1、化学试题本试卷分试题卷和答题卷两部分。试卷包括1至5页。满分100分。考试时间90分钟。预计难度系数：0.6。可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137 第I卷（选择题 50分）一、 单选题（每小题仅有一个正确选项，每小题2分，共50分）1化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是()A“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧
2、化还原反应2化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是()A蒸馏时，冷凝水从冷凝管上管口进，由下管口出B碘水中萃取碘时，往分液漏斗中先后加入碘水和四氯化碳，充分振荡静置后分液 C做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防止暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加D实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是蒸发3对下列物质进行的分类正确的是()A纯碱、烧碱均属于碱 B CuSO45H2O属于纯净物C凡能电离出H+的化合物均属于酸 D 盐类物质一定含有金属阳离子4下列叙述正确的是()A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B某元素从化合态变成游离态，该元素
3、一定被还原C由同种分子构成的物质一定是纯净物 D有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应5下列有关溶液配制说法错误的是()A称取12.5g胆矾(CuSO45H2O)溶于水中并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为0.1mol/LB取58.5g NaCl固体放入1L水中充分溶解，则溶液NaCl的物质的量浓度为1mol/LC将100g 5%的食盐水加热蒸发掉50g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%D将浓度为2mol/L硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL，最终浓度为0.1mol/L6下列离子方程式正确的是()A硝酸银溶液与铜：Cu + Ag+ = Cu2 + + Ag B氧化铜与盐
4、酸反应：O2+ 2H+ = H2OC碳酸钡与盐酸：CO32+ 2H+ = H2O + CO2DCu(OH)2加入H2SO4：2H+ Cu(OH)2 = Cu2+ + 2H2O7下列物质转化关系中， 必须加入适当氧化剂才能实现的是()A PCl3PCl5 B MnO4Mn2+ C SO42SO32 D CO2CO8下列物质分类的正确组合是()碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ACu2(OH)2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHNaHSO4CaCl2MgOSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO39下列叙述正确的是()A标准状况下，22.4L CO所
5、含原子的物质的量为1molB33.6L NH3气体所含分子的物质的量为1.5molC同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等D同温同压下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等10用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1L1molL-1HCl溶液中含有的HCl分子数为NAB32g O2和O3混合物中含有的原子数为2.5NAC常温下，1mol氯气中氯原子数为2NAD标准状况下，22.4L CCl4中含有的分子数为NA11下列关于胶体的叙述中，不正确的是()A用半透膜除去淀粉胶体中的Na+、ClB胶体中分散质粒子的直径在1nm100nm之间C利用丁达尔效应可以区分溶液和
6、胶体D用滤纸能分离胶体和溶液12关于O2与O3气体，下列比值一定为2 ：3的是()A若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B若温度及压强相同，两种气体的密度之比C若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比13同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是()分子个数比为1611 密度比为1611体积比为1611 原子个数比为1116A B C D 14下列离子能大量共存的是()A无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+ 、K+、SO42、CO32-B无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3C含有大量Ba(NO3)
7、2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42、ClD紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、CO32、NO315下列反应中水只表现还原性的是()A3NO2H2O = 2HNO3NOB 2H2O2H2O2C2F22H2O = 4HFO2D 2Na2H2O = 2NaOHH216下列实验操作完全正确的是()编号实 验操 作A用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸准确量取浓硫酸，将浓硫酸溶于水后，立刻转移到容量瓶中。B除去BaSO4中的少量BaCO3加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥C量取盐酸溶液用10 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mLD取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗
8、下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出17下列对实验过程的评价正确的是()A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42C常温下，某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀硫酸除去OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl18若24g SO32 恰好与50mL 2mol/L的R2O72溶液发生氧化还原反应，其中SO32SO42，则R元素在还原产物中的化合价是()A+1 B+2 C+3 D+419在甲、乙两烧杯溶液
9、中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl、CO32、OH6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是()ACu2+、H+、Cl BCO32、OH、ClCK+、H+、Cl DK+、OH、CO3220某溶液中只含有Al3+、Na+、Cl、SO42四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Na和SO42的离子个数比为()A1：2 B2：5 C3：1 D1：1021在a L Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如果在该溶液中加入足量的NaOH溶液得沉淀c mol，则原溶液中c(Fe3+)为(
10、)A(2b-c)/2a B(2b-c)/3a C2(b-c)/a D2(b-c)/6a22下列反应的离子方程式错误的是()A等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在溶液中反应：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4 +H2OB氢氧化铁与足量的稀硝酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC醋酸与纯碱溶液反应生成气体：2CH3COOH+CO32=2CH3COO+H2O+CO2D向澄清石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液：Ca2+OH+HCO3 =CaCO3+H2O23在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为24g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是()A 4
11、7 B37C23 D1324某结晶水合物的化学式为RnH2O，其相对分子质量为M。25 时，a g该晶体能够溶于bg水中形成VmL溶液。下列说法中不正确的是()A该溶液中溶质的质量分数=B该溶液的物质的量浓度c=mol/LC该溶液中溶剂与溶质的质量比为m(水)：m(溶质)=()：()D该溶液的密度为=g/L25NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2 能发生如下反应： 2NaNO2 4HI=2NO I2 2NaI 2H2O。 下列说法正确的是()ANaNO2 在反应中被氧化 BNaI 是还原产物C若反应过程中转移2 mol e，则生成标准状况下NO的体积为 4
12、4.8 LD氧化剂与还原剂之比为 1：2第II卷（非选择题 50分）26（12分）按要求完成下列填空。（1）把标准状况下V L气体（摩尔质量M g/mol）溶于1 L水中（不考虑反应），所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为_mol/L。（2）把100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和400mL0.2mol/LNaCl溶液混合后，溶液中Na+的物质的量浓度为_（假设混合时溶液体积变化忽略不计）（3）有如下物质：铁丝 氢氧化钠溶液 硫酸氢钠固体 CO2 酒精 液态HCl 熔融KNO3 浓氨水请用序号填空： 属于电解质的是_（填序号，下同），能导电的是_；写出硫酸氢钠固体在水溶液中
13、的电离方程式 ；写出铁丝与盐酸反应的离子方程式 。27（8分）实验室用Na2CO310H2O晶体配制240 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，回答下列问题：（1）实验所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需要一种主要仪器X。则仪器X的名称是_；（2）用托盘天平称取Na2CO310H2O的质量为_；（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_ED；A用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次，洗涤液均注入仪器X，振荡B用托盘天平称量所需的Na2CO310H2O晶体，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解 C将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入仪器
14、X中D将仪器X盖紧，振荡摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切 F继续往仪器X内小心加水，直到液面接近刻度线12 cm处（4）若出现如下情况，会使所配溶液的浓度偏高的是_。没有进行A操作 称量时，Na2CO310H2O已失去部分结晶水进行E操作时俯视 D操作完成后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加水至刻度28（11分）现有以下六种物质：KNO3 液态HCl 铜丝 NaHCO3 Fe(OH)3胶体 CO2（1）既是钾盐又是硝酸盐，对该物质的分类方法是_。（2）既不是电解质也不是非电解质的是（填序号）_。（3）实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为_。将橘红色的硫化锑(
15、Sb2S3)胶体装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，证明Sb2S3胶粒带_电荷。Fe(OH)3与硫化锑胶体混合，发现体系变浑浊，这是发生了_。（4）胃酸中含有盐酸，NaHCO3能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式_；若患有胃溃疡，此时最好服用含Al(OH)3的胃药，它与胃酸反应的离子方程式为_。29（9分）（1）在Al、Fe2+、H+、S2、SO2五种微粒中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_既有氧化性又有还原性的是_。（2）根据反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，回答下列问题：还原产物是_该反应中盐酸的作用是_（填字母）A只有氧化性 B只有酸性
16、C只有还原性D有氧化性也有酸性 E有还原性也有酸性用双线桥表示上述反应电子转移的方向和数目 。如果该反应转移1mol电子，则生成标准状况下的气体体积为_L。30（10分）某无色透明溶液中可能大量存在NH4+、H+、Na+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Fe3+、CO32、SO42、Cl中的几种离子。从其中取100mL，等分成两份进行如下实验： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子是_、_。（2）取其中一份进行实验，加入过量氢氧化钠溶液并加热，生成气体0.03mol。取其中的一份加入过量Ba(NO3)2，生成白色沉淀4.30g，过滤，向沉淀中再加入过量稀盐酸，沉淀部分消失，余下沉淀
17、2.33g。根据以上现象，说明原溶液中肯定有的离子是_，沉淀溶解的离子反应方程式为_。（3）综上可知溶液中必定还存在_，且浓度范围为_。（4）溶液中还可能存在的阴离子有_，检验的实验操作为_。参考答案及阅卷标准一、单选题（共50分）1-5 CABCB 6-10 DADDC 11-15 DBDAC 16-20 BCCDB 21-25 CAAAC二、非选择题（共50分）26（每空2分，共12分） （1） （2）0.28mol/L （3） （有错不给分，少选给1分 ） （有错不给分，少选给1分 ） NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42 Fe + 2H+ = Fe2+ + H227（每空2
18、分，共8分） （1）250mL容量瓶 （2）7.2g （3） BCAF （4）（有错不给分，少选给1分 ）28（除标注外，每空2分，共11分） （1）交叉分类法 （1分） （2） （有错不给分，少选给1分 ）（3） FeCl3 + 3H2O=Fe(OH)3(胶体) + 3HCl 负 （1分） 胶体聚沉 （1分） （4）HCO3+ H+ = CO2 + H2O Al(OH)3+ 3H+ = Al3+ 3H2O 29（除标注外，每空1分，共9分） （1）H+ Al、S2 （有错、漏写不给分） Fe2+、SO2 （有错、漏写不给分） （2）MnCl2 E （2分） 11.2 （2分）30（除标注外，每空1分，共10分） （1）Cu2+ Fe3+ （2）NH4+、SO42、CO32 （有错、漏写不给分） BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O （2分） （3）Na+ c(Na+) （2分） （4）Cl 取适量待测液于试管中，滴加HNO3 酸化，再加入过量Ba(NO3)2 ，静置，向上层清液中滴加适量AgNO3，若产生白色沉淀，则说明存在Cl，反之。