1、广西桂林市2014-2015学年下学期高二期末考试化学试卷（考试用时90分钟，满分100分）说明： 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。可能用到的相对原子质量：第I卷选择题（共30分）一、选择题（本大题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个正确选项） 1. 下列关于电池的叙述正确的是A. 丢弃的废电池不会造成污染B. 锌锰干电池负极锌在工作时失去电子C. 氢氧燃料电池是将热能直接转化为电能D. 二次电池的充电过程是将化学能转化成电能的过程 2. 下列事实与电化学原理无关的是A. 金属铝在空气中不易被腐蚀B. 铁制器件在潮湿空气中生锈C. 镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀
2、D. 远洋海轮的外壳连接锌块可保护轮船不受腐蚀 3. 热化学方程式表示A. 碳和水反应生成一氧化碳和氢气，吸收131.5kJ热量B. 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，吸收131.5kJ热量C. 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.5kJ热量D. 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.5kJ热量 4. 下列反应的的是A. 与的反应B. 碳在氧气中燃烧的反应C. 酸碱中和反应D. 生石灰和水的反应 5. 下列物质能促进水的电离的是A. B. C. D. 6. 常温下，下列盐的水溶液的是A. B. C. D. 7. 25，向纯水中加入少量的冰醋酸
3、，有关该溶液的说法错误的是A. 酸性增强B. 和的乘积增大C. 减小D. 减小 8. 常温时，将的盐酸和的氨水等体积混合，所得溶液的离子浓度关系正确的是A. B. C. D. 9. 有关难溶电解质沉淀溶解平衡的说法错误的是A. 难溶电解质沉淀的速率和溶解的速率相等B. 溶液中各离子的浓度不再改变C. 难溶电解质在水中形成饱和溶液D. 加水可使难溶电解质的增大 10. 固体在水中存在下列溶解平衡：，欲减少固体的量，可以加入少量的A. 固体B. 固体C. 固体D. 固体 11. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A. 对反应体系加热B. 改用体积大的反应容器C. 加入
4、少量硫酸铜溶液D. 改用铁粉代替铁片 12. 对已经达到化学平衡的下列反应：，增大压强时，对反应产生的影响是A. 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B. 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 13. 用下图所示装置电解溶液，下列判断正确的是A. C棒是阴极B. 向C棒电极移动C. 电极发生还原反应D. 溶液颜色逐渐加深 14. 下图是铜锌原电池装置，下列有关叙述错误的是A. 负极反应为：B. 电池反应为：C. 在外电路中，电子从负极流向正极D. 盐桥中的移向溶液 1
5、5. 在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系。一定条件下，A、B、C三种物质物质的量（n）与时间（t）的关系如图一所示，C的百分含量（C%）与温度（T）的关系如图二所示。下列分析错误的是A. 时，A的平均反应速率为0.01mol/(L)B. 图二中、对应曲线上的点都处于化学平衡状态C. 由向变化时，D. 该反应的正反应为吸热反应第II卷非选择题（共70分）二、填空与简答（本大题包括3小题，共15分。） 16. （5分）下图是与CO发生可逆反应过程中的能量变化示意图，请回答下列问题。（1）该反应是_（填“吸热”或“放热”）反应。（2）反应达平衡时，升高温度，的转化率_（填
6、“增大”或“减小”或“不变”）（3）写出该反应的热化学方程式_。 17. （4分）有A、B、C、D4个反应：反应ABCD10.51.80-126-11.730.0-113.084.0-105.0根据表中数据回答：在任何温度都能自发进行的反应是_（填反应的字母编号，下同）；在任何温度都不能自发进行的反应是_。 18. （6分）按下图所示装置进行实验（、都是惰性电极），回答下列问题。（1）写出电极上的电极反应式_。（2）若溶液X为滴有酚酞的溶液，附近出现的实验现象是_。（3）若溶液X为溶液（足量），B池中总反应的离子方程式为_。三、实验与探究（本题包括1小题，共15分） 19. （15分）用中和滴
7、定法测定烧碱的纯度（烧碱中的杂质不和酸反应），请根据实验回答：（1）将称量好的4.3g烧碱样品配制成250mL待测液，配制过程使用的主要仪器除250mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是_。（2）用_式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞。（3）用0.20的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是：_。（4）如果实验操作正确，从滴定开始到结束，溶液中的离子浓度关系可以出现的是_（填答案字母序号）A. B. C. D. （5）根据下列数据计算，_mol/L，烧碱的纯度为_%（保留整数）滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读
8、数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10（6）经过分析发现，本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高，造成误差的可能原因是_（填答案字母序号）A. 滴定前平视，滴定后俯视B. 未用标准液润洗滴定管C. 用待测液润洗锥形瓶D. 不小心将标准液滴在锥形瓶外面E. 滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁四、计算题（本题包括2小题，共10分） 20. （4分）对于反应，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体L和3mol气体M混合，反应经2min达到平衡，生成2.4mol气体R，测得气体Q的浓度为0.4mol/L，计算：（1）x=_；（2）L的转化率=_。 21
9、. （6分）用铂电极电解500mL和的混合溶液一段时间，在两电极上均生成11.2L气体（标准状况），计算原混合溶液中五、选做题（本题包括22-A、22-B两个大题，均为30分。22-A题为选修4化学反应原理试题，22-B题为选修3物质结构与性质试题。选择题均为单项选择题，每小题3分，共9分，非选择题均为21分。每位考生只可选答其中一个大题。若两个大题都作答，则以22-A题记分。） 22-A化学反应原理（30分）（1）下列措施可以促进明矾水解的是_A. 加B. 加C. 加热D. 加压（2）在下列物质中溶解度最大的是A. 纯水B. 稀硫酸C. 氯化钡溶液D. 硫酸钠溶液（3）常温下，将的KOH溶液
10、加水稀释1000倍，稀释后所得溶液中与的物质的量浓度之比约为_ A. 1:1000B. 1:100C. 1:10D. 1:1（4）有常温下的五种溶液：0.1mol/L溶液溶液 溶液溶液溶液I. 溶液呈_（填“酸”或“碱”或“中”）性，原因是_（用离子方程式表示）。II. 、三种溶液中的由大到小的顺序是_（填数字序号）。III. 溶质是弱电解质的溶液是_（填数字序号）IV. 的电离方程式是_。V. 和反应的离子方程式是_。（5）在一定体积的密闭容器中，发生如下反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：70080083010001200K0.60.91.01.72.6I. 该反应的平衡常数表达
11、式为：=_。II. 该反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。III. 某温度下，反应体系中各物质的平衡浓度符合下式：，试判断此时的反应温度为_。IV. 830时，向该容器中加入与开始反应，达到平衡时，混合气体中的体积分数是_。V. 保持温度不变，若往IV的平衡体系中再通入与，则再达新平衡时，的转化率为_。22-B物质结构与性质（30分）（1）下列判断正确的是_A. 电负性：B. 第一电离能：C. 未成对电子数：D. 键数：（2）下列有关晶体的说法正确的是_A. 分子晶体中分子间一定存在范德华力B. 晶格能越大，离子晶体的能量越高C. 离子键、共价键、金属键、氢键都是化学键D. 原子间通过共价键
12、形成的晶体一定具有高熔点和高硬度（3）下列说法正确的是_。A. 元素的价电子数和族序数相等B. 酸性：C. IA、IIB族的元素属于S区元素D. 离子中的配位键数为3（4）有下列7种物质：请根据要求回答：I. 分子的空间构型为_；基态F原子的电子排布图为_。II. 难溶于水的原因是_。III. 以上7种物质属于极性分子的是_（填数字序号）IV. 四种物质的沸点由高到低的顺序是_（填数字序号）。V. 测定HF的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，主要原因是_。（5）发光二极管（LED）的材质基本以砷化镓、磷化铝镓铟（）、氮化铟镓（）为主。已知镓、砷分别是同族的铝、磷的下一周期元素。下图是砷化镓的晶胞结构图（白球为砷，黑球为镓）。请回答：I. 镓原子的基态原子电子排布式是_。II. 砷化镓的化学式为_。III. N、P、As的氢化物沸点由高到低的顺序是_（用氢化物分子式表示）。IV. 砷化镓可由和砷化氢在时反应制得。中镓原子的杂化方式为_。V. 设砷化镓的晶胞边长为a pm，则其密度为_（列式表示，设阿伏伽德罗常数的数值为）。