1、2014-2015学年吉林省延边州汪清六中高二（下）期末化学试卷一选择题（每小题2分，共50分）1下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是（）A ns2B ns2np1C ns2np4D ns2np52下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是（）A CO2和CS2B NaCl和HClC H2O和CH4D O2和HBr3对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A 碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3B 第一电离能：NaMgAlC 电负性：NaMgAlD 还原性：NaMgAl4短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法正
2、确的是（）A 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B 原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC 离子Y2和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强5有下列物质：白磷；金刚石；石墨；二氧化硅；甲烷；四氯化碳；单质硅；铵根离子其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是（）A 除外B C 除外D 除6以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A H3O+B BF3C CCl4D PCl57在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子
3、中具有光学活性的是（）A CBr2F2B CH3CH2OHC CH3CH2CH3D CH3CH（OH）COOH8下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（）A PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形B BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形C CS2中C原子sp杂化，为直线形D H2S分子中，S为sp杂化，为直线形9有关CH2=CHCN分子的说法正确的是（）A 3个键，3个键B 4个键，3个2键C 6个键，2个键D 6个键，3个键10基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）A B C D 11下列有机物命名正确的是（）A 2，2，3三甲基丁烷B 2乙基戊烷C 2甲
4、基1丁炔D 2，2甲基1丁烯12下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：1的是（）A B C D 13由2氯丙烷制得少量的HOCH2CH（OH）CH3 需要经过下列几步反应（）A 消去加成水解B 加成消去取代C 取代消去加成D 消去加成消去14普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图（未表示出其空间构型）下列关于普伐他汀的描述正确的是（）A 分子中含有3种官能团B 可发生加成反应、氧化反应C 在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+D 1mol该物质最多可与1mol NaOH反应15下列醇既能被催化氧化生成醛，又能发生消去反应生成烯烃的是（）A CH3OHB C D 16在醇RC
5、H2CH2OH中化学键如图，则下列说法中正确的是（）A 当该醇发生催化氧化时，被破坏的键是B 当该醇与Na反应时，被破坏的键是C 当该醇与羧酸发生酯化反应时，被破坏的键是D 当该醇发生消去反应时，被破坏的键是和17下列属于同分异构体的是（）A CH4和CH3CH3B CH3CH2Cl和CH2ClCH2ClC CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3D 和18可以用来鉴别乙烷和乙烯的方法是（）A 用足量的NaOH溶液B 用溴的CCl4溶液C 在光照条件下与Cl2反应D 在Ni催化、加热条件下通入H219下列5种烃：2甲基戊烷 2，2二甲基丙烷 己烷 庚烷 戊烷，按它们的沸点由高到低的顺序
6、排列正确的是（）A B C D 20某有机物的结构式为，在一定条件下可能发生的反应有（）加成 水解 酯化 氧化 中和 消去A B C D 21某有机物的结构简式如下，关于该有机物的下列叙述不正确的是（）A 不能使酸性KMnO4溶液褪色B 能使溴水褪色C 在加热和催化剂作用下，最多能和4 molH2反应D 一定条件下，能发生取代反应22下列叙述错误的是（）A 用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛B 用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3己烯C 用水可区分苯和溴苯D 用金属钠可区分乙醇和乙醚23四联苯的一氯代物有（）A 3种B 4种C 5种D 6种24高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分
7、为0价，部分为2价如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是（）A 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2B 晶体中每个K+周围有8个O2，每个O2周围有8个K+C 晶体中与每个K+距离最近的K+有8个D 晶体中，0价氧与2价氧的数目比为2：125实验测得BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的夹角为180，由此可判断BeCl2属于（）A 由极性键形成的极性分子B 由极性键形成的非极性分子C 由非极性键形成的极性分子D 由非极性键形成的非极性分子二填空题（共50分）26下列是有机化学中的反应类，回答下列问题由乙炔制氯乙烯 用甲苯制三硝基甲
8、苯 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色 由乙烯制聚乙烯 甲烷与氯气在光照的条件下反应（1）写出的反应方程式：、（2）中属于取代反应的是（填序号下同）；属于氧化反应的是；属于加成反应的是27图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色请根据上述信息回答：请回答下列问题：（1）H中含氧官能团的名称是BI的反应类型为（2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是（3）D和F反应生成X的化学方程式为28如图所示是一些晶体的结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分（1）其中代表金刚石的是（填写编号字母，下同），其中每
9、个碳原子与个碳原子最接近且距离相等属于晶体（2）其中代表石墨的是，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为个（3）其中表示NaCl的是，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的氯离子有个，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有个，每个氯离子周围紧邻的钠离子相连接而成的空间几何体为（4）代表CsCl的是，它属于晶体，每个铯离子与个氯离子紧邻29钛已作为常用金属铁、铝后的第三金属，我国钛矿储量丰富，对它的应用研究是目前科学研究的前沿课题之一（1）请写出铝原子的基态电子排布式：（2）X+、Y2、Z与Al3+具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是A元素第一电离能：XAlB电负性：ZYC氢化物稳定性：H
10、2YHZDH2Y中Y的杂化类型是sp3，键角小于109.5（3）某钙钛型复合氧化物晶胞结构如图所示，以A原子为晶胞顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Ti、Fe时，这种化合物具有磁电阻效应该钙钛型复合氧化物的化学式为（4）最近发现钛（Ti）原子和碳原子可构成气态团簇分子，分子模型如图所示该气态团簇分子的分子式为，它属于晶体，其主要物理性质有（写出两点即可）30下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出根据信息回答下列问题：（1）基态Ga原子的最外层电子排布式为（2）铁元素位于元素周期表的区；Fe和CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中铁的化合价
11、为（3）已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征与CO互为等电子体的分子和离子分别为和（填化学式）（4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有（5）根据VSEPR模型预测ED4的空间构型为B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子为（写2种）31现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全
12、充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒（1）A元素的第一电离能B元素的第一电离能（填“”“”或“=”），A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为（用元素符号表示）（2）D元素原子的价电子排布式是（3）C元素的电子排布图为；E3+的离子符号为（4）F元素位于元素周期表的区，其基态原子的电子排布式为（5）G元素可能的性质A其单质可作为半导体材料 B其电负性大于磷 C最高价氧化物对应的水化物是强酸2014-2015学年吉林省延边州汪清六中高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一选择题（每小题2分，共50分）1下列是同周期元素基态原子的最外层电子排
13、布式，所表示的原子最容易得到电子的是（）A ns2B ns2np1C ns2np4D ns2np5考点：原子核外电子排布分析：决定元素化学性质的为该原子的最外层电子数，原子最容易得到电子，可知最外层电子数大于4解答：解：最外层电子数4时容易得到电子，并且最外层电子数越多越容易得电子，D表示最外层电子数为7，最容易得电子，故选：D点评：本题主要考查了基态原子的最外层电子排布式，当最外层电子数4时容易得到电子，并且最外层电子数越大越容易得电子，难度不大2下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是（）A CO2和CS2B NaCl和HClC H2O和CH4D O2和HBr考点：化学键；极性键和非
14、极性键；极性分子和非极性分子专题：化学键与晶体结构分析：一般来说，金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键；分子结构对称、正负电荷的中心重合，则分子为非极性分子，否则为极性分子，以此来解答解答：解：A均含极性共价键，且均为直线型对称分子，均属于非极性分子，故A选；BNaCl含离子键，HCl含共价键，故B不选；CH2O和CH4均含极性共价键，分别为V型和正四面体型，则分别属于极性分子、非极性分子，故C不选；DO2和HBr分别含非极性键、极性键，则分别属于非极性分子、极性分子，故D不选；故选A点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及分子极性与空间结构的关系为解答的关键，
15、侧重分析与应用能力的考查，注意分子极性的判断，题目难度不大3对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A 碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3B 第一电离能：NaMgAlC 电负性：NaMgAlD 还原性：NaMgAl考点：元素周期律的作用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性、电负性逐渐增强，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能较大，以此解答该题解答：解：A同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的金属性
16、越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3，故A错误；B同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能MgAl，故B错误；C同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，则电负性：NaMgAl，故C错误；D同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱，还原性：NaMgAl，故D正确；故选：D；点评：本题考查同周期元素的性质的递变规律，题目难度不大，本题注意第一电离能的变化规律，为该题的易错点，答题时要注意把握4短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法正确的是
17、（）A 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B 原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC 离子Y2和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据元素所在周期表中的位置判断元素的种类，结合元素周期律的递变规律解答该题解答：解：由元素所在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素A、X为N元素，最高正价为+5价，Z为Al元素，最高正价为+3价，则元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8，故A正确；B、原子核外电子层数越多，半径越
18、大，同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则有：rZrWrQrXrY，故B错误；C、离子Y2和Z3+的核外电子数都为10，离子核外有2个电子层，电子层数相同，故C错误；D、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故D错误故选A点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度中等，注意掌握元素周期表的结构和元素周期律的递变规律5有下列物质：白磷；金刚石；石墨；二氧化硅；甲烷；四氯化碳；单质硅；铵根离子其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是（）A 除外B C 除外D 除考点：判断简单分子或离子的构型分析：具有正四面体结构的物质中，中心原子价层电子
19、对个数是4，且不含孤电子对，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数，键个数=配原子个数，孤电子对个数=（axb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数解答：解：白磷分子P原子价层电子对个数=4，所以空间构型是正四面体构型，故正确；金刚石的结构为，为正四面体结构，故正确；石墨为层状结构，不存在正四面体结构，故错误；SiO2晶体结构，二氧化硅晶体中存在四面体结构单元，每个硅原子能构成四个共价键，每个氧原子能形成2个共价键，Si处于中心，O处于4个顶角，故正确；CH4分子中心原子价层电子对个数=4=4，4个共价键完全相同，则其分子结构为四面体结构，故正确；四氯化
20、碳中，碳原子与四个氯原子形成4个键，中心原子价层电子对个数=4=4，所以其空间构型为正四面体，故正确；晶体硅的空间结构与金刚石的相似，为空间四面体结构，4个共价键完全相同，为正四面体，故正确；NH4+中中心原子价层电子对个数=4=4，为四面体结构，4个共价键完全相同，为正四面体，故正确；所以除外都正确，故选A点评：本题考查了晶体的结构，注意正四面体结构的物质，中心原子为sp3杂化，结构对称，原子晶体中不含分子，注意甲烷和白磷分子结构相似但键角不同，为易错点6以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A H3O+B BF3C CCl4D PCl5考点：原子核外电子排布；化学键专题：化
21、学键与晶体结构分析：|元素化合价|+该元素原子最外层电子数=8，则该原子满足8电子结构，微粒中含有H原子，该微粒一定不满足所有原子都满足最外层为8电子结构，据此结合选项判断解答：解：A、H3O+中含有氢原子，不满足8电子结构，故A不符合；B、BF3中B元素的化合价为+3，B原子最外层电子数为3，则3+3=6，故B原子不满足8电子结构，F元素化合价为1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故B不符合；C、CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；Cl元素化合价为1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足
22、8电子结构，故C符合；D、PCl5中中P元素的化合价为+5，P原子最外层电子数为5，则5+5=8，故P原子不满足8电子结构，氯元素化合价为1价，氯原子最外层电子数为7，则|1|+7=8，故Cl原子满足8电子结构，故D不符合；故选C点评：本题考查8电子结构的判断，难度不大，清楚元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构是关键，注意离子化合物不适合7在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是（）A CBr2F2B CH3CH2OHC CH3CH2CH
23、3D CH3CH（OH）COOH考点：“手性分子”在生命科学等方面的应用分析：手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断注意：1、手性碳原子一定是饱和碳原子；2、手性碳原子所连接的四个基团要是不同的解答：解：ACBr2F2分子中，碳原子所连接的四个基团两个是一样的Cl，另两个是一样的F，不是手性碳原子，故A错误； BCH3CH2OH分子中，碳原子所连接的四个基团两个是一样的H，另两个一个是甲基，一个是羟基，不是手性碳原子，故B错误；CCH3CH2CH3分子中，碳原子所连接的四个基团两个是一样的H，另两个是一样的甲基，不是手性碳原子，故C错误；DCH3CH（OH）COOH分子中，有一个
24、碳原子所连的四个取代基分别是羟基、甲基、氢原子和羧基，该碳原子具有手性，故D正确故选D点评：本题考查手性碳原子的判断，比较基础，注意把握手性碳原子的判断方法8下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（）A PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形B BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形C CS2中C原子sp杂化，为直线形D H2S分子中，S为sp杂化，为直线形考点：判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断专题：化学键与晶体结构分析：首先判断中心原子形成的键数目，然后判断孤对电子数目，以此判断杂化类型，结合价层电子对互斥模型可判断分子的空间构型解答：解：APCl3中P
25、原子形成3个键，孤对电子数为=1，则为sp3杂化，为三角锥形，故A正确；BBCl3中B原子形成3个键，孤对电子数为=0，则为sp2杂化，为平面三角形，故B正确；CCS2中C原子形成2个键，孤对电子数为=0，则为sp杂化，为直线形，故C正确；DH2S分子中，S原子形成2个键，孤对电子数为=2，则为sp3杂化，为V形，故D错误故选D点评：本题考查原子杂化类型以及分子空间构型的判断，题目难度中等，本题注意把握杂化类型和空间构型的判断方法9有关CH2=CHCN分子的说法正确的是（）A 3个键，3个键B 4个键，3个2键C 6个键，2个键D 6个键，3个键考点：共价键的形成及共价键的主要类型专题：化学键
26、与晶体结构分析：C=C中含有1个键和1个键，CN中含有1个键和2个键，CH、CC键为键，以此解答解答：解：CH2=CHCN分子中，C=C中含有1个键和1个键，CN中含有1个键和2个键，CH、CC键为键，则含有6个键，3个键，故选D点评：本题考查化学键的分类，为高频考点，侧重于化学键的认识和理解，注意键和键的区别，难度不大10基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）A B C D 考点：原子核外电子排布专题：原子组成与结构专题分析：原子核外电子排布，应满足能量最低原理，洪特规则以及泡利不相容原理，以此进行判断解答：解：A.2p能层有3个电子，应在3个不同的轨道，不符合洪特规则，
27、故A错误；B.2p能层有2个电子，应在2个不同的轨道，不符合洪特规则，故B错误；C.2p能层有2个电子，在2个不同的轨道，符合洪特规则，故C正确；D.2s轨道应有2个电子，2p轨道有2个电子，不符合能量最低最低原理，故D错误故选C点评：本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，本题注意把握核外电子的排布规律即可解答该题11下列有机物命名正确的是（）A 2，2，3三甲基丁烷B 2乙基戊烷C 2甲基1丁炔D 2，2甲基1丁烯考点：有机化合物命名专题：有机物分子组成通式的应用规律分析：判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：长选最长碳链为主链；多遇等长
28、碳链时，支链最多为主链；近离支链最近一端编号；小支链编号之和最小看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；简两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小解答：解：A2，2，3三甲基丁烷，符合烷烃系统命名方法和原则，故A正确；B、2乙基戊烷，主链选错，正确名称为3甲基己烷，故B错误；C、2甲基1丁炔，
29、2位上碳原子已经选错四个化学键，不能再接甲基，故C错误；D、2，2甲基1丁烯2号碳原子上不能接两个甲基，碳原子最多形成四个化学键，故D错误；故选A点评：本题考查了有机物的命名方法和注意问题，熟练掌握命名原则是解题关键，题目较简单12下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：1的是（）A B C D 考点：常见有机化合物的结构专题：有机物分子组成通式的应用规律分析：根据核磁共振氢谱中峰的种数等于氢原子的种类，峰面积之比等于个数之比，然后根据等效氢判断等效氢原子：分子中同一甲基上连接的氢原子等效，同一碳原子所连甲基上的氢原子等效，处于镜面对称位置上的氢原子等效解答：解：化合物的核磁共
30、振氢谱中出现2种峰，说明有机物中含有2种类型的氢原子，且原子数之比为3：1；A、中含有三种等效氢原子，应出现三种峰值，故A错误；B、中含有两种等效氢，出现两种峰值，且不同峰值的氢原子个数比为6：4=3：2，故B错误；C、中含有两种等效氢，出现两种峰值，且不同峰值的氢原子个数比为3：1，故C正确；D、中含有两种等效氢，出现两种峰值，且不同峰值的氢原子个数比为6：4=3：2，故D错误；故选：C点评：本题考查了有机化合物结构的分析判断，明确分子中的等效氢判断是解题关键，题目难度中等13由2氯丙烷制得少量的HOCH2CH（OH）CH3 需要经过下列几步反应（）A 消去加成水解B 加成消去取代C 取代消
31、去加成D 消去加成消去考点：有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用分析：由2氯丙烷制得少量的HOCH2CH（OH）CH3，卤代烃发生消去反应生成碳碳双键，碳碳双键发生加成反应生成卤代烃，卤代烃发生水解反应生成醇，据此分析解答解答：由2氯丙烷制得少量的HOCH2CH（OH）CH3，2氯丙烷先和NaOH的醇溶液共热发生消去反应生成CH2=CHCH3，丙烯和溴发生加成反应生成CH2BrCHBrCH3，CH2BrCHBrCH3再和NaOH的水溶液发生取代反应生成HOCH2CH（OH）CH3，反应方程式为CH3CHClCH3+NaOHCH2=CHCH3+NaCl+H2O、CH2=CHCH3+Br2=
32、CH2BrCHBrCH3、CH2BrCHBrCH3+2NaOHCH2OHCHOHCH3+2NaBr，所以反应类型是消去反应、加成反应、水解反应或取代反应，故选A点评：本题以物质制取为载体考查有机物结构和性质，为高频考点，熟悉常见有机反应类型及官能团与性质关系是解本题关键，要熟练掌握并灵活运用有机物结构及其性质，对学生要求较高14普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图（未表示出其空间构型）下列关于普伐他汀的描述正确的是（）A 分子中含有3种官能团B 可发生加成反应、氧化反应C 在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+D 1mol该物质最多可与1mol NaOH反应考点：有机物的结构和性质专题：有
33、机物的化学性质及推断分析：分子中含有OH，可发生取代、消去和氧化反应，含有COO，可发生水解反应，含有COOH，具有酸性可发生中和、取代反应，含有C=C，可发生加成、加聚和氧化反应，注意不含苯环解答：解：A分子中含有碳碳双键、OH、COOC、COOH等四种官能团，故A错误；B分子中含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，故B正确；C分子中的羟基不能电离，故C错误；D分子中含有羧基和酯基，都可与氢氧化钠发生反应，且酯基水解生成羧基和醇羟基，则1mol该物质最多可与2mol NaOH反应，故D错误故选B点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸、醇
34、及酯性质的考查，题目难度不大15下列醇既能被催化氧化生成醛，又能发生消去反应生成烯烃的是（）A CH3OHB C D 考点：醇类简介分析：根据醇发生氧化反应的结构特点：有羟基所连碳上有氢原子的才能发生氧化反应；醇发生消去反应的结构特点：与羟基所连碳相邻的碳上有氢原子才能发生消去反应，形成不饱和键解答：解：ACH3OH不能发生消去反应，能发生催化氧化反应生成甲醛，故A错误； B可以发生消去反应生成丙烯，发生氧化反应生成丙酮，故B错误；C 不能发生消去反应，发生催化氧化反应生成2，2二甲基丙醛，故C错误；D、 既能发生消去反应生成3，3二甲基1丁烯，又能发生催化氧化反应生成3，3二甲基丁醛，故D正
35、确；故选D点评：本题考查醇的消去反应、氧化反应，物质的结构决定了物质的性质，难度不大16在醇RCH2CH2OH中化学键如图，则下列说法中正确的是（）A 当该醇发生催化氧化时，被破坏的键是B 当该醇与Na反应时，被破坏的键是C 当该醇与羧酸发生酯化反应时，被破坏的键是D 当该醇发生消去反应时，被破坏的键是和考点：乙醇的化学性质专题：有机物的化学性质及推断分析：醇分子中含有羟基可以发生取代反应、消去反应、催化氧化反应，结合醇的结构特点解答解答：解：A当该醇发生催化氧化时，被破坏的键是，故A错误；B当该醇与Na反应时，发生置换反应生成氢气，被破坏的键是，故B正确；C当该醇与羧酸发生酯化反应时，酸去掉
36、羟基醇去掉氢，被破坏的键是，故C错误；D当该醇发生消去反应时，被破坏的键是和，故D正确；故选BD点评：本题考查了乙醇的结构和性质，注意把握有机物官能团的性质，特别是有机物的性质与结构特点的关系，题目难度不大17下列属于同分异构体的是（）A CH4和CH3CH3B CH3CH2Cl和CH2ClCH2ClC CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3D 和考点：有机化合物的异构现象专题：同分异构体的类型及其判定分析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，以此来分析解答解答：解：A、CH4和CH3CH3的分子式不同，且结构不同，不为同分异构体，故A错误；B、CH3CH2Cl和CH2Cl
37、CH2Cl分子式不同，且结构不同，不为同分异构体，故B错误；C、CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3的分子式都为C4H8，且结构不同，为同分异构体，故C正确；D、苯甲醇和苯酚的分子式不同，不是同分异构体，故D错误；故选：C点评：本题考查了同分异构体判断，题目难度不大，注意同分异构体的条件是解题的关键18可以用来鉴别乙烷和乙烯的方法是（）A 用足量的NaOH溶液B 用溴的CCl4溶液C 在光照条件下与Cl2反应D 在Ni催化、加热条件下通入H2考点：有机物的鉴别专题：有机反应分析：乙烯含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，乙烷性质较稳定，可用溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液鉴别
38、解答：解：A乙烷和乙烯与氢氧化钠溶液都不反应，不能鉴别，故A错误；B乙烯可与溴的四氯化碳发生加成反应，可鉴别，故B正确；C在光照条件下，二者都可与氯气发生取代反应，不能鉴别，故C错误；D与氢气反应时，没有明显现象，且在实验室难以完成，故D错误故选B点评：本题考查有机物的鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握有机物的性质的异同，难度不大19下列5种烃：2甲基戊烷 2，2二甲基丙烷 己烷 庚烷 戊烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是（）A B C D 考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系分析：烷烃都是分子晶体，熔沸点与其相对分子质量成正比，
39、与碳原子个数成正比，碳原子个数相同的烷烃，含有支链越少，其熔沸点越高，据此分析解答解答：解：烷烃都是分子晶体，熔沸点与其相对分子质量成正比，与碳原子个数成正比，碳原子个数相同的烷烃，含有支链越少，其熔沸点越高，中碳原子个数分别是6、5、6、7、5，中没有支链、中含有支链，所以沸点由高到低的顺序排列正确的是，故选D点评：本题考查熔沸点高低判断，侧重考查学生分析判断能力，明确烷烃熔沸点与碳原子个数、支链关系即可解答，题目难度不大20某有机物的结构式为，在一定条件下可能发生的反应有（）加成 水解 酯化 氧化 中和 消去A B C D 考点：有机物的结构和性质专题：有机物的化学性质及推断分析：该有机物
40、含有醛基，可发生氧化、还原、加成反应，含有羟基，可发生氧化、取代反应，含有羧基，具有酸性，可发生取代反应解答：解：该有机物含有醛基，可发生氧化、还原、加成反应，则正确；含有羟基和羧基，可发生酯化、取代反应，则正确；含有羧基，具有酸性，可发生反应，故选：C点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，注意把握有机物官能团的性质，为解答该题的关键21某有机物的结构简式如下，关于该有机物的下列叙述不正确的是（）A 不能使酸性KMnO4溶液褪色B 能使溴水褪色C 在加热和催化剂作用下，最多能和4 molH2反应D 一定条件下，能发生取代反应考点：有机物的结构和性质分析：由结构简式可知，分子中含碳碳
41、双键与苯环、Cl，结合烯烃、苯、卤代烃的性质来解答解答：解：A含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；B含碳碳双键，与溴水发生加成反应，能使溴水褪色，故B正确；C苯环与双键均与氢气发生加成反应，则在加热和催化剂作用下，最多能和4 molH2反应，故C正确；D苯环上H、甲基上H、Cl均可发生取代反应，故D正确；故选A点评：本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，注意把握常见的官能团及性质的关系，熟悉烯烃、卤代烃的性质是解答的关键，题目难度不大22下列叙述错误的是（）A 用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛B 用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3己烯C 用水可区分苯和溴苯D 用金属钠可区
42、分乙醇和乙醚考点：有机物的鉴别专题：有机反应分析：A甲酸甲酯和乙醛都含有醛基；B.3己烯含有碳碳双键，可被氧化；C苯和溴苯都不溶于水，但密度不同；D乙醇含有OH，可与钠反应生成氢气，乙醚不反应解答：解：A甲酸甲酯和乙醛都含有醛基，不能用银氨溶液鉴别，可直接用水鉴别，甲酸甲酯不溶于水，故A错误；B.3己烯含有碳碳双键，可被氧化，而己烷不反应，可鉴别，故B正确；C苯和溴苯都不溶于水，苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，可鉴别，故C正确；D乙醇含有OH，可与钠反应生成氢气，乙醚不反应，可鉴别，故D正确故选A点评：本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意把握有机物性质的异同，易错点为A，注意二者的官能团
43、的种类和性质23四联苯的一氯代物有（）A 3种B 4种C 5种D 6种考点：同分异构现象和同分异构体；常见有机化合物的结构专题：同系物和同分异构体分析：根据“等效氢”的数目分析四联苯的一氯代物，有几种等效氢原子，就有几种一氯代物解答：解：共有18个位置的氢原子可以被取代，根据轴对称可知，1、9、10、18等效，2，8，11，17等效，3，7，12，16等效，4，6，13，15等效，5、14等效，因此四联苯的等效氢原子有5种，因此四联苯的一氯代物的种类为5种，故选C点评：本题考查学生同分异构体的书写，掌握方法即可完成，注意等效氢的判断，难度不大24高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价
44、部分为0价，部分为2价如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是（）A 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2B 晶体中每个K+周围有8个O2，每个O2周围有8个K+C 晶体中与每个K+距离最近的K+有8个D 晶体中，0价氧与2价氧的数目比为2：1考点：晶胞的计算分析：A该晶胞中钾离子个数=8+6=4，超氧根离子个数=1+12=4，所以钾离子和超氧根离子个数之比=4：4=1：1；B根据图知，晶体中每个K+周围有6个O2，每个O2周围有6个K+；C晶体中与每个K+距离最近的K+个数=38；D每个O2带一个单位负电荷，每个O原子平均带个负电荷，
45、利用平均电荷进行计算解答：解：A该晶胞中钾离子个数=8+6=4，超氧根离子个数=1+12=4，所以钾离子和超氧根离子个数之比=4：4=1：1，所以超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2，故A正确；B根据图知，晶体中每个K+周围有6个O2，每个O2周围有6个K+，故B错误；C晶体中与每个K+距离最近的K+个数=38=12，故C错误；D晶胞中K+与O2个数分别为4、4，所以1个晶胞中有8个氧原子，根据电荷守恒2价O原子数目为2，所以0价氧原子数目为82=6，所以晶体中，0价氧原子与2价氧原子的数目比为3：1，故D错误；故选A点评：本题考查晶胞计算，侧重考查学生空间想象能力、计算能
46、力，该晶胞和氯化钠晶胞类似，以氯化钠晶胞采用知识迁移的方法进行解答，易错选项是D25实验测得BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的夹角为180，由此可判断BeCl2属于（）A 由极性键形成的极性分子B 由极性键形成的非极性分子C 由非极性键形成的极性分子D 由非极性键形成的非极性分子考点：极性分子和非极性分子专题：原子组成与结构专题分析：共价化合物中，不同元素原子之间形成的化学键为极性键，同种元素原子之间形成的化学键为非极性键；正电荷中心与负电荷的中心重合为非极性分子，不重合为极性分子，据此判断解答：解：BeCl2中BeCl键是不同元素形成的共价键，为极性键，两个BeCl键间的夹角为180
47、，说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷的中心重合，BeCl2属于非极性分子，故BeCl2由极性键形成的非极性分子，故选B点评：本题考查化学键、分子极性判断，比较基础，注意基础知识的理解掌握二填空题（共50分）26下列是有机化学中的反应类，回答下列问题由乙炔制氯乙烯 用甲苯制三硝基甲苯 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色 由乙烯制聚乙烯 甲烷与氯气在光照的条件下反应（1）写出的反应方程式：CHCH+HClCH2=CHCl、（2）中属于取代反应的是（填序号下同）；属于氧化反应的是；属于加成反应的是考点：化学方程式的书写；取代反应与加成反应分析：（1）由乙炔制氯乙烯，是乙烯与HCl
48、发生加成反应，不饱和键生成饱和键；甲苯和浓硝酸在浓硫酸催化剂作用下发生取代反应生成三硝基甲苯和水；乙烯中含有双键，发生加聚反应生成聚乙烯；（2）取代反应指有机化合物分子中原子或原子团被其它原子或原子团所取代的反应；氧化反应是物质所含元素化合价升高的反应；有机物的燃烧均属于氧化反应，烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、醛等易与高锰酸钾溶液发生氧化反应；加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应解答：解：（1）反应为乙烯与HCl发生加成反应，不饱和键生成饱和键，反应为：CHCH+HClCH2=CHCl；反应为甲苯可以和浓硝酸之间发生取代反应生成2，4，6三
49、硝基甲苯，即TNT，化学反应方程式为：；反应为乙烯中含有双键，发生加聚反应生成聚乙烯，该反应，故答案为：CHCH+HClCH2=CHCl；（2）由乙炔制氯乙烯，发生乙烯与HCl的加成反应；用甲苯制三硝基甲苯发生取代反应生成三硝基甲苯和水；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生乙烯与溴的加成反应；甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生甲苯与高锰酸钾的氧化反应；乙烯中含有双键，发生加聚反应生成聚乙烯；甲烷与氯气在光照的条件下反应，甲烷分子中的H被取代，为取代反应；故答案为：；点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物官能团的性质以及反应类型的判断，题目难度不大27
50、图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色请根据上述信息回答：请回答下列问题：（1）H中含氧官能团的名称是羧基BI的反应类型为消去反应（2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是溴水（3）D和F反应生成X的化学方程式为考点：有机物的推断分析：A和氢气发生加成反应生成B，B的结构简式为：CH3CH2CH2CH2OH，B被氧气氧化生成醛C，C的结构简式为：CH3CH2CH2CHO，C被氧化生成酸D，D的结构简式为：CH3CH2CH2COOH，A和银氨溶液反应生成G，则G的结构简式为：CH2=CHCH2COONH4，G被酸化生成H，H的结构简式为：CH2=CHCH
51、2COOH，E与FeCl3溶液作用显紫色说明E中含有酚羟基，结合其分子式知，E的结构简式为：，E和氢气发生加成反应生成F，则F的结构简式为：，F和D发生酯化反应生成X，则X的结构简式为：，在浓硫酸作用下，B发生消去反应生成I，I的结构简式为：CH3CH2CH=CH2，（1）根据有机物H的结构简式来分析含氧官能团的名称，根据反应的特点分析反应类型；（2）根据物质的化学性质的差异来鉴别三种物质；（3）根据物质的性质来书写化学方程式解答：解：A和氢气发生加成反应生成B，B的结构简式为：CH3CH2CH2CH2OH，B被氧气氧化生成醛C，C的结构简式为：CH3CH2CH2CHO，C被氧化生成酸D，D的
52、结构简式为：CH3CH2CH2COOH，A和银氨溶液反应生成G，则G的结构简式为：CH2=CHCH2COONH4，G被酸化生成H，H的结构简式为：CH2=CHCH2COOH，E与FeCl3溶液作用显紫色说明E中含有酚羟基，结合其分子式知，E的结构简式为：，E和氢气发生加成反应生成F，则F的结构简式为：，F和D发生酯化反应生成X，则X的结构简式为：，在浓硫酸作用下，B发生消去反应生成I，I的结构简式为：CH3CH2CH=CH2，（1）X是一种具有水果香味的合成香料，应属于酯，据E的分子式可以得到是苯酚，A是能发生银镜反应的直链化合物，所以A是含一个双键的直链醛，B是A加成还原得到的1丁醇，C是丁
53、醛，D是丁酸F是环己醇；H是含一个双键的直链羧酸，I是B发生消去反应得到的1丁烯，故答案为：羧基；消去反应；（2）D、E、H分别是丁酸、苯酚、不饱和丁酸，鉴别从双键和苯酚入手，选用溴水，故答案为：溴水；（3）D是丁酸，F是环己醇，二者发生酯化反应，反应方程式为：，故答案为：点评：本题主要考查有机物的推断与性质，是现在高考的热点和难点，考查学生根据所学知识分析和解决问题的能力，题目难度不大28如图所示是一些晶体的结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分（1）其中代表金刚石的是（填写编号字母，下同）B，其中每个碳原子与4个碳原子最接近且距离相等属于原子晶体晶体
54、（2）其中代表石墨的是D，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为2个（3）其中表示NaCl的是A，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的氯离子有6个，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有12个，每个氯离子周围紧邻的钠离子相连接而成的空间几何体为正八面体（4）代表CsCl的是E，它属于离子晶体，每个铯离子与8个氯离子紧邻考点：晶胞的计算；离子晶体；原子晶体分析：（1）金刚石是原子晶体，晶体中每个碳原子与4个共价单键对称地与相邻的4个碳原子相结合；（2）石墨属于混合型晶体，层和层之间以分子间作用力相连，同一层内每一个碳原子形成3给正六边形，所以每个正六边形占有的碳原子数平均为63=2；（3）氯
55、化钠是离子晶体，配位数均是6，所以每个钠离子周围与它最接近且距离相等的氯离子有6个每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有12个每个氯离子周围紧邻的钠离子相连接而成的空间几何体为正八面体；（4）氯化铯也是离子晶体，阴阳离子的配位数均是8解答：解：（1）金刚石是空间立体网状结构，所以B图为金刚石的结构，每个碳原子连接4个碳原子，原子间以共价键相结合，属于原子晶体，故答案为：B；4；原子晶体；（2）石墨属于混合型晶体，层和层之间以分子间作用力相连，所以D图为石墨的结构，同一层内每一个碳原子形成3个正六边形，所以每个正六边形占有的碳原子数平均为63=2，故答案为：D；2；（3）氯化钠是离子晶体，
56、配位数均是6，所以A图为氯化钠的结构，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的氯离子有6个，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有12个，每个氯离子周围紧邻的钠离子相连接而成的空间几何体为正八面体，故答案为：A；6；12；正八面体；（4）氯化铯也是离子晶体，阴阳离子的配位数均是8，即每个铯离子与8个氯离子紧邻，所以E图为氯化钠的结构，故答案为：E；离子；8点评：本题主要考查了各种常见类型的晶体的结构，以及各种晶体的性质，难度不大，解题的关键是要对基本知识要熟记尤其是结构图29钛已作为常用金属铁、铝后的第三金属，我国钛矿储量丰富，对它的应用研究是目前科学研究的前沿课题之一（1）请写出铝原子的基
57、态电子排布式：1s22s22p63s23p1（2）X+、Y2、Z与Al3+具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是BDA元素第一电离能：XAlB电负性：ZYC氢化物稳定性：H2YHZDH2Y中Y的杂化类型是sp3，键角小于109.5（3）某钙钛型复合氧化物晶胞结构如图所示，以A原子为晶胞顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Ti、Fe时，这种化合物具有磁电阻效应该钙钛型复合氧化物的化学式为CaTiO3（4）最近发现钛（Ti）原子和碳原子可构成气态团簇分子，分子模型如图所示该气态团簇分子的分子式为Ti14C13，它属于分子晶体，其主要物理性质有熔沸点低、硬度较小（写出两点即可
58、）考点：原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；分子晶体；晶胞的计算分析：（1）根据铝为13号元素，核外有13个电子书写原子的基态电子排布式；（2）根据X+、Y2、Z与Al3+具有相同的电子层结构，所以X是钠、Y是氧、Z是氟，A、同周期元素第一电离能整体增大，但第AA由于处于半满和全满的稳定结构反常，据此分析；B、根据F的非金属性大于O分析；C、根据F的非金属性大于O分析；D、在水分子中，氧以sp3杂化形式与氢原子结合，且由于存在两对孤对电子，对成键原子间的共价键有排斥作用，键角小于109.5；（3）根据均摊法计算晶胞中Ca、Ti、O原子数目，进而确定化学式；（4）气态团簇分子指的是
59、一个分子的具体结构，并不是晶体中的最小的一个重复单位，不能采用均摊法分析，只需数出该结构中两种原子的数目就可以了，据此分析解答：解：（1）铝为13号元素，核外有13个电子，则原子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p1，故答案为：1s22s22p63s23p1；（2）因为X+、Y2、Z与Al3+具有相同的电子层结构，所以X是钠、Y是氧、Z是氟，A、元素第一电离能应为AlNa，故A错误；B、因为F的非金属性大于O，所以电负性FO，故B正确；C、因为F的非金属性大于O，所以氢化物稳定性应为HFH2O，故C错误；D、在水分子中，氧以sp3杂化形式与氢原子结合，且由于存在两对孤对电子，对成键原
60、子间的共价键有排斥作用，键角小于109.5，故D正确；故选：BD；（3）利用分摊法计算，晶胞中Ca的个数为8=1，Ti的个数为1，O的个数为6=3，其化学式为CaTiO3，故答案为：CaTiO3；（4）气态团簇分子指的是一个分子的具体结构，并不是晶体中的最小的一个重复单位，不能采用均摊法分析，只需数出该结构中两种原子的数目就可以了，所以该气态团簇分子的分子式为Ti14C13，它属于分子晶体，其主要物理性质有熔沸点低、硬度较小；故答案为：Ti14C13；分子；熔沸点低、硬度较小点评：本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、电离能、晶胞计算等，旨在考查学生对基础知识的掌握及综合应用，（4）中注意
61、气态团簇分子指的是一个分子的具体结构，并不是晶体中的最小的一个重复单位，不能采用均摊法分析，难度中等30下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出根据信息回答下列问题：（1）基态Ga原子的最外层电子排布式为4s24p1（2）铁元素位于元素周期表的d区；Fe和CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中铁的化合价为0（3）已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征与CO互为等电子体的分子和离子分别为N2和CN（填化学式）（4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有CH4、CH3OH（5）根据VSEPR模型预测ED4的空
62、间构型为正四面体B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子为CO2 CCl4（写2种）考点：原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；“等电子原理”的应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断分析：（1）Ga位于第四周期第IIIA族，最外层有3个电子；（2）元素周期表五区的划分是根据最后排入的电子名称命名的；根据化合物的化合价代数和为0分析；（3）价电子数相同和原子数相同的微粒互称等电子体；（4）先根据价层电子对互斥理论判断价层电子对，然后再确定采取的杂化方式；（5）价层电子对数=键电子对数+中心原子上的孤电子对数，根据价层电子对数判断微粒构型；根据元素周期表
63、知，B、C、D、E分别是C、N、O、Cl是四种元素，若化合价的绝对值+原子最外层电子数=8，分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构，据此分析解答：解：（1）Ga位于第四周期第IIIA族，最外层有3个电子，其最外层电子排布式为4s24p1；故答案为：4s24p1；（2）元素周期表五区的划分是根据最后排入的电子名称命名的Fe原子是26号元素，Fe原子的基态核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，这些电子排列时遵循能量最低原理（先排能量低的后排能量高的），这些能级的能量大小顺序为：1s2s2p3s3p4s3d，根据能量最低原理先排4s电子后排3d电子，所以 最后排入的是3d电
64、子，根据命名规则属d区，根据化合物化合价的代数和为0，Fe与CO易形成配合物Fe（CO）5化合价的代数和为0，CO的化合价的代数和为0，故答案为：d；0；（3）根据等电子体的定义，CO的等电子体必须是双原子分子或离子，且电子总数相等对于原子，原子序数=原子核外电子总数，所以，如果是分子，只要原子序数之和相等即可CO中C是6号元素，O是8号元素，原子序数之和为14，N是7号元素，且可形成双原子分子，所以分子是N2故答案为：N2、CN；（4）在CH4中价层电子对数=键电子对数（4）+中心原子上的孤电子对数（0），所以碳原子采取sp3杂化在CO分子中价层电子对数=键电子对数（1）+中心原子上的孤电子
65、对数（1），所以碳原子采取sp杂化CH3OH中，价层电子对数=键电子对数（4）+中心原子上的孤电子对数（0），所以碳原子采取sp3杂化故答案为：CH4、CH3OH；（5）根据元素周期表知，E是Cl元素，D是O元素，ED4是ClO4离子，价层电子对数=键电子对数+中心原子上的孤电子对数，价层电子对数=4+（7+142）=4，根据VSEPR理论预测ED4离子的空间构型为正四面体型C、N、O、Cl是四种元素，两两形成的化合物且每个原子最外层都达到8电子稳定结构的化合物有：CO2 CCl4，故答案为：正四面体；CO2 CCl4点评：本题考查基态原子或离子的核外电子排布或最外层电子排布、分子中原子采取的
66、杂化方式、对于元素周期表，学习时要记住它的周期、族的划分，要熟记前36号元素，五区的划分、边界、划分依据等都要掌握，在学习中要灵活掌握根据VSEPR理论预测分子或离子的空间构型是学习的重点，也是近几年高考的热点31现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒（1）A元素的第一电离能B元素的第一电
67、离能（填“”“”或“=”），A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为NOF（用元素符号表示）（2）D元素原子的价电子排布式是3s2（3）C元素的电子排布图为；E3+的离子符号为Fe3+（4）F元素位于元素周期表的ds区，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1（5）G元素可能的性质AA其单质可作为半导体材料 B其电负性大于磷 C最高价氧化物对应的水化物是强酸考点：位置结构性质的相互关系应用分析：A元素的价电子构型为nsnnpn+1，则n=2，故A为N元素；C元素为最活泼的非金属元素，则C为F元素；B原子序数介于氮、氟之间，故B为O元素；D元素核外
68、有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的，最外层电子数为2，故D为Mg元素；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，则原子序数为26，为Fe元素；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，故F为Cu元素；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，则G为As元素，据此解答解答：解：A元素的价电子构型为nsnnpn+1，则n=2，故A为N元素；C元素为最活泼的非金属元素，则C为F元素；B原子序数介于氮、氟之间，故B为O元素；D元素核外有三个电子
69、层，最外层电子数是核外电子总数的，最外层电子数为2，故D为Mg元素；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，则原子序数为26，为Fe元素；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，故F为Cu元素；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，则G为As元素（1）N原子最外层为半充满状态，性质稳定，难以失去电子，第一电离能大于O元素，同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，故电负性NOF，故答案为：； NOF； （2）D为Mg元素，最外层为3第三电
70、子层，电子数为2，价电子排布式为3s2，故答案为：3s2；（3）C为F元素，电子排布图为，E3+的离子符号为 Fe3+，故答案为：； Fe3+；（4）F为Cu，位于周期表ds区，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1，故答案为：ds； 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1；（5）G为As元素，与Si位于周期表对角线位置，其单质可作为半导体材料，电负性比P小，其非金属性比P的若，因磷酸为中强酸，则As的最高价氧化物对应的水化物是弱酸，故答案为：A点评：本题考查结构性质与位置关系、核外电子排布规律、电离能、电负性等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意基础知识的掌握