1、高二年级寒假课程学习效果验收考试化学试卷考生注意：1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共4页。2答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级和学号填写在相应位置上。3本次考试时间90分钟，满分100分。第卷(共48分)一、选择题(本题包括24小题，每题只有一个正确选项，每题2分，共48分)1下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水225 和1.01105 Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.7 kJmol1自发进行的原因是()A是吸热反应 B是放热反应C是熵减小的反
2、应 D熵增大效应大于能量效应3已知下列反应的平衡常数：H2(g)S(s),H2S(g)K1，S(s)O2(g),SO2(g)K2，则反应H2(g)SO2(g),O2(g)H2S(g)的平衡常数为()AK1K2 BK1K2 CK1 K2 D.4将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入相同浓度的稀硫酸中，一段时间后，下列叙述正确的是()A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D甲中产生气泡的反应速率比乙中的慢5某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)mY(g)3Z(g)平衡时，X、Y、Z的体积分数分别
3、为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是()Am2B两次平衡的平衡常数相同CX与Y的平衡转化率之比为11D第二次平衡时，Z的浓度为0.4 molL16下列叙述正确的是()A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH7C25 时，0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl)c(I)7下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是()25 时NaNO2溶液的pH大于
4、7用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应0.1 molL1HNO2溶液的pH2.1A B C D825 时，0.1 molL1稀醋酸加水稀释，下图中的纵坐标y可以是()A溶液的pH B醋酸的电离平衡常数C溶液的导电能力 D醋酸的电离程度9下列过程属于熵增加过程的是()A一定条件下，水由气态变成液态B高温高压条件下使石墨转变成金刚石C4NO2(g)O2(g)=2N2O5 (g)D固态碘升华10已知汽车尾气无害化处理的反应为2NO(g)2CO(g),N2(g)2CO2(g)。下列说法不正确的是()A升高温度可使该反应的逆反应速率降低B使用高效催化剂可有效提高正反应速
5、率C反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡11将N2和H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为v甲(H2)3 molL1min1，v乙(N2)2 molL1min1，v丙(NH3)1 molL1min1。这段时间内三个容器中合成氨的反应速率的大小关系为()Av甲v乙v丙 Bv乙v甲v丙 Cv甲v丙v乙 Dv甲v乙v丙12下列有关电池的说法中正确的是()A太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅B铜锌原电池工作时，电子从铜电极沿外电路流向锌电极C铅蓄电池的负极为PbO2，属于二次电池D锌锰干电池中，
6、锌电极是负极13下列推论正确的是()AS(g)O2(g)=SO2(g)H1；S(s)O2=SO2(g)H2，则H1H2BC(石墨，s)=C(金刚石，s)H1.9 kJmol1，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定CNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJmol1，则：含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJD2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1，则碳的燃烧热等于110.5 kJmol114有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g),2Z(g)H0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是
7、()高温低温高压低压加正催化剂分离出ZA B C D15碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为Zn2MnO22H2O=Zn(OH)22MnOOH。在此电池放电时，负极上发生反应的物质是()AZn B碳棒 CMnO2 DMnO2和H2O16某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是()A碳酸钠水解是吸热反应 Bab段说明水解平衡向右移动Cbc段说明水解平衡向左移动 D水的电离平衡也对pH产生影响17右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MHNi电池)。下列有关说法不正
8、确的是()A放电时正极反应为NiOOHH2OeNi(OH)2OHB电池的电解液可为KOH溶液C充电时负极反应为MHOHH2OMeDMH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高18已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A水的电离程度始终增大B.先增大再减小Cc(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变D当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)c(CH3COO)19以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有少量Cu2、Pb2、Cd2等金属离子，通过添加过量难溶电
9、解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是()A具有吸附性 B溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C溶解度大于CuS、PbS、CdS D溶解度小于CuS、PbS、CdS20黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)Hx kJmol1已知：碳的燃烧热H1a kJmol1S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJmol1，则x为
10、()A3abc Bc3ab Cabc Dcab21钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2。以下说法正确的是()A负极发生的反应为Fe2e=Fe2 B正极发生的反应为2H2OO22e=4OHC原电池是将电能转变为化学能的装置 D钢柱在水下部分比在水面处更容易腐蚀22下列说法正确的是()A25 时NH4Cl溶液的Kw大于100 时NH4Cl溶液的KwBSO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2I22H2O=SO2IC加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO、NOD100 时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH 溶液等体积混合，溶液显
11、中性23某温度下，反应H2(g)I2(g),2HI(g)H7，则一定是c1V1c2V2B在任何情况下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C当pH7时，若V1V2，则一定是c2c1D若V1V2，c2c1，则c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)题号123456789101112131415161718192021222324答案第卷(共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)25(6分)已知2A2(g)B2(g),2C3(g)Ha kJmol1(a0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入 2 mol A2和1 mol B2，在500 时充分反应达到平衡后C3的浓
12、度为 molL1，放出热量b kJ。(1)比较a_b(填“”、“”或“7的因素，除了该选项所述的二者恰好完全反应生成强碱弱酸盐而显碱性之外，还可能是NaOH相对于CH3COOH过量，A项错误；因为等式符合溶液电荷守恒，B项正确；因为在两者体积相等的前提下，若c1c2，则刚好完全反应，生成的醋酸钠水解导致溶液的pH7，为此必须让醋酸适当过量，即c2c1才可，C项正确；因为该等式符合物料守恒，D项正确。25(1)(2)减小(3)bc26(1)AX3(l)X2(g)=AX5(s)H123.8 kJmol1(2)1.7104 molL1min1bca加入催化剂。反应速率加快，但平衡点没有改变温度升高。
13、反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动(或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大)2(1)50%40%解析(1)根据AX3的熔点和沸点可知室温时AX3为液体，由AX5的熔点可知AX5室温时为固体。由此可写出室温时AX3与气体X2生成AX5的热化学方程式：AX3(l)X2(g)=AX5(s)H123.8 kJmol1。(2)实验a开始时，n00.4 mol，总压强为160 kPa，平衡时总压强为120 kPa，设平衡时总物质的量为n，则，n0.40 mol0.30 mol，AX3(g)X2(g)AX5(g)起始量/mol 0.20 0.20 0变化量/mol x x x平衡量/mo
14、l 0.20x 0.20x x(0.20x)(0.20x)x0.30，x0.10。v(AX5)1.7104 molL1min1。实验b从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)2.5104 molL1min1。实验c达到平衡时n0.40 mol0.32 mol，从反应开始到达到平衡时的反应速率v(AX5)1.8104 molL1min1。所以v(AX5)由大到小的顺序是bca。与实验a相比较，实验b达到平衡的时间缩短，但平衡点与实验a相同，应为加入催化剂而导致加快反应速率。实验c与实验a比较，起始时容器的体积和气体的物质的量均相同，但压强增大，应为升高温度使气体膨胀所致。温度升高加快化学反应
15、速率且平衡逆向移动。AX3(g)X2(g)AX5(g)起始量/mol 0.20 0.20 0变化量/mol 0.20 0.20 0.20平衡量/mol 0.200.20 0.200.20 0.20，解得2(1)。实验a的平衡转化率2(1)0.5，即50%；实验c的平衡转化率2(1)0.4，即40%。27(1)A2e=A2(2)Cu22e=Cu(3)变大(4)DABC28(1)adcb(2)BD(3)大于稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性较强，电离平衡常数较大(4)9.9107(5)c(HCO)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)解析(1)酸的电离常数越大，
16、其酸性就越强，酸性越强其形成强碱弱酸盐的水解程度就越小，即相同浓度下的pH就越小，由表可以看出，电离常数为醋酸碳酸的一级电离次氯酸碳酸的二级电离，所以物质的量浓度均为0.1 molL1的四种溶液的pH由小到大排列的顺序是adcb。(2)常温下，0.1 molL1 CH3COOH溶液加水稀释，由于醋酸为弱酸，其电离方程式为CH3COOHCH3COOH，其电离常数Kc(CH3COO)c(H)/c(CH3COOH)，因为加水，所以c(CH3COO)变小，温度不变，K不变，所以c(H)/c(CH3COOH)变大，故B正确，E错误；因为加水所以c(H)变小，故A错误，而温度不变，水的离子积不变，即c(H
17、)c(OH)不变，故C错误，而c(OH)/c(H)c(H)变大，故D正确。(3)由图知HX的电离平衡常数大于CH3COOH的电离平衡常数，因为稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性较强，电离平衡常数较大。(4)25 时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH6，根据电荷守恒可以得到c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)，所以c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)1061014/1069.9107 molL1。(5)标准状况下，1.12 L CO2为0.05 mol,100 mL 1 molL1的NaOH溶液中含有NaOH的物质的量为0
18、.1 mol，所以得到的溶质为0.05 molL1的碳酸钠溶液，故根据质子守恒可以知道：c(OH)2c(H2CO3)c(HCO)c(H)；根据电荷守恒可以得到：c(H)c(Na)c(OH)c(HCO)2c(CO)。29(1)a90%(2)14.5%(3)如右图解析(1)反应是一个吸热反应，升高温度平衡正向移动，将会增加H2的含量，同时提高反应速率；增大水蒸气的浓度，会提高反应速率，但H2的含量会降低；加入催化剂，不会引起H2含量的改变；降低压强，反应速率减小；故a正确。设CO反应掉n mol。CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) 投入量/mol 0.2 0 0.8变化量/mol n n n最终量/mol 0.2n n 0.8n则：0.2nn0.8n1.18解得：n0.18CO的转化率为100%90%。(2)设投入N2和H2的物质的量分别是1 mol、3 mol，平衡时N2反应掉m mol。N23H2 2NH3起始量/mol1 3 0变化量/molm 3m 2m平衡量/mol1m 33m 2m根据题意：42%，解得m0.59，所以平衡时N2的体积分数为100%14.5%。(3)通入原料气，反应开始，氨气的量增加，因为合成氨是一个放热反应，当达到平衡后温度升高，氨气的含量将减小。所以图像为(如右图)