1、年级: 班级： 班 姓名： 高初本人愿意在考试中自觉遵守学校考场规则。桂林市第一中学20172018学年度上学期期中质量检测试卷高二 化学（文科）（用时90分钟，满分100分）注意事项：1试卷分为试题卷和答题卡两部分，在本试题卷上作答无效；2 考试结束后，只将答题卡交回，试题卷不用交，自己保管好以备讲评使用。可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Cu63.5 Sn118.7一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题列出的四个备选项中只有一项符合题目要求。多选、错选或未选均不得分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）1医用酒精是常用
2、的消毒剂，它属于A纯净物 B混合物 C酸 D碱2使用绿色能源有利于保护环境。下列能源中不属于绿色能源的是MnO2A氢能B化石能C风能D太阳能3在化学反应2H2O2 2H2O + O2中，发生了变化的粒子是A质子 B电子 C原子 D分子 42015年末，在巴黎召开的全球气候变化大会讨论了“全球气温升高过快”的议题。该议题的实质是如何减少排放下列气体中的AH2 BCO2 CN2 DO25当光束通过下列分散系时，没有丁达尔效应的是A雾B稀豆浆CCuSO4溶液DFe(OH)3胶体 6下列的试剂中，标签上应标注图1标志的是 图1A汽油 B浓硫酸 C高锰酸钾 D酒精7标准状况下，44.8 L H2的物质的
3、量为A1.0 molB2.0 molC3.0 molD4.0 mol8下列能正确表示Mg的原子结构示意图的是ABCD9水体富营养化可导致赤潮、水华等水污染现象。下列与水体富营养化密切相关的元素是AC BO CP DS10下列属于人工合成的高分子化合物是A聚氯乙烯B淀粉C乙酸乙酯D苯乙烯11实验室中常用到0.1 mol/L的NaOH溶液，其中的“mol/L”对应的物理量是A溶解度B质量分数 C摩尔质量D物质的量浓度12下列能正确表示乙烯结构简式的是AC2H4BCH2 CH2 CCH2 CH2DCH2= CH213下列各组微粒互为同位素的是A1H和2HB14C和14N C37Cl和37Cl -D5
4、6Fe2+和56Fe3+14在钠与水反应的实验操作中，符合化学实验安全规则的是A不经切割，直接用大块的钠做实验B用手小心抓住钠块投入烧杯中C在烧杯口盖上玻片后再观察现象D将剩余的钠块放入废液缸15为中和酸性污水中的H+，应投入物质的类别为A酸B酸性氧化物C碱性氧化物D非金属单质 16为防止新配制的FeCl2溶液变质，应向溶液中加入的物质是A碳粉B硫磺C铜粉 D铁粉 17用作调味品的食醋也可用来除水垢，其除垢的有效成分是A乙醇B乙酸C葡萄糖D乙酸乙酯18将下列物质分别投入水中，有气体放出的是ANa2O2BNa2OCNaOH DNa2CO319配制一定物质的量浓度溶液时，其中一个操作为“转移”。下
5、列“转移”操作正确的是A B C D20下列能用于刻蚀玻璃的溶液是 A盐酸B硫酸C硝酸D氢氟酸21某家用消毒液为无色液体，能漂白有色布条，该消毒液的有效成分可能是ANaOHBHClCHClODNaCl 22下列钠的化合物中，可用于呼吸面具作为O2来源的是ANa2O BNa2O2 CNaCl DNa2CO3放电23下列化学反应中，与“雷雨发庄稼”无关的是高温、高压催化剂 AN2 + 3H2 2NH3BN2 + O2 2NO C2NO + O2 2NO2D3NO2 + H2O 2HNO3 + NO24通常情况下，不能用铁制容器盛放的是A浓硫酸B盐酸 C汽油D酒精25从海水中提取溴的“空气吹出法”是
6、先用氯气将溴离子转化为溴单质，然后通入热空气和水蒸气将溴吹出。将溴吹出的方法利用了溴单质的A氧化性B还原性C挥发性D腐蚀性 26某反应生成物Y浓度在2 min内由0变成了4 mol/L，则以Y表示该反应在2 min 内平均反应速率为A8 mol/(Lmin) B4 mol/(Lmin) C2 mol/(Lmin) D1 mol/(Lmin)点燃27氧化还原反应在生产、生活中应用广泛。下列反应不属于氧化还原反应的是高温A木炭燃烧：C + O2 CO2 高温B煅烧石灰石：CaCO3 CaO + CO2 通电C铁的冶炼：Fe2O33CO 2Fe3CO2D电解水：2H2O 2 H2 + O2 28下列
7、有关图2所示原电池装置描述正确的是A石墨电极作负极B铁片上的反应：Fe - 2e- Fe2+图2C铁电极附近溶液中氢离子浓度增大D电子由石墨电极通过导线流向铁电极29在含有Na+、Cl-、离子的溶液中，能大量共存的离子是AK+BH+ CCa2+DAg+30用溴水除去甲烷气体中的少量乙烯，其原理为乙烯能与溴发生A取代反应B加成反应C水解反应D聚合反应31有关氨气“喷泉实验”（如图3）的现象或结论，描述正确的是A烧杯中水面上升B烧瓶内形成蓝色喷泉C氨气的密度大于空气催化剂D氨气极易溶于水32对可逆反应2SO2 + O2 2SO3的描述错误的是图3A开始时正反应速率大于逆反应速率 B平衡时正、逆反应
8、速率相等C平衡时正、逆反应速率都为零 D平衡时SO2的转化率小于100%33下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是AHClBNaOH CMgCl2DCaO34下列电离方程式书写正确的是AH2SO4 + BNaOH Na+ + + H+CBa(OH)2 Ba2+ + DCaCl2 Ca2+ + 2Cl-35H2能在Cl2中燃烧生成HCl，HCl也能在一定条件下分解为H2和Cl2。图4为H2、Cl2和HCl三者相互转化的微观过程示意图，下列说法正确的是A过程1放热 B过程2吸热图4C过程3放热D过程4放热二、填空与简答（本大题共3小题，每空1分，共10分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上
9、作答无效。）36图5是元素周期表的一部分，请回答下列问题。 （1）Z元素在元素周期表中位于第_族。 图5（2）Z的原子半径_（填“大于”、“小于”或“等于”）Si的原子半径。（3）Cl元素的非金属性比Z元素的_（填“强”或“弱”）。（4）Z元素的气态氢化物的化学式为_。37请根据物质在生产、生活等方面的应用填空： （1）厨房里常使用小苏打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈 （填“无”或“浅红”）色； （2）检验某补铁剂中的Fe2+是否被氧化成Fe3+，可用 （填“KSCN”或“H2SO4”）溶液； （3）铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装 （填“浓硫酸”或“浓盐酸
10、”）。38生活中，有机化合物随处可见。请根据题意填空： （1）炒菜时，加入酒和醋能使菜味香可口，原因是酒和醋反应生成了 （填“酯”或“盐”）； （2）未成熟的苹果肉遇碘酒变 （填“蓝”或“红”）色；（3）聚乙烯制品用途很广。请完成由乙烯制取聚乙烯的化学方程式：催化剂加压、加热nCH2=CH2 三、实验与探究（化学方程式或离子方程式每空2分，计算每空2分，其余每空1分，共10分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）39某校化学学习小组利用右图（图6）装置来制取乙酸乙酯。I.实验过程：向试管a中加入碎瓷片，3ml乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2ml浓硫酸，最后加入2ml乙酸，按右图连
11、接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸汽经导管通到b试管中的液面上。II. 已知化学方程式：III.查阅资料得知：乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，且有香味请回答下列问题：（1）此反应中浓硫酸起_、_作用；（2）试管a中加入碎瓷片，其作用是 （填字母代号）A.加快化学反应速率 B.防止溶液暴沸图6（3）试管b中的溶液是 （填字母代号）A.饱和碳酸钠溶液 B.饱和氢氧化钠溶液b中发生的化学方程式是_。（4）实验完毕后，将b试管中的液体充分振荡，静置后，溶液分为两层乙酸乙酯在 （填“上层”或“下层”）常用 操作将两层液体分离（填“过滤”或“分液”）（5）实验中加入乙酸的质量为2.1g，其中60%的乙酸
12、发生酯化反应，则得到乙酸乙酯的质量为 g（计算结果保留两位小数）四、选考题（化学方程式或离子方程式每空2分，其余每空1分，共10分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）40化学与生活腐乳是桂林有名的特产之一，请参考图7中的有关信息回答下列问题。（1）制作腐乳的主要原料是黄豆，黄豆富含人体所需的营养物质主要是_。制作腐乳用到了加碘盐，即在食盐中加入_（写出碘化合物的名称或化学式）。图7（2）腐乳在酿制过程中会产生多种氨基酸，故味道鲜美，这些氨基酸的通式为_。腐乳虽好但不能作为主食，原因在于腐乳所含的_类营养素较少，而该类营养素是人类生命活动所需能量的主要来源物质。（3）盛装腐乳的陶
13、罐属于_（填“无机”或“有机”）非金属材料制品，陶罐的主要成分为_酸盐。（4）外包装纸盒所用纸的主要成分是_。包装盒提绳的主要成分是聚丙烯塑料，由丙烯合成聚丙烯的化学方程式为：_。（5）聚丙烯等材料制成的塑料制品不应随意丢弃，以免造成俗称“_污染”的环境问题。桂林市第一中学2017-2018学年上学期期中质量检测高二文科化学答案一、单项选择题（本大题共35题，每小题2分，共70分）题号12345678910答案BBDBCBBDCA题号11121314151617181920答案DDACCDBADD题号21222324252627282930答案CBABCCBBAB题号3132333435答案DCBDC二、填空与简答（每空1分，共10分）36.（1）A （2）小于 （3）强 （4）H2S37.（1）浅红 （2）KSCN （3）浓硫酸38.（1）酯 （2）蓝 （3）-CH2-CH2-n三、实验与探究（方程式每空2分，计算每空2分，其他每空1分，共10分）39.(1)催化、吸水 （2）B （3）A 方程式略 （4）上层 分液 （5）1.85g四、选考题（方程式每空2分，其他每空1分，共10分）40.（1）蛋白质 碘酸钾 (2)略 糖类 （3）无机 硅 （4）纤维素 方程式略 （5）白色试卷难度系数预估0.6