1、2003年11月济南市高三统一考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br80 Ag 108 I 127第卷（选择题 共52分）一、选择题（本题包括20小题，18小题每题2分，920小题每题3分，共52分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列词汇中，其中所表述的颜色与相关物质的颜色并无密切联系的是（ ）A赤潮B绿色食品C白色塑料D黑烟2下列含钾化合物中，既含有离子键又含有非极性共价键的是（ ）AKHBKOH
2、CK2O2DK2O3向下列分散系中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是（ ）AMgCl2溶液BNa2SiO3溶液CFe(OH)3胶体DNaAlO2溶液4向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，待SO42恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是（ ）A一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液中B一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2形式存在于溶液中C全部为Al(OH)3沉淀 D几乎全部以AlO2形式存在于溶液中5在恒温恒容的容器中进行反应N2O4(g) 2NO2(g)；H0，若反应物浓度由0.1mol/L 降到0.06mol/L需20s，那么，反应物浓度由0.0
3、6mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间 为 （ ）A等于18sB等于12sC大于18sD小于18s6对于平衡体系：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，下列判断正确的是（ ）A若温度不变，将容器的容积增大1倍，达到新平衡时，A的浓度变为原来的0.45倍， 则B若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:nC若升高平衡体系的温度平衡常数增大，说明该反应H0D若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积要小7下列除去杂质的方法中正确的是（ ）A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B除去CO2中的少量HCl：通入
4、Na2CO3溶液，收集气体C除去FeCl2中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后过滤D除去KCl中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤8膦（PH3）又答为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中 常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述中，正确的是（ ）APH3是非极性分子BPH3分子中有未成键的电子对CPH3是强氧化剂DPH3分子中的PH键是非极性键9对于某酸性溶液（可能含有Br、SO42、H2SO3、NH4），分别进行如下实验： 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 加入氯水时，溶液略显
5、黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 对于上述离子或分子，不能确定其在该溶液中是否大量存在的是（ ）ABrBSO42CH2SO3DNH4+10在加热的条件下，氟气与等物质的量的烧碱反应，生成氟化钠、水和另一种气体物质，该气体物质的化学式是（ ）AH2BHFCO2DOF211元素X和Y元素周期素中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为21，Y元素原子的核外电子数比X元素原子的核外电子数多5。则下列叙述不正确的是（ ）AX和Y两元素形成的化合物在熔融状态下电解可以得到两元素的单质BY元素的单质不能和金属氧化物反应CX和Y能构成一种阴离子，这种阴离子与过量H+反应可以转变为Y元素
6、的阳离子DX元素的一种单质能效地吸收太阳光线中的紫外线12某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。晶体中A、B、C的原子个数比为 （ ）A131B231C221D13313某学生的实验报告中有下列数据：用托盘天平称取11.7g氯化钠；用100mL的量筒量取21.48mL盐酸；用容量瓶配制216mL 1mol/L的氯化钠溶液；用酸式滴定管量取25.00mL硫酸溶液；用pH试纸测定H2SO4溶液的pH为3.2。其中合理的是（ ）A只有B只有C只有D只有14在25时，向10mL pH=10的NaOH溶液中加入pH=4的某一元酸HA的溶液，
7、至pH恰好等于7（假设反应前后溶液密度不变），则对于反应后的溶液，下列关系一定正确的是（ ）ABC溶液体积D溶液体积15向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根CrO2。其平衡关系如下：Cr3+3OH Cr(OH)3 CrO2+H+H2O （紫色） （灰绿色） （亮绿色）向0.05mol/L的Cr2(SO4)3溶液50mL中加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为（ ）A溶液为紫色B溶液中有灰绿色沉淀C溶液为亮绿色D无法判断16固体氧化物燃
8、料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制的。它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2）在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是（ ）A通入O2的a极为电池的负极B通入H2的b极为电池的正极高温Ca极对应的电极反应为O2+2H2O+4e 4OHD该电池的总反应方程式为2H2+O2 2H2O17右图是一套检验气体性质的实验装置，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞A，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞A，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是 （ ）ABCDXSO2H2SC
9、O2Cl2Y饱和NaHCO3溶液浓硫酸Na2SO3NaHSO3溶液18下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）通电A用惰性电极电解MgCl2溶液 2Cl+2H2O Cl2+H2+2OHB向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液： Ca2+2HCO3+2OH CO32+CaCO3+2H2OC次氯酸钙溶液中通入过量的CO2： Ca2+3ClO+H2O+CO2 CaCO3+2HClOD氢氧化铁溶于碘化氢溶液：Fe(OH)3+3H+ Fe3+3H2O1920时，将某盐R的溶液蒸发掉10g水后，恢复到20，需再加入8g盐R（无结晶水），溶液即达到饱和。若先加入2g盐R后再将盐溶液蒸发掉30g水，恢
10、复到20，溶液也达到饱和。则20时，盐R的溶解度是（ ）A20gB25gC30gD60g20将物质的量相等的Al2(SO4)3和(NH4)2SO4溶于水，形成VL混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入某NaOH溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量。下列各图示中，能正确表示加入NaOH溶液的体积（x）与生成沉淀的物质的量（Y）的关系的是（ ）第卷（非选择题 共68分）二、填空题（共题共19分）21（4分）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为 。已知：H2O(1) H2O(g
11、)，H=44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态小时放出的热量是 kJ。22（8分）在某化学实验中，有如下循环过程，试回答下列问题：Na2Cr2O7CrCl3Cr(OH)3NaCrO2Na2CrO4 （1）在上述有编号的步骤中，需要还原剂的是 ，需要氧化剂的是 （填编号） （2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的物质是 （填化学式）。 （3）请配平下列反应的化学方程式。 Na2CrO7+KI+HClCrCl3+NaCl+KCl+I2+H2O23（7分）某化学反应2A(g) B(g)+D(g)在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0。反应物A
12、的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表： 时间实验序号110203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.200.200.200.200.200.20 （1）实验1中，反应在10至20分钟时间内平均化学反应速率为 。 （2）实验2中，A的初始浓度c2= mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中隐含的条件可能是 。 （3）设实验3的化学反应速率为，实验1的化学反应速率为，则 （填“”“”或“”
13、，且c3 1.0mol/L（填“”“”或“”。 （4）比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是 反应（填“吸热”或“放热”，理由是 。三、推断题（本题共10分）24（10分）已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。 （1）写出元素符号：X ；Y ；Z ；W 。 （2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（注明反应条件） ；E分子的空间构成型为 ，电子式为 。 （3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种
14、盐是一种速效肥，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为 。 （4）这四种元素可组成原子个数比为5113的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的水溶液与足量浓NaOH溶液反应的离子方程式为 。四、实验题（本题共17分）25（11分）实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和Ca(OH)2制取少量漂白粉。现已知反应：2Cl2+2Ca(OH)2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，该反应是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl2+6Ca(OH)2 Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。现有3个同学分别设计的3套实验装置如下图： （1）写出制取氯气的化学方程式 。 （2）请从以
15、下几个方面对甲乙丙3套实验装置的优缺点作出评价，并将符合题目要求的选项的序号填在表中空格中。a不容易控制反应速率；b容易控制反应速率；c有副反应发生；d可防止副反应发生；e污染环境；f可防止污染环境。优 点缺 点甲装置乙装置丙装置 （3）上述装置中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成，请从上述装置中选取合理的部分，组装一套较完整的实验装置，装置各部分连接顺序是 （按气流流动的方向）。该组合中还缺少的装置是 ，原因是 。 （4）实验室若用16mol/L的盐酸100mL与足量的二氧化锰反应，理论上最终生成的次氯酸钙的物质的量最多不超过 mol。26（6分）工业上测量
16、SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）： SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI （1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于 的体积（填写气体的分子式）。 （2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量 （选填：偏高，偏低，不受影响）。 （3）反应管内碘的淀粉溶液也可以用 代替（填写物质名称）。 （4）若碘溶液体积为V1mL，浓度为c molL1，N2与O2的体积为V2mL（已折算为标准状况下的体积）。用含c、V1、V2的代数式表示SO2的体积百分含量为 。 （5）若将上
17、述装置改为用下列仪器组装的简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为 （选下列仪器名称的编号）。 a量筒 b试管 c容量瓶 d广口瓶 e烧杯 f双孔塞 g单孔塞五、计算题（本题共22分）27（8分）在25，101kPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。 （1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中V（CO）= L， V（H2）= L。 （2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中V(CO):V(H2)= 。 （3）若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是 。28（14分）取等物质的量浓度的NaOH溶液两
18、份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10mL，分别将其稀释为100mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题： （1）曲线A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式） ，两种溶质的物质的量之比为 ；加盐酸后产生CO2体积的最大值为 mL。 （2）曲线B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式） ，两种溶质物质的量之比为 ；加盐酸后产生CO2体积最大值 mL。 （3）通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度。2003年11月济南市高三统一考试化
19、 学 试 题一、选择题（本题包括20小题，18小题每题2分，920小题每题3分，共52分。每小题只有1个选项符合题意。）1.B 2.C 3.D 4.D 5.C 6.B 7.C 8.B 9.B 10.D 11.B 12.A 13.A 14.D 15.C 16.D 17.A 18.B 19.C 20.A二、填空题（19分）21（4分）B2H6(g)+3O2(g) B2O3(s)+3H2O(1),H=2165kJ/mol；1016.522（8分）（1）； （2）Cr(OH)3 （3）1、6、14、2、2、6、3、723（7分）（1）0.013mol/（Lmin） （2）1.0 使用催化剂 （3） （
20、4）吸热，温度升高，平衡向正反应方向移动，所以正反应方向为吸热反应三、推断题（10分）催化剂加热、加压24（10分）（1）（4分）H、C、N、O （2）（3分）N2+H2 2NH3；三角锥形； （3）（1分）NH4+H2O NH3H2O+H+ （4）（2分）NH4+HCO3+2OH NH3+2H2O+CO32四、实验题（17分）25（11分）（1）（1分）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O （2）（6分）优 点缺 点甲装置da，e乙装置fa，c丙装置bc，e （3）（3分）F、B、E；还缺少除去氯气中的氯化氢杂质的装置；因为氯化氢可以与Ca(OH)2和Ca(ClO) 2反应 （4）（1分）0.226（6分）（1）（1分）N2和O2 （2）（1分）偏低 （3）溴水或酸性高锰酸钾溶液 （4）（1分）22.4 c V1/(22.4 c V1+V2)100% （5）（1分）abdf或abf或adf五、计算题（22分） 27（8分）（1）5；5 （2） （3）10a2028（14分）（1）（6分） NaOH、Na2CO3 31 33.6 （2）（6分）Na2CO3、NaHCO3 11 112 （3）（2分）解：图示表明，向溶液中滴加0.1mol/L的盐酸至不再放出CO2气体时，消耗盐酸的体积为75mL。所以原NaOH溶液的物质的量浓度为：（其它多理解法可得分）