吸热，故正确；生石灰跟水反应生成熟石灰会放出大量的热，故错误故选D点评：本题考查学生常见的放热反应和吸热反应，熟记常见的放热反应和吸热反应是解题的关键，难度不大3（3分）（2014秋下陆区校级月考）已知2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H=571.
20、6kJmol1 CO（g）+O2（g）CO2（g）；H=282.9kJmol1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ的热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（）A2：1B1：2C1：1D2：3考点：有关反应热的计算 专题：化学反应中的能量变化分析：先根据生成水的质量，利用2H2+O22H2O（l）可计算氢气的物质的量，利用混合气体燃烧放出的热量与氢气燃烧放出的热量来计算CO燃烧放出的热量，再利用热化学反应方程式来计算CO的物质的量，最后求出物质的量之比解答：解：水的物质的量为=0.2mol，由2H2+O22H2O可知，n（H2）=n（H2O）=0.
21、2mol，由2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol1可知0.2molH2燃烧放出的热量为57.16KJ，则CO燃烧放出的热量为113.74KJ57.16KJ=56.58KJ，设混合气体中CO的物质的量为x，则CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=283kJmol11 283KJx 56.58KJ=，解得x=0.2mol，即n（CO）=0.20mol，原混合气体中H2和CO的物质的量均为0.2mol，H2和CO的物质的量之比为1：1，故选C点评：本题考查有关反应热的计算，明确物质的量与热量的正比例关系是解答的关键，难度不大，属于基础知识的考查4（3分）（2011北京）2
22、5、101kPa下：2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）H=414kJmol12Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）H=511kJmol1下列说法正确的是（）A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D25、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）H=317kJmol1考点：热化学方程式；化学反应速率的影响因素 分析：A、Na2O中阴阳离子个数之比为1：2，Na2O2中阴阳离子个数之比为1：2；B、由钠原子的个数及钠元素的化合价分析转移的电子数；C、钠与氧气在
23、加热时生成过氧化钠；D、利用已知的两个反应和盖斯定律来分析解答：解：A、在Na2O中阳离子是钠离子、阴离子是氧离子，Na2O2中阳离子是钠离子、阴离子是过氧根离子，因此阴、阳离子的个数比都是1：2，故A错误；B、由钠原子守恒可知，和生成等物质的量的产物时，钠元素的化合价都是由0升高到+1价，则转移的电子数相同，故B错误；C、温度升高，Na与足量O2反应的产物是Na2O2，故C错误；D、热化学方程式25、101kPa下：2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）H=414kJmol1，2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）H=511kJmol1，2可得Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O
24、（s）H=317kJmol1，故D正确；故选D点评：本题是一综合题，考查化学键类型、氧化还原反应的计算、元素化合物知识、以及盖斯定律，考查了多个考点，设点全面，但难度适中，是一好题5（3分）（2013春朝阳县校级期末）同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是（）A2A（l）+B（l）=2C（g）H1B2A（g）+B（g）=2C（g）H2C2A（g）+B（g）=2C（l）H3D2A（l）+B（l）=2C（l）H4考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，反应热符号为“”，反应物的总能量越高，生成物的总能量越低
25、，反应放出的热量越多，反应热越小，结合物质的状态进行判断，同一物质的能量gls解答：解：各反应中对应物质的物质的量相同，同一物质的能量gls，所以反应物的总能量为：B=CA=D，生成物的能量为：A=BC=D，反应为放热反应，反应物的总能量越高，生成物的总能量越低，反应放出的热量越多，故C放出的热量最多，反应热符号为“”，反应放出的热量越多，反应热越小，故C的反应热最小，故选C点评：考查物质能量、物质状态与反应热的关系，难度不大，注意根据能量守恒理解物质能量与反应热关系，注意反应热比较包含符号进行比较6（3分）肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图，已知断裂1mol化学键所
26、需的能量（kJ）：NN为942、NH为391、O=O为500，则断裂1molNN键所需的能量（kJ）是（）A1327B391C516D154考点：有关反应热的计算 专题：化学反应中的能量变化分析：根据热化学方程式的含义可知：旧键断裂所吸收的能量和新键生成所释放的能量之差即为化学反应焓变的数值，结合图示内容来回答即可解答：解：根据图中内容，可以看出N2H4（g）+O2（g）=2N（g）+4H（g）+2O（g），H3=2752kJ/mol534kJ/mol=2218kJ/mol，设断裂1molNN键所需的能量为K，即3914+K+500=2218，解得K=154故选D点评：本题考查学生化学键的断裂
27、和生成与反应的吸放热之间的关系，考查学生知识的灵活应用情况，难度不大7（3分）（2011上海）根据碘与氢气反应的热化学方程式（i） I2（g）+H2（g）2HI（g）+9.48kJ （ii） I2（S）+H2（g）2HI（g）26.48kJ下列判断正确的是（）A254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应（）的产物比反应（）的产物稳定D反应（）的反应物总能量比反应（）的反应物总能量低考点：有关反应热的计算；反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：A、该反应是可逆反应，所以不能进行完全；B、根据盖斯
28、定律，（）（）得I2（g）=I2（S）+35.96kJ；C、反应（）、反应（）的产物都是HI（g）；D、对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低解答：解：A因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故A错误；B由盖斯定律知（）（）得I2（g）=I2（S）+35.96kJ，故1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，故B错误；C反应（）、反应（）的产物都是HI（g），状态相同，稳定性一样，故C错误；D对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低，故反应（）的反应物总能量比反应（）的反应物总能量低，故D正确；故选：D点评：本题考查对于热化学方程式的理解、可逆
29、反应特点、物质状态与能量关系等，难度不大，注意题目中“+”表示放热，“”表示吸热8（3分）（2010天心区校级模拟）根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H=Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）H=Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）H=Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）AQ1Q2Q3BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1DQ2Q1Q3考点：反应热的大小比较 专题：化学反应中的能量变化分析：三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热
30、量多，反应越完全，放出的热量越多，以此解答该题解答：解：已知2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H=Q1 kJ/mol，2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）H=Q2 kJ/mol，2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）H=Q3kJ/mol，与相比较，由于SSO2放热，则Q1Q2，与相比较，由于H2O（l）H2O（g）吸热，则Q2Q3，则Q1Q2Q3，故选A点评：本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小9（3分）以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2（g）
31、+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）；H=1300kJ/mol的说法中，正确的是（）A有10NA个电子转移时，放出1300kJ的能量B有1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C有2NA个C=O生成时，放出1300kJ的能量D有8NA个C=O生成时，放出1300kJ的能量考点：有关反应热的计算 专题：化学反应中的能量变化分析：A10NA个电子的物质的量为10mol，反应中碳元素的化合价由1价升高为+4，据此计算参加反应的乙炔的物质的量，结合热化学方程式计算；B热化学方程式中H0表示放热，该反应为放热反应；C2NA对碳氧共用电子对的物质的量为2mol，1个CO2分子含有4对碳氧
32、共用电子对，据此计算CO2的物质的量，结合热化学方程式计算；D6NA对碳氧共用电子对的物质的量为6mol，1个CO2分子含有4对碳氧共用电子对，据此计算CO2的物质的量，结合热化学方程式计算解答：解：A10NA个电子的物质的量为10mol，反应中碳元素的化合价由1价升高为+4，参加反应的乙炔的物质的量为=1mol，放出的热量为1300kJ/mol1mol=1300 kJ，故A正确；B热化学方程式中H0表示放热，C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）；H=1300kJ/mol该反应为放热反应，有NA个水分子生成且为液体时，放出1300kJ的能量，故B错误；C1个CO2分子中含有
33、4个共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，说明有2molCO2生成，放出1300KJ的能量，有2NA个碳氧共用电子对生成时，说明有0.5molCO2生成，放出=325KJ的能量，故C错误；D1个CO2分子中含有4个共用电子对，有6NA个碳氧共用电子对生成时，说明有1.5molCO2生成，放出KJ1.5=975KJ的能量，故D错误故选A点评：本题考查了对热化学方程式的理解的有关计算，注意从微观结构判断参加反应物质的物质的量是做本题的关键，题目难度中等10（3分）已知101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学
34、方程式书写正确的是（）C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；H=+5518kJ/mol；C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；H=5518kJ/mol；H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+H2O（l）；H=57.3kJ/mol；H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3kJ/molABCD考点：热化学方程式 专题：化学反应中的能量变化分析：燃烧反应是放热反应，H=+5518kJ/mol表示吸热；燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，H=5518kJ/mol表示放热；中和反应是放热反应，H=
35、+57.3kJ/mol表示吸热；中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量；解答：解：燃烧反应是放热反应，H=5518kJmol1，故错误；燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，所以热化学方程式正确，故正确；中和反应是放热反应，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀过程中放热，所以反应H57.3kJmol1，故错误；中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ/mol，所以热化学方程式H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJ/mol正确，故正确；故选C点评：本题考查了中和热
36、、燃烧热的概念应用，注意概念的内涵理解和掌握热化学方程式的书写方法是解题关键，题目难度中等11（3分）（2012秋南昌期中）已知：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=Q1；2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=Q2；H2O（g）H2O（l）H=Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）A4Q1+0.5Q2B4Q1+Q2+10Q3C4Q1+2Q2D4Q1+0.5Q2+9Q3考点：有关反应热的计算 专题：化学反应中的能量变化分析：根据盖斯定律书写生成甲烷、氢气生成液体水的热化学反应方程式，根据n=计算
37、混合气体的物质的量，结合体积分数计算甲烷、氢气各自物质的量，结合热化学方程式计算放出的热量解答：解：已知：、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）HQ1；、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）HQ2；、H2O（g）=H2O（l）HQ3；根据盖斯定律，+2得CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）HQ12Q3，根据盖斯定律，+2的2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）HQ22Q3，112L体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体的物质的量为=5mol，故甲烷的物质的量我5mol=4mol，完全燃烧生成液体水放出的热量为（Q1+2Q3）=4（Q1+2Q3），氢气
38、的物质的量为5mol4mol=1mol，完全燃烧生成液体水放出的热量为（Q2+2Q3）=0.5（Q2+2Q3），故甲烷、氢气完全燃烧，放出的热量为：4（Q1+2Q3）+0.5（Q2+2Q3）=4Q1+0.5Q2+9Q3，故选D点评：考查反应热的有关计算，难度中等，注意常温下生成的水是液态，利用盖斯定律书物质燃烧生成液态水的热化学方程式是解题关键12（3分）（2013上海模拟）反应 A+BC（H0）分两步进行 A+BX （H0）XC（H0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）ABCD考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：根据物质具有的能量进行计算：H=E（生成物的总
39、能量）E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题解答：解：由反应 A+BC（H0）分两步进行 A+BX （H0）XC（H0）可以看出，A+BC（H0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由A+BX （H0）可知这步反应是吸热反应，XC（H0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X 的能量大于C，图象B符合，故选B点评：本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断13（3分）将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少
40、量醋酸的大烧杯中然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固由此可见（）ANH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B该反应中，热能转化为产物内部的能量C反应物的总能量高于生成物的总能量D反应的热化学方程式为NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2+H2OH=+Q kJmol1考点：反应热和焓变；吸热反应和放热反应 专题：化学反应中的能量变化分析：反应过程中醋酸逐渐凝固，说明HCl和NH4HCO3反应过程中温度降低，则该反应是吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，以此解答该题解答：解：A醋酸逐渐凝固，说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，故A错误；B
41、该反应为吸热反应，即吸收的热量转化为产物内部的能量，故B正确；C因反应为吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量，故C错误；D书写热化学方程式时，应注明物质的状态，正确的热化学方程式为：NH4HCO3（g）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+CO2（g）+H2O（l）H0，故D错误故选B点评：本题考查化学反应能量变化判断、热化学方程式书写方法，为高频考点，注意掌握反应过程中的能量变化与反应物、生成物总能量的关系，明确吸热反应与放热反应的区别及判断方法14（3分）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3KJmol1分别向1L0.5mol
42、L1的Ba（OH）2的溶液中加入浓硫酸、稀硫酸、稀硝酸、稀醋酸恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3、H4，下列关系正确的是（）AH1H2H3H4BH1H2H3H4CH1H2=H3H4DH4H1=H2H3考点：中和热 专题：化学反应中的能量变化分析：25，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答解答：解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH（aq）=H2OH=57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的Ba（OH）2溶液中加入：浓硫酸；稀硫酸；稀盐酸，稀醋酸根据浓硫酸溶于水放热
43、，则放出的热量最高，焓变最小，从中和角度讲，稀硫酸和稀硝酸都是强的稀酸，所以氢氧化钡的量一定的条件下，二者放出的热量相等，但是硫酸根离子和钡离子之间反应生成的硫酸钡的是沉淀，生成沉淀的过程放热，所以稀硫酸放热多，醋酸是弱酸，电离过程要吸热，所以焓变最大，即放出的热量为H1H2H3H4，故选B点评：本题考查了反应热的大小比较，题目难度中等，注意明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应，试题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力15（3分）（2013重庆）已知：P4（s）+6Cl2（g）=4PCl3（g），H=a kJmol1； P4（s）+10Cl2（g）=4PCl5（g），
44、H=b kJmol1，P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为c kJmol1，PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol1下列叙述正确的是（）APP键的键能大于PCl键的键能B可求Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的反应热HCClCl键的键能kJmol1DPP键的键能为kJmol1考点：反应热和焓变 专题：压轴题；化学反应中的能量变化分析：A、依据P和Cl原子半径大小比较键长得到键能大小，键长越长，键能越小；B、依据盖斯定律分析判断；C、依据焓变=反应物键能之和生成物键能之和计算分析；D、由P4是正四面体可知P4中含有6个PP键依据焓变=反应物键能之和生成物键能之和计算
45、分析解答：解：A、原子半径PCl，因此PP键键长大于PCl键键长，则PP键键能小于PCl键键能，故A错误；B、利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）H=KJmol1，但不知PCl5（g）=PCl5（s）的H，因此无法求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的H，故B错误；C、利用Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）H=KJmol1可得E（ClCl）+31.2c5c=，因此可得E（ClCl）=kJmol1，故C正确；D、由P4是正四面体可知P4中含有6个PP键，由题意得6E（PP）+1045c=b，解得E（PP）= kJm
46、ol1，故D错误；故选C点评：本题考查了化学键与焓变定量计算关系，物质结构的分析应用，盖斯定律的计算应用，题目难度中等16（3分）（2008秋锦州期末）一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的洁净水中，又同时吸收热量他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料现有几种盐的结晶水合物有关数据如下：Na2S2O35H2OCaCl26H2ONa2SO410H2ONa2HPO410H2O熔点/405029.9232.3835.1熔化热/kJmol149.737.377100.1根据上述数据和实用性
47、考虑，实际运用时常采用的物质应该是（）ABCD考点：化学能与热能的相互转化 专题：化学反应中的能量变化分析：可以根据表中信息判断哪种物质容易制取并且单位质量的物质熔化时吸收的热量多等方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论，要考虑两点，一是采用的物质熔点与环境温度（主要与常温比较）不能相差太大，否则使用不方便；二是该物质的熔化热要尽可能大一些，调节室温才有效解答：解：选择的物质应该具有的特点是：熔化温度适当，比较容易制取该物质，熔化时单位质量的物质吸收热量比较多多Na2SO410H2O具有这样的特点熔化温度太高，而熔化温度低且熔化时吸热少，温度和熔化吸热量适当，但Na2HPO410H2O比较难制
48、取，不容易获得故选C点评：本题要求将理论知识应用于实际问题进行分析，侧重于考查化学知识的应用能力和自学能力，题目难度不大，注意把握题给信息二、填空题（共6小题，共52分）17（6分）按要求写出下列反应的热化学方程式（1）已知拆开1molHH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=92kJmol1（2）已知在常温常压下：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H12CO（g）+O2（g）2CO2（g）H2H2O（g）H2O（l）H3则1mol甲
49、醇不完全燃烧的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）CO（g）+2H2O（l）H=+2H3考点：热化学方程式；用盖斯定律进行有关反应热的计算 专题：化学反应中的能量变化分析：（1）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热；（2）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；解答：解：（1）在反应N2+3H22NH3中，断裂3molHH键，1mol N三N键共吸收的能量为：3436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol NH键，放出的能量为：6391kJ=2346kJ，吸收的
50、热量少，放出的热量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ2254kJ=92kJ，N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=92kJmol1；故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=92kJmol1；（2）2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H12CO（g）+O2（g）2CO2（g）H2H2O（g）H2O（l）H3依据盖斯定律计算（+4）得到热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）CO（g）+2H2O（l）H=+2H3；故答案为：CH3OH（l）+O2（g）CO（g）+2H2O（l）H=+2H3；点
51、评：本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比同时还考查了反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法18（8分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒（2）烧杯间填满碎纸条的作用是隔热（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50m
52、L0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”、“不相等”），所求中和热相等（填“相等”、“不相等”）（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）（6）已知混合液的比热容C=4.18J/g，装置每升高1吸收能量10J；若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差（t2t1）分别为3.33.43.9；装置温度升高了3.0，则该实验测得的中和热H=56.0 kJmol1考点：中和热的测定 专题：化学反应中的能量变化分析：（1）根据
53、量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；（5）根据弱电解质电离吸热分析；（6）每次反应物的浓度、体积相同，放出的热量应相同，测量溶液的温度应相差不大，第三次温度相差较大，应将该组数据去掉，取第、组的温度，计算平均值即为溶液的温度的升高值，溶液的浓度较稀，密度近似为1g/mL，根据m=V计算后溶液的质量，混合后溶液的体积为两溶液体积之和，根据Q=cmt计算放出的热量，反应热H=解答：解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅
54、拌棒；故答案为：环形玻璃搅拌棒；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是隔热；故答案为：隔热；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；故答案为：偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25molL1H2SO4溶液跟50mL0.55molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50molL1盐酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得中和热数值相等；故答案为：不相等；相等；因
55、为中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ；故答案为：偏小；（6）混合后溶液质量为100mL1g/mL=100g，溶液的平均温度升高为=3.35，所以放出的热量Q=4.18J/（g）100g3.35=4.181003.35J=0.4183.35kJ，参加反应的n（HCl）=0.05L0.50molL1=0.025mol所以，H=56.0kJ/mol故答案为：56.0kJ/mol点评：本题考查了中和热的测定方法、计算、误差分析，题目难度不大，注意
56、掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确19（8分）（2014春常德校级期中）已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量；1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量（1）写出氢气燃烧的热化学方程式H2（g）+O2（g）H2O（l）H=286kJ/mol（2）若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为 890kJ（ 填“”、“”、“=”）（3）若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水时，则放出热量（Q
57、）的取值范围是283n kJQ890n kJ（4）若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水，且CO2和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的取值范围是284.5a kJQ586.5a kJ考点：热化学方程式；化学能与热能的相互转化 专题：化学反应中的能量变化分析：（1）依据热化学方程式的书写方法写出，标注物质聚集状态和对应焓变；（2）根据不同聚集状态的水的能量不同，以及能量高低进行判断；（3）利用极限法计算；（4）CO2气体和水的物质的量相等，利用讨论法计算解答：解：（1）1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：H2（g）
58、+O2（g）H2O（l）H=286kJ/mol；故答案为：H2（g）+O2（g）H2O（l）H=286kJ/mol；（2）水由气态变为液态时要放热，1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890KJ热量，则1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量小于890kJ，故答案为：；（3）nmol全部是CO2，放出热量为283n kJ；同理，nmol全部是CH4，放出热量为890n kJ；nmol全部是H2，放出热量为286n kJ； 故将将n mol CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧生成气体和液态水，放出热量Q的取值范围是：283n kJQ890n kJ 故答案
59、为：283n kJQ890n kJ；（4）生成的CO2和液态H2O的物质的量相等，还用假设分析，有以下几种可能 若无CO，生成的CO2和液态H2O的物质的量不相等，故不合题意 若无H2，可能是CO和CH4各为mol，放出的热量（Q）=（283+890）=586.5a kJ，若无CH4，可能是CO和H2各为mol，放出的热量（Q）=（283+286）=284.5a kJ，若无两种气体均不可能，所以放出的热量（Q）的取值范围为：284.5a kJQ586.5a kJ 故答案为：284.5a kJQ586.5a kJ；点评：本题考查反应热的计算，题目难度中等，注意极限法和讨论法的计算运用20（12分
60、）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）H=a kJmol1途径II：C3H8（g）C3H6（g）+H2（g）H=+b kJmol12C3H6（g）+9O2（g）6CO2（g）+6H2O（l）H=c kJmol12H2（g）+O2 （g）2H2O（l）H=d kJmol1 （abcd均为正值）请回答下列问题：（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量等于（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量（2）由于C3H8（g）C3H6（g）+H2（g） 的反应中，反应物具有的总能量小于（填“大于”、“等于”或“小于”
61、）生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要吸收（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物（3）b 与a、c、d的数学关系式是b=+a1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能（4）下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体的晶格能的是AANa+（g）+Cl（g）=NaCl（s）H BNa（s）+Cl2（g）=NaCl（s）H1CNa（s）=Na（g）H2DNa（g）e=Na+（g）H3E.Cl2（g）=Cl（g）H4FCl（g）+e=Cl（g）H5（5）写出H与H1、H2、H3、H4、H5之间的关系式H1=H+H2+H3+H
62、4+H5考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算 专题：化学反应中的能量变化分析：、（1）根据盖斯定律来判断两种途径放热之间的关系；（2）该反应属于吸热反应，反应物具有的总能量小于生成物的总能量；需要吸收能量，所以反应条件为加热；（3）根据盖斯定律来判断各步反应之间的关系；、（4）依据1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能分析；（5）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；解答：解：（1）根据盖斯定律，煤作为燃料不管是一步完成还是分两步完成，反应物和产物的焓值是一定的，所以两途径的焓变值一样，放出的热量一样，故答案为：等于；（2）由于C3H8（
63、g）C3H6（g）+H2（g） 的反应中H0，该反应是吸热反应，反应物具有的总能量小于生成物的总能量，需要吸收能量；故答案为：小于；吸收；（3）途径I：C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）H=a kJmol1途径II：C3H8（g）C3H6（g）+H2（g）H=+b kJmol12C3H6（g）+9O2（g）6CO2（g）+6H2O（l）H=c kJmol12H2（g）+O2 （g）2H2O（l）H=d kJmol1 反应=反应+反应+反应，所以a=b+（cd），所以b=a+（c+d），b=+a；故答案为：b=+a；、（4）1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1
64、mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能，则表示出氯化钠晶体晶格能的热化学方程式为：Na（g）+Cl（g）NaCl（s）；H；所以A正确；故答案为：A；（5）ANa（g）+Cl（g）NaCl（s）；H BNa（s）+Cl2（g）NaCl（s）；H1CNa（s）=Na（g）；H2DNa（g）e=Na（g）；H3E.Cl2（g）=Cl（g）；H4FCl（g）+e=Cl（g）；H5依据盖斯定律A+C+D+E+F得到：Na（s）+Cl2（g）NaCl（s）H1=H+H2+H3+H4+H5，故答案为：H1=H+H2+H3+H4+H5；点评：本题考查学生盖斯定律的应用以及反应吸放热与反应物、生成物
65、能量之间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大21（6分）硝化甘油（C3H5N3O9）分解的产物为N2、CO2、O2和H2O，它的分解反应方程式为4C3H5N3O96N2+12CO2+O2+10H2O已知20时，2.27g硝化甘油分解放出热量为15.4kJ，则每生成1mol气体伴随放出的热量为324.2KJ若要分解454Kg的硝化甘油，则可放出3.08106KJ的热量考点：有关反应热的计算 专题：化学反应中的能量变化分析：利用观察法配平方程式；根据方程式可知，每摩尔硝化甘油分解产生的气体，由此计算出0.1mol硝化甘油分解产生气体，根据已知，可求出生成1mol气体放出的热量，根据2.27g
66、硝化甘油分解放出热量为15.4kJ，可列比例计算454Kg的硝化甘油分解放出的热量解答：解：配平方程式得：4C3H5N3O96N2+12CO2+O2+10H2O；硝化甘油的摩尔质量为227g/mol，2.27g硝化甘油的物质的量为=0.01mol，生成气体0.01=0.0475mol，放出15.4KJ能量，则生成1mol气体放出的热量为：=324.2KJ，分解454Kg的硝化甘油方程的热量为：454000g=3.08106KJ；故答案为：4C3H5N3O9=6N2+12CO2+O2+10H2O；324.2 KJ；3.08106KJ点评：本题计算时易把水当作气体来计算，注意20时水为液态22（1
67、2分）某兴趣小组利用如图装置，将不同浓度的硫酸与3mL 无水乙醇和2mL冰醋酸混合，分别进行制取乙酸乙酯的研究（1）仪器B的名称长颈漏斗，其作用是防止饱和碳酸钠溶液倒吸（2）兴趣小组记录的实验现象和结果如表：组序号催化剂反应现象C中饱和碳酸钠溶液中酯层高度2mL 98%浓硫酸20秒时溶液出现棕色，随反应进行，溶液颜色逐步加深，最后成黑色；酯层无气泡2.10cm2mL14molL1硫酸反应后溶液呈浅棕色；酯层与饱和碳酸钠溶液界面清晰，没有气泡2.14cm2mL10molL1硫酸反应后溶液呈无色；酯层与饱和碳酸钠溶液界面清晰，没有气泡2.16cm2mL7molL1硫酸反应后溶液呈无色；酯层与饱和碳
68、酸钠界面有气泡2.00cm第组实验中，试管内溶液颜色随反应进行逐渐加深，最后变成黑色的原因是：98%的浓硫酸具有强氧化性，使部分反应物炭化若同时有刺激性气味的气体产生，则可能发生的化学反应方程式是：C+2H2SO4（浓）2SO2+CO2+2H2O或CH3CH2OH+2H2SO4（浓）2C+2SO2+5H2O试管C的酯层中没有乙酸的实验组是（填组序号）；从实验结果分析，选用催化剂的最佳浓度是10 molL1由实验结果可知，盐酸能填“能”或“不能”）作酯化反应的催化剂，其原因是因为酯化反应的催化剂是H+，盐酸也能电离出H+考点：乙酸乙酯的制取 专题：实验题分析：（1）根据常用仪器的名称以及仪器用途
69、进行解答；（2）98%的浓硫酸具有强氧化性，能氧化乙醇；根据酯层无气泡现象进行解答；根据组实验对照选用催化剂的最佳浓度；根据酯化反应的机理分析解答；解答：解：（1）如图所示的装置为实验室制乙酸乙脂，利用乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应，仪器B为长颈漏斗，上方有较大的空间，防止由于加热不均匀造成Na2CO3溶液倒流进加热反应物的试管中，导致试管破裂；故答案为：长颈漏斗；防止饱和碳酸钠溶液倒吸；（2）根据第组实验中，试管内溶液颜色随反应进行逐渐加深，最后变成黑色，黑色为碳，为98%的浓硫酸具有强氧化性，氧化乙醇所致，若同时有刺激性气味的气体产生为二氧化硫，C+2H2SO4（浓）2SO2+C
70、O2+2H2O或CH3CH2OH+2H2SO4（浓）2C+2SO2+5H2O，故答案为：98%的浓硫酸具有强氧化性，使部分反应物炭化；C+2H2SO4（浓）2SO2+CO2+2H2O或CH3CH2OH+2H2SO4（浓）2C+2SO2+5H2O；反应物中乙酸的沸点较低易挥发，乙酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，试管C的酯层中无气泡说明没有乙酸，实验组符合条件，从实验结果分析，反应后溶液颜色呈无色说明无碳生成，酯层与饱和碳酸钠溶液界面清晰说明有乙酸乙酯生成，无气泡，说明无乙酸，所以选用催化剂的最佳浓度是10 molL1，故答案为：；10 molL1；酯化反应的催化剂是H+，盐酸也能电离出H+；所以盐酸能作酯化反应的催化剂，故答案为：能；因为酯化反应的催化剂是H+，盐酸也能电离出H+；点评：本题考查乙酸乙酯的制备，注意饱和碳酸钠溶液的作用以及酯化反应的机理是解答的关键，题目难度中等，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力以及评价能力