1、保密 启用前 【考试时间2015年1月27日下午2:103:50】高中2013级第三学期末教学质量测试化 学本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第卷（选择题）和第卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间100分钟。注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3
2、. 考试结束后将答题卡收回。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16第卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是 AFe BMg CCu DAs 2在Na2S溶液中，c(Na+)与c(S2)的比值A. 大于2 B. 小于2 C. 等于2 D. 无法确定3. 下列各组粒子中不属于等电子体的是ACO2和N2O BO3和SO3 CCO和NO DCH4和NH4. 在做中和热测定实验时，所用仪器的正确组合是天平 量筒 烧杯 滴定管 温度计 试管 酒精灯A B C D全
3、部5. 关于氢键的下列说法中正确的是 A氢键比范德华力强，是氢元素与其它元素形成的化学键B分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C只有分子之间才可能形成氢键DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致6. 下列变化需克服相同类型作用力的是A. 碘和干冰的升华 B. 金刚石和C60的熔化C. 液溴和汞的气化 D. 氯化氢和氯化钾的溶解RXTZQ7. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是A非金属性：XTZ B第一电离能：XTZC气态氢化物的还原性：XTRD最高价氧化物的水化物酸性：QTR8. 为了除去MgCl2溶液
4、中的AlCl3，可在加热搅拌的条件下加入过量的某种试剂，该试剂是ANaOH BNa2CO3 C氨水 DMgO9. 下列有关酸的说法中正确的是A元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强 B含氧酸中，中心原子的化合价越高，其酸性越弱C同一元素的不同含氧酸，非羟基氧越多，该酸的酸性越强D含氧酸分子中，有几个氢原子就属于几元酸10.在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(aq)H2O(l)2CrO(aq)2H+(aq) （橙色） （黄色）下列说法不正确的是A溶液颜色保持不变时，该反应达到平衡状态B滴加6 mol/L NaOH溶液，溶液颜色变浅C滴加硫酸酸化的FeSO4溶液，平衡向逆反应方向移动D平衡
5、常数表达式为K二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）11X、Y、Z、M为4种短周期元素，X、Y位于同周期且原子半径r(X)r(Y)，Y2-与M+的电子层结构相同，Z与X的原子核外最外层电子数相同，Z的单质可制成半导体材料。下列说法不正确的是AX的氢化物X2H2分子中含有2个键和3个键BXY2、ZY2、M2Y2的晶体分别属于3种不同类型的晶体C单质M的晶体是体心立方堆积，M的配位数是8D由元素X与Z形成的化合物中只含共价键12.下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项叙述I叙述IIAHCHO分子中既含键又含键HCHO分子的立体构型为三角锥形B晶格能：NaF
6、NaClNaBrNaI熔点：NaFNaClNaBrNaICNH4Cl为强酸弱碱盐NH4Cl晶体受热易分解DBaCO3是弱电解质BaCO3的水溶液不易导电13.元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。X与Y形成的化合物的晶胞如图所示，下列关于该晶体的说法正确的是A1个晶胞中离子的总数为18BX2+离子的配位数为8，Y2-离子的配位数为4C与每个X2+距离最近的X2+共有12个D该化合物的化学式为CaS 14.以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下，22.4 L SO2气体分子中所含价层电子对数为3NA
7、B25 时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC含32g氧原子的二氧化硅晶体中存在的共价键数为2NAD将0.1 mol N2和0.3 mol H2充入密闭容器中使之充分反应，转移电子数目为0.6NA 15.已知：25时几种难溶电解质的溶度积常数如下表：难溶电解质Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2溶度积8.010-164.010-382.210-201.810-11pH1的某溶液中含Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+的浓度均为0.1mol/L，向其中滴加NaOH溶液，边滴边振荡，析出沉淀的先后顺序是ACu(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(O
8、H)2BFe(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Cu(OH)2CMg(OH)2、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3DFe(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Mg(OH)2 16.恒温下，在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0， n(SO2)随时间变化关系如下表：时间/min012345n(SO2)/mol0.20.160.130.110.080.08下列说法正确的是A当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态 B用SO3表示04 min内该反应的平均速率为0.01 mol/(Lmin) C升高温度时，逆反应速率大于正反
9、应速率，平衡常数K值会减小D平衡时再通入18O2，平衡右移，达新平衡时，18O仅存在于O2和SO3中17. 25 时，向V mL pHa的NaOH溶液中滴加pHb的盐酸溶液10V mL时，溶液中Na物质的量恰好等于加入的Cl的物质的量，则ab的值为A13 B14 C15 D不能确定18.将1 mol CO和2 mol H2充入一容积为1 L的密闭容器中，分别在250 、T发生反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) Ha kJ/mol，根据图示判断，下列结论正确的是Aa0，T250B250时，010 min内v(H2)0.015 mol/(Lmin)CCO的平衡转化率在250 时比T时大D
10、250时，起始时向容器中改充1 mol CH3OH气体，恒温达平衡后，CH3OH的物质的量大于0.15 mol19.下列根据热化学方程式得出的结论正确的是A已知H(aq)OH(aq)=H2O(l) H-57.3kJ/mol，则稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应生成2 mol H2O的反应热H-257.3 kJ/molB已知S(s)O2(g) =SO3(g) H-395.7 kJ/mol，则硫磺的燃烧热为395.7 kJ/molC已知C(石墨，s) =C(金刚石，s)H+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定D已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H-571.6 kJ/mol，则H2
11、的燃烧热为285.8 kJ/mol化学式电离常数HClOKa310-8H2CO3Ka14.310-7 Ka25.610-11 20.将浓度均为0.1mol/L的NaClO、NaHCO3溶液等体积混合，根据下表提供的数据判断，混合溶液中的下列关系正确的是 Ac(ClO)c(HCO)c(H)Bc(HCO)c(ClO)c(OH)Cc(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)Dc(Na)c(H)c(HCO)c(ClO)c(OH)第卷（非选择题，共50分）三、（本题包括2小题，共16分）21.（8分）X、Y、Z、R、Q五种元素的原子序数依次递增。X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的
12、电子数相等；Y原子外围电子排布式为nsnnpn+1；Z单质常在火山口附近沉积，常温常压下是淡黄色固体；R和Z同周期，R的电负性大于Z。Q的一种核素的质量数为63，中子数为34。请回答下列问题：（1）XZ2电子式为 ，该分子的空间构型为 ，Z单质在XZ2中的溶解性如何？ 。（2）YR3的化学式为 ，其中心原子的杂化轨道类型为 。（3）Q2的核外电子排布式是 。Q2Z在空气中煅烧生成Q2O的化学方程式是 。22.（8分）氯化铁主要用于金属蚀刻、污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。请回答下列有关氯化铁的问题：（1）用FeCl3作净水剂的原理用化学用语解释为 ，配制FeCl3溶液时需要加入少量的 ，
13、在加入该试剂后，溶液中c(Fe3+)_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），水电离出的c(H+) ，温度不变时溶液中Kw 。（2）向FeCl3溶液中加入AgNO3溶液，出现的现象为 ，滤出沉淀，洗净后置于试管中，加入KI溶液充分振荡，发生的现象是 ，其原因是 。四、（本题包括1小题，共12分）23.（12分）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5 m的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。用pH计测得该试样pH=4.0
14、，式样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表： 离子K+Na+NHSONOClc/molL-1x610-6210-5410-5310-5210-5计算得x 。（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 。aCa(OH)2 bNa2SO3 cNaHCO3 dBaCl2 将煤转化为清洁气体燃料。已知：2H2(g)O2(g) =2H2O(g) DH-483.6 kJmol-12C(s)O2(g) =2CO(g) DH-221.0 k Jmol-1写出焦炭与水蒸气反应制水煤气的热化学方程式： 。（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。已知汽缸中生成N
15、O的反应为：N2(g)O2(g)2NO(g) DH0。若1mol空气含0.8mol N2和0.2mol O2，1300时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为810-4 mol。该平衡混合气中NO的体积分数为 （保留两位小数）。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。汽车燃油不完全燃烧时产生CO。目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为 。五、（本题包括1小题，共12分）24（12分）某化学实验小组用0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液测定草酸晶体的纯度（草酸晶体化学式为H2C2O42H2O，杂质不与KMnO4反应）。实验步骤如下
16、：（1）称取13.0g草酸晶体，配成250.00mL水溶液。此操作过程必须用到的2种定量仪器是 和 。（2）量取草酸溶液25.00mL放入锥形瓶中，用0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定。量取25.00mL草酸溶液的仪器是 。酸化KMnO4溶液的酸应为 。（选填“盐酸”或“稀硫酸”或“稀硝酸”）配平离子方程式：MnOH2C2O4H+Mn2+CO2H2O 滴定达到终点的标志是 。（3）按正确操作测得有关数据记录如下：滴定次数草酸溶液体积酸性KMnO4溶液体积滴定前读数/mL滴定后读数/mL第一次25.000.2020.58第二次25.004.0024.40第三次25.002.38a22
17、23 a的读数如右图所示，则a_； 草酸晶体的纯度为 （结果保留两位小数）。 （4）在上述实验中，下列操作（其它操作正确）一定会造成测定结果偏低的是 。A. 称取13.0g草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘B. 锥形瓶水洗后未用草酸溶液润洗C. 读取KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数D. 盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失六、（本题包括2小题，共10分）25.（4分）CoCl2溶液能发生如下变化：CoCl2Co(OH)2Co(NH3)62+X晶体Y（CoCl35NH3）向X溶液中加入强碱并加热至沸腾有氨气放出，同时产生Co2O3沉淀；若向Y的溶液
18、中加AgNO3溶液，有AgCl沉淀生成，滤出沉淀，再向滤液中加入AgNO3溶液无变化，但加热至沸腾时又有AgCl沉淀生成，其沉淀量为上次沉淀量的一半。请回答下列问题：（1）反应的离子方程式是 。（2）反应中属于氧化还原反应的是 ，配合物Y的化学式为 。26.（6分）t时，将2 mol A和6 mol B充入容积固定为2 L的密闭容器中发生反应：A(g)2B(g)2C(g)。反应2min时测得C的浓度为0.4 molL-1， 4min末反应达到平衡，B的转化率为60%。试计算：（1）第2 min到第4 min内A的平均反应速率；（2）t时该反应的平衡常数；（3）若从反应开始到建立平衡时放出热量3
19、53.88 kJ，则该反应的H？高中2013级第三学期末教学质量测试化学参考答案和评分标准说明：1. 本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。4. 计算只有最后答案而无演算过程的，不给分。第卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1.D 2.A 3.B 4.C 5.B 6.A 7.B 8.D 9.C 1
20、0.D二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）11.A 12.B 13.C 14.A 15.D 16.C 17.C 18.A 19.D 20.B第卷（非选择题，共50分）三、（本题包括2小题，共16分）21.（共8分，化学方程式2分，其余每空1分）（1）C 直线形 易溶 （2）NCl3 sp3杂化（3） 1s22s22p63s23p63d9（或Ar3d9） 2Cu2S3O22Cu2O2SO2（2分）22.（共8分，每空1分）（1）Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)3H+ 盐酸 增大 减小 不变（2）产生白色沉淀 白色沉淀变为黄色 氯化银沉淀转化为溶解
21、度更小的碘化银四、（本题包括1小题，共12分，每空2分）23.（1）410-6 （2）abc C(s)H2O)g)=CO(g)H2(g) DH+131.3 kJ/mol（3）0.08% 温度升高，反应速率加快，平衡向正反应方向移动 2CO2NO2CO2N2五、（本题包括1小题，共12分）24.（1）（1）天平（1分） 250mL容量瓶（1分）（2）25mL酸式滴定管（或25mL移液管）（1分） 稀硫酸（1分）2, 5, 6, 2, 10, 8（1分） 滴入1滴KMnO4溶液，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，保持半分钟不褪色（1分）（3）22.80（2分） 98.86%（2分） （4）C（2分）六
22、、（本题包括2小题，共10分）25.（共4分） （1）Co(OH)26NH3=Co(NH3)62+2OH（2分）（2）（1分） Co(NH3)5ClCl2（1分）26.（共6分）解： A(g) 2B(g) 2C(g)起始浓度/molL-1 1 3 02min浓度/molL-1 10.2 30.4 0.44min转化/molL-1 0.9 360% 1.8平衡浓度/molL-1 10.9 31.8 1.8（1）第2 min到第4 min时，A的浓度减少 (0.80.1) molL-10.7 molL-1v(A)0.35 mol/(Lmin) （2分）（2） K22.5 （2分）（3）从开始到第4 min反应消耗1.8molA，共放出热量353.88 kJ，每消耗1 mol A放出热量：196.6 kJ/mol，故该反应的H-196.6 kJ/mol。（2分）