1、一、单项选择题7设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A常温常压下，1.7gH2O2中含有的电子数为0.9nAB1 mol.L-1CuCl2溶液含有2nA个ClC1 mol Na 与足量 O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2nA个电子D标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1nA8在水溶液中能大量共存的一组是（）ABa2+、Na+、SO32、Cl BMnO4 、SO42 、K+ 、H+CAl3+ 、Mg2+、NO3 、HCO3 DFe3+、Na+、SCN 、Cl 9下列叙述正确的是（）A碳酸氢钠溶液可用于区分乙酸、乙醇和苯B糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都
2、可以在一定条件下发生水解反应C用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度D将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性10短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示常温下，Al能溶于W 的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液下列说法正确的是（）AY的最高化合价为+6 B离子半径：WQYX C氢化物的沸点：YQ D最高价氧化物的水化物的酸性：WQ11查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2O
3、H2eX+2H+下列说法中正确的是（）A电池内部H+由正极向负极移动 B另一极的电极反应式为：O2+4e+2H2O=4OH C乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极 D电池总反应为：2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O12下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）AAl具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 BNaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂 CNH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏 DK2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2，可用于自来水的净化和杀菌消毒二、双项选择题2225时，下列说法正确的是（ ）
4、A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl)c(NH4+) BpH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO3) c(H2CO3)c(CO32） CpH=12的NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液混合后所得溶液显酸性 D将0.1 mol/L的氨水溶液加水稀释10倍，溶液中离子浓度都减少23仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（如图）就能实现相应实验目的是（）选项ABCD实验目的从碘水中提取碘用10molL-1盐酸配制100mL0.1molL-1盐酸用NaCl溶液制备氯化钠晶体除去C2H4中少量SO2实验仪器或装置烧杯、分液漏斗100mL容量瓶、量筒、玻璃棒、烧杯三、
5、非选择题30、（16分）肉桂酸是桂皮中的一种重要成分，在有机合成中有着非常重要的地位。如镇痉剂氯苯氨丁酸的合成流程为：以废旧塑料聚苯乙烯为原料解聚得到它的单体VI，再生产肉桂酸的工艺流程如下回答下列问题(1)氯苯氨丁酸的分子式为_，含氧官能团名称_。(2)在指出和的反应类型， _。(3)写出化学反应的化学方程式_。(4)化合物III与足量的氢氧化钠溶液共热时, 1mol III需要消耗_mol NaOH(5)检验化合物VII中是否混有VI，可以用下列试剂中的_A.高锰酸钾酸性溶液 B.溴的四氯化碳溶液 C.FeCl3溶液 D.银氨溶液(6)有一种酯是肉桂酸的同分异构体，该酯具有如下特征：苯环上
6、一氯代物只有两种；与新制氢氧化铜共热生成红色沉淀；除苯环外不存在其它环状结构。_(7)类似于的反应称为Michael反应，在有机合成中是延长碳链的重要方法。可将CH3-NO2中硝基换成-CHO或-COOR等，都可发生类似反应。试写出CH3-COOCH2CH3与III反应的产物的结构简式_31（16分）利用甲醇脱水制二甲醚新技术是以合成气(CO、H2)为原料，在同一容器中进行合成甲醇和甲醇脱水，方程式如下：(1)热化学方程式的意义是_。(2)温度对平衡时甲醇收率、二甲醚收率、和醇醚总收率的影响曲线图如右（收率为实际产物量与理论产物量之比），由图可推测出，c_0（填“”或“=”或“”）。若已知CO
7、的燃烧热为-283.0KJ mol1，则能否算出H2的燃烧热？（写“能”或“不能”）。_。 (3)对比右图的二甲醚合成、甲醇合成曲线后可以得出关于温度对平衡收率的影响的结论是_。(4)某温度下，反应的平衡常数为0.88。在体积为V的恒容密闭容器中充入2 mol CO、2 mol H2、7 mol CH3OH进行反应，比较充入瞬间V正和V逆的大小。（写出计算过程）(5)反应到达平衡后，c(H2)=c1，在t0时刻瞬间将密闭容器的体积增大到原来的2倍，在t1时刻重新达到平衡。在c(H2)-t图中画出t0时刻后的变化曲线并进行适当的标注。能够判断已经达到平衡的标志有_（填选项）。 a混合气体的密度不
8、再变化 b混合气体的相对分子质量恒定cc(CO)与c(H2)之比恒为3：4dC元素和O元素质量之比恒定 (6)二甲醚燃料电池用碳棒作为电极、用烧碱作为电解质溶液，写出其负极的电极反应式_。33、（16分）工业上用硫铁矿石（主要成分FeS2）在沸腾炉中焙烧，经过一系列反应，利用炉气可以得到硫酸，焙烧后的矿渣用于制备净水絮凝剂氯化铁晶体(FeCl36H2O). 其工艺流程如下（部分条件和产物已略去）(1)炉气的主要成分是_，该成分可用于制备硫酸，制备过程中涉及的反应方程式有_、_。 (2)酸溶时所选用的试剂a为_，酸溶及后续过程中均需保持酸过量，其目的是（包含两个方面）_。(3)该工艺流程通入氯气
9、后，主要发生的离子方程式为：_，该过程产生的尾气可用_吸收，既可以防止其污染空气又可制备漂白液。将氯气氧化后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、_、干燥可得FeCl36H2O晶体。(4)该工艺所用氯气可由氯碱工艺获得，氯碱工艺中电解饱和食盐水的_极产生氯气，该电极反应式为_。(5)若硫铁矿中含铁的质量分数为56%，理论上10kg硫铁矿中的铁可完全转化为_molFeCl36H2O。33（16分）新型绿色硝化反应用N2O5（硝酸的酸酐）合成硝基苯。原理是N2O5产生NO2+和NO3，NO2+进攻苯环，发生硝化反应。实验装置使用三颈烧瓶（装置1）：实验步骤：实验仪器待用后，将0.1gmL1的N2O5、
10、CH2Cl2混合液加入到装有催化剂NaY的装置1中；待装置1达到指定温度后，将苯用恒压滴液漏斗（装置3）滴加至反应器中，使N2O5和芳烃化合物物质的量之比达到设定值，并使反应在15下进行；充分反应后，分离出产物。(1)装置图中，玻璃仪器2的名称是_。(2) N2O5和苯反应生成硝基苯的反应方程式为_。(3)步骤中，分离的实验操作及对应结果结论如下：已知：该实验一般会有副产物间二硝基苯的生成。实验操作实验结果或结论在三颈烧瓶中加入过量的 ，再用水洗，静置后， 。得到有机溶液和无机溶液查阅资料了解苯、硝基苯、 的沸点，取有机溶液进行 操作。收集到纯净无色液体利用 （填选项）可以进一步鉴定该无色液体
11、A红外光谱 B元素分析C核磁共振氢谱 D质谱法证明无色液体是硝基苯(4)实验前要对N2O5进行纯度分析，过程如下：取2.0 g样品于30 mL蒸馏水中完全溶解，加入_作为指示剂后，用0.7500 molL1的氢氧化钠标准滴定溶液进行滴定，滴定三次，平均消耗标准滴定液42mL，则N2O5的纯度是_（保留三位有效数字）。(5)对比传统的硝硫混酸方法来制备硝基苯，这种新型绿色硝化反应的优点在于_参考答案题号7891011122223答案ABACDBBCAC30、(1)C8H8O3，醛基、羟基、醚键（每个1分）(2)加成反应（1分） （2分）(3) （3分）(4)BC（2分，每个1分）(5) （每个2
12、分，共4分）31(1)足量的CO气体和足量的H2气体充分反应生成1mol的甲醇气体，放出184.6KJ的热量（2分，没有“气体”或没有“1mol”扣1分）(2) （1分） 不能（1分）(3)温度升高对甲醇合成的影响比二甲醚合成的大(2分)(4)(2分，公式1分，数据和结果1分），QcV逆(2分，反应的进行方向1分，判断1分)（5）（2分，若曲线趋势正确，但新平衡时浓度超过了c1，扣1分；没有标注“t1”扣1分） bc（2分，每多选或错选1个扣1分）(6)CH3OCH312e+16OH=2CO3+11H2O（2分，配平错扣1分）32、(1) SO2（1分） 2SO2+O2 2SO3（1分）、 S
13、O3+H2OH2SO4 （1分） (2)稀盐酸（1分） 提高铁元素的浸出率、抑制Fe3+水解（全对3分，答出一方面给2分）(3)Cl2+2Fe2+2Cl+2Fe3+（2分） NaOH溶液（1分） 洗涤（1分）(4)阳（1分）；2Cl2eCl2 （2分）(5) 100（2分） 33(1)温度计（1分）（2分，没写或少写条件扣1分）(3)实验操作实验结果或结论在三颈烧瓶中加入过量的饱和NaHCO3溶液（2分，饱和碳酸钠溶液和NaOH溶液都给分，没有“溶液”两个字扣1分），再用水洗，静置后，分液（1分）。得到有机溶液和无机溶液查阅资料了解苯、硝基苯、间一硝基苯、一氯甲烷（2分，各1分，写结构简式也给分）的沸点，取有机溶液进行蒸馏（1分，分馏也给分）操作。收集到无色液体利用CD（2分，每多选或错选1个扣1分）（填选项）可以进一步确定液体不是苯或间二硝基苯证明无色液体是硝基苯(4)酚酞溶液或甲基橙溶液（1分，写出其中1种就给分） 85.0%（2分）(5)无需使用硝硫混酸，可节省成本，降低污染(2分，答“无需加热”不给分，其它言之有理也给分)