1、秘密启用前“四省八校”2022届高三第一学期期中质量检测考试理科综合 化学部分(考试时间：150分钟 试卷满分：300分)注意事项：1.答题前，务必在答题卡上填写姓名和报名号等相关信息并贴好条形码。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：N 14 Fe 56 Ga 70一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生产、生活息息相关。下列叙述不正确的是
2、A.陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐B.钛是一种性能优越的金属，常用于飞机、火箭、导弹等的制造领域C.洗发时使用的护发素，能够调节头皮的pH使之达到适宜酸碱度D.由于天然气是清洁能源，可以无限制的开采和使用8.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2 L的CH4和C2H4的混合气体中C-H键个数为2NAB.一定条件下，1 mol H2与足量碘蒸汽充分反应，转移电子总数为2NAC.25时，pH=13的氨水中由水电离出的氢离子数目为10-13NAD.常温下，56 g铁片与足量浓硫酸反应生成NA个SO2分子9.糠醛是重要的化工原料，其结构如图所示，下列关于
3、糠醛的叙述正确的是A.糠醛中含有两种官能团 B.1 mol糠醛完全加成消耗2 mol氢气C.糠醛与氢气完全加成的产物能够发生酯化反应 D.所有原子一定共平面10.M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中M、Z位于同一主族，Z的最高价含氧酸为强酸。M、Z的原子序数之和是X的2倍，Y的最外层电子数等于Z和X的最外层电子数之差。下列叙述正确的是A.氢化物沸点：MZ B.原子半径：MXYZC.工业上用电解法制备单质X D.华为芯片的主要成分为Y的氧化物11.下列实验操作能达到实验目的的是选项操作目的A取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于试纸的中部，与标准比色卡
4、对比测定NaClO溶液的pHB向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液至过量，观察溶液颜色的变化证明Na2CO3溶液中存在碳酸根的水解平衡C取两支试管，各加入5 mL淀粉溶液、2滴碘水和1 mL 2 molL1的稀硫酸，迅速将一支置于85的水浴中，另一支在室温下反应，观察蓝色褪色的时间研究温度对反应速率的影响D在醋酸铅稀溶液中通入硫化氢气体，观察现象判断H2S与CH3COOH酸性强弱12.纳米铁(直径一般从几纳米到几十纳米)可通过不同反应机制(吸附、还原、催化氧化)去除环境有机、无机污染物，通过番石榴叶提取液还原Fe3+制备纳米铁(Fe0)氧化去除As(III)(罗马数字为元素的化合价
5、)的过程如图所示。下列叙述不正确的是A.将纳米铁与水形成分散系，可以发生丁达尔效应B.反应1的前半程，1 mol H2O2反应转移2 mol电子C.反应2中，Fe2+与H2O2的物质的量之比为1：1D.若要氧化去除1 mol As(III)，则至少需要112 g纳米铁13.亚砷酸(H3AsO3)作为一种化疗药物，常用于白血病的治疗，其在水溶液中存在多种微粒形态。常温下，用NaOH溶液滴定H3AsO3时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列说法不正确的是A.代表H2AsO3，0.1 mol/L亚砷酸c(H+)约为10-5.15 mol/LB.等浓度的H3AsO3与NaOH等体积混合，
6、所得溶液中水的电离受到促进C.以酚酞为指示剂，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为H3AsO3+2OH=HAsO32-+2H2OD.b点溶液中c(H2AsO3)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH)=c(H+)+c(Na+)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)26.草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101，易溶于水，受热
7、易脱水、升华，175时分解。草酸及其盐在生产生活中有重要用途。某兴趣小组计划制备草酸并研究其性质。(1)制备草酸。用含有适量催化剂的混酸(65% HNO3与98% H2SO4的质量比为3：2)溶液氧化淀粉水解液制备草酸，其装置如图一所示。已知：硝酸氧化淀粉水解液过程中主要反应：C6H12O6+HNO3H2C2O4+NO2+NO+H2O(未配平)该反应的温度需控制在5560，适宜的加热方式为 。仪器c的名称为 。a为冷凝水的口 。(填“进水”、“出水”)碳酸钠溶液用于尾气吸收。当尾气中n(NO2)：n(NO)=1：1时，写出对应的的化学方程式： 。(2)研究草酸热稳定性。写出草酸晶体(H2C2O
8、42H2O)加热分解生成气态产物的化学方程式： ，最合适的分解装置是 (填标号)。 (3)草酸及其盐可用于测定血钙的含量。方法是：取10.00 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，充分反应。将沉淀过滤洗涤后用稀硫酸溶解，并稀释至100 mL，取出25.00 mL用标准KMnO4溶液滴定。溶解CaC2O4沉淀时不能用盐酸，原因是： 。滴定过程中操作滴定管的图示正确的是 。滴定终点的现象为 。若最终消耗了1.25010-4 mol/L的KMnO4溶液20.00 mL，则该血液样品中含钙量为 mmol/L。27.铅用途广泛，是电气工业部门制造蓄电池、汽油添加剂和电缆的原材
9、料。工业上常用铅精矿(主要成分是PbS以及少量Zn、Fe、SiO2、MgO、Al2O3)通过如图所示工业流程制取铅。已知：(1)PbS在稀硫酸中不会溶解(2)常温下，相关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：回答下列问题：(1)滤渣1的成分是 。酸浸后的分离操作是 。(2)已知溶液3的焰色反应透过蓝色钴玻璃是紫色，反应2的化学方程式为 。(3)已知溶液4的溶质是化合物且为绿色氧化剂，写出反应3的化学方程式 。(4)硫酸铅是铅蓄电池的放电过程中的主要产物，硫酸铅可以通过电解的方式在 (选填“正”“负”“阴”“阳”)极得到铅。铅蓄电池在放电过程中，正极的电极反应是 ，电解质溶液的密度 (填“
10、增大”“减小”或者“不变”)。(5)由“分步沉淀”的条件可知，常温下，Fe(OH)3的Ksp的数量级为 ；滤液1中的c(Zn2+)= mol/L(沉淀剂对溶液体积无影响)。28.丙烯是重要的化工原料，可以用于生产丙醇，卤代烃和塑料。因此生产丙烯具有重要的经济效益和社会价值。用二氧化碳氧化丙烷可以制丙烯，丙烷经催化脱氢也可制备丙烯：C3H8C3H6+H2。(1)用二氧化碳氧化丙烷制丙烯主要反应如下：I.C3H8(g)+CO2(g)C3H6(g)+CO(g)+H2O(g) H1=+47 kJ/molII.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2=-76 kJ/molIII.丙烷经催化
11、脱氢制丙烯的热化学方程式为： 。(2)将一定浓度的CO2与固定浓度的C3H8通过含催化剂的恒容反应器，在600时经相同时间，流出的C3H6、CO和H2浓度随初始CO2浓度的变化关系如图。根据上图分析，如果只根据反应III C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)，生成的C3H6、H2的浓度随CO2浓度变化趋势应该是一致的，但是氢气的变化不明显，反而是CO与C3H6的变化趋势是一致的，推测可能的原因： ；其他条件不变，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8转化率 (填“越大”，“越小”，“无影响”)，该反应的平衡常数 (填“增大”，“减小”，“不变”)。(3)C3H8(g)C3H6(g
12、)+H2(g)在不同温度下达到平衡，在总压强分别为P1和P2时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示：图中a，b，c，d代表丙烷或丙烯，则a，d代表 ，P1 P2(填“大于”“小于”“等于”)；若P1=0.2MPa，起始时充入一定量的丙烷在恒压条件下发生反应，计算Q点对应温度下丙烷的转化率为 (保留一位小数)，该反应的平衡常数KP= MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。(4)丙烯与HCl发生加成反应，生成CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl两种产物，其能量与反应历程如图所示。其中正确的说法是 。A.丙烯与HCl发生的反应是放热反应，所以能自发进行B.合成CH3
13、CHClCH3的反应中，第I步反应为整个反应的决速步骤C.从能量角度看，较稳定的产物是CH3CHClCH3D.总反应CH2=CH-CH3(g)+HCl(g)=CH3CH2CH2Cl(g)的H=E3-E4(二)选考题：共45分，请考生从给出的2道物理题，2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑，注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果不涂、多涂均按所答第一题评分；多答则每学科按所答的第一题评分。35.化学选修三：物质结构与性质氮化镓(GaN)材料是第三代半导体的代表，通常以GaCl3为镓源，NH3为氮源制备，具有出
14、色的抗击穿能力，能耐受更高的电子密度。(1)基态Ga价电子排布图为 。(2)Ga、N和O的第一电离能由小到大的顺序为 ，NO3的空间构型为 ，与其互为等电子体的微粒有 (任写一种)(3)GaCl3熔点为77.9，气体在270左右以二聚物存在，GaF3熔点1000，GaCl3二聚体的结构式为 ，其熔点低于GaF3的原因为 。(4)与镓同主族的B具有缺电子性，硼砂(四硼酸钠Na2B4O710H2O)中B4O72-是由两个H3BO3和两个B(OH)4缩合而成的双六元环，应写成B4O5(OH)42-的形式，结构如图所示，则该离子存在的作用力有 ，B原子的杂化方式为 。 A.离子键 B.共价键 C.金属
15、键 D.范德华力 E.氢键 F.配位键(5)氮化镓的晶胞如图所示，Ga原子与N原子半径分别为a pm和b pm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞密度为c g/cm3，则该晶胞的空间利用率为 (已知空间利用率为晶胞内原子体积占晶胞体积的百分比)。36.化学选修五：有机化学基础化合物K是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备K的一种合成路线如下：已知：在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列问题：(1)B的分子式为 ；C中官能团的名称为 。(2)DE第一步的化学反应方程式为 。(3)FG第一步的化学反应方程式为 。(4)J的结构简式为 。(5)芳香化合物X是E的同分异构体，X具有以下特点：只有一个环状结构，具有两个相同的官能团，能发生银镜反应，X共有 种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有四种不同化学环境的氢，且峰面积之比为3：2：2：1，写出满足条件的所有结构 (写结构简式)。(6)根据上述路线中的相关知识，以乙醇为原料用不超过三步的反应设计合成1-丁醇(其他无机试剂任选)。