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山东省泰安市新泰中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题(含解析).doc

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1、山东省泰安市新泰中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题(含解析)可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Ba-127 Fe-56 K-39 Cu-64 Ag-108第I卷(选择题共60分)一、选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关叙述中不正确的是A. 溴化银是一种重要的感光材料,是胶卷中必不可少的成分B. 交通警察用经硫酸酸化处理的三氧化铬硅胶检查司机是否酒驾C. 用K2FeO4取代Cl

2、2处理饮用水,可杀菌消毒,但不能沉降水中的悬浮物D. 废旧电池含有重金属,易造成水体污染和土壤污染,不能随意丢弃,要分类回收并利用【答案】C【解析】【详解】AAgBr见光易分解,是重要感光材料,是胶卷中必不可少的成分,A正确;BCrO3变为绿色的Cr2(SO4)3化合价降低,将乙醇氧化,利用了乙醇的还原性,B正确;C高铁酸钾具有强氧化性,所以能杀菌消毒,还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体,胶体具有吸附性,所以能吸附悬浮物而达到净水目的,C错误;D电池中的重金属盐和电解质都可污染环境,深埋处理会污染土壤,不能随其丢弃,应集中回收,D正确。答案选C。【点睛】注意净水与杀菌消毒的区别,净水利用的是胶

3、体的表面积大吸附能力强,能吸附悬浮物而达到净水,杀菌消毒利用的是强氧化性,发生的是氧化还原反应,二者有本质的区别。2. 下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)( )A. 2NO2=O2+2NO =+116kJ/mol(反应热)B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)=+57.3kJ/mol(中和热)C. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) =-1367.0kJ/mol(燃烧热)D. S(s)+O2(g)=SO2(g) =-296.8kJ/mol(反应热)【答案】D【解析】【详解】A热化学方程式中,需注明每一物质的聚集状态,A

4、错误;B中和反应是放热反应,0,B错误;C燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物(水为液态水)时的反应热,C错误;D该反应式表示1mol固体硫燃烧生成1mol二氧化硫气体放出296.8kJ的热量,D正确;故答案为:D。3. 化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是()A. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂B. 铝热反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低C. 图I所示的装置能将化学能转变为电能D. 图II所示的反应为放热反应【答案】D【解析】【详解】A化学反应时断键要吸收能量,成键要放出能量,所以化学反应中能量变化主要原因是化学键的断裂与生

5、成,故A错误;B铝热反应是放热反应,反应物的总能量应大于生成物的总能量,故B错误;C没有形成闭合回路,不能形成原电池,不能将化学能转化为电能,故C错误;D图示中反应物的总能量大于生成物总能量,此反应是放热反应,故D正确;答案选D。4. 下列说法正确的是( )A. 向Mg(OH)2悬浊液中滴入饱和NH4Cl溶液,沉淀溶解,其离子方程式为:Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2OB. 室温时0.1molL-1的HF溶液的pH=2,则Ka的数值大约是0.001molL-1C. 为充分利用原料,氯碱工业中,将阳极室的饱和氯化钠溶液电解的产物水导出D. 电解精炼铜的阳极反应式为:Cu2+2e-=Cu【答

6、案】B【解析】【详解】A向Mg(OH)2悬浊液中滴入饱和NH4Cl溶液,沉淀溶解,其离子方程式为Mg(OH)2+2NH=Mg2+2NH3H2O,故A错误;B室温时0.1molL-1的HF溶液的pH=2,则c(H+)=10-2mol/L,则Ka=molL-1,故B正确;C为充分利用原料,氯碱工业中,将阳极室反应后的溶液为浓度较小的氯化钠溶液导出,不是纯水,故C错误;D电解精炼铜的阳极发生氧化反应,电极反应式为:Cu-2e-=Cu2+,故D错误;故选B。5. 已知4NH3+5O2=4NO+6H2O(g),若反应速率分别是v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(单位:molL-1min-

7、1)。下列关系正确的是A. v(NH3)=v(O2)B. v(O2)=v(H2O)C. v(NH3)=v(H2O)D. v(O2)=v(NO)【答案】D【解析】【详解】对于同一反应,在相同条件下,不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比。Av(NH3)与 v(O2)的关系应为5v(NH3)=4v(O2),则v(NH3)=v(O2),故A错误;Bv(O2)与v(H2O)的关系应为6v(O2)=5v(H2O),v(O2)=v(H2O),故B错误;Cv(NH3)与v(H2O)关系应为3v(NH3)=2v(H2O),v(NH3)=v(H2O),故C错误;D5v(O2)与v(NO)的关系应为4v

8、(O2)=5v(NO),v(O2)=v(NO),故D正确;答案选D。6. 下列有关化学反应速率的说法中正确的是( )A. 氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气,使用合适的催化剂可以提高化学反应速率B. 等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应,反应速率相等C. 用铁片与硫酸制备氢气时,浓硫酸可以加快产生氢气的速率D. 增大反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)的压强,反应速率不变【答案】A【解析】【详解】A. 加入催化剂,可降低反应的活化能,加快反应速率,故A正确;B. 锌粉表面积较大,反应速率较大,故B错误;C. 浓硫酸与铁反应不生成氢气,故C错误;D. 增大压强,气体的浓度增

9、大,反应速率增大,故D错误;正确答案是A。【点睛】本题考查反应速率的影响因素,为高频考点,侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查,注意相关基础知识的积累,把握影响反应速率的因素和影响原因。7. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液,pH值依次是8、9、10,则HX,HY,HZ的酸性由强到弱的顺序是A. HY、HX、HZB. HZ、HY、HXC. HX、HY、HZD. HY、HZ、HX【答案】C【解析】【详解】相同浓度时,酸的酸性越强,其酸根离子的水解程度越小,相同浓度钠盐溶液的pH越小。因此,相同条件下的钠盐溶液,溶液的pH越大的其相应酸的酸性越弱。根据题意知,N

10、aX、NaY和NaZ的溶液,其pH值依次为8、9、10,则这三种酸的酸性强弱顺序是HXHYHZ,故选C。8. 高炉炼铁的主要反应为:CO(g)+Fe2O3(s)CO2(g)+Fe(s) 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:温度/100011501300平衡常数4.03.73.5下列说法正确的是A. 增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率B. 该反应的H0C. 减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率D. 容器内气体密度恒定时,不能标志反应达到平衡状态【答案】B【解析】【详解】AFe2O3是固体,增加固体的量平衡不移动,不会提高CO的转化率,A项错误;B根据表格提供的数据,升高温度,K值

11、减小,所以该反应为放热反应,则Hc(OH)c(HS)【答案】A【解析】【分析】依据盐类水解的特点、电荷守恒、物料守恒以及质子守恒分析解答。【详解】A、电荷不守恒,正确的关系式应为c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH),A错误;B、根据物料守恒可知溶液中c(Na)2c(S2)2c(HS)2c(H2S),B正确;C、根据质子守恒可知溶液中c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S),C正确;D、硫化钠是强碱弱酸盐,硫离子水解溶液显碱性,由于分步水解且水解程度减弱,因此溶液中c(S2)c(OH)c(HS),D正确。答案选A。19. 锂碘电池可用来为心脏起搏器提供能源,其电池反应可简化为:2

12、Li + I2 = 2LiI。下列有关说法正确的是A. I2发生氧化反应B. 碘电极为该电池的正极C. 正极反应为:Li = Li+D. 该电池放电时化学能转化为电能【答案】BD【解析】【详解】A.碘元素的化合价由0价降低到-1价,I2发生还原反应,A错误;B.I2发生还原反应,碘电极为电池的正极,B正确;C.正极反应为:I2+2e-=2I-,C错误;D.该电池放电时,化学能转化为电能,D正确;答案选BD20. 已知下列两个反应中:4P(白磷,s)+5O2(g)2P2O5(s) H= Q1 kJ/mol4P(红磷,s)+5O2(g)2P2O5(s) H= Q2 kJ/mol且Q1Q2,则不正确

13、的是( )A. 燃烧白磷放出的能量比燃烧红磷放出的能量多B. 白磷转化为红磷是属于放热反应C. 白磷和红磷互为同素异形体D. 等质量的白磷和红磷,白磷含有的能量比红磷的低【答案】AD【解析】【详解】A、Q1Q2,相同物质的量的白磷和红磷燃烧,白磷放热多,不知道白磷和红磷的物质的量的多少,无法确定其燃烧放热多少,故A错误;B、Q1Q2,相同物质的量的白磷和红磷燃烧,白磷放热多,说明相同物质的量的红磷能量比白磷低,白磷转化为红磷属于放热反应,故B正确;C、白磷和红磷互为同素异形体,故C正确;D、Q1Q2,相同物质的量的白磷和红磷燃烧,白磷放热多,说明相同物质的量的红磷能量比白磷低,故D错误;故选A

14、D。21. 向某恒容密闭容器中通入N2和H2,在500 时,使反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是A. 反应在c点达到平衡状态B. t1=t2时,N2的转化量:ab段小于bc段C. C点反应放出的热量达到最大D. 反应物浓度:a点小于b点【答案】B【解析】【详解】A、化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变,其实质是正反应速率等于逆反应速率,c点对应的正反应速率显然还在改变,故一定未达平衡,A错误;B、随着反应的进行,正反应速率越快,消耗的氮气就越多,则氮气的转化量将逐渐增大,B正确;C、从a到c正反应速率增大,

15、之后正反应速率减小,C点不是平衡状态,则C点反应放出的热量没有达到最大,C错误;D、a到b时正反应速率增加,反应物浓度随时间不断减小,D错误;答案选B。22. 下列叙述中一定正确的是A. 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中,由水电离出的c(H+)为10-13 mol/LB. pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为110C. 仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子的某溶液中可能存在: c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D. 1.0 mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)【答案】BD【解析】

16、【详解】A. 醋酸是一元弱酸,部分电离,存在电离平衡,所以醋酸电离产生的H+浓度小于0.1 mol/L,但溶液温度不确定,因此不能确定水电离出的c(H+)浓度大小,A错误;B. pH=2的醋酸溶液,c(H+)=0.01 mol/L,pH=1的CH3COOH溶液,c(H+)=0.1 mol/L,故两种溶液中c(H+)之比为=0.01 mol/L0.1 mol/L=110,B正确;C. 仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子的某溶液,根据电荷守恒,溶液中不可能存在c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-),C错误;D. 在1.0 mol/LNa2CO3溶液中,根据质子守恒,

17、可得c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3),D正确;故合理选项是BD。23. 锌-空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源,放电时Zn转化为ZnO。则该电池放电时下列说法正确的是( )A. 将电能转化为化学能B. 电子由Zn电极经导线流向石墨电极C. 氧气在石墨电极上发生氧化反应D. 该电池放电时OH-向石墨电极移动【答案】B【解析】【分析】放电时Zn转化为ZnO发生氧化反应,所以Zn电极为电池负极,石墨电极为电池正极。【详解】A原电池可将化学能转化成电能,故A错误;B电子由负极移向正极,所以电子由Zn电极经导线流向石墨电极,故B正确;C氧气在正极,所以氧气在石

18、墨电极上发生还原反应,故C错误;D原电池工作时,溶液中的阴离子向负极移动,即OH-向Zn极移动,故D错误;故答案为B。【点睛】原电池中负极失电子发生氧化反应,正极得电子发生还原反应,电子沿导线由负极流向正极,电流方向与电子流向相反,电子不能在电解质溶液中移动,电解质溶液中阳离子流向正极,阴离子流向负极。24. 25时将pH=9的Ba(OH)2溶液加水稀释到500倍,则稀释后的c平(Ba2+)与c平(H+)的比值为( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】pH为9的溶液中氢离子浓度为c(H+)=110-9mol/L,c(OH-)=110-5mol/L,钡离子的浓度为c(Ba2+)=

19、c(OH-)=110-5mol/L,溶液稀释500倍后,溶液接近中性,c(H+)无限接近110-7mol/L,而钡离子浓度为c(Ba2+)=110-5mol/L=110-8mol/L,所以稀释后溶液中c平(Ba2+)与c平(H+)的比值近似为=。故选B。25. 合成氨反应在不同温度、不同压强()下达到平衡状态时,混合物中的体积分数随温度变化的曲线应为( )A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】合成氨反应是放热反应,压强不变时,升高温度,平衡逆向移动,减小;画一条与y轴相平的平行线,温度不变时,增大压强,平衡正向移动,增大,故C符合题意。综上所述,答案为C。第卷(非选择题共40分)三

20、、填空题26. 按要求回答下列问题:I.已知:N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况如下则气体NO分解为氮气和氧气热化学方程式为_.根据下图填空:(1)图1为含有少量Zn杂质的粗银电解精炼银的示意图,则_(填“a”或“b)极为含有杂质的粗银。电解一段时间后电解液中c(Ag+)浓度_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。若b极有少量红棕色气体生成,则生成该气体的电极反应式为_。(2)将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后,置于如图2所示装置中,进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是_。A.铁被氧化的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+B.铁腐蚀过程中化学能全部

21、转化为电能C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀D.以水代替NaCl溶液,铁不能发生吸氧腐蚀(3)甲醛超标会危害人体健康,需对甲醛进行含量检测及污染处理。某甲醛气体传感器的工作原理如图3所示,则b极是_极。当电路中转移410-4mol电子时,传感.器内参加反应的甲醛(HCHO)质量为_。【答案】 (1). 2NO(g)=N2(g)+O2(g)H=-180kJ/mol (2). a (3). 偏小 (4). +e-+2H+=NO2+H2O(或+3e-+4H+=NO+2H2O) (5). AC (6). 负 (7). 3mg【解析】【分析】I. 按图示信息,计算H=反应物总键能生成物总键能,书写相应的热化

22、学方程式即可;. 电解池中,与电源正极相连的电极是阳极,阳极上失去电子发生氧化反应,电子从阳极流出,电子沿着导线流向电源正极,与电源负极相连的电极是阴极,电源负极上电子流出,电子沿着导线流向电解池的阴极,阴极极上氧化剂得到电子发生还原反应,内电路中阴离子移向阳极、阳离子移向阴极;电解精炼时,不纯的金属作阳极、纯净的金属作阴极;原电池中,还原剂在负极失去电子发生氧化反应,电子从负极流出,电子沿着导线流向正极,正极上氧化剂得到电子发生还原反应,内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极,原电池原理发生金属腐蚀时,极弱酸性、中性和碱性环境发生吸氧腐蚀,电化学反应时,电极上电子数守恒,据此分析回答;【详解

23、】I. N2(g)+O2(g)2NO(g)的反应热H=946kJ/mol+498kJ/mol2632kJ/mol=+180kJ/mol,则气体NO分解为氮气和氧气的热化学方程式为2NO(g)=N2(g)+O2(g) H=-180kJ/mol ;. (1)电解精炼时,粗银做阳极,所以粗银是a极;阳极粗银中活泼的锌优先放电,而阴极银离子放电,在得失电子守恒的条件下,溶液中银离子的物质的量浓度就变小; b电极是阴极,发生还原反应,生成了红棕色气体是NO2,可能是电极上直接产生的,也可能是NO转变而来的,故电极反应为:+e-+2H+=NO2+H2O(或+3e-+4H+=NO+2H2O); (2)A.

24、该装置中发生吸氧腐蚀,Fe作负极,Fe失电子生成亚铁离子,电极反应式为Fe2eFe2+,故A正确;B. 铁腐蚀过程发生电化学反应,部分化学能转化为电能,放热,所以还存在化学能转化为热能的变化,故B错误;C. Fe、C和电解质溶液构成原电池,Fe易失电子被腐蚀,加速Fe的腐蚀,故C正确;D. 弱酸性或中性条件下铁腐蚀吸氧腐蚀,水代替NaCl溶液,溶液仍然呈中性,Fe发生吸氧腐蚀,故D错误;故正确的是AC;(3)由装置图可知,HCHO失电子被氧化生成CO2,则b为负极,电极反应式为,当电路中转移4104mol电子时,消耗HCHO的物质的量为1104mol,则HCHO质量为1104mol30g/mo

25、l=3mg。【点睛】本题考查热化学方程式的书写、原电池原理和电解原理及其综合应用,运用建模思想解题,故掌握基础知识、建立模型是解题关键。27. 随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重,如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染,其中除去NO的主要反应如下:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)H0(1)一定温度下,在恒容密闭容器中按照n(NH3)n(NO)=23充入反应物,发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是_。A.c(NH3)c(NO)=23B.n(NH3)n(N2)不变C.容器内压强不变D.容器内混合

26、气体的密度不变E.1molNH键断裂的同时,生成1molOH键(2)某研究小组将2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密闭容器中,在Ag2O催化剂表面发生上述反应,NO的转化率随温度变化的情况如图所示。在5min内,温度从420K升高到580K,此时段内NO的平均反应速率v(NO)=_;在有氧条件下,温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是_。【答案】 (1). AE (2). 0.171molL-1min-1 (3). 平衡逆向移动(或氨气被氧化为NO)【解析】【详解】(1)A项,根据方程式可知氦气与一氧化氮按2:3反应,且按n(NH3):n(NO)=2:3充入反应物

27、,所以任意时刻都满足c(NH3):c(NO)=2:3,故A项错误;B项,反应正向移动时氨气的物质的量减小,氮气的物质的量增多,所以n(NH3):n(N2)会变,当该值不再变化时说明反应达到平衡,故B项正确;C项,平衡正向移动压强减小,逆向移动压强增大,所以压强不变时反应达到平衡,故C项正确;D项,生成物中有液态水,所以平衡正向移动时气体的总质量减小,但总体积不变,所以密度会减小,所以当混合气体密度不变时能说明反应平衡,故D项正确;E项,1molN一H键断裂即消耗mol氨气,则生成mol水,形成1molO-H键,描述都是正反应速率,不能判定反应是否达到平衡状态,故E项错误;所以不能判断该反应达到

28、平衡状态的是:AE;(2)420K时一氧化氮的转化率为2%,此时消耗的n(NO)=3mol2%=0.06mol,580K时一氧化氮的转化率为59%,此时消耗的n(NO)=3mol59%=1.7mol,此时段内一氧化氮的变化量为1.77mol-0.06mol=1.71mol,容器的体积为2L,所以反应速率=0.171molL-1min-1,故答案为:0.171molL-1min-1;根据图像可知:在有氧条件下,温度580K之后NO生成N2的转化率降低,由于该反应为放热反应,所以温度升高,NH3与NO反应的平衡向逆反应方向移动,导致NO转化率降低,也可能为温度升高发生了副反应4NH3+7O2=4N

29、O2+6H2O或催化剂活性降低,都有可能导致NO转化率降低,故答案为:平衡逆向移动(或氨气被氧化为NO);28. 25,几种酸的电离平衡常数如表。化学式CH3COOHH2CO3HCNHClOH2SO3电离常数1.810-5K1=4.310-7K2=5.610-11510-103.010-8K1=210-2K2=110-7(1)物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液:a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3,pH由大到小的顺序为_(用编号填写)。(2)根据上表数据判断,下列离子方程式错误的是_。A.CO2(过量)+H2O+ClO-=HCO+HClOB.SO2(

30、过量)+H2O+ClO-=HSO+HClOC.CO2(少量)+H2O+CN-= HCO+HCND.SO2(少量)+H2O+CN-=HSO+HCNE.SO2(少量)+2CO+H2O=SO+2HCOF.2SO2(过量)+CO+H2O=2HSO+CO2(3)0.10molL-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(4)25时,NaCN与HCN的混合溶液,若c(CN-)=c(HCN),则溶液中pH=_(已知lg2=0.3,lg5=0.7)。(5)25时,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(6)25时,在pH=7的CH3COOH和CH3COON

31、a的混合溶液中,c(Na+)-c(CH3COO-)=_。(7)同浓度下列溶液中A.NH4ClB.NH4HSO4C.NH4NO3D.NH4HCO3E.NH3H2OF.(NH4)2CO3,c平(NH)由大到小排序_(填序号)【答案】 (1). bcda (2). BD (3). c(Na+)c(SO)c(OH-)c(HSO)c(H+) (4). 9.3 (5). 增大 (6). 0 (7). FBA=CDE【解析】【详解】(1)根据酸的电离平衡常数得到酸性强弱为:CH3COOHH2CO3HClOHCO,根据越弱越水解的原理,得到碱性为:Na2CO3NaClONaHCO3CH3COONa,所以pH顺

32、序为:bcda,故答案为:bcda;(2)根据酸的电离平衡常数得到酸性强弱为:H2SO3CH3COOHH2CO3HSOHClOHCNHCO,方程式应该符合强酸制弱酸的原则。A.因为酸性强弱为H2CO3HClO,所以CO2(过量)+H2O+ClO-=HCO+HClO可以发生,故A正确;B.次氯酸跟具有强氧化性,会和二氧化硫发生氧化还原反应,不能生成亚硫酸氢根,故B错误;C.因为酸性强弱为H2CO3HCN,所以CO2(少量)+H2O+CN-= HCO+HCN可以发生,故C正确;D.少量的二氧化硫只能生成亚硫酸根,故D错误;E. 因为酸性强弱为H2SO3HCO,所以SO2(少量)+2CO+H2O=S

33、O+2HCO可以发生,故E正确;F. 因为酸性强弱为H2SO3H2CO3,所以2SO2(过量)+CO+H2O=2HSO+CO2可以发生,故F正确;故选:BD。(3)0.10molL-1Na2SO3溶液中,钠离子浓度最大,其次是亚硫酸根。亚硫酸根水解应该得到等量的亚硫酸氢根和氢氧根离子,但是亚硫酸氢根离子还要水解为亚硫酸和氢氧根离子,所以氢氧根离子浓度大于亚硫酸氢根,最后又有微量氢离子,故答案为:c(Na+)c(SO)c(OH-)c(HSO)c(H+);(4)HCN的电离平衡常数K=510-10,若c(CN-)=c(HCN),则C(H+)=K=510-10 molL-1,pH=-lg(510-1

34、0)=10-lg2=9.3,故答案为:9.3;(5)若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,反应为HSO+I2+H2O= SO+2I-+3H+,生成的氢离子发生如下反应:HSO+ H+= H2SO3,所以c(H2SO3)增大,c(HSO)小,得到增大,故答案为:增大;(6)25时,在pH=7的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-),所以c(Na+)-c(CH3COO-)= c(H+)-c(OH-)=0,故答案为:0;(7)物质的量浓度相等的铵盐溶液中,c(NH)与铵根离子的系数成正比,

35、系数越大其c(NH)越大,所以(NH4)2CO3中铵根的浓度最大,相同系数的铵盐,铵根离子水解程度越大,溶液中c(NH)越小,NH4HSO4中氢离子抑制铵根离子水解,NH4HCO3中碳酸氢根促进铵根离子水解,所以铵根离子浓度大小顺序是BA=CD,NH3H2O为弱电解质,部分电离,c(NH)最小,所以c平(NH)由大到小排序为FBA=CDE,故答案为:FBA=CDE;四、计算题29. 把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)2C(s)+xD(g),经5min达到平衡,此时生成2molC,测得D的平均反应速率为0.15mol(Lmin)-1

36、,求:(1)B的转化率_;(2)x的值_;(3)平衡时压强与初始时压强之比_。要求:列三段式求值。【答案】 (1). 20% (2). 3 (3). 【解析】【详解】根据题目信息,列出三段式:(1)B的转化率=20%,故答案为:20%;(2)D的物质的量为n(D)= 0.15mol(Lmin)-15min4L=3mol,根据物质的量之比等于化学计量数之比,2:x=2:3,计算得出x=3,故答案为:3;(3)平衡时总的气体的物质的量为3+4+x=10mol,起始时总的气体的物质的量为11mol,根据阿伏伽德罗定律及其推论,在同温同压下,压强之比等于物质的量之比,所以平衡时压强与初始时压强之比,故答案为:。

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