1、四川省绵阳市三台中学实验学校2019-2020学年高二化学下学期期末适应性考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第卷 (选择题，共46分)一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于有机化合物的说法正确的是A. 苯与甲苯互为同系物，均能使酸性KMnO4溶液褪色B. 苯乙烯分子中的所有原子一定都处于同一个平面C. 淀粉和纤维素不是同分异构体D. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同【答案】C【解析】【分析】A苯和甲苯互为同系物，但苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；B苯环、双键为平面结构，且直接相连；C淀粉和纤维
2、素分子式不同，不是同分异构体；D乙烯和苯都能使溴水褪色，乙烯含有碳碳双键，和溴水发生加成反应；苯和溴水因萃取而褪色。【详解】A苯和甲苯互为同系物，甲苯能被酸性KMnO4氧化成苯甲酸，溶液褪色，但苯与酸性KMnO4不反应，不能使KMnO4酸性溶液褪色，故A错误；B苯环、双键为平面结构，且直接相连，则苯乙烯分子中所有原子可能处于同一个平面，但不一定在同一平面，故B错误；C淀粉和纤维素都为高分子化合物，聚合度在较大的一个范围之间，没有具体值，二者分子式不同，不是同分异构体，故C正确；D乙烯和苯都能使溴水褪色，乙烯含有碳碳双键，和溴水发生加成反应；苯和溴水因萃取而褪色，故D错误。综上所述，本题正确答案
3、为C。【点睛】本题考查有机物的性质和鉴别，题目难度不大，本题易错点为C，注意淀粉和纤维素都为高分子化合物，聚合度在较大的一个范围之间，二者分子式不同，不是同分异构体。2.下列各组物质肯定互为同系物的是A. 和B. CH2OHCH2OH和CH2OHCHOHCH2OHC. C4H8和C5H12D. 醋酸和硬脂酸(C17H35COOH)【答案】D【解析】【分析】同系物是结构相似，分子组成上相差一个或若干个-CH2-的一系列物质，根据定义分析判断。【详解】A属于酚类，属于芳香醇类，两者结构不相似，不是同系物，故A不符合题意；B两者所含羟基数目不同，分子组成上不满足相差若干个-CH2-，不是同系物，故B
4、不符合题意；CC4H8为不饱和烃，C5H12为烷烃，不是同系物，故C不符合题意；D醋酸和硬脂酸(C17H35COOH)均为饱和一元羧酸，符合同系物的要求，故D符合题意；故选：D。3.下列有机物不能发生消去反应的是A. 2-丙醇B. 2,2-二甲基1丙醇C. 2-甲基-2-丙醇D. 氯乙烷【答案】B【解析】【详解】A2-丙醇中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子可以发生消去，故A不选；B2，2-二甲基-1-丙醇中与-OH相连碳原子的邻位碳上没有氢原子，不能发生消去反应，故B选；C2-甲基-2-丙醇中与-OH相连碳原子的邻位碳上有氢原子，能发生消去反应，故C不选；D氯乙烷中与氯原子相连的碳原子
5、的邻位碳原子上有氢原子，能发生消去反应，故D不选；故答案为B。【点睛】与-OH(或-X)相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子时(苯环上的碳除外)可以发生消去反应。4.下列说法正确的是A. 乙酸乙酯和植物油都可水解生成乙醇B. 氨基酸和蛋白质分子中都含有氨基和羧基，二者均具有两性C. 糖类化合物由C、H、O三种元素组成，可用通式Cm(H2O)n表示，所以可成为碳水化合物D. 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作为人类的营养物质【答案】B【解析】【详解】A. 乙酸乙酯水解生成乙醇，植物油通式为，故植物油水解生成丙三醇，故A错误；B. 氨基酸和蛋白质分子中都含有氨基和羧基，二者均具有两性，故B正确；C
6、. 糖类化合物由C、H、O三种元素组成，大多数糖类化合物可用通式Cm(H2O)n表示，有的糖类化合物不符合该通式，如脱氧核糖的分子组成为C5H10O4，不能用该通式表示，故C错误；D. 人体中没有水解纤维素的酶，故纤维素在人体内不能水解为葡萄糖，不可作为人类的营养物质，故D错误；故选B。5.下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A. 电石气B. 丙烯C. 聚乙烯D. 甲苯【答案】C【解析】【详解】A. 电石气即乙炔，乙炔分子中含有碳碳三键，可被酸性KMnO4溶液氧化，使其褪色，故A不符合；B. 丙烯分子中含有碳碳双键，可被酸性KMnO4溶液氧化，使其褪色，故B不符合；C. 聚乙烯分子中不含碳
7、碳双键，不可被酸性KMnO4溶液氧化，不能使其褪色，故C不符合；D. 甲苯分子中的甲基可被酸性KMnO4溶液氧化，使其褪色， D不符合；故选C。6.下列说法正确的是A. 升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小B. Ksp既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量和溶液中离子浓度有关C. 常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小D. 向Ca(OH)2悬浊液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变【答案】A【解析】【详解】A. 升高温度，沉淀溶解平衡向吸热方向移动，如果某沉淀溶解平衡是放热反应，升高温度,逆向移动，则说明
8、它的溶解度是减小的，溶液中离子浓度减小，所以Ksp也变小，故A正确；B. 不同的难溶电解质在相同的温度下Ksp的大小与物质的性质有关，同一难溶电解质的Ksp则只与温度有关，当沉淀成分和温度一定时，Ksp的数值一定，与沉淀的量和溶液中离子浓度无关，则Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，故B错误；C. 当沉淀成分一定时，Ksp只与温度有关，温度不变，Ksp不变，故C错误；D. Ca(OH)2悬浊液中存在平衡Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)，加入少量的NaOH固体，OH浓度增大，平衡向逆方向移动，则Ca(OH)2的固体增多，故D错误；故选A。7.下列关于卤代烃的叙述中正确的是A
9、. 所有卤代烃都是无色、难溶于水，比水重的液体B. 所有卤代烃在适当条件下都能发生取代反应C. 所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应D. 氟氯代烷(即氟利昂)是优良的制冷剂、灭火剂，需推广使用【答案】B【解析】【详解】A. 卤代烃不一定是液体，如一氯甲烷是气体，故A错误；B. 卤代烃含有卤素原子，可发生取代反应，如在碱性条件下水解生成醇，故B正确；C. 卤素原子所在碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子的卤代烃才可发生消去反应，故C错误；D. 氟氯代烷可破坏臭氧层，应限制使用，故D错误；故选B。8.下列有关电化学装置完全正确的是（ ）ABCD铜的精炼构成铜锌原电池铁上镀银防止Fe被腐蚀A. AB.
10、 BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A粗铜精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，且电解质溶液是可溶性的铜盐，故A错误；B含有盐桥的原电池中，电极材料和电解质溶液中金属阳离子属于同一元素，铜锌原电池中，硫酸铜溶液中电极应该是铜电极，硫酸锌溶液中电极应该是锌电极，故B错误；C电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，在铁上镀银时，银作阳极，铁作阴极，故C错误； D利用外接电源的阴极保护法保护金属时，被保护的金属作阴极，所以铁作电解池的阴极，故D正确；故答案为D。二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)9.下列实验与盐类水解无关的是A. FeS不溶于水，但能溶于
11、稀盐酸中B. 在氯化氢气流中加热蒸发CuCl2溶液以制备CuCl22H2OC. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中以制备氢氧化铁胶体D. 实验室配制硫化钾溶液时加入适量KOH溶液【答案】A【解析】【详解】A. FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中，生成氯化亚铁和硫化氢，符合强酸制弱酸的规律，促进硫化亚铁的溶解平衡正向移动，与盐类水解无关，故A选；B. 由于CuCl2在加热过程中水解被促进，且生成的HCl又易挥发而脱离体系，造成水解完全，生成碱式氯化铜或氢氧化铜，以至于得到CuO固体，而不是CuCl2，2CuCl22H2OCu(OH)2CuCl2+2HCl+2H2O；想得到无水CuCl2的合理方法是，让
12、CuCl22H2O晶体在干燥的HCl气流中加热脱水，与水解有关，故B不选；C. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，促进了铁离子的水解，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，与水解有关，故C不选；D. 在配制硫化钾(K2S)溶液时，硫离子水解，溶液显碱性，为了防止硫离子发生水解，应加入对应的碱，可以加入少量的氢氧化钾，与水解有关，故D不选；故选A。10.下列实验方案合理的是A. 配制银氨溶液：在一定量2%的AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好溶解B. 除去混在苯中的少量苯酚：加入过量溴水，过滤C. 验证RX为碘代烷：把RX与烧碱水溶液混合加热，将
13、溶液冷却后再加入硝酸银溶液D. 检验无水乙醇和浓硫酸共热后制得的气体是否为乙烯：将气体通入酸性KMnO4溶液【答案】A【解析】【详解】A在洁净的试管中加入2%AgNO3溶液12mL，逐滴加入2%稀氨水，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解时为止，发生的反应为Ag+NH3H2O=AgOH+、AgOH+2NH3H2O=+OH+2H2O，此时所得的溶液即是银氨溶液，A合理；B加入过量溴水，生成三溴苯酚，三溴苯酚和溴都能与苯互溶，不能将二者分离，并引入新的杂质，B不合理；C卤代烷水解后应先加硝酸中和氢氧化钠、后再加硝酸银溶液，才能鉴定是否为碘代烷，C不合理；D乙醇易挥发，且乙醇与浓硫酸反应生成二氧化硫，乙醇、二
14、氧化硫都可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，应排除乙醇、二氧化硫的干扰，D不合理；答案选A。11.工业上可用甲苯合成苯甲醛，下列说法正确的是A. 甲苯分子中所有原子都在同一平面内B. 反应的反应类型相同C. 一氯甲苯的同分异构体属于芳香族化合物的有3种D. 苯甲醇可与氢氧化钠反应【答案】C【解析】【详解】A甲苯中含有甲基，甲基中碳原子为饱和碳原子，呈四面体构型，所有原子不可能共面，故A错误；B为取代反应，为取代反应，为氧化反应，反应类型不完全相同，故B错误；C一氯甲苯的同分异构体属于芳香族只能是含有甲基和氯原子两个取代基，在苯环上有邻、间、对三种位置，故C正确；D苯甲醇与氢氧化钠不反应，故D错误
15、；故选：C。12.下列离子方程式与所述事实不相符的是A. 用铁作电极电解饱和食盐水：Fe2H2OFe(OH)2H2B. 偏铝酸钠溶液能使酚酞试液变红：2H2OAl(OH)3OHC. 苯酚钠溶液中通入CO2：2CO2H2O2D. AgOH沉淀溶于氨水：AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH2H2O【答案】C【解析】【详解】A用铁作电极电解饱和食盐水，阳极是活性电极铁放电产生亚铁离子，阴极是水中氢离子放电，产生氢气和氢氧根离子，总反应为：Fe2H2OFe(OH)2H2，故A正确；B偏铝酸钠是强碱弱酸盐，溶液中偏铝酸根离子水解2H2OAl(OH)3OH使溶液显碱性，能使酚酞试液变红，故B正确
16、；C苯酚钠溶液中通入CO2，因苯酚的酸性比碳酸氢根离子强，产物只能是碳酸氢钠，正确的反应为：CO2H2O，故C错误；DAgOH沉淀溶于氨水，是因为银离子能够与氨分子形成络合离子，反应为：AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH2H2O，故D正确；故选：C。13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 标准状况下，22.4L己烷中含己烷分子数目为NAB. 28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为NAC. 标准状况下，11.2L乙炔中含有共用电子对的数目为1.5NAD. 常温下，30g的2-丙醇中含有羟基的数目为0.5NA【答案】D【解析】【详解】A. 标准状况下，己烷是
17、液体，不能计算其物质的量，故A错误；B. 28g乙烯物质的量为1mol，故28g乙烯含有碳碳双键的数目为NA，28g丙烯含有碳碳双键的数目为，故28g乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目应小于NA，故B错误；C. 标准状况下，11.2L乙炔物质的量为0.5mol，一个乙炔分子中含有5对共用电子对，故0.5mol乙炔分子中含有共用电子对的数目为2.5NA，故C错误；D. 常温下，30g的2-丙醇的物质的量为，一个2-丙醇中含有一个羟基，故0.5mol中2-丙醇含有羟基的数目为0.5NA，故D正确；故选D。【点睛】公式（标况时，Vm=22.4L/mol）的使用是学生们的易错点，并且也是高频考点
18、，在使用时一定看清楚两点:条件是否为标准状况，在标准状况下，该物质是否为气体。如：本题A项，标况下己烷不是气体，不能使用Vm=22.4L/mol计算。14.用下列装置完成相关实验，不合理的是A 趁热过滤提纯苯甲酸B. 制备并检验乙烯C. 除去溴苯中的苯D. 分离硝基苯与水【答案】B【解析】【详解】A项，用a趁热过滤提纯苯甲酸,图示装置满足“一低、二贴、三靠”的要求,且用玻璃棒引流,A正确；B项，生成的乙烯可能含有还原性气体二氧化硫，不能直接通入溴水中检验乙烯，B错误；C项，溴苯与苯的沸点相差较大，可以通过分馏来将两者分离开，且图中温度计放在支管处，冷凝水流向从下往上，操作合理，C正确；D项，硝
19、基苯不溶于水，且密度比水大，因此可通过分液的方法将硝基苯与水分离开，硝基苯从下端放出，操作合理，D正确；正确选项B。15.锌-空气电池由活性炭(空气扩散极)、锌、苛性碱溶液构成,其中活性炭部分浸泡在苛性碱溶液中,其工作原理如图所示，负极产物是ZnO。下列说法正确的是（ ）A. 活性炭的作用是吸附空气，为电池提供氧化剂B. 原理图中的隔离膜为质子交换膜C. 负极反应式为Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+D. 电池工作时，当电路中通过0.2mol电子,消耗3.2gO2【答案】A【解析】A. 活性炭有很强的吸附作用，是吸附空气，为电池提供氧化剂，选项A正确；B、原理图中的隔离膜为离子交换膜，防止产
20、生的氢氧根离子与锌离子反应生成氢氧化锌，选项B错误；C、负极反应式为Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，选项C错误；D、电池工作时，当电路中通过0.2mol电子,消耗1.6gO2，选项D错误。答案选A。16.某溶液为含有较多的CuSO4和少量的Fe2(SO4)3酸性溶液。若用该溶液制取硫酸铜固体，可供选择的操作有：加适量H2SO4溶液加适量CuO冷却结晶加过量NaOH溶液加强热至有大量白色固体析出过滤。正确的操作步骤及顺序是（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】若用该溶液制取硫酸铜固体，Fe3+对于CuSO4来说属于杂质，所以先要除去Fe3+。除去Fe3+的方法通常为：加入能消耗H
21、+的物质，促进Fe3+水解平衡：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+右移，使得Fe3+完全水解为氢氧化铁沉淀；可以加入CuO，CuO+2H+=Cu2+H2O，消耗溶液中的H+，使得酸性减弱，促进铁离子沉淀；过滤可得硫酸铜溶液，再蒸发结晶即可得硫酸铜固体；不能加NaOH溶液，否则会引入Na+杂质。故操作顺序为：，选D。点睛：向溶液中加入新物质调pH，促进铁离子等水解，要注意不能引入新杂质，本题中可以选择加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2消耗H+，从而达到调pH至弱酸性的目的。17.常温下，向20mL0.3molL-1H2A溶液中滴加0.3molL-1的NaOH溶液。有关微粒(H2A、HA、
22、A2)的物质的量变化如图所示，已知x、y对应的pH分别为4和9。下列有关说法不正确的是A. Ka2(H2A)109B. 当V(NaOH)20mL时，溶液呈酸性C. x处溶液中：c(OH)+3c(A2)c(Na)104molL1D. 当V(NaOH)40mL时c(A2)+c(HA)+c(H2A)0.1molL1【答案】C【解析】【分析】常温下，向20mL0.3molL-1H2A溶液中滴加0.3molL-1的NaOH溶液，依次发生反应H2A+NaOH=NaHA+H2O，NaHA +NaOH=Na2A+H2O，由图可知，曲线I、分别为H2A、HA、A2的物质的量变化，已知x、y对应的pH分别为4和9
23、，则，据此分析解答。【详解】A. 由以上分析知，Ka2(H2A)109，故A正确；B. 当V(NaOH)20mL时，溶液的溶质恰好为NaHA，HA-的电离常数为Ka2(H2A)109，水解常数为，故HA-的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，故B正确；C. x处溶液中存在电荷守恒：c(OH)+2c(A2)+ c(HA)=c(Na)+ c(H)，此时c(HA)=c(H2A)c(A2)，c(H)104molL1，故c(OH)+3c(A2)c(Na)c(H)=104molL1，故C错误；D. 根据物料守恒知，当V(NaOH)40mL时，c(A2)+c(HA)+c(H2A)，故D正确；故选C。18.已
24、知25时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22108mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25105mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（ ）A. c (K+)c (NO3) c (Ag+) = c(Cl) + c (I)B. c (K+)c (NO3) c (Ag+) c (Cl)c (I)C. c (NO3)c (K+)c (Ag+) c (Cl)c (I)D. c (K+)c (NO3) c (Cl) c (Ag+)c (I)【答案】D【解析】【详解】钾
25、离子和NO3不参与反应，所以c (K+)c (NO3)。由于碘化银的溶度积常数小于氯化银的，所以首先生成碘化银沉淀，然后才是氯化银沉淀，因此根据硝酸银和氯化钾及碘化钾的物质的量可知，氯化钾是过量的，因此c (Cl) c (Ag+)c (I)，所以答案选D。第卷 (非选择题，共54分)三、(本题包括2小题，共13分)19.A代表几种重要的有机合成原料，15gA在空气中完全燃烧生成22gCO2和9gH2O，则该有机物的实验式为_。若A是一种无色、具有强烈刺激性气味的气体，且有还原性，则A的水溶液俗称_，具有杀菌防腐性能；若A的质谱图中最大荷质比为60，则A的分子式为_，其链状同分异构体有_种。【答
26、案】 (1). CH2O (2). 福尔马林 (3). C2H4O2 (4). 3【解析】【分析】根据元素守恒计算该有机物的最简式；根据有机物的最简式和性质确定有机物的结构简式，根据质谱图确定A的相对分子质量，从而确定分子式，再进一步确定其链状同分异构体。【详解】CO2物质的量为、水的物质的量为，根据质量守恒可知，15gA中氧元素质量为15g-0.5mol12g/mol-0.5mol21g/mol=8g，则，故有机物A分子中N(C):N(H): N(O)=0.5mol:1mol:0.5mol=1:2:1，则A的最简式为CH2O；若A是一种无色具有强烈刺激气味的气体，具有还原性，则A为甲醛，结构
27、简式为HCHO，其水溶液为福尔马林；若A的质谱图中最大荷质比为60，分子式为C2H4O2，其对应的链状同分异构体有乙酸、甲酸甲酯、羟基乙醛，共3种同分异构体，故答案为：CH2O；福尔马林；C2H4O2；3。20.室温下，有下列溶液：(1)0.2molL1HR溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH (2). c(R)c(Na+)c(H)c(OH) (3). = (4). 10-3-10-11 (5). Fe(OH)3 (6). 8【解析】【分析】(1)溶液中存在等物质的量的HR和NaR，测得混合溶液pH7，则HR的电离程度大于NaR的水解程度；(2)根据NH4Al(SO4
28、)2的化学式，利用原子守恒判断；根据溶液呈电中性求解；(3)根据Ksp计算三种离子生成沉淀时c(OH)，取最小的结果。【详解】(1)0.2molL-1HR溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合，溶液中存在等物质的量的HR和NaR，测得混合溶液pH7，则HR的电离程度大于NaR的水解程度；HR电离大于NaR的水解，则c(R-)c(Na+)，溶液显酸性，则c(H)c(OH)，HR为弱酸，则c(Na+)c(H)，各离子浓度的大小顺序为c(R)c(Na+)c(H)c(OH)；(2)根据NH4Al(SO4)2的化学式，利用原子守恒，溶液中N原子存在形式的和与Al原子存在形式的和相等，则c()+c(
29、NH3H2O)=c(Al3+)+cAl(OH)3；根据溶液呈电中性，则c()+3c(Al3+)+ c(H+)=2c()+c(OH)，2c()c()3c(Al3+)=c(H+)-c(OH)=10-3mol/L-10-11mol/L=10-3-10-11mol/L；(3)根据KspCu(OH)2，Cu2生成沉淀时，溶液中c(OH)为10-10mol/L，同理，Fe3生成沉淀时，溶液中c(OH)为1.710-12mol/L，Mn2生成沉淀时，溶液中c(OH)为10-6mol/L，则加入稀氨水，先生成的沉淀是Fe(OH)3；不让锰析出，则刚好Mn2开始生成沉淀，c(OH)为10-6mol/L，c(H+
30、)=10-8mol/L，pH=8。四、(本题包括2小题，共17分)21.(1)二氧化硫空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如图：质子的流动方向为_(“从A到B”或“从B到A”)。负极的电极反应式为_。(2)某工厂采用电解法处理含的废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽内盛放含铬废水，被还原成为Cr3+，Cr3+在阴极区生成Cr(OH)3沉淀除去，工作原理如图：写出电解时阴极的电极反应式_。写出被还原为Cr3的离子方程式_。(3)一氧化碳无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因一氧化碳中毒而失去生命。一种一氧化碳分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇氧化钠，其
31、中O2可以在固体介质NASICON中自由移动。工作时，电极a作_极，其电极电极反应式为_；【答案】 (1). 从A到B (2). SO2-2e-+2H2O=+4H+ (3). 2H+2e- =H2(或2H2O+2e- =2OH- +H2) (4). 6Fe214H=2Cr36Fe37H2O (5). 负 (6). COO2- -2e- =CO2【解析】【分析】(1)(3)根据燃料电池的工作原理分析解答；(2)根据电解原理分析解答。【详解】(1)在二氧化硫空气质子交换膜燃料电池中，二氧化硫发生氧化反应，氧气发生还原反应，所以二氧化硫所在电极A为负极，氧气所在电极B为正极，原电池中阳离子移向正极，
32、故质子的流动方向为从A到B；二氧化硫在负极失去电子被氧化生成，发生氧化反应，故负极的电极反应式为SO2-2e-+2H2O=+4H+；(2)电解时阴极发生还原反应生成氢气，故阴极的电极反应式2H+2e- =H2(或2H2O+2e- =2OH- +H2)；阳极Fe失去电子被氧化生成Fe2+，被Fe2+还原为Cr3+，故反应的离子方程式为6Fe214H=2Cr36Fe37H2O，生成的Cr3+移动向阴极，与氢氧根离子结合生成Cr(OH)3沉淀；(3)该装置为原电池，一氧化碳发生氧化反应，氧气发生还原反应，所以一氧化碳所在电极a为负极，空气所在电极b为正极，一氧化碳失电子和氧离子反应生成二氧化碳，电极
33、反应式为COO2-2e- =CO2。【点睛】第(3)问，在书写电极反应式时，注意该装置中电解质为氧化钇氧化钠，其中O2可以在固体介质NASICON中自由移动，不存在氢离子、氢氧根离子，故在配平电极反应式时需借助O2-配平，故负极反应式为2CO2O2- -4e- =2CO2（即COO2- -2e- =CO2），正极反应式为O24e- = 2O2-。22.工业上常用铝土矿(主要成分为Al2O3、SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝氢化钠，铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，工艺流程如图：已知：SiO2在“碱液”中转化为铝硅酸钠Na2Al2SixO8沉淀。(1)过量NaOH溶液溶解铝
34、土矿时为了提高浸出率可采取的措施是_。(任写一种)(2)反应中所加的NaHCO3溶液中存在c()+c(OH-)=_，电解I的阳极电极方程式_。(3)“电解”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示，物质A为_。(填化学式)(4)反应III的化学方程式为_，某同学经过分析认为可以再设计一个电解槽，电解_(填物质名称)溶液，更能实现副产物的循环利用。【答案】 (1). 加热或粉碎矿石或适当增大氢氧化钠溶液浓度 (2). c(H+)+c(H2CO3) (3). 2O2-4e=O2 (4). O2 (5). 4NaHAlCl3=NaAlH43NaCl (6). 氯化钠【解析】【分析】以铝土矿(主要成分为A
35、l2O3、SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝氢化钠，由流程可知，加NaOH溶解时Fe2O3不反应，由信息可知SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀，过滤得到的滤渣为Fe2O3、铝硅酸钠，反应I中碳酸氢钠与偏铝酸钠反应生成Al(OH)3，过滤II得到Al(OH)3，灼烧Al(OH)3生成氧化铝，电解I为电解熔融氧化铝生成Al和氧气，纯铝在氯气中燃烧生成氯化铝，氯化铝再与NaH反应生成铝氢化钠(NaAlH4)，据此分析解答。【详解】(1)通过将铝土矿粉碎、增大NaOH溶液浓度、加热及搅拌等措施，可提高NaOH溶液溶解铝土矿时的浸出率；(2)NaHCO3溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H
36、+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，物料守恒：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，二者加合可得，c()+c(OH-)= c(H+)+c(H2CO3)；电解熔融氧化铝生成铝，O2-在阳极失去电子被氧化生成氧气，故电解I的阳极电极方程式为2O2-4e=O2；(3)电解池的阳极OH失电子发生氧化反应，生成氧气，即A气体为O2；(4)氯化铝与NaH反应生成铝氢化钠，发生反应的化学方程式为4NaHAlCl3=NaAlH43NaCl，反应生成的副产物NaCl，利用其水溶液电解可得NaOH、H2和Cl2，可循环利用。【点睛】钠、镁、铝还原性强，用电解的方
37、法进行冶炼，根据阴极的放电顺序（K+Ca2+Na+Al3+H+）可知，电解它们的盐溶液均不能得到三种金属单质，应用电解熔融氧化物或者熔融盐的方法冶炼。电解熔融氯化钠冶炼金属钠；电解熔融氧化铝冶炼金属铝，而不能是电解熔融氯化铝，因为氯化铝是共价化合物，熔融态没有自由移动的离子，不能导电；电解熔融氯化镁冶炼金属镁，这是学生们的易错点。五、(本题包括1小题，共14分)23.苯佐卡因(对氨基苯甲酸乙酯)常用于创面、溃疡面及痔疮的镇痛。在实验室用对氨基苯甲酸()与乙醇反应合成苯佐卡因，有关数据和实验装置图如下：相对分子质量密度(gcm-3)熔点/沸点/溶解性乙醇460.79-114378.5与水任意比互
38、溶对氨基苯甲酸1371.374188399.9微溶于水，易溶于乙醇对氨基苯甲酸乙酯1651.03990172难溶于水，易溶于醇、醚类产品合成：在250mL圆底烧瓶中加入8.2g对氨基苯甲酸(0.06mol) 和80mL无水乙醇(约1.4mol)，振荡溶解，将烧瓶置于冰水浴并加入10mL浓硫酸，将反应混合物在80水浴中加热回流1h，并不时振荡。分离提纯：冷却后将反应物转移到400mL烧杯中，分批加入10%Na2CO3溶液直至pH=9，转移至分液漏斗中，用乙醚(密度0.714gcm-3) 分两次萃取，并向醚层加入无水硫酸镁，蒸出醚层，冷却结晶，最终得到产物3.3g。（1）仪器A的名称为_，在合成反
39、应进行之前，圆底烧瓶中还应加入适量的_。（2） 该合成反应的化学方程式是_ 。（3）将烧瓶置于冰水浴中的目的是_ 。（4）分液漏斗使用之前必须进行的操作是_，乙醚层位于_(填“上层”或“下层”)；分离提纯操作加入无水硫酸镁的作用是_。（5）合成反应中加入远过量的乙醇目的是_；分离提纯过程中加入10%Na2CO3溶液的作用是_ 。（6）本实验中苯佐卡因的产率为_(保留3位有效数字)。该反应产率较低的原因是_ (填标号)。a浓硫酸具有强氧化性和脱水性，导致副反应多 b催化剂加入量不足c产品难溶于水，易溶于乙醇、乙醚 d酯化反应是可逆反应【答案】 (1). 球形冷凝管 (2). 沸石(或碎瓷片) (
40、3). +CH3CH2OH +H2O (4). 散热降温，减少副反应，减少乙醇挥发损失 (5). 检查是否漏液 (6). 上层 (7). 干燥吸水 (8). 作溶剂，提高对氨基苯甲酸转化率 (9). 中和过量的浓硫酸和调节pH (10). 33.3%（或33.4%） (11). a d【解析】【分析】由题中信息可知，在圆底烧瓶中加入对氨基苯甲酸和无水乙醇，振荡溶解，将烧瓶置于冰水浴并加入浓硫酸作催化剂，两者可以发生酯化反应生成苯佐卡因。冷却后将反应物转移到400mL烧杯中，分批加入10%Na2CO3溶液直至pH=9，转移至分液漏斗中，用乙醚分两次萃取，并向醚层加入无水硫酸镁，蒸出醚层，冷却结晶
41、，最终得到产物。【详解】(1)由仪器的结构特征，可知A为球形冷凝管，液体加热，需要加入碎瓷片防止暴沸，故答案为球形冷凝管；碎瓷片(或沸石)；(2)对氨基苯甲酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，反应的化学方程式为+CH3CH2OH +H2O ；(3)将烧瓶置于冰水浴中可以散热降温，减少副反应，减少乙醇挥发损失；(4)分液漏斗使用前必须进行查漏，乙醚的密度小于溶液密度，分层后在上层，加入少量无水硫酸镁的目的是干燥乙醚，故答案为检查是否漏液；上层；吸收乙醚中的水；(5)加入过量乙醇，有利于平衡正向移动，可以提高对氨基苯甲酸的利用率，同时可以作为产物的溶剂，反应后溶液中的催化剂硫酸使溶液显酸性，加入1
42、0%Na2CO3溶液可以除去混有的硫酸并调节pH；(6)苯佐卡因的理论产量为0.06mol165g/mol=9.9g，故产率=100%=33.3%；a浓硫酸具有强氧化性和脱水性，导致副反应多可以使得产率降低，a符合题意；b催化剂加入量不足，不会影响平衡的移动，产率不变，b不符合题意；c产品难溶于水，易溶于乙醇、乙醚不会改变产率，c不符合题意；d合成苯佐卡因的反应属于酯化反应，酯化反应是可逆反应，故该反应有一定的限度，在该实验条件下，产品的产率可能较低，d符合题意。故答案为ad。【点睛】本题考查有机物的制备实验，涉及化学仪器识别与使用、物质的分离提纯、基本操作、产率计算等。本题的易错点为反应方程
43、式的书写，需要注意，该反应属于可逆反应，浓硫酸是该反应的催化剂。六、(本题包括1小题，共10分)24.肉桂醛是一种具有杀菌消毒防腐作用的有机物。其参与合成香料工业定香剂E及高分子树脂F的路线示意图如图：已知：R-CHO+CH3CHOR-CH=CH-CHO(R为烃基)(1)的反应类型是_；A的名称为_；所需的试剂和条件是_。(2)B中含氧官能团的结构简式是_。(3)自然界中天然存在的肉桂醛均为反式结构，其结构简式是_。(4)的化学方程式是_。(5)与肉桂酸分子式相同且满足下列条件的同分异构体有_种，请写出其中任意一种的结构简式_。a. 含有碳碳双键、属于酯类且能发生银镜反应b. 分子内含苯环，且
44、苯环上有两个取代基【答案】 (1). 取代反应 (2). 一氯甲苯 (3). NaOH溶液、加热 (4). -OH (5). (6). +CH3OH+H2O (7). 3 (8). 或邻、对位【解析】【分析】甲苯发生取代反应生成A，A反应生成B，B发生催化氧化反应生成苯甲醛，则B结构简式为，A结构简式为，苯甲醛和乙醛发生题给信息反应生成肉桂醛，肉桂醛结构简式为，肉桂醛发生银镜反应然后酸化得到肉桂酸，肉桂酸结构简式为，肉桂酸和甲醇发生酯化反应生成E，E结构简式为，据此分析解答。【详解】(1)由以上分析知，反应为甲苯与氯气在光照条件下发生取代反应生成，的名称为一氯甲苯；反应为发生水解反应生成，所需
45、的试剂和条件是NaOH溶液、加热；(2)B为 ，其含氧官能团为羟基，结构简式是-OH；(3)肉桂醛结构简式为，自然界中天然存在的肉桂醛均为反式结构，其结构简式是；(4)反应为肉桂酸和甲醇发生酯化反应生成，故化学方程式是+CH3OH+H2O；(5)与肉桂酸分子式相同且满足下列条件的同分异构体，a. 含有碳碳双键、属于酯类且能发生银镜反应，则含有结构HCOO-；b. 分子内含苯环，且苯环上有两个取代基；故符合的同分异构体为或邻、对位，满足条件的同分异构体共3种。【点睛】根据反应条件推断反应类型：(1)在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应。(2)在NaOH的乙醇溶液
46、中加热，发生卤代烃的消去反应。(3)在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等。(4)能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。(5)能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应。(6)在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应。(7)与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇醛羧酸的过程)。(8)在稀H2SO4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。(9)在光照、X2(表示卤素单质)条件下发生烷基上的取代反应；在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。