1、四川省营山县双河中学2016届高三6月月考化学试题一、单项选择题1下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是A.锌锰碱性电池B.硅太阳能电池C.氢燃料电池D.铅蓄电池【答案】B【解析】本题主要考查原电池与能量转化。A、C、D都属于原电池，工作时将化学能转化为电能，而B是将太阳能转化为电能，本题正确选项为B。2分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是A.电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡B.酸性氧化物：CO2、SO2、NO、SiO2C.混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D.同素异形体：C60、C70、金刚石【答案】B【解析】本题主要考查物质的分类。明矾是十二水合硫酸铝钾，溶于水电离出K+
2、、Al3+和，为电解质；冰醋酸在水溶液中部分电离，为弱电解质；硫酸钡在水溶液中完全电离，为强电解质，A归类正确。酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，CO2、SO2、SiO2 均能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物；而NO不能与碱反应生成盐和水，因此NO不是酸性氧化物，B归类不正确。铝热剂是铝粉和难熔金属氧化物的混合物，矿泉水中含有水及多种矿物质等，是混合物；水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物；漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，C归类正确。C60、C70、金刚石都是由碳元素组成的，是同素异形体，D归类正确。本题正确选项为B。3能正确表示下列反应的离子方程式是A.NaNO2溶液中加入酸性KMn
3、O4溶液：25N6H2Mn253H2OB.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：2OH NH3H2OH2OC.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe32I2Fe 2I2D.用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl2H2OCl2H22OH【答案】A【解析】本题主要考查离子方程式的书写。NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液，N被氧化为N，被还原为Mn2，A正确；碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液生成氨水和碳酸钡，离子方程式为Ba2+2OHBaCO3NH3H2OH2O，B错误；Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，碘化氢过量，硝酸根离子和铁离子完全反应，正确的离子方程式为10I-+3+Fe3+
4、12H+5I23NOFe2+6H2O，C错误；用惰性电极电解熔融氯化钠，反应生成钠和氯气，2NaCl(熔融)2NaCl2，D错误。本题正确选项为A。4用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是A.图甲证明非金属性强弱:SCSiB.装置乙可用于检验有乙烯生成C.图丙构成铜锌原电池，产生持续稳定的电流D.图丁可制备并收集NO2气体【答案】A【解析】本题考查实验的设计。A.该实验通过比较最高价氧化物水化物的酸性强弱证明非金属强弱，实验设计和结论均正确，故A正确；B.实验室制乙烯需要严格控制实验的温度在170，需用温度计，另外副产物二氧化硫挥发出的乙醇也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，需除去二氧化硫、
5、乙醇等杂质的干扰再检验乙烯的存在，故B错误；C.两个电极的电解质溶液放反了，锌与硫酸锌溶液组成一个电极，铜与硫酸铜溶液组成另一个电极，故C错误；D.二氧化氮不能用排水法收集，故D错误。5某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g) 3B2(g) 2AB3(g) 化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是A.在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为:cbaB.若T2T1，则正反应一定是放热反应C.达到平衡时A2的转化率大小为:bacD.若T2T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vdvb【答案】A【解析】本题考查
6、化学反应速率和平衡图像。A.在温度和n(A2)不变时，只增大n(B2)，会使平衡向正反应方向移动，AB3的物质的量会增大，AB3的物质的量大小为:cba，故A正确；B.由图像可知，在A2和B2保持不变时，T2时AB3的物质的量比T1时的大，若T2T1说明升温使平衡向正反应方向移动，则正反应一定是吸热反应，故B错误；C.相同温度下，增大一种反应物的浓度会使其它反应物的转化率增大，增大B2的量，A2转化率增大，达到平衡时A2的转化率大小为: cba，故C错误；D.温度越高，反应速率越大，所以若T2T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vbvd，故D错误。6下列解释实验现象的反应方程式正确的是A.切开
7、的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗2Na+O2Na2O2B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色2AgCl+S2-Ag2S+2Cl-C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀+Ca2+2OH-CaCO3+2H2O【答案】B【解析】本题考查有关钠及其化合物、难溶电解质的转化原理等,意在考查考生根据化学知识书写离子方程式和化学方程式的能力。A项,切开的金属钠暴露在空气中,钠被空气中的氧气氧化成氧化钠:4Na+O22Na2O,A项错误;C项,过氧化钠在潮湿的空气中放
8、置一段时间,变成白色粘稠物,是由于过氧化钠与空气中的水蒸气、二氧化碳反应:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,C项错误;D项,向碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水,碳酸氢钠少量,发生的反应的离子方程式为Ca2+OH-+CaCO3+H2O,D项错误。7正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的A.CO2的比例模型:B.葡萄糖的实验式(最简式)为C6H12O6C.HClO的结构式:H-O-ClD.NH4Cl的电子式为:【答案】C【解析】本题主要考查常见化学用语的判断。CO2是直线型结构，分子中有两个碳氧双键，碳原子的体积大于氧原子，故A错
9、；葡萄糖的分子式为C6H12O6，其最简式为CH2O，故B错；HClO分子中氧原子为中心原子，其结构式为，故选C；NH4Cl属于离子化合物，氯离子也要标出其最外层电子，其正确电子式为：，故D错。二、填空题8工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量、Fe3+、Cl。为除去杂质离子，部分操作流程如图：请回答问题：(1)用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的密度为4.9gL1，则该溶液中的pH约为。(2)在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在.现有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液中c()恰好是NH4Cl溶液
10、中c()的2倍，则c(NH4)2SO4c(NH4Cl)(填：、=或)。(3)随着向废液中投入生石灰(忽略溶液温度的变化)，溶液中(填“增大”、“减小”或“不变”).(4)投入生石灰调节pH到23时，大量沉淀主要成分为CaSO42H2O含有少量Fe(OH)3，提纯CaSO42H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量，充分反应后，过滤、洗涤、。(5)25，H3AsO4电离常数为K1=5.6103，K2=1.7107，K3=4.01012。当溶液中pH调节到89时，沉淀主要成分为Ca3(AsO4)2。pH调节到8左右Ca3(AsO4)2才开始沉淀的原因是.Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为：已知
11、：+2I+2H+I2+H2O，SO2+I2+2H2O+2I+4H+.上述两个反应中还原性最强的微粒是【答案】(1)1(2) (3)减小 (4)稀硫酸干燥或晾干(5)H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右，c()增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀2.5103SO2【解析】本题考查化学工艺流程，涉及沉淀的溶解平衡、盐的水解、弱电解质的电离和离子方程式的书写等。(1)硫酸的密度为4.9gL1，c(H2SO4) = 0.05mol/L，则c(H+)=0.1mol/L，pH=1；(2)离子浓度越大水解程度越小，如c(NH4)2SO4=c(NH4Cl)，则(NH4)2SO4溶液中c()小于 NH4C
12、l溶液中c()的2倍，等于2倍时，则c(NH4)2SO4 c(NH4Cl)； (3)随着向废液中投入生石灰，c(OH)增大，c(NH3H2O)减小，则溶液中减小；(4)提纯CaSO42H2O，可加入稀硫酸溶解Fe(OH)3，且能防止CaSO42H2O的溶解，过滤后洗涤、干燥，可得纯净的CaSO42H2O；(5)H3AsO4是弱酸，电离出来的较少，所以酸性条件下不易形成Ca3(AsO4)2沉淀，当溶液中pH调节到8左右时浓度增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀；Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为：+H2O+OH，该步水解的平衡常数Kh =2.5103； 根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性
13、，则还原性SO2I，两个反应中还原性最强的微粒是SO2。三、实验题9以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、药匙、托盘天平。实验步骤：准确称量一个干净、干燥的坩埚；在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量过的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；将步骤中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；将步骤中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变；根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。分析该方案并回答下面问题
14、：(1)完成本实验还需要的实验用品是_；(2)指出实验步骤中存在的错误并改正：_；(3)硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是_；(4)步骤的目的是_；(5)下面的情况有可能造成测试结果偏高的是_(填序号)。A.试样中含有加热不挥发的杂质B.试样中含有加热易挥发的杂质C.测试前试样已有部分脱水D.实验前坩埚未完全干燥E.晶体加热脱水不完全F.加热时晶体溅出【答案】(1)坩埚钳、酒精灯(可以不答“火柴”)(2)步骤有错误 应先将试样研细，后放入坩埚称重(3)因硫酸钠放置在空气中冷却时，会吸空气中的水分(4)保证试样脱水完全(5)B、D、F【解析】本题考查化学实验方案的设计与评价，涉及实验步骤、仪器的
15、选择及误差分析等。(1)根据实验步骤结合已给的实验仪器，可以得出使用坩埚时必须使用坩埚钳；因实验需要加热坩埚，则需要使用酒精灯。(2)将各步实验进行观察和分析，会发现步骤中的称量存在问题：若先称量样品再在研钵中研细，必然会导致部分样品附着在研钵上而受到损失，正确的操作为：应先将试样研细，后放入坩埚称重。(3)硫酸钠晶体加热失去结晶水后生成无水硫酸钠，若在空气中冷却又会重新吸收空气中的水分，因此应将失水后的硫酸钠放于干燥器中进行冷却。(4)实验步骤的目的是保证试样脱水完全。(5)假设步骤中坩埚的质量为m1，步骤中坩埚和样品的质量为m2，步骤中称量的质量为m3，则硫酸钠晶体中结晶水的质量分数为，A
16、.试样中含有加热不挥发的杂质，将会使m3偏大，结果偏小；B.试样中含有加热易挥发的杂质，将会使m3偏小，结果偏大；C.测试前试样已有部分脱水，将会使m2-m3的值偏小，结果偏小；D.实验前坩埚未完全干燥将会使m1偏大，结果偏大；E.晶体加热脱水不完全，将会使m3偏大，结果偏小；F.加热时有晶体溅出，将会使m3偏小，结果偏大；可能造成测试结果偏高的是BDF。四、综合题10“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。请回答下列问题：、(1)石棉(CaMg3Si4O12)是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成 。(2)高分子材料可以分成无机高
17、分子材料和有机高分子材料。Al Fe (OH)n Cl6-nm属于无机高分子材料，是一种新型高效净水剂，它广泛应用生活用水和工业污水的处理，其中铁元素的化合价为 。、高纯二氧化硅可用来制造光纤。某稻壳灰的成分为：组 分SiO2CNa2OK2OAl2O3Fe2O3质量分数59.2038.800.250.500.640.16通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。请回答下列问题：(1)根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中涉及的氧化物最多有 类。(2)步骤中涉及SiO2的离子反应方程为 。(3)滤渣A的成分有 (填化学式)。(4)步骤洗涤沉淀的方法是： 。(5)步骤反应的化学方程式为： ；实验室进
18、行步骤用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、 和 。【答案】、 CaO3MgO4SiO2 +3、(1)3(2)SiO2+2OH+H2O(3)C和Fe2O3(4)往漏斗里的沉淀中注入蒸馏水致水浸没沉淀，让水自然流下，重复2-3次。(5)H2SiO3 SiO2+ H2O 坩埚钳 三角架【解析】本题考查了材料的有关问题、由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅的流程、硅及其化合物性质及氧化物的分类。、(1)石棉(CaMg3Si4O12)是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成，书写顺序是：活泼金属元素氧化物、较活泼金属元素氧化物、二氧化硅、水，所以为CaO3MgO4SiO2。(2)根据化合物中各元素的化合价的代数
19、和为0可得铁元素的化合价为+3价。、(1)二氧化硅为酸性氧化物，氧化钠、氧化铁为碱性氧化物，氧化铝为两性氧化物，所以最多涉及3种氧化物。(2)二氧化硅为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，离子方程式：SiO22OHH2O。(3)氧化钠、氧化钾均能与水反应生成可溶性碱，氧化铝为两性氧化物能够与强碱反应生成可溶性偏铝酸盐，二氧化硅为酸性氧化物与氢氧化钠反应生成可溶性硅酸钠，三氧化二铁与氢氧化钠不反应，所以过滤剩余的滤渣为Fe2O3。(4)硅酸不稳定受热易分解生成二氧化硅和水，方程式：H2SiO3H2O+SiO2。(5)灼烧固体需要的仪器有：坩埚钳、酒精灯、三脚架、坩埚、泥三角。11钨是我国丰
20、产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，钨在自然界主要以钨(VI) 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是CaWO4 ，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业冶炼钨流程如下：已知： 钨酸酸性很弱，难溶于水 完全沉淀离子的pH值：为8，为5 碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨(1)74W在周期表的位置是第 周期。(2)CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是_。(3)滤渣B的主要成分是(写化学式)_。调节pH可选用的试剂是：_(填写字母序号)。A.氨水 B.氢氧化钠溶液 C.盐酸 D.碳酸钠溶液(4)母液中加入盐酸的离子方程式为 。检验沉淀C是否洗涤干净的操作是 。(5)为了
21、获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是 。(6)将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知温度为T时Ksp(CaWO4) =110-10，KspCa(OH)2= 410-7，当溶液中恰好沉淀完全 (离子浓度等于10-5mol/L)时，溶液中 。【答案】(1)六(2)(3)H2SiO3， C(4)+2H+H2WO4 取最后一次的洗涤液少量于试管中，滴入12滴稀硝酸，再滴加12滴AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净，若出现白色沉淀则表明沉淀未洗净。(5)如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易
22、获得纯的金属钨，用氢气作还原剂可避免产生以上问题。(6)5105【解析】本题考查化学工艺流程，金属的冶炼，涉及金属及其化合物的性质、物质的提纯和除杂、难溶电解质的溶解平衡等。(1) 由74W可知，钨原子核外有74个电子，核外各电子层电子数为2、8、18、32、14、2，共有6个电子层，位于周期表的第六周期；(2) CaWO4与纯碱高温时反应生成Na2WO4和CaCO3，CaCO3分解生成CaO和CO2，化学反应方程式是：；(3)高温时二氧化硅与碳酸钠反应生成硅酸钠，硅酸钠易溶于水，水浸后到滤液中，通过调节pH生成硅酸沉淀，成为滤渣B的主要成分；因离子完全转化为硅酸需结合氢离子，应用盐酸调节pH
23、，答案选C；(4)母液中加入盐酸，目的是生成钨酸，离子方程式为+2H+H2WO4；可通过检验氯离子来检验沉淀H2WO4是否洗涤干净，操作是：取最后一次的洗涤液少量于试管中，滴入12滴稀硝酸，再滴加12滴AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净，若出现白色沉淀则表明沉淀未洗净；(5)如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨，用氢气作还原剂可避免产生以上问题；(6)已知 Ksp(CaWO4)=c(Ca2+)c()=110-10，当c()=105mol/L时，c(Ca2+)=110-5mol/L，根据KspCa(OH)2= 410-7，则c(OH-)=0.2mol/L，=510-5。