1、14-2015学年四川省绵阳市南山中学高一（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题共25题，每题2分在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1（2分）金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成装运金属钠的包装箱应贴的图标是（）A腐蚀品B爆炸品C遇湿易燃品D氧化剂考点：钠的化学性质；化学试剂的分类版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气易燃烧，根据钠和水反应生成物的性质来判断解答：解：钠和水反应的方程式为Na+2H2O=H2+2NaOH，生成物中含有氢气，氢气易燃烧，所以应贴遇湿易燃品，故选C点评：本题考查了化学试剂的分类，难
2、度不大，根据物质的性质来分析解答即可2（2分）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和B和C和D和考点：过滤、分离与注入溶液的仪器版权所有专题：化学实验常用仪器分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用解答：解：在过滤时，玻璃棒起引流作用；在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用其中玻璃棒的作用及其目的相同的是和，故选D点评：本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用
3、及使用注意事项即可解答，较简单3（2分）下列实验目的能够实现的是（）A用托盘天平称取3.23gNaCl固体B用50mL量筒量取30.12mL水C用酒精萃取碘水中的碘D用淘洗的方法从沙里淘金考点：计量仪器及使用方法；物质的分离、提纯和除杂版权所有专题：实验评价题分析：A、根据托盘天平的准确度；B、根据量筒的准确度；C、根据萃取剂的选择原则；D、根据密度大小解答：解：A、因托盘天平的准确度为0.1g，故A错误；B、因量筒的准确度为0.1mL，故B错误；C、萃取剂应不溶于水，酒精与水混溶，不能用作萃取剂，故C错误；D金子的密度比水大，可用淘洗的方法从沙里淘金，故D正确故选：D点评：本题主要考查了托盘
4、天平、量筒的使用方法、萃取剂的选择及物质的分离，难度不大，注意知识的积累4（2分）下列说法中正确的是（）A标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.021023B标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物中含有的分子数约为6.021023C常温常压下，含NA个O3分子的气体的物质的量小于1 molD28gCO与16gO2的体积比为1：1考点：物质的量的相关计算版权所有专题：计算题分析：A标准状况下，水的状态为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；B、根据标况下气体的体积计算出气体的物质的量及含有的分子数；C、含NA个O3分子的气体的物质的量为1mol，与条件无关；D、气体的体积与条件
5、有关的解答：解：A标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；B、标况下，aL氧气和氮气的物质的量为：mol，含有的分子数约为mol6.021023，故B正确；C、含NA个O3分子的气体的物质的量为1mol，故C错误；D、题目中未指明气体所在的条件，故无法求体积比，故D错误故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的条件及物质的状态，本题难度不大5（2分）下列溶液中c（Cl）最大的是（）A65mL1mol/L的KCl溶液B25mL3mol/L的NaCl溶液C20mL2mol/L的MgCl2溶液D10mL1.5mol/L的AlCl3溶液考点
6、：物质的量浓度版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：在盐溶液中，离子的浓度与盐的浓度、盐的化学式中离子的个数有关，与溶液的体积无关，根据离子的浓度=盐的浓度X盐的化学式中离子的个数，乘积越大离子浓度越大解答：解：A、c（Cl）=c（KCl）=1mol/L；B、c（Cl）=c（NaCl）=3mol/L；C、c（Cl）=2c（MgCl2）=4mol/L； D、c（Cl）=3c（AlCl3）=4.5mol/L；比较以上数据可知，浓度最大的为D，故选：D点评：在盐溶液中，离子的浓度与盐的浓度、盐的化学式中离子的个数有关，与溶液的体积无关6（2分）下列说法中正确的是（）A在一定温度和压强下，固体或
7、液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定B不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同C在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定D气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L考点：气体摩尔体积；阿伏加德罗定律及推论版权所有专题：化学用语专题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、在一定温度和压强下，固体或液体的体积主要取决于粒子数和粒子大小；B、气体体积与温度、压强、气体分子数有关，体积不同，所含分子数不一定不同；C、一定温度和压强下，气体摩尔体积一定，气体的体积由气体的分子数决定；D、气体体积的计算要注意温度和压强解答：解：A、在一定温度和压强下，固
8、体或液体的体积主要取决于粒子数和粒子大小，故A错误；B、决定气体的体积因素是温度、压强、气体的分子数，不同气体，体积不同，它们所含的分子数不一定不同，故B错误；C、一定温度和压强下，气体摩尔体积一定，气体的体积由气体的分子数决定，故C正确；D、气体摩尔体积是指在一定温度和压强下1mol任何气体所占的体积，不一定等于22.4L，故D错误；故选C点评：本题考查了气体体积的有关知识，明确影响气体体积的因素，难度不大7（2分）下列实验操作中错误的是（）A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B制取蒸馏水时，为了防止蒸馏瓶内产生暴沸现象，应先向蒸馏烧瓶内加入几片碎瓷片C稀释浓硫酸时，把
9、浓硫酸加入盛水的烧杯中，边加边搅拌D做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，先停止通CO，再停止加热考点：化学实验安全及事故处理；物质的分离、提纯和除杂版权所有专题：实验评价题分析：A、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；B、加碎瓷片的目的是防止暴沸；C、稀释浓硫酸时，要酸入水；D、从灼热的铁很容易再次被氧气氧化来分析解答：解：A、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，防止上次液体被残留的下层液体污染，上层液体要从上口倒出，故A正确；B、加碎瓷片的目的是防止暴沸，故B正确；C、浓硫酸稀释时会放热，故要将浓硫酸注入水中，并且不断用玻璃棒搅拌，故C正确；D、
10、如果先停止通入CO，则灼热的铁很容易再次被氧气氧化，故要先熄灯，待铁冷却后，在停止通入CO，故D错误故选D点评：本题考查了实验操作过程中的实验安全问题，关键是理解处理方法，难度不大8（2分）下列叙述正确的是（）A同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数一定相等C同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等D1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小考点：阿伏加德罗定律及推论版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A构成分子的原子数目不一定相等；B甲烷和CO分子的构成原子数目不同；C根据同温同
11、压下，气体的摩尔体积相等，一氧化碳气体和氮气的摩尔质量相等计算；D气体存在的条件未知，不能确定物质的量关系解答：解：A构成分子的原子数目不一定相等，分子数相等时，原子数不一定相等，故A错误；B甲烷和CO分子的构成原子数目不同，等物质的量时原子数一定不同，故B错误；C同温同压下，气体的摩尔体积相等，若体积相等，则物质的量相等，一氧化碳气体和氮气的摩尔质量相等，等物质的量时质量相等，故C正确；D气体存在的条件未知，不能确定物质的量关系，故D错误故选C点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，相关把握气体的分子构成特点以及气体存在的条件，为易错点，难
12、度不大9（2分）下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（）A浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%5%的小苏打溶液B给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容、振荡、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的pH值考点：化学实验安全及事故处理版权所有专题：实验评价题分析：A、浓硫酸不慎沾在皮肤上，用大量的水冲洗，冲洗后皮肤上呈弱酸性，一般用弱碱性溶液来处理；B、给试管里的液体加热时，试管应与桌面呈45角；C、配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，不能再加水；D、pH试纸不能
13、用蒸馏水润湿解答：解：A、浓硫酸不慎沾在皮肤上，用大量的水冲洗，冲洗后皮肤上呈弱酸性，涂上3%5%的小苏打溶液，故A正确；B、给试管里的液体加热时，试管应与桌面呈45角，故B错误；C、配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，不能再加水，否则相当于将溶液稀释，故C错误；D、pH试纸不能用蒸馏水润湿，否则相当于将待测液稀释了，故D错误；故选A点评：本题考查实验安全及事故处理，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证，只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验10（2分）下列说法不正确的是（）A物质的量是用来研究物质所含微观粒子集体多少的
14、一个基本物理量，其单位是摩尔B气体的摩尔体积与温度和压强有关，温度越高，压强越大，体积越小CNA表示阿伏加德罗常数，一个N（氮）原子的质量是14/NA克D任何一种微观粒子，当摩尔质量以g/mol为单位时，其数值与这种粒子的相对分子质量或相对原子质量相同考点：阿伏加德罗定律及推论版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A物质的量是七个基本物理量之一；B当温度相同时，压强越大，气体摩尔体积的数值越小；C根据n=计算；D以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量解答：解：A物质的量是描述微观粒子集合体的一个基本物理量，单位为摩尔，故A正确；B气体摩尔体积的
15、数值和压强、温度有关当温度相同时，压强越大，气体摩尔体积的数值越小；当压强相同时，温度越高，气体摩尔体积的数值越大，故B错误；C由n=可知，NA个N原子的质量为14g，一个N（氮）原子的质量是14/NA克，故C正确；D以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，故D正确故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，为高频考点，侧重于学生分析能力的考查，注意把握相关概念的理解，熟练掌握公式的应用和物质的结构是关键，难度不大11（2分）下列基本实验操作中，正确的是（）A气体除杂B收集氧气C稀释溶液D滴加溶液考点：化学实验方案的评价；药品的取用；气体的收集；气体的
16、净化和干燥版权所有专题：化学实验基本操作分析：A气体进出方向错误；B氧气难溶于水，可用排水法收集；C不能在量筒中稀释溶液；D胶头滴管应垂直悬空解答：解：A气体进出方向错误，气体应从长导管进气，短导管出，故A错误；B氧气难溶于水，可用排水法收集，故B正确；C量筒只能用于量取液体的体积，且只能在常温下使用，不能在量筒中稀释溶液，故C错误；D胶头滴管应垂直悬空，不能插入到试管中，防止污染药品，故D错误故选B点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、制备以及药品的取用等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力能力和实验能力的考查，注意把握实验操作方法，难度不大12（2分）实验室要配制0.5mol/L硫酸溶
17、液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是（）A25B25LC25mLD50mL考点：配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度的相关计算版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变来列等式计算解答：解：设需要10mol/L的体积为V，根据溶液稀释前后溶质物质的量不变，则10mol/LV=0.5mol/L0.5L，解得V=0.025L，即25mL，故选C点评：本题考查溶液的稀释计算，学生应把握溶液稀释前后溶质的物质的量不变是解答的关键13（2分）下列离子检验的方法正确的是（）A某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO4
18、2C某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验版权所有专题：物质检验鉴别题分析：A白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银等；B白色沉淀可能为AgCl；C蓝色沉淀为氢氧化铜；D无色气体可能为氢气、二氧化碳、二氧化硫等解答：解：A白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银等，应先加硝酸酸化排除干扰离子，再加硝酸银检验氯离子，故A错误；B白色沉淀可能为AgCl，应先加盐酸酸化排除干扰离子，再加氯化钡检验硫酸根离子，故B错误；C蓝色沉淀为氢氧化铜，则生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，故C正确；D无色气体可能为氢气、二氧化碳、二氧化硫等，则原
19、溶液中可能有CO32，故D错误；故选C点评：本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意离子检验中排除干扰离子，侧重离子检验中试剂选择及排除干扰离子的考查，题目难度不大14（2分）设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A水的摩尔质量为18gB常温常压下，44gCO2含有的氧原子数为2NAC常温常压下，11.2L氧气中所含有的原子数为NAD物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl离子数为NA考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、根据单位判断；B、根据质量、摩尔质量、分子数、原子数与阿伏加德罗常数计算
20、；C、根据气体摩尔体积的使用条件判断；D、无法求物质的量解答：解：A、摩尔质量的单位是g/mol，故A错误；B、44g二氧化碳的物质的量是1mol，一个分子中含有两个氧原子，所以44g二氧化碳含有的氧原子数为2NA，故B正确C、常温常压下，气体摩尔体积不明确，所以无法计算，故C错误D、不知溶液体积，所以无法求溶质的物质的量，故D错误故选：B点评：气体的体积受温度和压强的影响，应用阿伏加德罗常数时，要注意条件是否是标准状况15（2分）1g O2和1g O3中（）A所含原子数相同B所含分子数相同C同温同压下，气体体积相同D同温同压下，气体的密度相同考点：物质的量的相关计算版权所有专题：计算题分析：
21、AO2和O3都有氧原子构成，二者质量相等，含有原子数目一定相等；B二者质量相等，但摩尔质量不相等，故二者物质的量不相等，含有分子数目不相等；C同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比；D同温同压下，气体密度之比等于其相对分子质量之比解答：解：AO2和O3都有氧原子构成，二者质量相等，含有原子数目一定相等，故A正确；B二者质量相等，但摩尔质量不相等，根据n=可知二者物质的量不相等，含有分子数目不相等，故B错误；C同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，故1g O2和1g O3的体积之比=：=3：2，故C错误；D同温同压下，气体密度之比等于其相对分子质量之比，故1g O2和1g O3的密度之比=
22、32：48=2：3，故D错误，故选A点评：本题考查物质的量有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，比较基础，注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论16（2分）下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）0.5mol NH3 标准状况下22.4L氦气 49mL水 0.2mol H3PO4ABCD考点：物质分子中的原子个数计算版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据各物质的物质的量以及分子中含有的原子个数来解答解答：解：0.5molNH3含有的物质的量为0.5mol4=2mol；标准状况下22.4L 气的物质的量为=1mol，则所含原子的物质的量为1mol1=1mol；49mL水
23、的质量为9g，物质的量为=0.5mol，则所含原子的物质的量为0.5mol3=1.5mol，0.2mol H3PO4含有的物质的量为0.2mol8=1.6mol；所以所含原子数目，按由大到小顺序排列的是，故选：A点评：本题主要考查了物质的量的计算，要注意公式的应用范围以及不同离子间的计算方法17（2分）如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）An/1 mol1B9n mol1C2n mol1Dn mol1考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据水分子的构成、n=、N=nNA来计算解答：解：1g水的物质的量=mol，水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成
24、的，则氢原子的物质的量为 mol2=mol，由N=nNA可知，阿伏加德罗常数可表示为NA=故选B点评：本题考查阿伏伽德罗常数的计算，明确质量、物质的量、微粒数目的关系是解答本题的关键，并注意不同字母表示的意义来解答18（2分）某氯化镁溶液的密度为1.2gcm3，其中镁离子的质量分数为5%，300mL该溶液中Cl离子的物质的量约为（）A0.37 molB0.63molC0.75molD1.5mol考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：计算题分析：根据氯化镁的化学式及镁离子的质量分数计算出氯化镁的质量分数，然后根据物质的量浓度与溶质质量分数的关系式：c=计算出氯化镁的物质的量浓度，再根据氯化镁
25、的化学式计算出氯离子的物质的量浓度解答：解：溶液中镁离子的质量分数为5%，则氯化镁的质量分数为：5%19.8%，该溶液中氯化镁的物质的量浓度为：c=mol/L=2.5mol/L，300mL该溶液中氯化镁的浓度仍然为2.5mol/L，氯离子浓度为：2.5mol/L2=5mol/L，300mL该溶液中含有氯离子的物质的量为：n（Cl）=5mol/L0.3L=1.5mol，故选D点评：本题考查了物质的量浓度的相关计算，题目难度不大，注意掌握溶质质量分数与物质的量浓度的关系，明确物质的量浓度、溶质质量分数的概念计算方法19（2分）不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质，正确的鉴别顺序是（）NaOH溶
26、液，Mg（NO3）2溶液，CuSO4溶液，KCl溶液ABCD考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计版权所有专题：物质检验鉴别题分析：用最简单的方法鉴别下列物质，先观察颜色，再利用物质之间的反应现象鉴别物质，以此来解答解答：解：观察为蓝色溶液的为，与反应生成蓝色沉淀的为，剩余两种与反应生成白色沉淀的为，则另一种物质为，所以鉴别顺序为，故选D点评：本题考查试剂的鉴别，把握最简单的方法鉴别为解答本题的关键，注意物质的颜色及离子之间的反应即可解答，题目难度不大20（2分）（2011新疆二模）已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y2Q+R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参
27、与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）A46：9B32：9C23：9D16：9考点：物质的量的相关计算；质量守恒定律版权所有专题：计算题分析：根据“反应X+2Y2Q+R中，已知Q和R的相对分子质量之比为9：22”，则可假设Q和R的相对分子质量分别为9a、22a，依据Q、R的质量比以及1.6gX，生成4.4g R，代入计算，进而得到Y、Q的质量比解答：解：可假设Q和R的相对分子质量分别为9a、22a，设生成4.4gR需要Q的质量是xX+2Y2Q+R 18a 22a x 4.4g，解得x=3.6g，由质量守恒可知参加反应的Y的质量为4.4g+3.6g1.6g=6.4g，所以参与反应的Y和生成物Q的质
28、量之比为为6.4g：3.6g=16：9，故选D点评：本题考查学生利用化学反应方程式及质量守恒定律来计算物质的质量，明确相对分子质量与反应中物质的质量关系是解答的关键，题目难度不大21（2分）现有V L 0.5mol/L的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是（）A加热浓缩到原来体积的一半B加入0.05mol/L的盐酸0.125V LC加入10mol/L的盐酸0.1V L，再稀释至1.5 V LD标况下通入11.2L氯化氢气体考点：物质的量浓度版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：A、加热蒸发HCl挥发，溶液浓度降低；B、溶液的体积不具有加和性；C、根据n=cV计算溶质HCl的物
29、质的量，两部分溶液中HCl之和为混合后溶液中的HCl，再根据c=计算判断；D、通过氯化氢气体，溶液的体积发生变化解答：解：A、加热蒸发HCl挥发，加热浓缩到原来体积的一半，溶液浓度小于原来的2倍，故A错误；B、溶液的体积不具有加和性，无法求出混合后溶液的体积，故B错误；C、混合后溶液中的HCl为 0.5mol/LVL+10mol/L0.1VL=1.5Vmol，所以混合后HCl的浓度为=1mol/L，故C正确；D、通过氯化氢气体，溶液的体积发生变化，无法求出浓度，故D错误；故选C点评：本题考查对物质的量浓度的理解与计算，难度不大，注意挥发性溶质在加热蒸发时挥发，浓度降低22（2分）除去下列物质中
30、的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法ACaO（CaCO3）水溶解、过滤、结晶BCu（CuO）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CCuSO4（H2SO4）氢氧化钠溶液过滤DCO（H2）氧气点燃AABBCCDD考点：物质的分离、提纯和除杂版权所有专题：实验评价题分析：A根据水会与氧化钙反应进行分析；B根据金属氧化物会与酸反应进行分析；C根据氢氧根离子会与铜离子和氢离子反应来判断；D根据一氧化碳具有可燃性进行分析解答：解：A在混合物中加水后，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，而碳酸钙不会与水反应，这样除去了物质，剩下了杂质，故A错误；B在混合物中
31、加入盐酸，氧化铜会与盐酸反应而溶解，铜不会与盐酸反应，过滤后再进行洗涤、干燥即可得到铜，故B正确；C混合物中加入氢氧化钠，氢氧化钠既会与硫酸反应，也会与硫酸铜反应，杂质除去了，物质也除去了，故C错误；D一氧化碳可以在氧气中燃烧，将原物质除掉，故D错误故选B点评：本题考查物质的分离、提纯和除杂，题目难度不大，本题注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质的量23（2分）某溶液中只含有K+、Na+、NO3、SO42四种离子（不考虑水的电离）它们的物质的量之比为1：6：3：2，该溶液所含的溶质可能是（）AKNO3、Na2SO4BK2SO4、NaNO3、KNO3CKNO3、Na2SO4、NaN
32、O3DK2SO4、Na2SO4、KNO3考点：离子反应发生的条件；物质的量的相关计算；溶液的组成版权所有专题：计算题分析：溶液中所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数，溶液不显电性根据四种离子数目比为1：6：3：2分析解答解答：解：A、不可能只含KNO3、Na2SO4，与K+、NO3的物质的量之比为1：3不符，故A错误；B、若为K2SO4、NaNO3、KNO3，无论三种物质以何种比例混合，钾离子和硫酸根离子的个数比都大于1：2，与信息不符，故B错误；C、若为KNO3、NaNO3、Na2SO4，以1：2：2的比例混合时离子数目比符合题意，故C正确；D、若为K2SO4、Na2SO4、
33、KNO3，Na+与SO42的比例为6：3，应恰好消耗没，故不存在K2SO4，故D错误；故选C点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重电荷守恒及离子配比的考查，注意溶质的构成及离子个数的关系即可解答，题目难度中等24（2分）为除去混在氯化钾中的少量硫酸钾和氯化钙杂质，需进行下列六项操作：加水溶解 加热蒸发结晶 加入过量氯化钡溶液 加入过量盐酸 加入过量碳酸钾溶液 过滤正确的操作顺序是（）ABCD考点：物质的分离、提纯和除杂版权所有专题：实验题；离子反应专题分析：根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钾要放在加氯化钡之
34、后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析解答：解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钾可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钾转化为沉淀，但是加入的碳酸钾要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钾会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：加水溶解，加过量的BaCl2溶液，加入过量碳酸钾和氢氧化钾，过滤，加适量的盐酸，加热蒸发得到晶体故选A点评：本题主要考查了在
35、氯化钾提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，杂质和所加的试剂的状态一样，就要注意，加入的量的控制25（2分）V mL密度为 g/mL的某溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为W%，物质的量浓度为c mol/L那么下列关系式正确的是（）Am=Bc=CW%=（）%Dc=考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：溶液的质量为V，溶质的质量为mg，可根据c=进行相关的计算解答：解：Am=m（溶液）W%=g，故A错误；Bc=，故B错误；CW%=，故C错误；Dc=mol/L
36、，故D正确；故选D点评：本题考查物质的量浓度的计算，侧重于物质的量的相关计算公式的综合运用，知道各个物理量之间的关系，注意把握相关计算公式二、填空题26（2分）标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则该气体相对分子质量为28考点：物质的量的相关计算版权所有专题：计算题分析：根据n=计算解答：解：n=0.005mol，M=28g/mol，相对分子质量为28，故答案为：28点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意相关计算公式的运用27（8分）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则
37、：该气体的物质的量为mol；该气体在标准状况下的密度为g/L；构成该气体分子的一个原子的质量为g该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol/L考点：物质的量的相关计算版权所有专题：计算题分析：根据n=结合分子的构成计算解答：解：由n=可知，该气体的物质的量为=mol，故答案为：；=g/L，故答案为：；该气体的一个分子的质量为g，则一个原子的质量为g，故答案为：；该气体的物质的量为mol，气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为=mol/L，故答案为：点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意把握相关计算公式
38、28（2分）1.56g某金属与足量盐酸完全反应后化合价为+1价，生成0.04g氢气，则该金属的摩尔质量为39g/mol考点：摩尔质量版权所有专题：计算题分析：令金属的摩尔质量为M，根据n=计算金属、氢气的物质的量，根据电子转移守恒列方程计算解答：解：令金属的摩尔质量为M，根据电子转移守恒，则1=2，解得M=39g/mol，故答案为：39g/mol点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意利用电子转移守恒，也可以利用方程式计算29（8分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）装置图1中A的名称是蒸馏烧瓶，B的名称是冷凝管A 中一般要加入碎瓷片，其作用是防止
39、暴沸装置图4中盛溶液的仪器名称是蒸发皿（2）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了图5实验：灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是BDE（从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处）；A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器步骤的实验选择上述装置图3 （填图的序号）步骤的实验操作名称是萃取，选择上述装置图2 （填图的序号）步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是蒸馏，选择上述装置图1 （填图的序号）考点：海水资源及其综合利用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用版权所有专题：实验题分析：（1）由图可知，图1为蒸馏装置，
40、图2为分液装置、图3为过滤装置、图4为蒸发装置，结合实验操作及常见仪器分析；（2）由实验流程可知，海带灼烧后溶解，然后过滤得到含碘离子的溶液，发生氧化还原反应生成碘单质，发生萃取得到含碘的有机溶液，蒸馏得到碘单质，根据实验操作步骤灼烧来分析用到的实验仪器；分离固体和液体用过滤，分离互溶的两种液体用蒸馏；萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，以此来解答解答：解：（1）由图1可知，A为蒸馏烧瓶，B为冷凝管，A 中一般要加入碎瓷片，其作用是防暴沸，装置图4中盛溶液的仪器名称是蒸发皿，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；防止暴沸；蒸发皿；（2）由实验流程可知，海带灼烧后溶
41、解，然后过滤得到含碘离子的溶液，发生氧化还原反应生成碘单质，发生萃取得到含碘的有机溶液，蒸馏得到碘单质，灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，故答案为：BDE；步骤为过滤，选择图3，步骤为萃取，选择图2装置，步骤为蒸馏，选择图1，故答案为：3；萃取；2；蒸馏；1点评：本题考查海水资源利用及混合物分离提纯，为高频考点，把握混合物的分离提纯方法及提取碘的流程为解答的关键，注重基础知识和实验技能的考查，题目难度不大30（10分）现有NaC1、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实验C1、和的
42、相互分离，实验过程如下：请回答下列问题：（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1为氯化钡溶液或硝酸钡溶液，试剂2为硝酸银溶液，试剂4为稀硝酸（2）加入过量试剂3的目的是除去溶液中过量的Ba2+、Ag+（3）在加入试剂4后，获得晶体D的实验操作的名称是蒸发、冷却结晶、过滤考点：物质分离、提纯的实验方案设计版权所有专题：实验题；离子反应专题分析：如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2或Ba（NO3）2，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2
43、+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3解答：解：（1）分离溶液中的Cl，应加入AgNO3，分离溶液中的SO42，应加入BaCl2或Ba（NO3）2，如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2或Ba（NO3）2，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，所以试剂1为BaC
44、l2或Ba（NO3）2，试剂2为AgNO3，试剂3为Na2CO3，试剂4为HNO3，故答案为：氯化钡溶液或硝酸钡溶液；硝酸银溶液；稀硝酸；（2）加入过量的BaCl2或Ba（NO3）2，在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl全部转化为AgCl沉淀，反应后溶液中存在过量的Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，故答案为：除去溶液中过量的Ba2+、Ag+；（3）分离固体和液体用过滤，操作的名称是过滤，从溶液中获得固体，应将溶液进行蒸发，然后冷却结晶、最后过滤可得固体，故答案为：蒸发、冷却结晶、过滤点评：本题考查物质的分离提纯操作，题目难度中等，本题注意
45、Cl、SO42的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序31（14分）某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示该小组欲配制450mL 0.4molL1的稀硫酸溶液：（1）选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管（2）有下列各操作：A用量筒量取浓H2SO4B反复颠倒摇匀C用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D洗涤所用仪器，并转移洗涤液E稀释浓H2SO4F冷却后，将溶液转入容量瓶其正确的操作顺序依次为A、E、F、D、C、B（填序号字母）（3）简要回答下列问题：所需浓硫酸的体积为10.9mL如果实验室有10mL、20mL、30mL
46、的量筒应选用20mL的量筒最好（4）误差分析量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同）量取浓硫酸时俯视量筒，会使浓度偏低；转入容量瓶前烧杯中硫酸溶液未冷却，会使浓度偏高；定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏高（5）取所配制的稀硫酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.448L，则参加反应的锌的质量为1.3g；设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为0.4mol/L考点：配制一定物质的量浓度的溶液版权所有专题：实验题分析：（1）依据配制步骤选择合适的仪器；（
47、2）根据配制的实验操作排出操作正确的顺序；（3）根据c=，计算浓硫酸的物质的量浓度，根据稀释定律，据此计算需要浓硫酸的体积；根据量取浓硫酸的体积，选择与量筒的规格最接近的量筒；（4）定容时俯视，溶液的液面在刻度线以下，导致溶液体积偏小，结合c=判断；（5）根据方程式计算参加反应的锌、硫酸的物质的量；根据m=nM计算锌的质量，溶液中n（H+）=n（H2SO4），计算出硫酸的物质的量浓度变化量，即氢离子浓度变化量，氢离子开始浓度减去氢离子浓度变化量等于反应后溶液中的氢离子的物质的量浓度解答：解：（1）配制稀硫酸的步骤为：计算量取稀释、冷却移液定容摇匀装瓶贴签，需要使用的仪器有量筒，烧杯，玻璃棒，胶
48、头滴管，500mL容量瓶，故答案为：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，操作正确的顺序依次为A、E、F、D、C、B，故答案为：A、E、F、D、C、B；（3）浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL18.4mol/L=500mL0.4mol/L，解得：x10.9mL，故答案为：10.9；量取10.9mL浓硫酸，需要使用20mL的量筒，故答案为：20；（4）用水洗净后，溶液浓度偏小，量取的浓硫酸的物质的量偏小，浓度偏低
49、，故答案为：偏低；俯视量筒，量取的浓硫酸的物质的量偏小，浓度偏低，故答案为：偏低；硫酸溶液未冷却，体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高；定容时俯视，溶液的液面在刻度线以下，导致溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高；（5）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 1mol 1mol 22.4L x y 0.448L所以x=0.02moly=x=0.02mol所以参加反应锌的质量为0.02mol65g/mol=1.3g氢离子浓度变化量为c（H+）=0.4mol/L所以反应后溶液中的氢离子的物质的量浓度为20.4mol/L0.4mol/L=0.4mol/L故答案为：1.3g；0.4mol/L点评：本题考查
50、了一定物质的量浓度溶液的配制，难度中等，根据c=解题，理解溶液配制原理与误差分析，注意浓硫酸的稀释方法32（6分）如图是“”牌饮用矿泉水标签的部分内容请认真阅读标签内容，计算：（1）镁离子的物质的量浓度的最大值为2104mol/L（2）一瓶合格的这种矿泉水中SO42的物质的量不能超过7.1105mol（保留两位有效数字）考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据n=计算溶质的物质的量，根据c=计算溶质的物质的量浓度解答：解：（1）1L矿泉水中镁离子的最大质量为4.8mg，物质的量为=2104mol，镁离子的物质的量浓度的最大值为=2104mol/L，故答案为：2104mol/L；（2）350ml矿泉水中含有硫酸根离子的最大质量为0.35L19.5mg/L=6.825mg，硫酸根离子的物质的量最大为：n=7.1105mol，故答案为：7.1105mol点评：本题考查物质的浓度的计算，题目难度不大，注意计算物质的量时溶液的体积，注意相关计算公式的运用