1、【创新方案】2014-2015高中化学 模块综合检测 新人教版选修3(时间：90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1利用电负性数值可以预测()A分子的极性B分子的对称性C分子的空间构型 D化学键的极性解析：电负性不同的两个原子对键合电子的吸引能力不同，会形成极性键。答案：D2下列表达式错误的是()A甲烷的电子式B氮原子的L层电子的电子排布图C硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D碳12原子C解析：硫离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6。答案：C3下列说法中不正确的是()A气体单质中，一定有键，可能有键B键比键重叠程度大，形
2、成的共价键强C两个原子间形成共价键时，最多有一个键DN2分子有一个键，两个键解析：气体单质中，不一定有键，如稀有气体；两个原子间形成共价键时，最多有一个键，或者有键。答案：A4(2011四川高考)下列说法正确的是()A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C含有金属离子的晶体一定是离子晶体D元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强解析：稀有气体分子晶体中存在分子间作用力，不存在共价键，A正确；分子中含两个氢原子的酸不一定是二元酸，例如甲酸HCOOH，B不正确；金属晶体中含有金属阳离子，但不是离子晶体，C不正确；元素的非金属性越强，其单质的活泼性不
3、一定越强，例如氮气，D不正确。答案：A5根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是()A离子半径：Ca2ClS2B第一电离能：SiCNC电负性：FSMgD热稳定性：SiH4H2SH2O解析：电子层结构相同的离子，原子序数越大半径越小：Ca2ClS2；第一电离能NCSi；电负性FSMg，正确；热稳定性H2OH2SSiH4。答案：C6有关原子最外层电子排布为(n1)sn(n1)pn1的元素及其化合物，下列叙述中不正确的是()A氢化物受热易分解B最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C其单质既有氧化性又有还原性D是植物生长所需要的一种营养元素解析：根据单质排布式知：n2，所以该原子为P，最
4、高价氧化物对应的水化物是一种中强酸。答案：B7已知次氯酸分子的结构式为HOCl，下列有关说法正确的是()A依据其结构判断该含氧酸为强酸BO原子与H、Cl都形成键C该分子为直线型非极性分子D该分子的电子式是H：O：Cl解析：A项，根据结构式次氯酸没有非羟基氧，应为弱酸；分子中的O为sp3杂化，次氯酸为V形分子；HClO电子式为。答案：B8双选题X、Y两元素可形成XY3型共价化合物，则X、Y最外层的电子排布可能是()AX：3s23p1Y：3s23p5BX：2s22p3Y：2s22p4CX：3s23p1Y：2s22p5DX：2s22p3Y：1s1解析：A项，X为Al，Y为Cl，符合；B项，X为N，Y
5、为S，不符合；C项，X为Al，Y为F，AlF3是离子化合物；D项，X为N，Y为H，符合。答案：AD9双选题(2012海南高考节选)下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是()A锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳B四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型C二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物 D锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质解析：A选项中锗是金属元素而碳是非金属元素，第一电离能应低于碳。C选项中金属的氧化物不可能为气体化合物。答案：BD10(2011安徽高考)中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电
6、离能比Mg大B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7C根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH6.8的溶液一定显酸性D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO解析：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能，由周期表可知同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而逐渐增大，但Al的第一电离能比Mg小，A错误；卤族元素中氟元素是最活泼的非金属元素不可能失去电子，所以氟元素无正价，B错误；只有在常温下pH6.8的溶液才一定显酸性，而在100时pH6.8的溶液却显碱性，因此用pH判断溶液酸碱性时必需
7、考虑温度，因此C不正确；碳酸的酸性强于次氯酸的，所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，方程式为：CO2ClOH2O=HClO，因此只有答案D正确。 答案：D11在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是()ALi、F BNa、FCNa、Cl DMg、O解析：比较两原子电负性的差值即可得出答案，由于Na与F的电负性差最大，则形成化学键中共价键成分最少，选项B符合题意。答案：B12由下列各组的三种元素组成的化合物中既有离子晶体，又有分子晶体的是()AH、O、C BNa、S、OCH、N、O DH、S、O解析：A、D中三种元素组成的化合物只能为分子晶
8、体；B项中三种元素只能形成离子晶体；C项中HNO3为分子晶体，NH4NO3为离子晶体；D项中三种元素只能形成分子晶体。答案：C13a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为b3b。下列比较中正确的是()A原子半径：acdbB电负性abdcC原子序数：dacbD最高价含氧酸的酸性：cda解析：根据a的原子结构示意图，知x2，a为硅元素，根据b与c形成化合物的电子式，b为Na，c的最外层电了数为5，d为P元素，c为N元素。原子半径：badc，电负性cdab，原子序数：dabc，最高价含氧酸的酸性：cda。答案：D14下列对一些实
9、验事实的理论解释正确的是()选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中CO之间的夹角为180C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl解析：选项B因果关系颠倒；选项C的理论解释错误，原因是石墨中碳碳键键能大于金刚石中碳碳键键能；选项D的理论解释错误，原因是HF分子间存在氢键。答案：A15氢叠氮酸(HN3)与醋酸性质相近，其盐稳定，但受撞击时易迅速发生反应，生成氮气。关于氢叠氮酸以下说法：NaN3的水溶液呈碱性固体HN3属分子晶体固体NaN3属离子化合物NaN3可用于小汽车防
10、撞保护气囊，其中正确的是()A BC D解析：由题中信息可确定：HN3是一种弱酸，故属分子晶体，NaN3可看作强碱弱酸盐，受撞击易分解，其水溶液呈碱性。答案：B16已知某离子晶体晶胞如图所示，其摩尔质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶体的密度为d g/cm3。下列说法中正确的是()A晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1B其中阴、阳离子的配位数都是4C该晶胞可能是NaCl的晶胞D该晶体中两个距离最近的阳离子的核间距为 cm解析：A项用均摊法分析，晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为4；B项中阴、阳离子的配位数都是6；C项该晶胞为面心立方晶胞，符合NaCl晶胞的特征，根据氯化钠的晶胞结构图进行计算：设晶胞边长
11、为a cm，则两个距离最近的阳离子的核间距离为a cm,4MNAa3 cm3d g/cm3，可求出a，进而求得核间距，D项错误。答案：C二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(4分)中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为：2KNO33CSAN23CO2(已配平)(1)除S外，上列元素的电负性从大到小依次为_。(2)在生成物中，A的晶体类型为_，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_。(3)已知CN与N2结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为_。解析：(1)除S外，上列元素为C、N、O、K，根据元素电负性的递变规律，电负性强的元素主要位于元素周期表的右上方，则电负性大小顺序为
12、：ONCK。(2)根据原子守恒可得A为K2S，其为离子晶体。生成物中只有CO2含极性共价键，C原子的轨道杂化类型为sp。(3)HCN的分子结构为HCN，其中CH键为键，CN键中含1个键和2个键，故键和键数目之比为11。答案：(1)ONCK(2)离子晶体sp(3)1118(8分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34(1)Y位于元素周期表第_周期_族，Y和Z的最高价氧化
13、物对应的水化物的酸性较强的是_(写化学式)。(2)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在_个键。在HY、HZ两种共价键中，键的极性较强的是_(写化学式，下同)，键长较长的是_。(3)W的基态原子核外电子排布式是_。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是_。解析：X的基态原子的电子排布式是1s22s22p2为C；淡黄色单质是硫黄，故Y为S；与硫同周期、电负性大于S的是Cl；W的质子数633429，电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，为Cu。答案：(1)三AHClO4(2)2HClHS(3)Ar3d104s12Cu2S3O2=2Cu2O2SO219(10分)已知A、B
14、、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_。(2)B的氢化物的分子立体构型是_。(3)写出化合物AC2的电子式_。(4)E的核外电子排布式
15、是_，ECl3形成的配合物的化学式为_。(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是_。解析：根据D、C形成DC离子晶体，且D、C都为二价离子。A、B、C为同周期的非金属元素，所以D可能为Mg或Ca，C可能为O或S，又因为B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，所以B、C的氢化物一定能形成氢键，且核电荷数ABCDE；所以B为N，C为O，D为Mg，E的原子序数为24，所以E为Cr，AC2为非极性分子，所以A为C。(1)非金属性越强，越难失去电子，第一电离能越大，但N的p轨道半充满，所以I1CON；(2)B的氢化物为NH3，立
16、体构型为三角锥形；(3)AC2为CO2，其电子式为；(4)Cr的电子排布为Ar3d54s1，根据信息，ECl3形成配位化合物的化学式为Cr(NH3)4(H2O)2Cl3；(5)反应式为4Mg10HNO3=4Mg(NO3)2NH4NO33H2O答案：(1)CON(2)三角锥形(3) (4)1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar3d54s1)Cr(NH3)4(H2O)2Cl3(5)4Mg10HNO3=4Mg(NO3)2NH4NO33H2O20(10分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢
17、化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_。(2)C的氢化物分子是_(填“极性”或“非极性”)分子。(3)化合物BD3的分子立体构型是_。(4)E的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂。据此可判断E(CO)5的晶体类型为_；E(CO)5在一定条件下发生分解
18、反应：E(CO)5=E(s)5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是_。(5)金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为_。解析：根据B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的，B是P元素。D原子得到一个电子后3p轨道全充满，D是Cl。A比D原子形成的离子少一个电子层，A是钠。C与A形成A2C型离子化合物，且原子序数大于A，C为硫元素。E的原子序数为26，E是铁元素。(1)同周期从左向右第一电离能增大，但P的反而比S的大。(2)H2S与H2O类似是极性分子。(3)PCl3分了中P原
19、子有一个孤对电子，分子立体构型为三角锥形。(4)E(CO)5的熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，该晶体为分子晶体，Fe(CO)5分解时生成铁，形成金属键。(5)体心立方含有Fe原子数为812，面心立方含有Fe原子数为864。答案：(1)NaSPCl(2)极性(3)三角锥形(4)分子晶体金属键(5)1221(10分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式_。(2)d与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为_，该分子是_(填“极性”或“非极性”)分子。(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光
20、，请用原子结构的知识解释发光的原因：_。(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：元素op电离能/kJmol1I2717759I21 5091 561I33 2482957比较两元素的I2、I3可知，气态O2再失去一个电子比气态p2再失去一个电子难。对此，你的解释是_；(5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。请回答：晶胞中i原子的配位数为_，一个晶胞中i原子的数目为_。解析：(2)a为H，d为N，NH3分子中N原子是sp3杂化。(3)主要从电子跃迁角度解释，电子从能量较高的轨道跃迁到能力较低的轨道时，以光(子)的形式释放
21、能量。(4)o是Mn元素，p是Fe元素，Mn2的价电子排布为3d5属于半充满稳定结构，难再失去一个电子，气态Fe2的电子排布为3d6，失去一个电子后是半充满稳定结构。(5)i为Al原子，以Al原子为中心，经过Al原子相互垂直的三个面上，每个面上四个原子距Al原子最近且相等，共12个原子。一个晶胞中Al原子数目为864。答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2(2)sp3极性(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能力较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量。(4)Mn2的3d轨道电子排布为半满状态较稳定(5)12422(10分)(2011福建高考)氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：(
22、1)基态氮原子的价电子排布式是_。(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是_；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g)H1038.7 kJmol1若该反应中有4 mol NH键断裂，则形成的键有_mol。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4.N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在_(填标号)a离子键 b共价键c配位键 d范德华力(4)图1表示某种
23、含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_(填标号)。aCF4 bCH4c dH2O解析：本题考查了原子核外电子排布、杂化轨道理论、分子结构等知识，同时考查了考生的观察能力和分析推理能力。(3)肼分子中有4个NH键，故有4 mol NH 键断裂时，有1 mol 肼发生反应，生成1.5 mol N2，则形成21.5 mol 3 mol 键。中存在配位键、共价键，与之间存在离子键，离子晶体中不存在范德华力。(4)与4个氮原子形成4个氢键，要求被嵌入微粒能提供4个氢原子，并至少存在“NH”、“HO”、“HF”三类键中的一种，对照条件知，符合此要求。答案：(1)2s22p3(2)NOC(3)三角锥形sp33d(4)c