1、2014-2015学年山东省泰安市宁阳四中高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2015春泰安校级期中）发现元素周期律并绘制出第一张元素周期表的科学家是（）A道尔顿B门捷列夫C卢瑟福D迈尔2（3分）（2015春泰安校级期中）热化学方程式中化学式前的系数表示的是（）A分子个数B原子个数C物质的质量D物质的量3（3分）（2015春泰安校级期中）下列各组中能互称为同位素的是（）AD和TBH2和D2C金刚石和石墨DNN和N24（3分）（2015春泰安校级期中）关于化学键的下列叙述正确的是（）A化学键既存在于相邻原子间又存在于相邻分子间B两个原子间
2、的相互作用叫化学键C化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用D化学键的实质是静电吸引5（3分）（2015春泰安校级期中）关于长式元素周期表的说法中不正确的是（）A共有18个纵列，16个族B位于金属区和非金属区交界处的金属元素的族序数等于周期序数C过渡元素全是金属元素D第A族位于第3纵列6（3分）（2015春泰安校级期中）下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是（）ANaOHBAlCl3CK2SDCl27（3分）（2015春府谷县校级期中）下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（）ABCD8（3分）（2013秋天心区校级期末）下列图示变化为吸热反应的是（）ABCD9
3、（3分）（2015春泰安校级期中）三种主族非金属元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是（）A元素Z一定是长周期元素，且既有金属性又有非金属性B三种元素中X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强C三种元素中X元素的气态氢化物还原性最弱DY元素可形成多种不同的单质10（3分）（2015春泰安校级期中）常温下在稀溶液中能表示中和热的热化学方程式为（）AH2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）H1=aKJmol1BHNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l）H2=bKJmol1CHCl（aq）+NH3H2O （aq）=NH4
4、Cl（aq）+H2O（l）H3=cKJmol1DH+（aq）+OH（aq）+Ba2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s）+H2O（l）H4=dKJmol111（3分）（2015春泰安校级期中）用a、b、c、d四种金属进行如下图所示的实验，部分反应现象如下表所示，由此判断四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）实验装置部分实验现象a极质量减少b极质量增加b极有气体产生c极无变化电流从a极流向d极AabcdBbcdaCdabcDabdc12（3分）（2015春泰安校级期中）下列比较正确的是（）A酸性：H2CO3H2SiO3H3PO4B碱性：CsOHBa（OH）2Ca（OH）2C热稳定性：H2O
5、HFNH3HClD氧化性：Ag+Cu2+H+Fe2+13（3分）（2015春南阳期末）某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）AR一定是第四周期元素BR一定是A族元素CR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定DR气态氢化物化学式为H2R14（3分）（2015春泰安校级期中）下列半径的比较中正确的是（）AFeFe3+Fe2+BClSPCO2Na+Al3+DArKrXe15（3分）（2015春泰安校级期中）如图各容器中盛有海水，铁会发生锈蚀，其中铁锈蚀的速度最快的是（）ABCD16（3分）（2015春泰安校级期中）某元素原子的最外层上的电子数是次外层上的电子数的a
6、倍（a1），则该元素原子核内的质子数为（）A2aB2a+2C2a+10Da+217（3分）（2015春泰安校级期中）关于如图所示的原电池下列叙述正确的是（）电子由铜流向锌 正极反应式为Cu+2e=Cu2+SO42向铜极移动铜电极上有气泡 若有0.5mole流经导线，则可产生0.25molH2烧杯中溶液的PH升高ABCD18（3分）（2015春泰安校级期中）已知下列反应的焓变：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3KJmol1（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）H2=393.5KJmol1（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）H3=285
7、.8KJmol1则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的焓变为（）A870.3KJmol1B571.6KJmol1C+787.0KJmol1D488.3KJmol119（3分）（2015春泰安校级期中）相同条件下，下列各组中的两个反应的焓变前者大于后者的是（）AH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） 和H2（g）+Cl2（g）=2HCl（aq）BC2H4（g）+H2（g）=C2H6（g）和C3H6（g）+H2（g）=C3H8（g）C2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）和2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）DC（s）+O2（g）=CO2（g）和C（s）+O2（
8、g）=CO（g）20（3分）（2015春泰安校级期中）已知A、B、C是短周期的三种元素，原子序数依次递增，A、C同主族；A、B形成的化合物中，A的质量分数为40%；A、C形成的化合物中A的质量分数为50%或60%，以下说法不正确的是（）A最高正价BA=CBA、B形成的化合物中只含有离子键，A、C形成的化合物中只含有共价键CA、B、C三种元素能组成两种不同的化合物DA、C形成的一种化合物既有氧化性又有还原性二、填空题（本题包括3个小题）21（8分）（2015春泰安校级期中）（1）将NaHSO4固体溶于水电离方程式为；断裂的化学键类型是（2）将NaHSO4固体加热熔融电离方程式为，断裂的化学键类型
9、是（3）NaHSO4发生的上述两种变化均不是化学变化，从化学反应的实质的角度解释原因是（4）由以上变化可以得到区别离子化合物和共价化合物的方法是22（6分）（2015春泰安校级期中）填写下列表格（电解质溶液PH的变化一栏填写“变大”、“变小”或“不变”）化学电源名称正极反应式负极反应式电解质溶液pH的变化碱性氢氧燃料电池此空不用填写碱性甲烷燃料电池此空不用填写23（12分）（2015春泰安校级期中）现有四中物质aNH3 bCO2 cH2 dH2O，回答下列问题：（1）在四种物质的组成元素中：原子序数最小的元素形成的阴离子的电子式为；原子序数最大的元素在周期表中的位置是（2）四种物质中分子内共用
10、电子对数由少到多的顺序是（填字母序号），所有原子的最外层均达到8个电子稳定结构的物质是（填字母序号）（3）实验室制取a气体的化学方程式为：、制取b气体的离子方程式为；制取c气体时常在溶液中滴入少量CuSO4溶液，目的是（4）标准状况下将4.48L的b气体通入到200ml、1.5mol/L的NaOH溶液中，完全反应后放出QKJ的热量，则该反应的热化学方程式为三、实验题（本题包括2个小题）24（8分）（2015春泰安校级期中）“元素的最高价氧化物对应的水化物酸性越强非金属性越强”某同学欲运用这一观点来验证硫和碳两元素的得电子的能力强弱，设计实验如图所示，请回答：（1）仪器a的名称（2）a、b、c中
11、盛放的药品或试剂分别是（均填序号）：a b c稀硫酸 亚硫酸盐酸碳酸钙碳酸钠氢氧化钠溶液 澄清的石灰（3）b中发生反应的离子方程式为（4）c中观察到的现象是，由此得出的结论是25（6分）（2015春泰安校级期中）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示：请回答下列问题：（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；（2）银电极的电极反应式为（3）盐桥中有饱和NH4NO3溶液，其中铵根离子的移动方向为a向银电极 b向X电极 c不移动 d无法确定移动方向（4）该电池工作一段时间后测得X电极的质量减少1.92g，则在外电路中通过的电子数为2014-20
12、15学年山东省泰安市宁阳四中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2015春泰安校级期中）发现元素周期律并绘制出第一张元素周期表的科学家是（）A道尔顿B门捷列夫C卢瑟福D迈尔考点：化学史版权所有分析：门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，以此来解答解答：解：A道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故A错误； B门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故B正确；C卢瑟福通过粒子散射实验验证了原子的核式结构模型，故C错误；D迈尔第一个发现并表述了能量守恒定律，故D错误
13、故选B点评：本题考查周期表和化学史，注意了解科学本质、培养科学素养、树立正确的价值观，激励学生树立远大理想，题目难度不大2（3分）（2015春泰安校级期中）热化学方程式中化学式前的系数表示的是（）A分子个数B原子个数C物质的质量D物质的量考点：热化学方程式版权所有分析：热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示解答：解：热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示，故选D点评：本题考查了热化学方程式的意义，理解系数的含义是解题关键，题目较简单3（3分）（2015春泰安校级期中）下列各组中能互称为同位素的是（）AD和TBH2和
14、D2C金刚石和石墨DNN和N2考点：同位素及其应用版权所有分析：具有相同质子数不同中子数的原子互为同位素；由同种元素组成的不同单质互为同素异形体；分子式相同，但结构不同的化合物互为同分异构体，以此来解答解答：解：AD和T为相同质子数不同中子数的原子，互为同位素，故A正确； BH2和D2为氢元素的单质，则既不是同位素，也不是同素异形体，还不是同分异构体，故B错误；C金刚石和石墨为同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，故C错误；DNN和N2是同种物质，故D错误故选A点评：本题考查同位素、同素异形体、同分异构体，明确概念及概念中的要点即可解答，较简单4（3分）（2015春泰安校级期中）关于化学键的
15、下列叙述正确的是（）A化学键既存在于相邻原子间又存在于相邻分子间B两个原子间的相互作用叫化学键C化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用D化学键的实质是静电吸引考点：化学键版权所有分析：A、化学键只存在于相邻的原子之间；B、相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用；C、化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用；D、化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，包括引力和斥力解答：解：A、化学键存在于相邻的原子之间，不存在于不相邻原子间，故A错误；B、相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用叫化学键，故B错误；C、化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，故
16、C正确；D、化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，包括引力和斥力，不是单一的引力，故D错误；故选C点评：本题考查了化学键的概念，根据定义来分析解答即可，注意化学键必须是相邻的原子之间的相互作用力5（3分）（2015春泰安校级期中）关于长式元素周期表的说法中不正确的是（）A共有18个纵列，16个族B位于金属区和非金属区交界处的金属元素的族序数等于周期序数C过渡元素全是金属元素D第A族位于第3纵列考点：元素周期表的结构及其应用版权所有分析：A、元素周期表中有7个横行，18个纵行，共16个族；B、位于金属区和非金属区交界处的金属元素分别是铝、锗、锑、钋，它们的族序数等于周期序数；C、过渡元素全是金属元
17、素；D、第A族位于第13纵列解答：解：A、元素周期表中有7个横行，则为7个周期，18个纵行，共16个族，分别为7个主族、7个副族、1个0族，1个第族，故A正确；B、位于金属区和非金属区交界处的金属元素分别是铝、锗、锑、钋，它们的族序数等于周期序数，故B正确；C、过渡元素全是金属元素，故C正确；D、第A族位于第13纵列，故D错误；故选D点评：本题考查元素周期表的结构，为高频考点，把握周期表中的横行、纵行与周期、族的关系为解答的关键，注意第族含8、9、10三个纵行，题目难度不大6（3分）（2015春泰安校级期中）下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是（）ANaOHBAlCl3CK2SDCl2考点
18、：共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质版权所有分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物解答：解：ANaOH的电子式：，氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，属于含有共价键的离子化合物，故A正确；BAlCl3在气态时是双聚分子，结构式为：，只含共价键，是共价化合物，故B错误；CK2S的电子式：，只含离子键，属于离子化合物，不含共价键，故C错误；D是单质，只含共价键，故D错误；故选A点评：本题考查了化合物和
19、化学键的关系，明确基本概念是解本题关键，根据化合物中存在的化学键来分析解答，易错选项是B，AlCl3在气态时是双聚分子只含共价键，为易错点，题目难度不大7（3分）（2015春府谷县校级期中）下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（）ABCD考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应解答：解：原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应，A、B和C都符合原电
20、池的构成条件，所以能形成原电池，D中不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，故选D点评：本题考查了原电池的构成条件，难度不大，注意这几个条件必须同时存在才能形成原电池，缺一不可8（3分）（2013秋天心区校级期末）下列图示变化为吸热反应的是（）ABCD考点：吸热反应和放热反应版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）解答：解：A反应物的能量小于生成物的能量，图反应为吸热反应，故A正
21、确； B反应物的能量大于生成物的能量，反应为放热反应，故B错误；C浓硫酸是稀释放热，但不是化学反应，故C错误；D活泼金属与酸的反应是放热反应，故D错误故选A点评：本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题9（3分）（2015春泰安校级期中）三种主族非金属元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是（）A元素Z一定是长周期元素，且既有金属性又有非金属性B三种元素中X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强C三种元素中X元素的气态氢化物还原性最弱DY元素可形成多种不同的单质考点：元素周期律和元素周期表
22、的综合应用版权所有分析：X、Y、Z是三种非金属主族元素，那么应位于AA族，由元素在周期表中的物质可知，X为F、Y为S、Z为As解答：解：X、Y、Z是三种非金属主族元素，那么应位于AA族，由元素在周期表中的物质可知，X为F、Y为S、Z为As，A、Z为As，处于第四周期第VA族，是长周期，故A正确；B、X为F，无最高价和含氧酸，故B错误；C、元素非金属性越强，其对应氢化物还原性越弱，故C正确；D、S可形成单斜硫、斜方硫等多种单质，故D正确，故选B点评：本题考查元素周期表，侧重金属性与非金属性、气态氢化物还原性等的考查，比较基础，注意对元素周期表的整体把握10（3分）（2015春泰安校级期中）常温下
23、在稀溶液中能表示中和热的热化学方程式为（）AH2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）H1=aKJmol1BHNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l）H2=bKJmol1CHCl（aq）+NH3H2O （aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）H3=cKJmol1DH+（aq）+OH（aq）+Ba2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s）+H2O（l）H4=dKJmol1考点：中和热版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：根据中和热的概念：稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量为中和热解答：解：A方程式中生成2mol水，中和热
24、必须生成1mol水，故A错误； B生成1mol水，能表示中和热，故B正确；CNH3H2O为弱碱，应用稀的强碱溶液，故C错误；D反应生成硫酸钡放热，H4不是中和热，故D错误故选B点评：本题考查中和热以及热化学方程式的书写问题，本题难度中等，注意准确理解中和热的概念11（3分）（2015春泰安校级期中）用a、b、c、d四种金属进行如下图所示的实验，部分反应现象如下表所示，由此判断四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）实验装置部分实验现象a极质量减少b极质量增加b极有气体产生c极无变化电流从a极流向d极AabcdBbcdaCdabcDabdc考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用
25、版权所有分析：a极质量减少b极质量增加，说明a比b活泼；b极有气体产生c极无变化，说明b比氢活泼，氢比c活泼；电流从a极流向d极，说明a是正极，所以d比a活泼，由此分析解答解答：解：a极质量减少b极质量增加，说明a比b活泼；b极有气体产生c极无变化，说明b比氢活泼，氢比c活泼；电流从a极流向d极，说明a是正极，所以d比a活泼，综上所述活泼性为dabc，故选C点评：本题考查金属的活泼性比较，难度不大，注意从较活泼金属做电源的负极，较不活泼的金属或非金属做电源的正极的角度分析12（3分）（2015春泰安校级期中）下列比较正确的是（）A酸性：H2CO3H2SiO3H3PO4B碱性：CsOHBa（OH
26、）2Ca（OH）2C热稳定性：H2OHFNH3HClD氧化性：Ag+Cu2+H+Fe2+考点：元素周期律的作用版权所有分析：A非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；B金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；C非金属性越强，对应气态氢化物越稳定；D根据金属活动顺序表分析，越靠前的金属性越强，其离子的氧化性越弱解答：解：A非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：PCSi，则酸性：H3PO4H2CO3H2SiO3，故A错误；B金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：CsBaCa，则碱性：CsOHBa（OH）2Ca（OH）2，故B正确；C非金属性
27、越强，对应气态氢化物越稳定，非金属性：FOClN，则热稳定性：HFH2OHClNH3，故C错误；D在金属活动顺序表中，越靠前的金属性越强，其离子的氧化性越弱，则氧化性：Ag+Cu2+H+Fe2+，故D错误故选B点评：本题考查金属性和非金属性，明确物质的酸性、气态氢化物的稳定性，碱性与非金属性、金属性的关系是解答本题的关键，难度不大13（3分）（2015春南阳期末）某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）AR一定是第四周期元素BR一定是A族元素CR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定DR气态氢化物化学式为H2R考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题
28、：元素周期律与元素周期表专题分析：主族元素的最高正化合价+|最低负化合价|=8，主族元素的最高正化合价=最外层电子数解答：解：主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，所以可知到R是第A的元素，而氧元素没有最高正价，所以R为S、Se、Te，故A、B错误；同一周期，从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以R的气态氢化物不如同周期A元素气态氢化物稳定，故C错误；R的最低负价是2价，R气态氢化物化学式为H2R，故D正确故选D点评：本题考查学生元素周期表和元素周期律的综合知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大14（3分）（2015春泰安校级期中）下列半径的比较中正确的是（）AFe
29、Fe3+Fe2+BClSPCO2Na+Al3+DArKrXe考点：微粒半径大小的比较版权所有分析：核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小；最外层电子数相同，电子层越多半径越大；电子层数相同，核电荷数越大半径越小；核电荷数相同，核外电子数越多，半径越大，以此解答该题解答：解：A核电荷数相同，核外电子数越多，半径越大，应为FeFe2+Fe3+，故A错误；B同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为ClSP，故B错误；C核外电子排布相同的离子，核电荷数越大半径越小，故C正确；D同族元素从上到原子半径逐渐增大，故D错误故选C点评：本题考查微粒半径大小的比较，为元素周期率中主要考点，侧重于基础知识的考查，
30、难度中等，掌握微粒比较大小比较的规律是解题的关键15（3分）（2015春泰安校级期中）如图各容器中盛有海水，铁会发生锈蚀，其中铁锈蚀的速度最快的是（）ABCD考点：金属的电化学腐蚀与防护版权所有分析：先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢和电解池的阴阳极腐蚀快慢来比较，电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀解答：解：根据图知，A、B、C装置是原电池，在A中，铁做正极，被保护，腐蚀速率变慢；在B和C中，金属铁做负极，负极的腐蚀速率均变快，但B中Ag和铁的活泼性差距较C中的大，故B的腐蚀速率大于C；D装置不能形成原电池，反应速率没被加快，所以腐蚀速率
31、是最快的是B故选：B点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，注意不同条件下金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀16（3分）（2015春泰安校级期中）某元素原子的最外层上的电子数是次外层上的电子数的a倍（a1），则该元素原子核内的质子数为（）A2aB2a+2C2a+10Da+2考点：原子结构与元素的性质版权所有分析：最外层电子数不超过8，主族元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a1），该元素原子有2个电子层，最外层电子数为2a据此判断解答：解：最外层电子数不超过8，主族元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a1），则该元素原子有2个电子层，
32、最外层电子数为2a，所以该元素原子核外电子数为2a+2，对于电中性原子，质子数=核外电子数，所以该原子核内质子数为2a+2故选：B点评：本题考查核外电子排布规律，比较基础，判断元素原子有2个电子层是关键，掌握核外电子排布规律并能灵活运用17（3分）（2015春泰安校级期中）关于如图所示的原电池下列叙述正确的是（）电子由铜流向锌 正极反应式为Cu+2e=Cu2+SO42向铜极移动铜电极上有气泡 若有0.5mole流经导线，则可产生0.25molH2烧杯中溶液的PH升高ABCD考点：原电池和电解池的工作原理版权所有分析：原电池中，活泼金属作负极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，负极反应式为Zn
33、2e=Zn2+，正极反应式为2H+2e=H2，原电池中电子由负极流向正极解答：解：电流由铜流向锌，电子流向相反，故错误； 正极反应式为2H+2e=H2，故错误； SO42向锌极移动，故错误；铜电极为正极，电极反应式为2H+2e=H2，故正确； 由2H+2e=H2反应式可知有2mole流经导线，则可产生1molH2，所以若有0.5mole流经导线，则可产生0.25molH2，故正确；氢离子浓度减小，所以烧杯中溶液的PH升高，故正确；所以正确，故选B点评：本题考查原电池，利用氧化还原反应来分析电极反应是解答本题的关键，并熟悉工作原理来解答，难度不大18（3分）（2015春泰安校级期中）已知下列反应
34、的焓变：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3KJmol1（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）H2=393.5KJmol1（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）H3=285.8KJmol1则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的焓变为（）A870.3KJmol1B571.6KJmol1C+787.0KJmol1D488.3KJmol1考点：有关反应热的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算版权所有分析：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3kJ/mol（2）C（s）
35、+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJ/mol（3）H2（g）+O2（g）H2O（l）H3=285.8kJ/mol依据盖斯定律（2）2（1）+（3）2得到2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l），据此计算解答：解：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3kJ/mol（2）C（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJ/mol（3）H2（g）+O2（g）H2O（l）H3=285.8kJ/mol依据盖斯定律（2）2（1）+（3）2得到2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）H=（393.5kJ/mol）2（8
36、70.3kJ/mol）+（285.8kJ/mol）2=488.3 kJ/mol，故选：D点评：本题考查热化学方程式的书写和盖斯定律的计算应用，题目较简单，侧重于考查学生的分析能力和计算能力19（3分）（2015春泰安校级期中）相同条件下，下列各组中的两个反应的焓变前者大于后者的是（）AH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） 和H2（g）+Cl2（g）=2HCl（aq）BC2H4（g）+H2（g）=C2H6（g）和C3H6（g）+H2（g）=C3H8（g）C2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）和2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）DC（s）+O2（g）=CO2（g）和C（s）+O2（g
37、）=CO（g）考点：反应热的大小比较版权所有分析：A、气态氯化氢变成液态氯化氢还要发热；B、两个反应的本质都是断开“C=C“和“HH”键（吸热），形成“CH“CC”（放热），据此分析；C、液态水变成气态水要吸热；D、碳不完全燃烧放热少；焓变包含负号比较大小解答：解：A、气态氯化氢变成液态氯化氢还要发热，所以生成液态氯化氢放出的热量多，又焓变为负值，所以生成气体氯化氢的焓变大，故A正确；B、两个反应的本质都是断开“C=C“和“HH”键（吸热），形成“CH“CC”（放热），断键成键基本一致 所以两反应放热几乎相等，故B错误；C、液态水变成气态水要吸热，所以生成液态水放出的热量多，又焓变为负值，所以
38、生成气体氯化氢的焓变大，故C错误；D、碳不完全燃烧放热少，焓变包含负号比较大小，所以H前者小于后者，故D错误；故选：A点评：本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是物质的量不同、状态不同、产物不同等，放热反应中焓变包含负号比较大小20（3分）（2015春泰安校级期中）已知A、B、C是短周期的三种元素，原子序数依次递增，A、C同主族；A、B形成的化合物中，A的质量分数为40%；A、C形成的化合物中A的质量分数为50%或60%，以下说法不正确的是（）A最高正价BA=CBA、B形成的化合物中只含有离子键，A、C形成的化合物中只含有共价键CA、B、C三种元素能组成两种不同的化合物DA、C形成的一种化
39、合物既有氧化性又有还原性考点：位置结构性质的相互关系应用；原子结构与元素周期律的关系版权所有分析：A、B、C是短周期的三种元素，原子序数依次递增，A、C同主族；A、C形成的化合物中A的质量分数为50%或60%，二者形成的化合物为SO2、SO3，A为O元素、C为S元素；A、B形成的化合物中，A的质量分数为40%，该化合物为MgO，B为Mg元素，据此解答解答：解：A、B、C是短周期的三种元素，原子序数依次递增，A、C同主族；A、C形成的化合物中A的质量分数为50%或60%，二者形成的化合物为SO2、SO3，A为O元素、C为S元素；A、B形成的化合物中，A的质量分数为40%，该化合物为MgO，B为M
40、g元素AB为Mg元素，最高价正化合价为+2，C为S元素，最高价正化合价为+6，A为O元素，没有最高正化合价，故A错误；BA、B形成的化合物为MgO，只含有离子键，A、C形成的化合物为SO2、SO3，只含有共价键，故B正确；CA、B、C三种元素能组成可以组成硫酸镁、亚硫酸镁等不同的化合物，故C正确；DA、C形成的一种化合物SO2既有氧化性又有还原性，故D正确，故选A点评：本题考查元素化合物推断，属于猜测验证型题目，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度中等二、填空题（本题包括3个小题）21（8分）（2015春泰安校级期中）（1）将NaHSO4固体溶于水电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO42；
41、断裂的化学键类型是离子键和共价键（2）将NaHSO4固体加热熔融电离方程式为NaHSO4=Na+HSO4，断裂的化学键类型是离子键（3）NaHSO4发生的上述两种变化均不是化学变化，从化学反应的实质的角度解释原因是只有旧化学键的断裂，没有新化学键的形成（4）由以上变化可以得到区别离子化合物和共价化合物的方法是加热熔融进行导电性实验，熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物考点：电离方程式的书写；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型版权所有分析：（1）NaHSO4为强电解质，完全电离，电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子；（2）NaHSO4固体加热熔融电
42、离出钠离子和硫酸氢根离子；（3）电离中只有化学键断裂，没有化学键生成；（4）共价化合物熔融状态不电离解答：解：（1）NaHSO4固体溶于水电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO42，断裂的化学键为离子键和共价键，故答案为：NaHSO4=Na+H+SO42；离子键和共价键；（2）NaHSO4固体加热熔融电离方程式为NaHSO4=Na+HSO4，断裂化学键为离子键，故答案为：NaHSO4=Na+HSO4；离子键；（3）从化学反应的实质的角度解释原因是上述两种变化只有旧化学键的断裂，没有新化学键的形成，故不是化学变化，故答案为：只有旧化学键的断裂，没有新化学键的形成；（4）区别离子化合物和共价化合
43、物的方法是加热熔融进行导电性实验，熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物，故答案为：加热熔融进行导电性实验，熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物点评：本题考查较综合，涉及化学键、电离及物质类别等，注重高频考点及基础知识点的考查，综合性较强，题目难度不大，注意NaHSO4固体在溶于水及熔化状态的区别22（6分）（2015春泰安校级期中）填写下列表格（电解质溶液PH的变化一栏填写“变大”、“变小”或“不变”）化学电源名称正极反应式负极反应式电解质溶液pH的变化碱性氢氧燃料电池O2+2H2O+4e=4OH此空不用填写变小碱性甲烷燃料电池此空不用填
44、写CH4+8e+10OH=CO32+7H2O变小考点：原电池和电解池的工作原理版权所有分析：氢氧燃料电池中通入氢气的一极为原电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电池总反应为2H2+O2=2H2O，碱性甲烷燃料电池，负极甲烷失电子生成碳酸根离子和水，其负极的电极方程式为：CH4+10OH8e=CO32+7H2O，以此解答该题解答：解：氢氧燃料电池中通入氢气的一极为原电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，碱性溶液中负极反应为2H24e+4OH=2H2O，正极反应为O24e+2H2O=4OH，总反应为2H2+O2=2H2O，生成水导致
45、溶液浓度变小，pH变小；碱性甲烷燃料电池，负极上甲烷失电子生成碳酸根离子和水，其负极的电极方程式为：CH4+10OH8e=CO32+7H2O，消耗氢氧根离子，碱的浓度变小，pH变小，故答案为：化学电源名称正极反应式负极反应是电解质溶液PH的变化碱性氢氧燃料电池O2+2H2O+4e=4OH此空不用填写变小碱性甲烷燃料电池此空不用填写CH4+8e+10OH=CO32+7 H2O变小点评：本题考查了燃料电池知识，燃料电池电极反应式的书写要注意结合电解质溶液书写，原料相同，电解质溶液不同，电极反应式不同，注意把握溶液的酸碱性与电极反应，题目难度中等23（12分）（2015春泰安校级期中）现有四中物质a
46、NH3 bCO2 cH2 dH2O，回答下列问题：（1）在四种物质的组成元素中：原子序数最小的元素形成的阴离子的电子式为H：；原子序数最大的元素在周期表中的位置是第2周期A族（2）四种物质中分子内共用电子对数由少到多的顺序是cdab（填字母序号），所有原子的最外层均达到8个电子稳定结构的物质是b（填字母序号）（3）实验室制取a气体的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3+2H2O、制取b气体的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O；制取c气体时常在溶液中滴入少量CuSO4溶液，目的是构成原电池加快产生氢气的速率（4）标准状况下将4.48L的b气体通入到
47、200ml、1.5mol/L的NaOH溶液中，完全反应后放出QKJ的热量，则该反应的热化学方程式为2CO2（g）+3NaOH（aq）=Na2CO3（aq）+NaHCO3（aq）+H2O（l）H=10QKJmol1考点：位置结构性质的相互关系应用；电子式；热化学方程式版权所有分析：（1）原子序数最小的元素为H，可形成H离子，原子序数最大为O元素；（2）形成的共价键中，单键含有1个共用电子对，双键含有2个电子对，以此判断；形成的稳定结构中，H的最外层电子数为2；（3）实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应制备氨气；用碳酸钙和稀盐酸反应制备二氧化碳气体；用锌和稀硫酸反应制备氢气，为加快反应速率，可
48、形成原电池反应；（4）n（CO2）=0.2mol，n（NaOH）=0.2L1.5mol/L=0.3mol，发生2 CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O，结合放出的热量计算反应热，可写出热化学方程式解答：解：（1）原子序数最小的元素为H，可形成H离子，电子式为H：，原子序数最大为O元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，则位于周期表第2周期A族，故答案为：H：；第2周期A族；（2）aNH3含有3个NH键，共用电子对数为3，bCO2的结构式为O=C=O，共用电子对数为4，cH2中含有HH键，共用电子对数为1，dH2O的结构式为HOH，含有2个共用电子对，则共用电子对数由少到
49、多的顺序是cdab，形成的稳定结构中，H的最外层电子数为2，则所有原子的最外层均达到8个电子稳定结构的物质是b，故答案为：cdab；b；（3）实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应制备氨气，方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3+2H2O，用碳酸钙和稀盐酸反应制备二氧化碳气体，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，用锌和稀硫酸反应制备氢气，加入硫酸铜，锌置换出铜，形成原电池反应，可加快反应速率，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3+2H2O；CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O；构成原电池加快产生氢气的速率；（4）n（
50、CO2）=0.2mol，n（NaOH）=0.2L1.5mol/L=0.3mol，发生2 CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O，完全反应后放出QKJ的热量，可知2mol CO2参加反应可放出10QkJ的热量，故热化学方程式为2 CO2（g）+3NaOH（aq）=Na2CO3（aq）+NaHCO3（aq）+H2O（l）H=10QKJmol1，故答案为：2 CO2（g）+3NaOH（aq）=Na2CO3（aq）+NaHCO3（aq）+H2O（l）H=10QKJmol1点评：本题综合考查元素的结构、位置以及性质等知识，为高频考点，题目侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握核外电子
51、排布以及热化学方程式的书写，难度不大三、实验题（本题包括2个小题）24（8分）（2015春泰安校级期中）“元素的最高价氧化物对应的水化物酸性越强非金属性越强”某同学欲运用这一观点来验证硫和碳两元素的得电子的能力强弱，设计实验如图所示，请回答：（1）仪器a的名称分液漏斗（2）a、b、c中盛放的药品或试剂分别是（均填序号）：a b c稀硫酸 亚硫酸盐酸碳酸钙碳酸钠氢氧化钠溶液 澄清的石灰（3）b中发生反应的离子方程式为2H+CO32=CO2+H2O（4）c中观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊，由此得出的结论是硫酸的酸性强于碳酸，所以硫元素的非金属性强于碳元素，硫的电子的能力强于碳考点：实验装置综合版
52、权所有专题：实验设计题分析：（1）熟悉常见仪器，说出其名称；（2）通过比较C、S元素的最高价氧化物对应的水化物的酸碳酸和硫酸的酸性强弱来证明硫与碳的非金属性的强弱，依据强酸制备弱酸的规律选择合适的试剂；（3）碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水、二氧化碳；（4）硫酸酸性强于碳酸，反应生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙，据此解答解答：解：（1）仪器a的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）比较C、S元素的最高价氧化物对应的水化物的酸碳酸和硫酸的酸性强弱来证明硫与碳的非金属性的强弱所需进行的反应是硫酸和碳酸盐的反应，强酸可以制得弱酸，所以可以在a中放稀硫酸，在b中放碳酸钠，c中放澄清
53、的石灰水；故答案为：；（3）碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水、二氧化碳，反应的离子方程式：2H+CO32=CO2+H2O，故答案为：2H+CO32=CO2+H2O；（4）硫酸酸性强于碳酸，反应生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙，所以产生的现象为：澄清石灰水变浑浊；故答案为：澄清的石灰水变浑浊； 硫酸的酸性强于碳酸，所以硫元素的非金属性强于碳元素，硫的电子的能力强于碳点评：本题考查了实验设计，熟悉元素非金属性判断依据、强酸制备弱酸的规律即可解答，题目难度不大25（6分）（2015春泰安校级期中）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池
54、如图所示：请回答下列问题：（1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO3；（2）银电极的电极反应式为Ag+e=Ag（3）盐桥中有饱和NH4NO3溶液，其中铵根离子的移动方向为aa向银电极 b向X电极 c不移动 d无法确定移动方向（4）该电池工作一段时间后测得X电极的质量减少1.92g，则在外电路中通过的电子数为0.06NA考点：原电池和电解池的工作原理版权所有分析：根据反应“2Ag+（aq）+Cu（s）Cu2+（aq）+2Ag（s）”分析，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，电极反应为Cu2e=Cu2+，则正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag+
55、e=Ag，电解质溶液为AgNO3 ，原电池中，电子从负极经外电路流向正极，由此分析解答解答：解：（1）由反应“2Ag+（aq）+Cu（s）Cu2+（aq）+2Ag（s）”可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，Ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO3 ，故答案为：Cu；AgNO3；（2）正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag+e=Ag，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，电极反应为Cu2e=Cu2+，故答案为：Ag+e=Ag；（3）盐桥中装有含饱和NH4NO3溶液，则盐桥中 铵根离子移向正极，也就是右侧烧杯中的银电极，故答案为：a；（4）据Cu电极的，电极反应为Cu2e=Cu2+可知，每反应1molCu，转移2mol电子，电极的质量减少1.92g时在外电路中通过的电子数为2NA=0.06NA，故答案为：0.06NA点评：本题考查原电池的设计及工作原理，注意电极反应式的书写方法，牢固掌握原电池中电极的判断，电极反应式的书写的方法性问题