1、成都经开区实验中学2020-2021学年度2021届10月月考理科综合能力测试（化学部分） 本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 第卷（选择题 共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7明代天工开物记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是()A倭铅是指金属锌和铅的混合物
2、B煤炭中起作用的主要成分是CC冶炼Zn的化学方程式为ZnCO32CZn3COD该冶炼锌的方法属于热还原法8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A6.8 g熔融的KHSO4中含有的阴离子数为0.05NABP4分子的空间构型为正四面体形，因此1 mol P4分子中含有4NA个共价键C标准状况下，11.2 L甲醛气体中的电子数为8NAD常温常压下，4.4 g CO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA9.下列关于同分异构体(不考虑立体异构)的数目判断正确的是()选项ABCD分子式(或结构简式)C5H12OC5H10C7H16已知条件能与金属钠反应能使溴水褪色一氯代物分子中含有
3、3个甲基同分异构体数目834510下列叙述正确的是()A操作导致配制溶液的物质的量浓度偏小B用装置除去CO2中的HClC实验可观察铁钉的吸氧腐蚀D实验记录的读数为12.20 mL11短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是()A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B由X、Y组成的化合物是离子化合物CZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强DW的简单气态氢化物的热稳定性比X的强128.34 g FeSO47H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化
4、的曲线)如下图所示，下列有关说法正确的是()A温度为78时固体物质M的化学式为FeSO45H2OB温度为159时固体物质N的化学式为FeSO43H2OC在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4FeOSO3D取适量380时所得的样品P，隔绝空气加热至650 ，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O313以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，易液化，方便运输和储存，是很好的氢源载体。NH3O2燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是()Aa极为电池的正极B当生成1 mol N2时，电路中通过的电子的物质的量为3 molC负极的电极反应式
5、为2NH36e6OH=N26H2OD外电路的电流方向为从a极流向b极第II卷（非选择题共174分）三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须做答。第3340题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共129分）26(14分)某工厂对工业污泥中的铬元素回收与再利用的工艺如图(已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3，其次是少量的Fe2、Fe3、Al3、Ca2、Mg2)：部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：阳离子Fe3Fe2Mg2Al3Cr3开始沉淀时的pH1.97沉淀完全时的pH3.2911.189(9溶解)(1)实验室用98%(密度
6、为1.84 gcm3)的浓硫酸配制200 mL 4.8 molL1的硫酸溶液，配制时需要量取98%的浓硫酸的体积为_mL(保留小数点后一位小数)，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需_。(2)过滤操作时，需要对沉淀进行洗涤，洗涤沉淀的方法是_。(3)加入H2O2的作用一方面是氧化3价Cr使之转变成6价Cr(CrO或Cr2O)，以便于与杂质离子分离；另一方面是_。(用离子方程式表示)(4)调节溶液的pH8除去的杂质离子是_。(5)钠离子交换树脂的原理为MnnNaRMRnnNa，被交换的杂质离子是_。(6)通SO2气体时，还原过程发生以下反应(填写缺项物质并配平)：_Na2Cr2O7_SO2
7、_=_Cr(OH)(H2O)5SO4_Na2SO4。27.(14分)治理SO2、CO、NOx污染是化学工作者研究的重要课题。.硫酸厂大量排放含SO2的尾气会对环境造成严重危害。图甲(1)工业上可利用废碱液(主要成分为Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2，得到Na2SO3溶液，该反应的离子方程式为_。.沥青混凝土可作为反应2CO(g)O2(g)2CO2(g)的催化剂。图甲表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用同质量的不同沥青混凝土(型、型)催化时，CO的转化率与温度的关系。(2)a、b、c、d四点时，达到平衡状态的是_。(3)已知c点时容器中O2浓度为0.02 molL
8、1，则50 时，在型沥青混凝土催化下CO转化反应的平衡常数K_(用含x的代数式表示)。(4)下列关于图甲的说法正确的是_。ACO转化反应的平衡常数K(a)K(c)B在均未达到平衡状态时，同温下型沥青混凝土催化下CO转化速率比型要大Cb点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的概率在整个实验过程中最高De点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性.某含钴催化剂可以催化消除柴油车尾气中的碳烟(C)和NOx。不同温度下，将模拟尾气(成分如表所示)以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物(CO2、N2、N2O)与NO的相关数据结果如图乙所示。模拟尾气气体(10 mol)碳烟NOO2He物质的量/mo
9、l0.0250.59.475n图乙(5)375 时，测得排出的气体中含0.45 mol O2和0.052 mol CO2，则Y的化学式为_。(6)实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是_。28.（15分）为了探究乙二酸的不稳定性、弱酸性和还原性，某化学兴趣小组设计了如下实验 查阅资料乙二酸俗称草酸，草酸晶体（H2C2O42H2O）在100时开始升华，157时大量升华并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体，草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊 I、乙二酸的不稳定性 根据草酸晶体的组成，猜想其受热分解产物为CO2、CO和H2O （1）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实
10、验装置请回答下列问题： 装置的连接顺序为：AB _ _ FECG 装置中冰水混合物的作用是 _ 能证明产物中C0的实验现象是 _ 整套装置存在不合理之处为 _ 、乙二酸的弱酸性： 该小组同学为验证草酸性质需0.1molL-1的草酸溶液480ml （2）配置该溶液需要草酸晶体 _ g （3）为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是 _ A将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色 B测定0.1molL-1草酸溶液的pH C将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出 D测定草酸钠溶液的pH （4）该小组同学将0.1molL-1草酸溶液和0.1molL-1的NaOH等体积混合
11、后，测定反应后溶液呈酸性，则所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 _ 、乙二酸的还原性： （5）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性该反应的离子方程式为 _ （二）选考题:共45分.请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑.注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题.如果多做,则每学科按所做的第一题计分.35.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，以表彰他们在开发多尺度复杂
12、化学系统模型方面所做的贡献。这种模型可以用量子化学计算小区间内(如生物固氮时固氮酶中)的化学反应。(1)固氮酶有铁蛋白和钼铁蛋白两种，它们不仅能够催化N2还原成NH3，还能将环境底物乙炔(HCCH)催化还原成乙烯。乙炔是_(填“非极性”或“极性”)分子。碳负离子CH的立体构型为_。根据等电子原理，NO的电子式为_。(2)钒可用于合成电池电极，也可用于人工合成二价的钒固氮酶(结构如图a)。V2基态时核外电子排布式为_。钒固氮酶中钒的配位原子有_(填元素符号)。(3)烟酰胺(结构如图b)可用于合成光合辅酶NADPH，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有_，1 mol该分子中含键的数目为_。(4)12
13、 g石墨烯(结构如图c)中含有的正六边形数目约为_；请你预测硅是否容易形成类似石墨烯的结构，并说明理由：_。36.【化学选修5：有机化学基础】（15分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：(1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入_，目的是_。(2)反应中加入过量的乙醇，目的是_。(3)如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏。这样操作
14、可以提高酯的产率，其原因是_。(4)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。试剂a是_，试剂b是_；分离方法是_，分离方法是_，分离方法是_。(5)在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是_。成都经开区实验中学2020-2021学年度2021届10月月考理科综合能力测试（化学部分）答案版 本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 第卷（选择题 共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7
15、明代天工开物记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是()A倭铅是指金属锌和铅的混合物B煤炭中起作用的主要成分是CC冶炼Zn的化学方程式为ZnCO32CZn3COD该冶炼锌的方法属于热还原法答案A解析倭铅是指金属锌，不是混合物，A项不正确。8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A6.8 g熔融的KHSO4中含有的阴离子数为0.05NABP4分子的空间构型为正四面体形，因此1 mol P4分子中含有4NA个共价键C标准状况下，11.2 L
16、甲醛气体中的电子数为8NAD常温常压下，4.4 g CO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA答案B解析6.8 g KHSO4为0.05 mol，KHSO4熔融时只能电离出K和HSO，含有的阴离子数为0.05NA，A项正确；1 mol P4分子中含有6NA个共价键，B项错误；标准状况下，11.2 L甲醛为0.5 mol，含有的电子数为8NA，C项正确；CO2和N2O的相对分子质量都是44，且二者都是三原子分子，4.4 g混合物为0.1 mol，含有的原子总数为0.3NA，D项正确。9.下列关于同分异构体(不考虑立体异构)的数目判断正确的是()选项ABCD分子式(或结构简式)C5H12O
17、C5H10C7H16已知条件能与金属钠反应能使溴水褪色一氯代物分子中含有3个甲基同分异构体数目8345答案A解析C5H12O能与金属钠反应即为饱和一元醇，可看成戊烷中的1个氢原子被羟基取代的产物，戊烷存在3种同分异构体，戊烷中的1个氢原子被羟基取代的产物共8种，故A项正确。分子式为C5H10且能使溴水褪色的烃属于烯烃，存在碳链异构和碳碳双键位置异构，主链为5个碳原子时有2种，主链为4个碳原子时有3种，共5种同分异构体，故B项错误。该分子结构高度对称，只有3种等效氢，一氯代物只有3种，故C项错误。C7H16分子中含有3个甲基，则该烷烃只有1个支链，若支链为CH3，主链含有6个碳原子，则符合条件的
18、有CH3CH(CH3)CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3；若支链为CH2CH3，主链含有5个碳原子，则符合条件的有CH3CH2CH(CH2CH3)CH2CH3；支链不可能含2个以上碳原子，故符合条件的烷烃只有3种，故D项错误。10下列叙述正确的是()A操作导致配制溶液的物质的量浓度偏小B用装置除去CO2中的HClC实验可观察铁钉的吸氧腐蚀D实验记录的读数为12.20 mL答案C解析选项A，定容时，俯视读数，所配溶液体积偏小，溶质质量不变，浓度偏大，错误；选项B，CO2可以被碳酸钠溶液吸收，除去CO2中的HCl，应用饱和NaHCO3溶液，错误；选项C，中性溶液
19、中铁钉发生吸氧腐蚀，造成左侧试管内压强减小，右侧导管中形成一段红色水柱(红墨水进入导管)，正确；选项D，滴定管刻度从上到下，数字增大，应是11.80 mL，错误。11短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是()A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B由X、Y组成的化合物是离子化合物CZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强DW的简单气态氢化物的热稳定性比X的强答案B 解析元素周期表中，同族元素原子半径随核电荷数增加而增加，O位于第二周期，其他元素位于第三周
20、期，因此O的原子半径最小，同周期元素，核电荷数越大，半径越小，因此原子半径应为r(Mg)r(Si)r(S)r(O)，故A错误；X为O元素，Y为Mg元素，两者组成的化合物氧化镁为离子化合物，故B正确；Z为Si元素，W为S元素，因为S的非金属性强于Si，所以S的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Si的，故C错误；W为S元素，X为O元素，因为O的非金属性强于S，所以O的气态氢化物的热稳定性强于S的，故D错误。128.34 g FeSO47H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列有关说法正确的是()A温度为78时固体物质M的化学式为FeSO45H2OB温度为159时固
21、体物质N的化学式为FeSO43H2OC在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4FeOSO3D取适量380时所得的样品P，隔绝空气加热至650 ，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3答案D解析8.34 g FeSO47H2O的物质的量是8.34 g278 g/mol0.03 mol。根据图像可知温度为78时固体质量减少8.34 g6.72 g1.62 g，则失去结晶水的物质的量是1.62 g18 g/mol0.09 mol，即每摩尔固体失去3 mol结晶水，所以固体物质M的化学式为FeSO44H2O，选项A错误；温度为159 时固体质量又减少6.72 g5
22、.10 g1.62 g，则失去结晶水的物质的量是0.09 mol，每摩尔固体又失去了3 mol结晶水，则固体物质N的化学式为FeSO4H2O，选项B错误；根据图像可知N到P固体质量又减少5.10 g4.56 g0.54 g，相当于0.03 mol结晶水，这说明此时固体已经完全失去结晶水，则在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4H2OFeSO4H2O，选项C错误；根据以上分析可知，380 时P是硫酸亚铁，隔绝空气加热至650 时固体质量变为2.40 g，根据铁元素守恒可知，0.03 mol铁能生成0.015 mol氧化铁，质量是0.015 mol160 g/mol2.4 g，这说明Q
23、的化学式恰好为Fe2O3，选项D正确。13以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，易液化，方便运输和储存，是很好的氢源载体。NH3O2燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是()Aa极为电池的正极B当生成1 mol N2时，电路中通过的电子的物质的量为3 molC负极的电极反应式为2NH36e6OH=N26H2OD外电路的电流方向为从a极流向b极答案C解析选项A，a极上NH3发生氧化反应生成N2，a极是原电池的负极，A错误；选项B，生成1 mol N2失去6 mol电子，B错误；选项C，负极发生氧化反应失电子，2 mol NH3变为1 mol N2失去6 mol电子，所
24、以电极反应式为2NH36e6OH=N26H2O，C正确；选项D，外电路的电流方向是从正极到负极，即从b极流向a极，D错误。第II卷（非选择题共174分）三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须做答。第3340题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共129分）26(14分)某工厂对工业污泥中的铬元素回收与再利用的工艺如图(已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3，其次是少量的Fe2、Fe3、Al3、Ca2、Mg2)：部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：阳离子Fe3Fe2Mg2Al3Cr3开始沉淀时的pH1.97沉淀完全时的pH3
25、.2911.189(9溶解)(1)实验室用98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸配制200 mL 4.8 molL1的硫酸溶液，配制时需要量取98%的浓硫酸的体积为_mL(保留小数点后一位小数)，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需_。(2)过滤操作时，需要对沉淀进行洗涤，洗涤沉淀的方法是_。(3)加入H2O2的作用一方面是氧化3价Cr使之转变成6价Cr(CrO或Cr2O)，以便于与杂质离子分离；另一方面是_。(用离子方程式表示)(4)调节溶液的pH8除去的杂质离子是_。(5)钠离子交换树脂的原理为MnnNaRMRnnNa，被交换的杂质离子是_。(6)通SO2气体时，还原过程发生以下
26、反应(填写缺项物质并配平)：_Na2Cr2O7_SO2_=_Cr(OH)(H2O)5SO4_Na2SO4。解析(1)由于实验室中没有200 mL的容量瓶，故配制200 mL 4.8 molL1的硫酸溶液时需要用250 mL的容量瓶，根据题中数据可求出浓硫酸的物质的量浓度为 molL118.4 molL1，设配制该硫酸溶液时需要量取的浓硫酸的体积为V，则18.4 molL1V4.8 molL1250 mL，解得V65.2 mL。(3)加入H2O2不仅能氧化Cr3，还能将Fe2氧化成Fe3：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。(4)根据表格中数据可知当调节溶液的pH8时，Al3和Fe3均完全转
27、化成沉淀除去。(5)根据硫酸浸取液中含有Cr3、Fe2、Fe3、Al3、Ca2、Mg2及题给流程图可知，被交换的杂质离子应为Ca2和Mg2。(6)根据得失电子守恒和原子守恒可配平该反应的化学方程式。答案(1)65.2250 mL容量瓶、胶头滴管(2)沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，至刚好浸没沉淀物，等蒸馏水自然流尽后，再重复操作23次(3)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(4)Fe3、Al3(5)Ca2、Mg2(6)1311H2O2127.(14分)治理SO2、CO、NOx污染是化学工作者研究的重要课题。.硫酸厂大量排放含SO2的尾气会对环境造成严重危害。图甲(1)工业上可利用废碱液(主要成
28、分为Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2，得到Na2SO3溶液，该反应的离子方程式为_。.沥青混凝土可作为反应2CO(g)O2(g)2CO2(g)的催化剂。图甲表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用同质量的不同沥青混凝土(型、型)催化时，CO的转化率与温度的关系。(2)a、b、c、d四点时，达到平衡状态的是_。(3)已知c点时容器中O2浓度为0.02 molL1，则50 时，在型沥青混凝土催化下CO转化反应的平衡常数K_(用含x的代数式表示)。(4)下列关于图甲的说法正确的是_。ACO转化反应的平衡常数K(a)K(c)B在均未达到平衡状态时，同温下型沥青混凝土催化下C
29、O转化速率比型要大Cb点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的概率在整个实验过程中最高De点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性.某含钴催化剂可以催化消除柴油车尾气中的碳烟(C)和NOx。不同温度下，将模拟尾气(成分如表所示)以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物(CO2、N2、N2O)与NO的相关数据结果如图乙所示。模拟尾气气体(10 mol)碳烟NOO2He物质的量/mol0.0250.59.475n图乙(5)375 时，测得排出的气体中含0.45 mol O2和0.052 mol CO2，则Y的化学式为_。(6)实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是_。解析(1)
30、用Na2CO3溶液处理硫酸厂尾气中的SO2，生成Na2SO3和CO2，故离子方程式为：COSO2=SOCO2。(2)根据题图甲，升高温度，CO的转化率均先增大后减小，说明该可逆反应正反应为放热反应，因此达到平衡状态的是b、c、d。(3)c点反应达到平衡，容器中c(O2)0.02 molL1，CO的转化率为x，由于生成的c( CO2)等于转化的c(CO)，故平衡时，则平衡常数K()2。(4)该反应是放热反应，升高温度，平衡常数减小，故A项错误；根据图示，未达平衡时，同温下型沥青混凝土催化下CO的转化率比型大，转化速率快，B项正确；b点时，反应达到限度，但CO与O2分子之间发生有效碰撞的概率并不是
31、最高的，C项错误；e点转化率出现突变的原因可能是催化剂活性降低，转化率降低，D项正确。(5)375 时，生成X和Y的NO的物质的量为0.025 mol(8%16%)0.006 mol，排出的气体中O2为0.45 mol，则实际参与反应的O2为0.50.450.05 (mol)，同时排出0.052 mol CO2，根据氧元素守恒，可知N2O的物质的量为：0.0520.0060.05220.002 (mol)，根据氮元素守恒，可知N2的物质的量为0.001(mol)，故Y为N2。(6)二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡2NO2N2O4，无纯的二氧化氮，会导致一定的分析误差，故采用NO模拟NOx。答案
32、(1)COSO2=SOCO2(2)bcd(3)50x2/(1x)2(4)BD(5)N2(6)存在反应2NO2N2O4，会导致一定的分析误差28.（15分）为了探究乙二酸的不稳定性、弱酸性和还原性，某化学兴趣小组设计了如下实验 查阅资料乙二酸俗称草酸，草酸晶体（H2C2O42H2O）在100时开始升华，157时大量升华并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体，草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊 I、乙二酸的不稳定性 根据草酸晶体的组成，猜想其受热分解产物为CO2、CO和H2O （1）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置请回答下列问题： 装置的连接顺序为：AB _ _ FECG
33、 装置中冰水混合物的作用是 _ 能证明产物中C0的实验现象是 _ 整套装置存在不合理之处为 _ 、乙二酸的弱酸性： 该小组同学为验证草酸性质需0.1molL-1的草酸溶液480ml （2）配置该溶液需要草酸晶体 _ g （3）为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是 _ A将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色 B测定0.1molL-1草酸溶液的pH C将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出 D测定草酸钠溶液的pH （4）该小组同学将0.1molL-1草酸溶液和0.1molL-1的NaOH等体积混合后，测定反应后溶液呈酸性，则所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
34、 _ 、乙二酸的还原性： （5）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性该反应的离子方程式为 _ 解析 （1）猜想其受热分解产物为CO2、CO和H2O，草酸晶体（H2C2O42H2O）在100时开始升华，157时大量升华并开始分解，草酸蒸气在低温下可冷凝为固体，所以生成的气体中含有草酸蒸气，应该检验生成产物成分时除去草酸，因为检验二氧化碳需要氢氧化钙溶液，溶液中含有水分，所以要先用无水硫酸铜检验水蒸气；用CuO检验CO，CO生成二氧化碳，为防止CO生成的CO2干扰产物中CO2的检验，所以要先检验CO2、后检验CO，用B
35、冷却得到草酸晶体、用C氧化CO、用D检验水、用E干燥CO、用F吸收二氧化碳、用G检验二氧化碳，所以其排列顺序是ABDGFECG，故答案为：D；G； 冰水混合物的作用是除去产物中草酸蒸气，防止干扰实验，故答案为：除去草酸蒸气，防止干扰实验； CO具有还原性，能还原CuO生成Cu，生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则能证明含有CO的现象是：黑色固体变成红色，且澄清的石灰水变浑浊， 故答案为：黑色固体变成红色，且澄清的石灰水变浑浊； CO有毒，不能直接排空，所以要有尾气处理装置，故答案为：没有CO尾气处理装置； （2）配制480mL0.1molL-1的草酸溶液需要500mL容量瓶，则需要草酸晶体质
36、量=CVM=0.1mol/L0.5L126g/mol=6.3g，故答案为：6.3； （3）A将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，说明草酸具有酸性，但不能说明草酸部分电离，所以不能证明草酸是弱酸，故A错误； B测定0.1molL-1草酸溶液的pH，如果溶液中氢离子浓度小于草酸浓度的2倍，就说明草酸部分电离为弱电解质，故B正确； C将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出，说明草酸酸性大于碳酸，但不能说明草酸部分电离，则不能证明草酸是弱酸，故C错误； D测定草酸钠溶液的pH，如果草酸钠是强酸强碱盐，溶液呈中性，如果草酸钠是弱酸强碱盐，溶液呈碱性，所以能证明草酸是否是弱电解质，故D
37、正确； 故选BD； （4）二者恰好反应生成NaHC2O4，混合溶液呈酸性，则c（H+）c（OH-），Na+不水解、HC2O4-水解，则c（Na+）c（HC2O4-），溶液呈酸性说明HC2O4-电离程度大于水解程度，所以溶液中c（H+）c（C2O42-），溶液呈酸性则c（OH-）浓度最小，则溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）c（HC2O4-）c（H+）c（C2O42-）c（OH-）， 故答案为：c（Na+）c（HC2O4-）c（H+）c（C2O42-）c（OH-）； （5）酸性条件下，KMnO4具有强氧化性，酸性KMnO4溶液和草酸发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，Mn元素化合价由+7
38、价变为+2价，则C元素生成稳定氧化物CO2，根据转移电子相等、原子守恒、电荷守恒书写方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O， 故答案为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O 答案 D；G；除去草酸蒸气防止干扰实验；黑色固体变成红色，且澄清的石灰水变浑浊；没有CO尾气处理装置；6.3；BD；c（Na+）c（HC2O4-）c（H+）c（C2O42-）c（OH-）；2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O（二）选考题:共45分.请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B
39、铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑.注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题.如果多做,则每学科按所做的第一题计分.35.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，以表彰他们在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献。这种模型可以用量子化学计算小区间内(如生物固氮时固氮酶中)的化学反应。(1)固氮酶有铁蛋白和钼铁蛋白两种，它们不仅能够催化N2还原成NH3，还能将环境底物乙炔(HCCH)催化还原成乙烯。乙炔是_(填“非极性”或“极性”)分子。碳负离子CH的立体构型为_。根据等电子原理，NO的电子式为_。(2)钒可用于合成电池
40、电极，也可用于人工合成二价的钒固氮酶(结构如图a)。V2基态时核外电子排布式为_。钒固氮酶中钒的配位原子有_(填元素符号)。(3)烟酰胺(结构如图b)可用于合成光合辅酶NADPH，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有_，1 mol该分子中含键的数目为_。(4)12 g石墨烯(结构如图c)中含有的正六边形数目约为_；请你预测硅是否容易形成类似石墨烯的结构，并说明理由：_。解析(1)乙炔的结构简式为CHCH，为四原子直线对称结构，为非极性分子。CH的价层电子对数为3(4131)4，故CH的立体构型为三角锥形。NO与N2为等电子体，故电子式为。(2)根据图a可知V的配位原子为N和S。(3)根据图b可知
41、N=为sp2杂化，为sp3杂化。(4)石墨烯中形成大键成正六边形结构，而Si的原子半径较大，难形成键，故不易形成类似石墨烯的结构。答案(1)非极性三角锥形(2)1s22s22p63s23p63d3(或Ar3d3) S、N(3)sp2、sp315NA(4)0.5NA不容易，硅原子半径大，3p轨道不易形成键36.【化学选修5：有机化学基础】（15分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：(1)在烧瓶中除
42、了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入_，目的是_。(2)反应中加入过量的乙醇，目的是_。(3)如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是_。(4)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。试剂a是_，试剂b是_；分离方法是_，分离方法是_，分离方法是_。(5)在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是_。解析只要熟悉乙酸乙酯制取实验，就比较容易答好前三个小题。对于第(4)和(5)小题，可从分析粗产品的成分入手。粗产品中有乙酸乙酯、乙酸、乙醇三种物质，用饱和碳酸钠溶液进行分液可把混合物分离成两种半成品，其中一份是乙酸乙酯(即A)、另一份是乙酸钠和乙醇的水溶液(即B)。蒸馏B可得到乙醇(即E)，留下残液是乙酸钠溶液(即C)。再在C中加稀硫酸，经蒸馏可得到乙酸溶液。答案(1)碎瓷片防止暴沸(2)提高乙酸的转化率 (3)及时蒸出乙酸乙酯，有利于酯化反应向生成酯的方向进行(4)饱和Na2CO3溶液稀硫酸分液蒸馏蒸馏(5)除去乙酸乙酯中的水分