1、宁南中学2021届高二下期第一次月考化学试题考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：Fe56 O16一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16小题，每小题3分，共48分。）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A. 海水淡化的方法只有电渗析法B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了物理变化C. “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用2.下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（ ）A明矾作净水剂 B甘油作护肤保湿剂C漂粉精作消毒剂 D铁粉作食品袋
2、内的脱氧剂3.设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）A1mol甲苯含有6NA个C-H键 B18gH2O含有10NA个质子C 标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子 D 56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子4.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）AlmolFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B2L0.5mo1.L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD氧气和臭氧组成的32 g混合气体中氧原子的个数为2NA5、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示，Z元素原子核外K层与
3、M层电子数相等。下列说法中正确的（ ）AY元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B原子半径由小到大的顺序为：XYWZC与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈DX的气态氢化物的稳定性比Y的高6.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是A4种元素中b的金属性最强 B原子半径：dcbaCc的氧化物的水化物是强碱 Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强7.下列有关说法正确的是()A油脂进入体内后可直接被吸收、利用B葡萄糖、蔗糖有甜味，故糖类物质均有甜昧C乙醇、乙酸均可与钠反应，用钠无法鉴别两者D甲
4、烷、三氯甲烷在光照条件下均可与Cl2发生取代反应8.下列关于有机的叙述正确的是 （ ）A、乙烯使酸性高锰酸钾褪色发生了加成反应B、乙烯使溴水褪色发生了加成反应C、油脂是高分子化合物D、一分子蔗糖水解生成2分子葡萄糖9.下列各组离子，在pH3的无色水溶液中能大量共存的是（ ）AK+、Fe2+、Cl、SO42 BNa+、Ca2+、NO3、OHCNa+、Ca2+、Cl、CO32 DNH4+、Ba2+、Cl、NO310.下列指定反应的离子方程式正确的是()A室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl22OH=ClOClH2OB用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al2OH=AlOH2C室温下用稀HNO3
5、溶解铜：Cu2NO2H=Cu22NO2H2OD向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na11.下列关于实验操作的说法正确的是()A用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出B中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净须经烤箱烘干后才可使用C配制0.5molL1、480 mL的NaOH溶液需称量9.6g的NaOH固体作溶质D某溶液中滴入2滴K3Fe(CN)6溶液生成具有特征蓝色的沉淀，说明原溶液中含有Fe2+12.MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600700 ，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。已知该电池的总反应为2H2O2=2H2O，
6、下列有关该电池的说法正确的是()A该电池的正极反应式为4OH4e=O22H2OB该电池的负极反应式为H22e=2HC放电时OH向正极移动D当生成1molH2O时，转移2mol电子13.关于如图微生物燃料电池结构示意图的说法：微生物促进了电子的转移 微生物所在电极区放电时发生还原反应 放电过程中，H从正极区移向负极区 正极反应式为：MnO24H2e=Mn22H2O正确的是()A B C D14.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适
7、量蒸馏水C检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没15.已知某温度下CH3COOH和NH3H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ）A水的电离程度始终增大Bc（NH4+）/c（NH3H2O）先增大再减小Cc（CH3COOH）与c（CH3COO）之和始终保持不变D当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO)16.在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加
8、入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（ ）A的数量级为 B除反应为Cu+Cu2+2=2CuClC加入Cu越多，Cu+浓度越高，除效果越好D2Cu+=Cu2+Cu平衡常数很大，反应趋于完全第II卷（非选择题)二、 非选择题（本卷包括必做题和选做题两部分，共50分。其中第17、18题为必做题，注意高二年级的所有同学都必需作答；第1922题为选做题，考生根据要求作答。）17（12分）.甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)可用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，该物质可由甲胺(CH3NH2)、PbI2及HI为原料来合成。请回答下列问题：(1
9、)制取甲胺的反应为CH3OH(g)+NH3(g)=CH3NH2(g)+H2O(g)，已知该反应中相关化学键的键能数据如下表所示：则该反应的H=_kJmol1(2)工业上利用水煤气合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H”或“)0。18（10分）.高锰酸钾（KMnO4）是常用的氧化剂。以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾晶体的操作流程如下：相关资料：物质溶解度锰酸钾K2MnO4外观性状：墨绿色结晶。其水溶液呈深绿色，这是锰酸根（MnO42-）的特征颜色。化学性质：在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性中，MnO42-会发生岐化反应。试回答下列问题：（1）烘炒前，
10、混配KOH和软锰矿固体，将软锰矿粉碎，其作用是_ （2）氢氧化钾与二氧化锰和高锰酸钾的混合物在敞开容器中煅烧可生成锰酸钾，写出反应的化学方程式：_ _。（3）提纯高锰酸钾的操作为 ，冷却结晶， ，洗涤，干燥（4）洗涤KMnO4晶体最好的试剂是_。A无水乙醇 B乙醇水溶液 C热水 D冷水（5）若常温下离子(X)沉淀完全的标准是c(X)1.010-5molL，KspMn(OH)2=1.010-13，则使Mn2+完全沉淀时溶液的pH最小为_。.选做题（共2个题，每题15分，只能选择其中一道题作答。说明：学习选修三的同学选第19题，并在答题卡19题的序号旁用2B铅笔涂黑，作答；学习选修五的同学选第20
11、题，并在答题卡20题的序号旁用2B铅笔涂黑，作答。）在照相底片的定影过程中，未19（选修三）曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解，反应生成Na3Ag(S2O3)2；在废定影液中加入Na2S使Na3Ag(S2O3)2中的银转化为Ag2S，并使定影液再生。将Ag2S在高温下转化为Ag，就达到了回收银的目的。（1）基态铜原子的价电子排布式为 _。（2）Na、O、S简单离子半径由大到小的顺序为_。（3）S2O32-离子结构如图所示，其中心硫原子的杂化轨道类型为_。（4） 写出AgBr 溶于Na2S2O3溶液的离子反应方程式_ _。（5） Na3Ag(S2O3)2中存在的作用力有
12、离子键、共价键、_。（5）在空气中灼烧Ag2S生成Ag和SO2，SO2 分子中硫原子的价层电子对数为_，其分子空间构型为_。 SO2易溶于水，原因是_。（6）现在人们已经有多种方法来测定阿伏加德罗常数，X射线衍射法就是其中的一种，通过对金晶体的X 射线衍射图象的分析，可以得出金晶体的晶胞属于面心立方晶胞(与铜的晶胞相似)。若金的密度为gcm-3，金的摩尔质量为Mgmol -1，阿佛伽德罗常数为NA,试通过这些数据列出计算晶胞的体积的算式为_。20.芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体K的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：回答下列问题：（1）I含有官能团的名称是_。（2）
13、的反应类型是_。（3）写出反应的化学方程式：_。（4）D分子中最多有_个原子共平面。E的结构简式为_。（5）写出一种同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：_。苯环上只有两种不同化学环境的氢原子；既能与银氨溶液反应又能与NaOH溶液反应。（6）将由D为起始原料制备的合成路线补充完整。_ _（无机试剂及溶剂任选）。合成路线流程图示例如下：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3.选做题（共2个题，每题15分，只能选择其中一道题作答。说明：学习选修三的同学选第21题，并在答题卡21题的序号旁用2B铅笔涂黑，作答；学习选修五的同学选第22题，并在答题卡22题的序号旁用2B铅笔涂黑，
14、作答。） 21工业上合成氨，CO易与铁触媒作用导致铁触媒失去催化活性：Fe+5COFe（CO）5为了防止催化剂铁触媒中毒，要除去CO，发生的反应为Cu（NH3）2OOCCH3+CO+NH3Cu（NH3）3（CO）OOCCH3回答下列问题：（1）下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量最低的是_（填字母序号）。a. b.c. d.（2）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式：_；C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示）。（3）与O同族的元素还有S、Se、Te，它们氢化物的沸点大小为H2OH2TeH2SeH2S，其原因是_ _。（4）配合物Cu（NH3）2OOCCH3中，铜显+1
15、价，则其中碳原子的杂化轨道类型是_，NH3分子的价电子对互斥理论模型是_。（5）已知铜的一种氧化物Cu2O晶体的晶胞结构如图所示：若坐标参数A为（0，0，0），B为( )，则C的坐标参数为_；若阿伏加德罗常数为NA，该晶胞的边长为a pm，则晶体的密度为_gcm-3。22. 水仙花所含的挥发油中含有丁香油酚、苯甲醇、苯甲醛、桂皮醇等成分。它们的结构简式如下：请回答下列问题：（1）上述四种物质中含氧的官能团有_；丁香油酚可能具有的性质是_(填字母)。A可与烧碱反应 B只能与Br2发生加成反应C既可燃烧，也可使酸性KMnO4溶液褪色 D可与NaHCO3溶液反应放出CO2从结构上看，上述四种有机物中
16、与互为同系物的是_(填名称)。（2） 苯甲醛得到苯甲醇的化学方程式 。（3） 写出苯甲醛和银氨溶液反应化学方程式为_。（4）由桂皮醇转化为丙的过程为(已略去无关产物)如果反应为消去反应，则反应的条件是_，反应为加聚反应，则高聚物丙的结构简式为 _。（4） 满足下列条件的桂皮醇的同分异构体有 种A:能使三氯化铁溶液显色 B:除苯环外没有其他的环宁南中学2021届高二下期第一次月考参考答案1-5、ADBDC 6-10、ADBDA 11-15、DDBCD 16、C17.【答案】（1） -12 （2） 0.12molL-1min-1 加压（或增大CO的浓度）（1分） CD （3）4.010-28 Pb
17、I2(s)+S2(aq)PbS(s)+2I(aq)（可以不标状态）（3） （1分） 18.【答案】（1）增大接触面积，加快反应速度 （2）4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O （3）蒸发浓缩，过滤 （4）D （5）1019【答案】（1）3d104s1 （2）S2- O2- Na+ （3）sp3 （1分） （4） AgBr+2S2O32-=Ag(S2O3)23-+Br- 配位键 （5）3（1分） V形（1分） 根据相似相溶原理，SO2和水均为极性分子，且SO2和水反应 （6）略 20.【答案】（1） 羧基、肽键（酰胺基） （2） 取代（水解）反应 （3） +2NaOH+2NaCl+H2O （4） 19 （3分） 21【答案】（1）a（1分） （2）NN NOC （3）H2Te、H2Se、H2S均是分子晶体，相对分子质量逐渐减小，范德华力减小，所以沸点减小，而水分子中存在氢键，所以沸点最高 （4）sp3、sp2 四面体形 （5） 22.【答案】（1）羟基、醚键、醛基 AC 苯甲醇（1分，其余空为2分） （2）略 +2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O （3）NaOH醇溶液，加热 （4）16