1、高二上学期期中测试化学试题注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡和答题纸上将自己的姓名、班级、准考证号填涂、写书清楚。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题纸的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效：在草稿纸上、试卷上答题无效。3.考试结束后由监考老师将答题卡和答题纸收回。可能用到的相原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Mn-55 Pe-56 Cd-112一、选择题：本题共12小题，每小题2分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 下列叙述正确的是（
2、 ）A. 生物质能与氢能均属于一次能源B. 电解熔融MgCl2可以得到单质Mg和氯气，该反应是一个放出能量的反应C. 相同状况下，已知：2SO2+O22SO3 H0B. 加入催化剂可以改变反应的焓变C. 生成物总能量高于反应物总能量D. 该反应可能需要加热【答案】B【解析】【详解】A根据图像可以看出，生成物的能量高于反应物的能量，故反应为吸热反应，H0，A正确；B催化剂的加入可以降低化学反应活化能，但不能改变化学反应的焓变，B错误；C根据图像可以看出，生成物的总能量高于反应物的总能量，C正确；D由于反应需要吸收一定的能量，故这个反应可能需要加热，D正确；故选B。3. 柠檬酸（H3C6H5O7）
3、是一种易溶于水的三元弱酸。下列化学用语所表示的物质对柠檬酸的电离平衡不会产生影响的是（ ）A. KClB. C. H3O+D. 【答案】A【解析】【详解】AKCl为强酸强碱盐，对水的电离没有影响，KCl溶液呈中性，不会改变柠檬酸的电离程度，A正确；B该原子结构示意图为Na元素，将Na投入到水中Na可与水发生反应生成NaOH，OH-可与柠檬酸电离出的H+反应促进柠檬酸的电离，B错误；CH3O+可以抑制柠檬酸的电离，C错误；DNH3溶于水可以和水发生反应生成NH3H2O，NH3H2O电离出的OH-可以结合柠檬酸电离出的H+，促进柠檬酸的电离，D错误；故选A。4. 一定温度下将CaCO3放入密闭真空
4、容器中，反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)达到平衡后，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡。下列说法错误的是（ ）A. 缩小容器容积后，平衡逆向移动B. 达到新平衡后，压强不变C. 达到新平衡后，平衡常数不变D 达到新平衡后，固体总质量不变【答案】D【解析】【详解】A缩小体积之后，容器内压强增大，平衡向逆反应方向移动，A正确；B平衡向逆反应方向移动，但温度不变，平衡常数不变，氧气浓度不变，其压强不变，B正确；C化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，C正确；D平衡向逆反应方向移动，则CaO、CO2质量减少，CaCO3质量增大，固体总质量增大，D错误；故选D。5.
5、已知几种常见弱酸常温下的电离常数如下表所示，则相同物质的量浓度的下列溶液，pH最大的是（ ）弱酸H2C2O4H2SH2CO3HClO电离常数Ka1=5.410-2Ka2=5.410-5Ka1=1.310-7Ka2=7.110-15Ka1=4.410-7Ka2=4.710-11Ka=3.010-8A. Na2C2O4B. K2SC. NaClOD. K2CO3【答案】B【解析】【详解】某个酸的电离平衡常数越小，说明酸在水中的电离程度越小，酸性越弱。A、B、C、D四个选项中，B选项H2S的二级电离常数最小，说明HS-的电离程度小，反之在C2O42-、S2-、CO32-、ClO-四个阴离子中，S2-
6、最容易水解，水解程度最大，钠盐的pH最大，故B正确。6. 下列实验中“实验内容”与对应“实验现象和结论”的关系都正确的是（ ）选项实验内容实验现象和结论A向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体溶液的血红色变浅，说明增加生成物浓度，平衡逆移B分别往甲：4mL0.1molL-1、乙：4mL0.2molL-1的酸性KMnO4溶液中加入2mL0.1molL-1H2C2O4溶液，记录褪色时间乙先褪色，说明反应物浓度越大，反应速率越快，越先褪色C室温下，5mL0.1molL-1Na2S2O3溶液中加入5mL0.1molL-1稀H2SO4溶液，观察现象溶液立即出
7、现浑浊，说明不可逆反应是瞬间完成的D向饱和硼酸溶液中滴加0.1molL-1的Na2CO3溶液无明显现象酸性：H3BO3H2CO3A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A实际的可逆反应是Fe3+3SCN-Fe(SCN)3，该可逆反应与KCl无关，A错误；B实验内容错误，应该是高锰酸钾少量且稀，改变草酸的浓度，观察现象，B错误；C实验内容错误，应该向Na2S2O3溶液中滴加硫酸，观察现象，C错误；D若反应无明显现象，说明硼酸不与碳酸钠发生反应，硼酸酸性弱于碳酸，D正确；故选D。7. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)H甲D. 图IV表示
8、催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲乙【答案】A【解析】【详解】A、增大反应物的浓度，正逆反应速率均增大，但是在增大的瞬间，逆反应速率不变，所以逆反应速率在t时刻不变，不会离开原平衡点，故A错误；B、反应前后气体体积不变，压强变化不影响平衡移动，但减小压强反应速率减慢，故B正确；C、先拐先平数值大，说明乙的温度高于甲，升温平衡逆向移动，A的转化率降低，故C正确；D、催化剂不影响平衡移动，可以缩短反应达到平衡所用时间，故D正确；故答案选A。8. 下列事实与对应的方程式不相符的是（ ）A. 已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H0，灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂
9、丝继续保持红热B. 已知：2NO2(g)（红棕色）N2O4(g)（无色） H0，由于生成了固体，反应的S0，任何温度都不能自发进行，A错误；B该反应为放热反应，H0，在反应过程中气体量减小，反应的混乱程度减小，S0，在反应过程中体系的混乱程度增大，S0，根据G=H-TS可知反应在高温条件下能够自发进行，C错误；D该反应为放热反应，H0，反应的G=H-TSn(OH-)，混合后溶液中c(H+)=10-3，将n(H+)和n(OH-)带入，解得V1：V2=7:3，故C正确。18. 下列说法错误的是A. 第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”。与石墨烯互为同素异形体B. 港珠澳大桥用到的铝合金材料，具有强度大、
10、密度小、耐腐蚀等性能C. 我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理D. 著名诗人杜牧在泊秦淮中写道：“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家。”文中的烟能产生丁达尔效应【答案】C【解析】【详解】A同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质；第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”石墨烯均为碳单质，属于同素异形体，故A不选；B合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能，故B不选；C催化剂只能改变化学反应速率，不能改变转化率，C错误符合题意，故选C；D烟为固体小颗粒分散到空气中所形成的，属于胶体，能产生丁达尔效应，故D不选。答案选C19. 已知：常温下，
11、将浓度均为0.2molL-1的HNO2溶液和NaNO2溶液等体积混合，得到pH=4的混合溶液，下列对该混合溶液的判断正确的是（ ）A. 水电离的c(H+)=110-10molL-1B. c(NO2-)+c(OH-)=0.1molL-1C. c(NO2-)+c(HNO2)c(HNO2)c(Na+)c(H+)【答案】A【解析】【详解】A两溶液混合后溶液pH=4，故溶液中的H+绝大多数为HNO2电离得到的，根据水的离子积公式可以计算出溶液中的c(OH-)=10-10，由于溶液中的OH-是由水电离出的，故溶液中水电离出的氢离子浓度为10-10，A正确；B原溶液中c(Na+)=0.2mol/L，等体积稀
12、释后c(Na+)=0.1mol/L，溶液c(H+)=10-4mol/L，根据电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(NO2-)+c(OH-)，c(NO2-)+c(OH-)=0.1001molL-1，B错误；C根据物料守恒2c(Na+)=c(HNO2)+c(NO2-)，故c(NO2-)+c(HNO2)=0.2molL-1，C错误；D由于混合后溶液呈酸性，故溶液中的c(HNO2)c(NO2-)，D错误；故选A。20. 密闭容器中，反应A(g) +2B(g)C(g)分别在三种不同的实验条件下进行，它们的起始浓度分别为c(A)=0.100 molL-1、c(B)=0.200 molL-1、c(C)=
13、0 molL-1，反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )A. 与比较，可能加入了催化剂B. 与比较，一定是增大了压强C. 实验平衡时B的转化率为40%D. 与比较，若是改变温度引起的，则该反应一定有 H0【答案】AD【解析】【详解】A与比较，到达平衡所用的时间较少，其化学反应速率较快，但是两者的平衡状态相同，故可能是加入了催化剂，A正确；B与比较，到达平衡所用的时间较小，但A的平衡浓度更小，说明改变条件之后，不仅化学反应速率增大了，而且化学平衡向正反应方向移动，若该反应的正反应方向为吸热反应，则可能是增大了压强或升高了温度，不能确定一定是增大了压强，B不正确；C若实验在恒温
14、恒容条件下进行，平衡时A的浓度为0.040 molL-1，则A的变化量为0.060 molL-1，B的变化量为0.120 molL-1，故B的转化率为60%，C不正确；D与比较，到达平衡所用的时间较小，但A的平衡浓度更小，说明改变条件之后，不仅化学反应速率增大了，而且化学平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理可知，若是改变温度引起的，则正反应一定是吸热反应，故该反应一定有 H0，D正确。综上所述，本题选AD21. 下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）A. 图表示某放热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化，且加入催化剂降低了反应的活化能B. 图表示Al3+与OH-反应时溶液中含铝
15、微粒浓度变化的曲线，a点溶液中存在大量AlO2- C. 图表示已达平衡的某反应在时改变某一条件后反应速率随时间变化的曲线，则改变的条件不一定是加入催化剂D. 图表示向某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液的体积的关系，在加入20mLBa(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全【答案】D【解析】【详解】Aa与b相比，b的化学反应活化能较低，故b过程中加入了催化剂，降低了化学反应活化能，A正确；B图中开始时含铝微粒数减小是因为Al3+和OH-反应生成沉淀的结果，后含铝微粒数目增多说明Al(OH)3与OH-发生反应生成AlO2-，故a点溶液中存在大量的AlO2-，B正确；
16、C图3表示改变反应条件，化学反应速率发生改变，但化学平衡不发生移动，故可能是加入了催化剂，另外一种可能是一个化学反应反应前后的气体系数和相同，增大压强，正逆反应速率增加但平衡不发生移动，C正确；D当Al3+完全沉淀时，离子方程式为2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3，当SO42-完全沉淀时，离子方程式为Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+H2O，可见加入15mL氢氧化钡时，铝离子完全沉淀，最后氢氧化铝沉淀逐渐溶解，硫酸钡沉淀逐渐增加，沉淀质量逐渐增加，当硫酸根完全转化为硫酸钡沉淀时，氢氧化铝完全溶解，即加入20mL氢氧化钡时
17、代表硫酸根完全沉淀，D错误；故选A。22. 常温下，向50mL0.01molL-1的HA溶液中逐滴加入0.01molL-1的MOH溶液，混合溶液pH的变化与所加MOH溶液的体积关系如图所示（密度引起的体积变化忽略不计），下列说法正确的是（ ）A. 由图无法判断HA是强酸还是弱酸B. 混合溶液的pH=7时，HA与MOH恰好完全反应C. K点对应的溶液中，c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+)D. 当加入MOH溶液的体积为50mL时，溶液中：c(H+)=c(MOH)+c(OH-)【答案】D【解析】【详解】A从图像上可以看出，不加MOH时，溶液pH=2，此时溶液中氢离子浓度与酸浓度相同，说明酸完
18、全电离，说明HA是强酸，A错误；B酸、碱溶液浓度相同，当二者恰好完全反应时，说明二者溶液的体积相同，此时溶液中溶质为MA，是强酸弱碱盐，呈酸性，pH7，B错误；CK点为MA和MOH的混合溶液，由于M为弱碱阳离子，在溶液中水解，故溶液中的氢氧根浓度小于A离子浓度，C错误；D当加入50mL MOH时，酸碱完全发生反应，溶质为MA，可以得出溶液的质子守恒式c(H+)=c(MOH)+c(OH-)，D正确；故选D。三、非选择题：本题共4小题，每空2分，共46分。23. 在一个2 L的恒容密闭容器中，加入3 molA和1 molB发生如下反应：3A(g) +B(g)2C(g) +3D(?)。5 min后达
19、到平衡，C的浓度为 0.6 molL-1。达到平衡后，当升高温度时，A的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：(1)该反应的正反应是_ 反应(填“吸热”或“放热”)， D的状态是_ (填“气态”或“非气态”)。(2)达到平衡时，A的转化率为_，此温度下的平衡常数K_ (保留两位小数)。【答案】 (1). 吸热 (2). 非气态 (3). 60% (4). 8.33【解析】【分析】3A(g) +B(g)2C(g) +3D(?)达到平衡后，当升高温度时，A的转化率变大，说明平衡向正反应方向移动，且正反应为吸热反应；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，说明平衡向逆反应方向移
20、动，逆反应是气体分子数增大的方向，则D不是气体。【详解】(1) 达到平衡后升高温度时，A的转化率变大，说明平衡向正反应方向移动，且正反应为吸热反应；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体分子数增大的方向，则D不是气体，故D的状态填“非气态”。(2)达到平衡时，C的浓度为 0.6 molL-1，则C的物质的量为0.6 molL-12L=1.2mol，变化量之比等于化学计量数之比，则A的变化量为，A的平衡量为3mol-1.8mol=1.2mol，A的转化率为，A和B的平衡浓度分别为0.6 molL-1、0.2 molL-1，此温度下的平衡常数K=。【点睛】
21、注意D不是气体，在计算该反应的平衡常数时，不用考虑D的平衡浓度。24. 依据下列信息，完成填空：（1）某单质位于短周期，是一种常见的半导体材料。在25、101kPa下，其气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是_。（2）已知：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s) H=-701.0kJmol-1，2Hg(l)O2(g)=2HgO(s) H=-181.6kJmol-1，则反应： Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H为_。（3）在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K(t1)K(t
22、2)F2H22HF1.810361.91032Cl2H22HCl9.710124.21011Br2H22HBr5.61079.3106I2H22HI4334已知t2t1，生成HX的反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：_，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。在t1温度1L恒容密闭容器中，1molI2(g)和1molH2反应达平衡时热量变化值为Q1；反之，2molHI分解达平衡时热量变化值为Q2，则：Q1_Q2(填“”“”“=”)。【答案】 (1). SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l) H=-1520.0kJmol-
23、1 (2). -259.7kJmol-1 (3). 放热 (4). 同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多 (5). 【解析】【分析】(1)某单质位于短周期，是一种常见的半导体材料，该元素为硅，根据题意发生反应为SiH4+2O2SiO2+2H2O，根据反应，1mol SiH4参与反应时转移8mole，据此计算书写热化学方程式；(2)根据盖斯定律计算；(3)温度升高，平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，HX的生成反应为放热反应；平衡常数越大，说明反应越易进行，F、Cl、Br、I的得电子能力依次减小的主要原因是：同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电
24、子的吸引力依次减弱；由于HX的生成反应为放热反应，则HX的分解反应为吸热反应。【详解】(1)某单质位于短周期，是一种常见的半导体材料，该元素为硅，根据题意发生反应为SiH4+2O2SiO2+2H2O，根据反应，1mol SiH4参与反应时转移8mole，所以，当有1molSiH4参加反应时，放出热量为190.0kJ8=1520.0kJ，其热反应方程式为：SiH4(g)+2O2(g)SiO2(s)+2H2O(l)H=1520.0kJmol1；(2)已知：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s) H=-701.0kJmol-12Hg(l)O2(g)=2HgO(s) H=-181.6kJmol-1，根
25、据盖斯定律，(-)可得：Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)H=-259.7kJmol-1；(3)由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以HX的生成反应是放热反应；平衡常数越大，说明反应越易进行，F、Cl、Br、I的得电子能力依次减小的主要原因是：同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的吸引力依次减弱造成的；在t1温度1L恒容密闭容器中，1molI2(g)和1molH2反应达平衡时，设I2的转化浓度为x，列三段式：K=43，解得x=，则I2的转化率=100%76.7%，即1molI2(g)和1molH2反应
26、达平衡时的转化率为76.7%，由于在t1温度1L恒容密闭容器中，1molI2(g)和1molH2反应与2molHI分解反应互为等效平衡，两个反应的转化率之和等于1，则2molHI分解达平衡时HI的转化率=1-76.7%=23.3%，转化的量越多，平衡时热量变化值越大，则Q1Q2。25. 电化学的应用十分广泛，是现代生产、生活、国防，乃至整个人类生活不可缺的物质条件。请根据所给材料回答下列问题：（1）请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+设计成一个原电池。电解液：_，正极材料：_；负极反应式：_。（2）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示)，
27、NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)MHNi(OH)2M电池放电时，负极的电极反应式为_。当该电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是_。A.H2O的还原 B.NiO(OH)的还原 C.H2的氧化 D.Ni(OH)2的氧化（3）按如图电解饱和食盐水溶液，写出该电解池中发生反应的总反应式：_；将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是：_。【答案】 (1). 含Fe3+的盐溶液 (2). 石墨(或铂等惰性电极) (3). Cu-2e-=Cu2+ (4). MHOH-e-=MH2O (
28、5). D (6). NaClH2ONaClOH2 (7). 先变红后褪色【解析】【分析】(1)由方程式可知，Cu被氧化，为原电池的负极，则正极可为碳棒或不如Cu活泼的金属，电解质溶液为含有铁离子溶液，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，据此分析解答；(2)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，根据电池充放电时的总反应为：NiO(OH)MHNi(OH)2M，则负极上MH失去电子，生成的H+在碱性条件下生成H2O，电极反应为：MHOH-e-=MH2O，总反应减去负极反应可得正极反应：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(
29、OH)2+OH-，充电时，为放电的逆过程，阳极的电极反应为：Ni(OH)2+OH-e-= NiO(OH)+H2O，阴极的电极反应为MH2O+e-= MHOH-，据此分析解答；(3)电解饱和食盐水溶液生成氯气、氢气和氢氧化钠，按如图电解，石墨电极作阳极，发生氧化反应，产生氯气，铁电极作阴极，发生还原反应，产生氢气，氯气在逸出过程中与溶液中的氢氧化钠反应，据此分析解答。【详解】(1)由氧化还原反应：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+可知，Cu被氧化，为原电池的负极，负极反应为Cu2e=Cu2+，正极Fe3+被还原，电极方程式为2Fe3+2e=2Fe2+，正极可为石墨(或铂等惰性电极)，电解质溶液为
30、含有Fe3+的盐溶液，根据分析，电解液为含Fe3+的盐溶液；正极材料为石墨(或铂等惰性电极)；负极反应式：Cu2e=Cu2+；(2)根据分析，电池放电时，负极上MH失去电子，生成的H+在碱性条件下生成H2O，电极反应为：MHOH-e-=MH2O；当该电池充电时，与外电源正极连接的电极为阳极，根据分析，阳极电极反应为Ni(OH)2+OH-e-= NiO(OH)+H2O，答案选D；(3)电解饱和氯化钠溶液，反应的方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，按如图电解，石墨电极作阳极，发生氧化反应，产生氯气，铁电极作阴极，发生还原反应，产生氢气，氯气在逸出过程中与溶液中的氢氧化钠反应，发
31、生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故该电解池中发生反应的总反应方程式为：NaCl+H2ONaClO+H2，电解后得到NaClO溶液，显碱性，且具有强氧化性，滴入酚酞溶液中，观察到溶液先变红后褪色。26. 某菱锰矿的主要成分为MnCO3，还含有少量的FeCO3、CaCO3、MgCO3、Al2O3以及一些不反应的不溶性杂质，工业上以菱锰矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示：已知：MnCO3+2NH4ClMnCl2+CO2+2NH3+H2O相关金属离子c0(Xn+)=0.1molL-1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2+Fe2+Ca2+Mg2+Al3+Fe3+开始
32、沉淀时的pH8.16.310.6893.41.5完全沉淀时的pH10.18.313.110.94.72.8（1）焙烧炉中生成的气体A的成分有_（填化学式）。（2）气体A可用于制取纯碱，其制取过程如图所示：反应槽中有沉淀产生，该沉淀是_（填化学式），生成该沉淀的离子反应方程式为_，气体B的化学式为_。（3）净化室中的除杂包含三步：加入少量MnO2将Fe2+转化为Fe3+，其反应的离子方程式为_；加氨水调pH=5.6，生成的沉淀的化学式是_；加入适量NH4F，将作为杂质的剩余金属阳离子转化为难溶于水的沉淀除去。（4）净化液中含有的离子主要有_。【答案】 (1). CO2、NH3和H2O (2).
33、NaHCO3 (3). Na+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4+ (4). CO2 (5). 4H+MnO2+2Fe2+=2Fe3+Mn2+2H2O (6). Al(OH)3和Fe(OH)3 (7). Mn2+、NH4+、Cl-【解析】【详解】（1）根据已知条件，菱锰矿经氯化铵混合焙烧之后生成CO2和NH3气体，又因反应体系温度过高，水以蒸汽的形式存在，故气体A主要含有CO2、NH3、H2O；（2）将气体通入NaCl溶液中为侯氏制碱法的方程式，反应方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3，离子方程为：Na+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4+，故反应槽中的沉淀为NaHCO3，将固体进入分解室加热，NaHCO3受热分解，生成Na2CO3和CO2，故气体B为CO2；（3）向溶液中加入MnO2，在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，方程式为4H+MnO2+2Fe2+=2Fe3+Mn2+2H2O；加氨水调节溶液pH，当pH大于离子开始沉淀pH时，这种离子开始生成沉淀，故沉淀为Al(OH)3和Fe(OH)3；（4）浸取液进入净化室后，调节pH至5.6保证Fe3+、Al3+除尽，加入NH4F将Ca2+、Mg2+除尽，此时溶液中含有的阳离子为Mn2+和NH4+，阴离子为Cl-。