1、高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网 嘉兴市第一中学2010学年第一学期10月月考 高三化学 试题卷 满分100分 ，时间90分钟可能用到的相对原子质量：H1 B11 C 12 N14 O16 Na23 Ca40 Mg24 Al27 S32 K39 Fe56 Cu64 Zn65 Ba137 Au197一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1下列变化属于物理变化的是（ ） A熔融态的氯化钠导电 B用加热的方法分离氯化钠固体和氯化铵固体C实验室用蒸馏法制取少量蒸馏水 D将过氧化钠固体溶于水中2NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃
2、烧时，转移电子数均为0.1NAB1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NAC由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4NAD500mL0.1molL1盐酸溶液中，含有HCl分子数目为0.25 NA3下列各组中的两种物质相互反应，无论这两种物质用量比例如何，都能用同一离子方程式表示的是（ ）A硫酸氢钠和氢氧化钡 B澄清石灰水和二氧化碳C硝酸银和稀氨水 D碳酸氢钠和盐酸4下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是( )测定中和热用石灰石和稀盐酸制CO2蒸馏石油配制溶液中转移溶液ABCD5下列各组离子，在所给条件
3、下能够大量共存的是( )ApH=0的溶液中，Fe3+、Mg2+、Cl、SO42B常温下，水电离出的c(H+)=1108 mol/L的溶液中，K+、HCO3、Cl、S2C使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu2+、Fe3+、NO3、SO42D在AlCl3溶液中Na+、AlO2、SO42、NO36同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（ ）A2Na218O2 + 2H2O = 4Na18OH + O2B2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2 + 8H2OCNH4Cl + 2H2O NH3 2H2O + HClDK3
4、7ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2 + 3H2O7下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（ ）金属钠投入CuSO4溶液中 过量的NaOH溶液和明矾溶液反应少量电石投入过量的NaHCO3溶液中 金属铝投入KOH溶液中A B C D8可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是 ( )A铜和稀硝酸制一氧化氮 B氯化钠与浓硫酸制氯化氢C锌和稀硫酸制氢气 D硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢9软锰矿(主要成分为MnO2)与过量KOH和KClO3固体加热熔融时反应，可生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl其反应方程式如下： （未配平)该反应中氧化剂与还原剂的物质的量
5、之比是（ ）A1 ：2 B3：1 C1：6 D1：310由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是（ ）A BC D11下列有关化学实验的叙述正确的是（ ）A为了增强高锰酸钾溶液的氧化能力，用稀盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化B欲制备Fe (OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D欲配制质量分数为10的ZnSO4溶液，将l0 g ZnSO47H2O溶解在90 g水中12取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是（ ） A加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一
6、定有Ag+B加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32C加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有SO42D加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH4+13下列离子方程式书写正确的是 ( )A过量的SO2 通人NaOH溶液中：SO2 + 2OH= SO32 + H2O B硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe22H2O24HFe34H2O CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+6H+ 2Mn2+ +5NO3+3H2O DNaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO3
7、+Ba2+2OHBaCO3+2H2O+CO3214氯气是一种重要的工业原料。工业上利用3Cl2+2NH3=N2+6HCl反应检查氯气管道是否漏气 。下列说法错误的是（ ）A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了氯气的强氧化性C该反应属于复分解反应 D生成1mol氮气有6mol电子转移15将物质的量均为a mol的钠和铝一同放在m g足量的水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为（ ）A1000da/(50a+m) Bda/(46a+m) C1000da/(48a+m) D1000da/(46a+m)16下列各项的两个量，其比值一定为2:1的是（ ）AK2CO3
8、溶液中K+与CO32的个数BNa2O2固体中，阳离子和阴离子的个数C标准状况下，22.4L的SO2和11.2L的SO3所含的分子数D在反应SO2+2H2S =3S+2H2O中还原产物和氧化产物的质量17MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为： 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO2ZnS2H2SO4MnSO4ZnSO4S2H2O。 除去反应混合物中的不溶物 电解混合液MnSO4ZnSO42H2O MnO2Zn2H2SO4下列说法不正确的是（ ）A步骤中MnO2和H2SO4都是氧化剂 B步骤中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子C电
9、解时MnO2在阳极处产生 D硫酸在生产中可循环使用18已知Cl、Fe2+、I、SO2均具有还原性，且在酸性溶液中的还原性依次增强，下列各反应不可能发生的是（ ） A2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl B2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+CI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D2Fe2+I2=2Fe3+2I 19铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体（气体的体积已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（ ）A9.02g B8.51g C8.26g D7.0
10、4g20已知一份K2CO3样品中含Na2CO3 、KNO3、Ba(NO3)2 3种杂质的一种或两种。将7.8g样品溶于足量的水中，得到澄清溶液。若再加入过量CaCl2溶液，可得到5.0g沉淀，则原样品所含的杂质中（ ）A肯定有Na2CO3 ，没有Ba(NO3)2 B肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2 ，可能还有Na2CO3C肯定没有Na2CO3、Ba(NO3)2D无法判断21配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是( )A容量瓶中原有少量蒸馏水 B溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C定容时观察液面俯视 D滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外22某溶液中可能存
11、在Br、CO32、SO32、Al3+、I、Mg2+、Na+等7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象:向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是（ ）AAl3+、Mg2+、I、SO32 BMg2+、Na+、CO32、ICAl3+、Na+、SO32、I DAl3+、CO32、Br、SO32二、填空题23用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）。请回答下列问题：若用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体（根据需要可以加热），
12、并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：B中棉花的位置所蘸试剂石蕊试液品红溶液淀粉和碘水混合液氢硫酸现象褪色浅黄色体现SO2的性质水溶液显酸性漂白性氧化性II若用装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：包有某固体物质、蘸有KI溶液、蘸有石蕊溶液、蘸有浓NaOH溶液。回答下列问题：（1）p中盛装试剂的化学式为 。（2）反应开始后，观察到处有棕黄色物质产生，写出处发生反应的离子方程式 。处包有的某固体物质可能是 。aMnO2 bKMnO4 cKCl dCu（3）在实验过程中，在处能观察到 。（4）反应较长时间后，处有棕黄色褪去，生成无色的IO3，写出该
13、反应的离子方程式： 。24已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。请回答下列问题：（1）X的化学式为 ，F的电子式为 （2）在反应中属于置换反应的是 （填序号）。（3）反应的离子方程式为_。（4）X溶液与F反应的总化学方程式为 。（5）若向100 mL盐X的溶液中加入10 g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C。则滤液A中溶质的物质的量浓度为_。（假设溶液体积不变）25我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源
14、和能量的宝库。目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。（1）全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mgL1。其工业提取法有：、空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有： _(写出离子方程式)；3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2；_(写出离子方程式)。其中反应中氧化剂是_，还原剂是_、空气吹出SO2吸收法。该方法基本同，只是将吹出的溴用SO2溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴
15、。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式 _ 。、溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是 _。下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是 _。乙醇，四氯化碳，硝酸（2）海水中的氘（含HDO 0.03）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢水双温交换法”富集HDO。其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四种物质，在25和100两种不同温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO。 右图为“硫化氢水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线。写出100时所发生的反应的化学方程
16、式_；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是_。26已知NaBH4是一种强还原剂，其中B元素处于最高价态。解决下列问题：（1）在60年代，德国拜尔药厂用下面的反应把NaBH4的生产发展成工业规模。请将下列反应方程式配平，各物质的计量数填入相应空格中： Na2B4O7 Na H2 SiO2= NaBH4 Na2SiO3上述反应中发生氧化反应的物质有 ；（2）NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后硼以BO2形式存在，且反应前后硼元素化合价不变，则NaBH4与水反应的离子方程式为_；如果反应中转移2mol电子，则可生成标准状况下的H2为 L；（3）在碱性条件下NaBH4不与水
17、反应，可使许多金属离子还原成原子，反应后硼仍以 BO2形式存在。如在冶金工业中，常用NaBH4处理含Au3+的废液。如要处理800kg含Au 1.97%的废液，则理论上需NaBH4的质量_g。嘉兴市第一中学2010学年第一学期10月月考 高三化学 参考答案及评分标准一、选择题（每题2分，共44分）题号1234567891011答案CADBABABDDC题号1213141516171819202122答案DCCDBADBBBA二、填空题（每空2分，共56分）23B中棉花位置所蘸试剂现象变红褪色体现的性质还原性（1） H2SO4（2）Cl2+2I- = I2+2Cl- b （3）先由紫色变红色，后
18、褪色 （4）5Cl2+I2+6H2O = 10Cl-+2IO3-+12H+24（1）Cu(NO3)2 过氧化钠的电子式 （2）（3）3Fe2+ + NO3+ 4H+= 3Fe3+ + NO+ 2H2O（4）2Na2O2+2Cu(NO3)2+2H2O=2Cu(OH)2+4NaNO3+O2（5） 0.2 mol/L25(1) Cl22BrBr22Cl BrO3+5Br + 6H+= 3Br23H2O Br2、Br2Br 2+SO2+2H2O = 4H+SO42-+2 Br -分液漏斗 烧杯 （2）H2SHDOHDSH2O H2S26(1) 1 16 8 7 4 7 Na （2）NaBH42H2OBO24H2 44.8（3）2.28105w.w.w.k.s.5.u.c.o.m www.K - 7 - 版权所有高考资源网