1、广西桂林市第十八中学2021届高三理综上学期第二次月考试题注意事项：本试卷共7页，答题卡2页。考试时间150分钟，满分300分； 正式开考前，请务必将自己的姓名、学号用黑色水性笔填写清楚填涂学号； 请将所有答案填涂或填写在答题卡相应位置，直接在试卷上做答不得分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1.下列有关糖类的叙述，正确的是 ( )A在ATP、RNA、质粒和叶绿体中均含有核糖B葡萄糖是构成麦芽糖、纤维素、淀
2、粉和糖原的基本单位C在细胞膜中糖类均与蛋白质结合形成糖蛋白D所有糖类都是生物体的主要能源物质2关于酶的相关实验叙述，正确的是 ( )A验证酶的高效性时，自变量是酶的种类B探究温度对酶活性的影响实验中，可选用过氧化氢酶为研究对象C用淀粉、蔗糖酶和淀粉酶探究酶的专一性时，可用碘液进行鉴定D在探究影响淀粉酶活性的因素时，温度、酸碱度、实验的次数等都是自变量3下列有关细胞分裂叙述正确的是 ( )A由于没有同源染色体的分离过程，有丝分裂中一定存在同源染色体B大肠杆菌可以通过有丝分裂实现细胞数目的增多C蛙的红细胞分裂过程中没有出现纺锤丝和染色体的变化D减数分裂和受精作用过程中均有非同源染色体的自由组合4下
3、列关于细胞分化、衰老、凋亡和癌变的叙述，不正确的是 ( )A浆细胞能进行mRNA的合成，说明它已经产生了分化B个体发育过程中细胞的衰老过程对于生物体发育产生了积极影响C细胞分化是基因选择性表达的结果，细胞分化成熟后一般不再分裂D癌症可以看作是一系列的原癌基因与抑癌基因的变异逐渐积累的结果5下列关于种群和群落的研究方法的分析，正确的是 ( )A蚜虫、跳蝻、单子叶植物等生物的种群密度都不适合采用样方法进行调查B经过一次捕捉的动物更难被重捕到，会导致标志重捕法计算出的结果偏小C密闭培养瓶中酵母菌的数量会呈“S”型增长，最终长期稳定在K值附近D标志重捕法调查得到的种群密度一般不是最精确的现实反映6下列
4、关于生态系统中物质循环和能量流动的叙述，正确的是 ( )A生态系统中能量的初始来源只有太阳能B碳主要以CO2的形式在生物群落与无机环境之间循环C光合作用推动碳循环过程，促进了生物群落中的能量循环D防治稻田害虫可提高生产者和消费者之间的能量传递效率7化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是 ( )A服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B酒精可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好C食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质D“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的 ( )8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1molFeCl3水解形成的Fe(
5、OH)3胶体粒子数为0.1 NAB0.1mol过氧化钙(CaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3NAC2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.2NAD标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA9下列化学用语对事实的表述不正确的是 ( )A硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB常温时，0.1 molL-1氨水的pH=11.1：NH3H2O+OHC硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I+O2 + 4H+ 2I2+2H2OD电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH 10制备(NH4)2
6、Fe(SO4)26H2O 的实验中，需对过滤出产品的母液(pHC6H5OHC向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)”“0时，重力和支持力的合力不够提供向心力，当角速度最大时，摩擦力方向沿罐壁切线向下达最大值，设此最大角速度为1，由牛顿第二定律得： 解得：当0时，重力和支持力的合力大于所需向心力，摩擦力方向沿罐壁切线向上，当角速度最小时，摩擦力向上达到最大值,设此最小角速度为2，由牛顿第二定律得： 解得综上所述，陶罐旋转的角速度范围为33.（1）【答案】BCE【解析】A.一定质量的理想气体体积增大时，即气体对外做功，同时也吸热，其内能可能不变，也可能增大，
7、也可能减小，故A错误；B.气体的温度降低，平均动能减小，但某个气体分子热运动的动能可能增加，故B正确；C.从微观角度讲，气体对器壁的压强是由大量气体分子对器壁的不断碰撞而产生的，故C正确；D.当水面上方的水蒸气达到饱和状态时，水中水分子飞出水面与进入水面是平衡的，故D错误；E.计算时把油酸酒精溶液当成了纯油酸，体积偏大，则d偏大，故E正确；故选BCE.（2）【答案】（i） （ii）【解析】（i）杯内封闭气体发生等容变化，有 代入数据解得：最后杯内气体的压强；对杯盖，有pS+Np0S+mg， 解得：由牛顿第三定律可知，杯盖对茶杯的压力大小为：（ii）茶杯能离开桌面，条件是：pS+Mgp0S，故茶
8、杯的质量M满足的条件为：。34.（1）【答案】ABE【解析】A波源S开始振动时的方向与图示时刻x=40m处质点的振动方向相同，沿y轴负方向，故A正确；B由图读出波长为=20m，则该波的周期为，t=0.15s=1.5T所以x=40m的质点在t=0.15s时经过的路程为1.54A=1.540.1m=0.6m故B正确；C波传到接收器所用的时间选项C错误；D波的频率为10Hz，若波源向x轴正方向运动，根据多普勒效应可知，接收器接收到波的频率应大于10Hz，不可能为9Hz，选项D错误；E波的频率为10Hz，若该波与另一列频率为5Hz沿x轴负方向传播的简谐横波相遇，不能产生稳定的干涉图样，选项E正确。（2
9、）【答案】(1)(2)R【解析】（i）如图所示，光束由C处水平射入，在B处发生全反射，OBC为临界角由几何关系得：sinC= 故：n=（ii）如图所示，光束由D点水平射入，在E点发生折射，入射角为OED=，折射角为MEF=，由几何关系得：sin=，解得：=30，由折射定律得：n=，解得：=60，由几何关系可知：FOE=，OFE=-=，则出射光线与OA轴线的交点F与O点的距离为：OF=2Rcos 30=R。18级高三第二次月考化学参考答案7.A【解析】铬为重金属，服用铬含量超标的药用胶囊会危害人体健康，A项正确。纯度过高(如95%)的酒精会使细菌表层蛋白凝固，妨碍酒精向内渗透，从而影响杀菌效果，
10、常用75%的酒精进行杀菌消毒，B项错误；食品袋中放置的CaO的作用是防止食品受潮，C项错误；酸雨是由大气中的氮、硫的氧化物溶于雨水造成的，D项错误。8.C【解析】A、由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA，A错误；B.过氧化钙由钙离子和过氧根构成，故0.1mol过氧化钙中含0.2mol离子即0.2NA个，故B错误；C.2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4224 mol=0.2 mol，因此转移电子数为为0.2NA，故C正确；D在标准状况下四氯化碳是液态，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，错误。9.A【解
11、析】A项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，A项错误；B项，常温下0.1molL-1氨水的pH=11.1，溶液中c（OH-）=10-2.9molL-10.1molL-1，氨水为弱碱水溶液，电离方程式为NH3H2ONH4+OH-，B项正确；C项硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故C项正确； D项正确。10.D【解析】A项，Cl2会氧化Fe2+，错误；B项，ClO会氧化Fe2+，且H+会与ClO结合成弱电解质HCl
12、O，错误；C项，OH会与Fe2+反应生成Fe(OH)2沉淀，OH也会与反应生成NH3 H2O，错误；D项，加入过量的ClO会氧化Fe2+生成Fe3+和Cl，过量的OH会除去Fe3+和，最终溶液中含离子Na+和，ClO和OH均是过量的，正确。11C【解析】A某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中有Fe2+，选项A正确。B向C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液变浑浊，说明生成了苯酚，根据强酸制弱酸的原则，得到碳酸的酸性强于苯酚。选B正确。C向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，虽然有ZnS不溶物，但是溶液中还有Na2S，加入硫酸铜溶液以后，Cu2+一定与溶液中的
13、S2-反应得到黑色的CuS沉淀，不能证明发生了沉淀转化。选项C错误。D向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明CCl4将I2从碘水中萃取出来，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，D项正确12D【解析】海水溶液为弱碱性，发生吸氧腐蚀，A错误；将铁闸与石墨相连，铁比碳活泼，铁作负极失电子，可以加快海水对铁闸的腐蚀，B错误；铁腐蚀时作负极失电子生成亚铁离子，电极反应式：Fe-2e=Fe2+，C错误；在乙处，海水与氧气接触，与Fe最易形成原电池，发生的吸氧腐蚀的程度最大，生成铁锈最多，故D正确；答案选D。13B【解析】pH2的H3PO4溶液中c(H)102 mo
14、lL1，每升溶液中所含N(H)0.01NA，A错误；由电荷守恒知，该H3PO4溶液中存在c(H)c(H2PO)2c(HPO)3c(PO)c(OH)，B正确；加水稀释能促进H3PO4的电离，使其电离度增大，由于以增大溶液体积为主，导致溶液中c(H)减小，溶液pH增大，C错误；向H3PO4溶液中加入NaH2PO4固体，溶液中c(H2PO)增大，促使平衡H3PO4HH2PO逆向移动，抑制H3PO4电离，溶液酸性减弱，D错误。26.（1）盐酸 （2分） Al2O3+6H+=2Al3+3H2O（2分）2Al+6H+=2Al3+3H2（2分）（2）过滤 （2分） （3）H2 （1分） HCl （1分）（4
15、）促进AlCl3水解，使晶体析出 （2分） （5）DE （2分）【解析】铝灰主要含Al2O3、Al，还有SiO2等，加水清洗掉其他可溶性杂质，因为B后分离出二氧化硅，所以推出b溶液为盐酸溶液，过量的盐酸将氧化铝和铝单质转化为氯化铝溶液，同时产生氢气，因为氯化氢易挥发，所以氢气中混有氯化氢，经水喷淋，得到气体a为氢气，同时回收盐酸b；B为氯化铝溶液中混有不溶性的二氧化硅，通过过滤分离出二氧化硅，氯化铝溶液经浓缩后调节pH，静置、过滤得到聚合氯化铝晶体。（1）由分析可知b为盐酸溶液，所以搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O、2Al+6H+=2Al3+3H
16、2；（2）由分析可知，生产过程中实验操作B、D的名称均为过滤；（3）由分析可知，a为氢气，b为盐酸；（4）搅拌加热过程中需要加入盐酸，吸收气体过程中可回收挥发出的HCl，所以HCl可以循环使用；（5）氯化铝水解呈酸性，所以调节pH的目的是为了使氯化铝水解生成产品，故答案为：促进AlCl3水解，使晶体析出；（6）为得到较纯净的晶体，调节pH的试剂不能引入新杂质，而过量的氨水、NaAlO2、NaOH均不易除去，会引入新杂质，Al2O3、Al因为不溶于水，过量时可通过过滤除去，所以用Al2O3、Al调节pH能得到较纯净的晶体，综上所述，答案为DE。27. （14分）（1）（直型）冷凝管 （1分） a
17、 （1分） （2）对B仪器进行水浴加热（2分）（3）CH3COOH + H2O2CH3COOOH+H2O （2分）（4）11（2分） 5 （2分） （5）ce （2分）（6）7.0（2分）【解析】（1）仪器C为冷凝管，作用是冷凝蒸汽，采用逆流冷凝，冷水从a口通入，故答案为：冷凝管；a；（2）该反应需要控制B中混合液的温度为2030至反应结束，为更好地控制反应温度，应采用方法是水浴加热，故答案为：对B仪器进行水浴加热；（3）冰醋酸与过氧化氢在浓硫酸催化生成过氧乙酸，反应为：CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O；（4）由表中数据可知()为11时，相同的反应时间下生成过氧乙酸含量(%)较
18、高；此时随着反应时间的增加，产量增大，超过5小时，时间增加，产量增加的不多，故选择5小时最佳；故答案为：11；5；（5）比较Fe3+、Cu2+对过氧乙酸的催化效率，选择相同浓度的Fe3+、Cu2+对相同过氧乙酸反应的生成气体的时间快慢作比较。为减小误差，选择等浓度的Fe3+、Cu2+盐溶液，且阴离子相同，故选择Fe2(SO4)3溶液和1mol/L的CuSO4溶液。（6）过氧乙酸氧化碘离子：CH3COOOH+2H+2I=I2+CH3COOH+H2O，又2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，可以得关系式如下：CH3COOOHI22Na2S2O3，由关系式可知，n(CH3COOOH)=n
19、(Na2S2O3)=0.1000mol/L0.014L=7.010-4mol，故原样品中w(CH3COOOH)=7.0mol/L。28.(15分）(除标注外,其余每空2分).(1)BDC (3)CD (4)大于 大于【解析】 .(1)据表格数据,温度升高,化学平衡常数减小,说明升高温度,化学平衡逆向移动,逆反应方向为吸热反应,则该反应的正反应为放热反应,所以HH2CO3HClOHC,所以结合H+的能力由强到弱的顺序为CClO-HCCH3COO-。(3)A项,由于酸性CH3COOHH2CO3,所以可以发生反应C+2CH3COOH2CH3COO-+CO2+H2O;B项,由于酸性CH3COOHHCl
20、O,因此可发生反应ClO-+CH3COOHCH3COO-+HClO;C项,由于酸性H2CO3HClO,所以该反应不能发生;D项,由于酸性H2CO3HClOHC,所以该反应不能发生。(4)由图可知,两种溶液开始时pH相同,即c(H+)相同,稀释相同的倍数,HX的pH变化程度大于CH3COOH,说明HX的酸性强于CH3COOH的酸性,酸的酸性越强,其电离平衡常数越大;当酸稀释后,HX电离生成的c(H+)小于CH3COOH电离生成的c(H+),对水的电离平衡的抑制能力小于CH3COOH,因此HX溶液中水电离出来的c(H+)大于CH3COOH。35. （15分）【答案】（1）3d54s1 (1分) （
21、2）NOC（2分）（3）正四面体(2分) sp3(2分)（4）两种晶体都是原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高。原子半径：CSi，键长：CC键OC。（3）PO中P无孤电子对，空间构型为正四面体形，中心原子P的杂化方式为sp3杂化。（5）加入AgNO3溶液，能将所有氯沉淀，说明Cl为外界，加入NaOH溶液并加热，无刺激性气体产生，说明NH3在内界，故该配合物的结构式为Cr(NH3)6Cl3。（6）该晶胞中Fe位于顶点和面心，个数为8+64，N位于体心，个数为1，故该晶体的化学式为Fe4N。该晶胞质量为g，故该晶胞的体积为 g gcm3 cm3。36（15分）【答案】（1）邻氯苯甲
22、醛（2-氯苯甲醛）(2分) 氨基、羧基 (2分)（2） 12 (2分) 取代反应（或酯化反应）(2分) （3）+2Cu(OH)2+NaOHCu2O+3H2O+ (2分) （4）6 (2分) (5) (3分) 【解析】 (2)A分子中苯环和醛基均为共平面结构，故分子中最少有苯环上的所有原子共平面，即最少有12个原子共平面，故答案为：12；(3)C与CH3OH发生酯化反应生成D，反应类型为取代反应（或酯化反应）; (5)物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，物质G除苯环之外无其他环状结构；能发生银镜反应，可知物质G含有醛基，又苯环上有只有两个取代基，则物质G除苯环外含有的基团有2组，分别为CH
23、O、CH2Cl和Cl、CH2CHO，分别都有邻间对3种结构，故G的同分异构体共有6种；18级高三第二次月考生物参考答案1-6 B C C A D B 29.（10分，除标注外每空1分）（1）主动运输 当载体饱和时，细胞仍然会吸收葡萄糖而使细胞内浓度升高，这与事实矛盾（2分）（2）氧气 （3）实验甲逐步加快，实验乙停止移动（2分）；实验甲下降，实验乙不变（2分） （4）不移动（2分）30.（10分，除标注外每空1分） 光照强度、CO2浓度、PH值（2分） 净光合速率 O2的释放速率 12.5X103（2分） 8（2分） PH的大小会影响光合作用和呼吸作用过程中所需酶的活性（2分）31. （10分
24、，每空1分(1)DNA脱氧核苷酸 (2)母AbAB或aB或ab(3)睾丸、A、a、B、b AABB或AAbb或aaBB或aabb32. （10分，除标注外每空1分）(1)叶绿体类囊体薄膜液泡(2)生长素抑制下降生长素抑制剂(POA) （2分）(3)细胞分裂素（2分）37（15分）（除标注外每空2分）(1)水、无机盐、氮源 瓶口处被杂菌污染的可能性较大，加多点盐可以有效抑制微生物的生长（2）鉴别 将蛋白质换为尿素，伊红美蓝换成酚红（3）多于 前者产脲酶菌丝分散的活菌和死菌一起计数，后者存在多个产脲酶菌形成一个菌落的情况并只计数活菌（4）未运用酶的固定化技术（1分），因为酶未固定在不溶于水的载体上，也不能重复利用（2分）38（除标注外每空2分，共15分）（1）耐高温 引物 （2）启动子、终止子 抗原抗体杂交（3）共用一套密码子 （4） 抗原蛋白质在宿主细胞内能持续表达（3分）