1、普通高等学校招生全国统一考试模拟试题理科综合能力测试(二)（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Ag-108 Pb-207一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生活、生产密切相关。下列物质的性质和应用均正确且具有对应关系的是选项物质性质应用A苏打显碱性且无毒用作食用碱B聚氯乙烯不易老化制作食品保鲜膜CSO2具有漂白性用作食品漂白剂D单晶硅能传导光信号制作太阳能电池8.下列说法正确的是A.通过煤干馏可制得轻质油B.地沟油的主要成分属于天然有机高分子化合物C.糖类在人体内水解后
2、被氧化，从而为人体提供能量D.动物胶可用作照相用片基或药材9.下列关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是A.a、b互为同分异构体 B.b、c互为同系物C.a、b、c均能发生取代反应 D.可用Na鉴别a、b、c10.短周期主族元素W、Y、Z的原子序数依次增大，其中W、X在元素周期表中处于相邻位置，X、Z同主族游离态的Z存在于火山喷口附近或地壳的岩层中；X、Y形成的化合物可用作耐火材料。下列说法正确的是A.简单离子半径：WXYZB.W、均可形成既含有极性键又含有非极性键的氢化物C.W、Z分别与形成的化合物均能与碱反应D.Y原子的L层电子数一定等于其最外层电子数的4倍11.研究表明，离子由高
3、浓度体系向低浓度体系迁移可形成电动势，从而形成浓差电池。某浓差电池的工作原理如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是A.M极为电池的负极B.N极的电势比M极的电势高C.正极的电极反应式为NO3+4H+3e=NO+2H2OD.当负极质量减少10.8g时，理论上有0.1mol离子通过阴离子交换膜12.下列实验装置能达到相应实验目的的是13.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.7.8g苯中所含碳碳单键的数目为0.6NAB.0.2mol熔融 NaSO4电离出H+的数目为0.2NAC.1L0.1molL1的BaCl2溶液中所含Ba2+的数目小于0.1NAD.标准状况下，11.2LCH4与足量
4、Cl2反应生成有机分子的总数目为0.5NA三、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。26.(14分)金属铅在建筑、电化学、军事等领域均有着广泛的用途。某化学兴趣小组在实验室以方铅矿精矿(主要成分为PbS，含有少量FeS2杂质)为原料制备金属铅，并进行实验探究。请回答下列问题：I.精矿转化(1)煅烧方铅矿精矿，使PbS转化为PbO，FeS2转化为Fe2O3。该过程中FeS2发生反应的化学方程式为_。.用CO还原法冶炼Pb利用如图所示实验装置将煅烧后的固体还原为金属单质。已知H2C2O4CO+CO2+H
5、2O(2)试剂X为_。仪器的名称为_。(3)仪器中试剂的作用为_。(4)实验过程中，应先加热仪器_(填“”或“”)，理由为_。(5)该套装置有一处明显的缺陷，改进措施为_。.测定Pb的纯度(6)充分反应后，称取仪器中所得金属混合物21.26g，溶于足量盐酸中，溶液的质量增加21.04g，则混合物中Pb的质量分数为_(计算结果精确到0.1%)；若溶解过程中，有一定量的盐酸挥发，则测得的Pb的质量分数_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。27.(14分)五氧化二钒(V2O5)在冶金、搪瓷、磁性材料等领域具有重要的应用。实验室以含钒废料(含有V2O3、CuO、MnO、SiO2、有机物)为原料制备V2
6、O5的工艺流程如下所示。已知：I.含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如下表所示。.25时，部分难溶电解质的溶度积常数如下表所示.25时，NH4VO3的溶解度为0.4gL1；70时，NH4VO3的溶解度为63gL1。请回答下列问题：(1)“焙烧”的目的是_。(2)滤渣1的用途为_(任写一种)(3)“调pH”的目的除了使Cu2+沉淀完全外，还有_；调节pH为7时，Cu2+是否沉淀完全? _。(写出计算过程，当溶液中离子浓度小于105molL1时，认为该离子沉淀完全)(4)“沉锰”时，需将温度控制在70左右，温度不能过高或过低的原因为_。(5)“浓缩结晶”后，需对所得NH4VO3进行洗涤
7、、干燥。洗涤剂宜选用_；证明NH4VO3已洗涤干净的实验操作及现象为_。(6)“煅烧”时，生成无污染性气体，该反应的化学方程式为_。28.(15分)S和Cl元素的单质及化合物在工业生产中的有效利用备受关注。请回答下列问题：(1)根据下列事实可判断S和Cl元素的非金属性强弱的是_(填字母)。A.Cl2与H2S在密闭容器中反应生成淡黄色固体B.常温下，等物质的量浓度的NaCl溶液的pH小于Na2S溶液的pHC.向Na2SO3溶液中加入HClO4溶液，生成有刺激性气味的气体D.S元素在自然界中存在游离态而Cl元素不存在游离态(2)已知：I.2SO2(g)+O2(g)+2H2O(1)=2H2SO4(a
8、q) H1；.Cl2(g)+H2O(1)HCl(aq)+HClO(aq) H2；.2HCO(aq)=2HCl(aq)+O2(g) H3。HClO的结构式为_。SO2(g)+Cl2(g)+2H2 O(1)=2HCl(aq)+H2 SO4 (aq) H4=_(用含有H1、H2和H3的代数式表示)。(3)25时，H2SO3溶液中各含硫微粒的物质的量分数()与溶液pH的变化关系如图甲所示。25时，Ka2(H2SO3)= _。保持其他条件不变，降低温度，H2SO3的电离速率_(填“加快”“减慢”或“无影响”)，溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。25时，反应Ca(OH)2(aq)+H2SO3(
9、aq) CaSO3(s)+2H2O(1)的平衡常数K=_已知：该温度下，Ksp(CaSO3)=2.0107(4) NaClO2是一种绿色消毒剂和漂白剂，工业上采用电解法制备 NaClO2的原理如图乙所示。交换膜应选用_(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)阳极的电极反应式为_。(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35.化学选修3：物质结构与性质(15分)前四周期元素W、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的氢化物的水溶液可用于刻蚀玻璃；基态原子的价层电子排布式为2nsn；Y位于元素周期表中的ds区，且基态Y原子
10、核外最高能层的电子数与基态X原子相同；基态Z原子中，占据s、p、d能级的电子总数之比为4：8：5。请回答下列问题：(1)基态W原子的价层电子轨道表达式为_。基态X2+的核外电子占据的最高能级的轨道有_个伸展方向。(2)NW3和NH3均为重要的化工原料。NW3的 VSEPR模型名称为_；其中N原子的杂化方式为_。与NH3相比，NW3不易作配体的原因是_。(3)Y2+能与C5H4NOH、BF4等形成配合物。C5H4NOH中所含元素的电负性由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。写出一种与BF4互为等电子体的分子：_(填化学式)。(4)Z元素形成的两种含氧酸中，酸性较强的是_(填化学式)，理由为_。(
11、5)Y与硫元素形成的某六方晶胞结构如图所示，该晶体的摩尔质量为Mgmol1，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体密度=_gcm3(用含有a、c、M、NA的代数式表示)。36.化学选修5：有机化学基础(15分)化合物M是治疗皮肤病药物的中间体。实验室由芳香化合物A制备M的一种合成路线如下所示。请回答下列问题：(1)A的化学名称为_。B的核磁共振氢谱中有_组吸收峰。(2)BC的试剂和反应条件为_；其反应类型为_。(3)F的结构简式为_。M中所含官能团的名称为_。(4)D+FM的化学方程式为_。(5)同时满足下列条件的D的同分异构体有_种(不考虑立体异构)。能与 NaHCO3溶液反应苯环上连有4个取代基，且取代基中不含有碳碳双键(6)参照上述合成路线和信息，以苯和一溴甲烷为原料(其他试剂任选)，设计制备的合成路线：_。参考答案7、A 8、D 9、C 10、B 11、D 12、C 13、D