1、2015-2016学年山东省泰安市宁阳一中高一（上）期中化学试卷一、选择题（共20小题，每小题3分，只有一个选项符合题意）1下列说法中，不正确的是（）A化学的特征就是认识分子和制造分子B化学实验能解决化学学科的所有问题C研究物质的性质常运用观察、实验、分类、比较等方法D英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础22015年4月15日上午，扬州仪征市青山镇一家自来水厂发生氯气泄漏事故，附近两所学校及周围居民共千余人被紧急疏散，事故未造成人员伤亡当人们逃离事故现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是（）ANaOHBNa2CO3CCa（OH
2、）2DNaCl3下列关于氧化物的叙述中，正确的是（）A酸性氧化物都能与水化合生成酸B碱性氧化物都能与水化合生成碱C碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物D金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物4下列说法中正确的是（）A物质的量就是物质的质量B摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C物质的量是量度物质所含微粒多少的一个物理量24D1mol任何物质都含有6.021023个微粒f5下列各项组合正确的是（） X纯净物混合物强电解质j弱电解质h非电解质+A盐酸醋酸碳酸氨水氯水B纯碱碘酒苛性钾醋酸干冰C石油石灰石硫酸磷酸水D烧碱天然气氯化钠碳酸钠蔗糖AABBCCDD16
3、下列叙述正确的是（）7A1molO2的质量为32gmol1TB1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量+CSO42的摩尔质量为96 gmol1nDCO2的摩尔质量为44gy7将一小块金属钠投入到足量下列物质中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是（）cAMgSO4溶液BBaCl2溶液CFe2（SO4）3溶液DCuCl2溶液h8下列离子方程式书写正确的为（）tA石灰石与盐酸反应：C+2H+H2O+CO2BB醋酸与烧碱溶液反应：H+OHH2O2C氧化铜与盐酸反应：O2+2H+H2OoD硫酸与氨水混合：H+NH3H2ONH4+H2Or9自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产和
4、生活中需要许多单质，如金属铁、单质硅、氧气等如果要把某元素由化合态变成单质，则它（）7A被还原uB被氧化DC有可能被氧化，也有可能被还原gD由高价态变为零价=10已知：Cl2+KBr2KCl+Br2；KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O；2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）=A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱的顺序是KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D反应中1mol还原剂参加反应时氧化剂得到电子的物质的量为2 mol11设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）标准状况下，11.2L以任意
5、比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等1molNa被完全氧化生成Na2O2，标准状况下消耗氧气11.2L标准状况下，22.4LH2O中分子数为NA32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NAABCD12下列溶液中c（Cl）与50mL 1mol/L氯化铝溶液中c（Cl）相等的是（）A150ml 1mol/L氯化钠溶液B150ml 3mol/L氯化钾溶液C75ml 2mol/L氯化铵溶液D50ml 1mol/L氯化铜溶液13下列说法正确的是（）ANaCl溶液在电流作用下电离出自由移动的Na+和ClB设阿伏加德罗常数为NA，则2.24LCO2气体中所
6、含原子数目为0.3NAC实验室里将少量金属钠保存在煤油中D向某无色溶液中加入少量BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则此溶液中一定有SO4214下列应用或事实没有体现出胶体的性质的是（）A用明矾净化饮用水B清晨林间透过缕缕阳光C三氯化铁溶液中加入NaOH出现红褐色沉淀D向煮熟的豆浆中加入石膏或卤水以生产豆腐15下列反应中，属于离子反应的是（）AH2和O2反应生成水B锌片投入稀硫酸中C木炭在高温下与CO2反应生成COD2KClO32KCl+3O216下列反应中，水只作氧化剂的是（）ACl2+H2OHCl+HClOB2Na2O2+2H2O4NaOH+O2C2Na+2H2O2NaOH+H2D
7、2H2O 2H2+O217分类法在化学学科的研究中起到了非常重要的作用下列分类标准不合理的是（）根据组成元素将氧化物分成酸性氧化物和碱性氧化物根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液和胶体根据在水溶液或熔融状态是否能导电将化合物分为电解质和非电解质ABCD18在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）ANH4+、Al3+、SO42、NO3BK+、Na+、NO3、SO32CK+、MnO4、NH4+、NO3DNa+、K+、HCO3、NO319实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O关于该反应
8、的下列说法正确的是（）ANaNO2是氧化剂B每生成1 mol N2时，转移电子数目为6NACNH4Cl中的氮元素被还原DN2既是氧化剂，又是还原剂20如图所示：若关闭阀，打开阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，再通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀打开阀，再通入这种气体，布条褪色甲瓶中所盛的试剂可能是（） 浓H2SO4饱和NaCl溶液 浓NaOH溶液 石灰水ABCD二、解答题（共4小题，满分40分）21有下列物质：氢氧化钠固体；铜丝；氯化氢气体；稀硫酸；二氧化碳气体；氨水；碳酸钠粉末；蔗糖晶体；熔融氯化钠；CuSO45H2O晶体请用序号填空：（1）可导电的是（2）属于电解质的是（3）属于非电解质的是
9、（4）是电解质，但在上述条件下不能导电的是22氯气是一种化学性质活泼的非金属单质，工业上可用氯气制取漂白粉、有机溶剂等（1）实验室中所用少量氯气常用下列方法制取：4HCl（浓）+MnO2Cl2+MnCl2+2H2O试回答下列问题：请将上述反应改写成离子方程式：反应中盐酸的作用是（2）甲同学没计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气请回答下列问题：硫酸的作用是证明氯气和水反应的实验现象为，反应的化学方程式是实验室中多余氯气一般用氢氧化钠溶液吸收，发生反应的离子方程式是工业上将氯气通入石灰乳Ca（0H）2中可制取漂白粉，反应的化学方程式是漂白粉溶于水后，遇到空气中的
10、CO2，即产生漂白、杀菌作用，写出反应的化学方程式是23配制230mL 0.4molL1的NaOH溶液的实验步骤：a计算需要氢氧化钠固体的质量b称量氢氧化钠固体c将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也注入容量瓶d用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却e继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切f盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀（1）所需称量的氢氧化钠固体的质量是 g（2）下列仪器中，不会用到的是A锥形瓶B250mL容量瓶 C滴定管 D100mL容量瓶 E托盘天平若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是（3）上述步骤
11、的正确操作顺序是（填序号）（4）在该实验中，下列操作引起结果（浓度）偏低的有（填序号）A在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液B没有用蒸馏水洗烧杯23次，未将洗液移人容量瓶中C定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线D将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出E容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干（5）某同学在配制过程中，不慎使凹液面最低点超过了容量瓶的刻度线，请你用简要的文字写出处理的方法24过氧化钠能与水发生反应，某同学欲用该反应制取标准状况下的氧气1.12L（1）计算至少需要称取过氧化钠的质量？（2）计算生成氢氧化钠的物质的量？（3）若反应后溶液体积为400mL，求所得溶液溶质的物
12、质的量浓度？2015-2016学年山东省泰安市宁阳一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，只有一个选项符合题意）1下列说法中，不正确的是（）A化学的特征就是认识分子和制造分子B化学实验能解决化学学科的所有问题C研究物质的性质常运用观察、实验、分类、比较等方法D英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础【考点】化学的主要特点与意义；化学科学的主要研究对象【分析】A根据化学反应就是旧物质的变化，新物质的生成，所以化学的特征就是认识分子和制造分子；B根据化学实验是解决问题的一种重要方法，但化学实验不能解决化学学科的所有问题；C根据运用观察、
13、实验、分类、比较等方法研究物质的性质；D根据道尔顿提出原子学说为近代化学的发展奠定了坚实的基础【解答】解：A化学反应就是旧物质的变化，新物质的生成，所以化学的特征就是认识分子和制造分子，故A正确；B化学实验不能解决化学学科的所有问题，故B错误；C研究物质的性质常运用观察、实验、分类、比较等方法，故C正确；D英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，故D正确；故选B22015年4月15日上午，扬州仪征市青山镇一家自来水厂发生氯气泄漏事故，附近两所学校及周围居民共千余人被紧急疏散，事故未造成人员伤亡当人们逃离事故现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适
14、宜采用的该物质是（）ANaOHBNa2CO3CCa（OH）2DNaCl【考点】氯气的化学性质【分析】强碱具有腐蚀性，利用弱碱性溶液吸收氯气，由此分析解答5795506【解答】解：当氯气泄漏人们逃离现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，水溶液能较易吸收氯气，但不能对人有腐蚀作用；ANaOH是强碱具有强腐蚀性，故A不选；BNa2CO3溶液水解显碱性，可以吸收氯气，腐蚀性较小，符合要求，故B选；CCa（OH）2是强碱具有强腐蚀性，故C不选；DNaCl不能吸收氯气，故D不选；故选B3下列关于氧化物的叙述中，正确的是（）A酸性氧化物都能与水化合生成酸B碱性氧化物都能与水化合生成碱C
15、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物5795506D金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】A、酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸B、碱性氧化物不一定都和水反应生成碱；C、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物；D、金属氧化物可以是酸性氧化物或两性氧化物，非金属氧化物可以是不成盐氧化物【解答】解：A、酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，如SiO2不溶于水，但二氧化硅是酸性氧化物，故A错误；B、碱性氧化物不一定都和水反应生成碱，如Fe2O3是碱性氧化物但不与水反应，故B错误；C、碱性
16、氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故C正确；D、金属氧化物可以是酸性氧化物或两性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物；非金属氧化物可以是不成盐氧化物；如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故D错误；5795506故选C4下列说法中正确的是（）A物质的量就是物质的质量B摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C物质的量是量度物质所含微粒多少的一个物理量D1mol任何物质都含有6.021023个微粒【考点】物质的量的单位-摩尔【分析】A、物质的量物质的质量；B、摩尔是物质的量的单位；C、物质的量是用于衡量微粒的集合体的一个物理量；
17、D、将NA个微粒看做一个整体，为1mol【解答】解：A、物质的量物质的质量，是一个专门的物理量，故A错误；B、摩尔是物质的量的单位，而物质的量是七个基本物理量之一，故摩尔是七个基本物理量的单位之一，故B错误；C、物质的量是用于衡量微粒的集合体的一个物理量，只能用于衡量微观粒子，不能用于衡量宏观物质，故C正确；D、将NA个微粒看做一个整体，为1mol，故1mol任何物质均含有NA个微粒，故D正确故选CD5下列各项组合正确的是（） 纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸醋酸碳酸氨水氯水B纯碱碘酒苛性钾醋酸干冰C石油石灰石硫酸磷酸水D烧碱天然气氯化钠碳酸钠蔗糖AABBCCDD【考点】混合物和纯净
18、物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质【分析】相同物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物，水溶液中完全电离的电解质为强电解质，水溶液中部分电离的电解质为弱电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质【解答】解：A盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，醋酸为纯净物，碳酸是弱酸属于弱电解质，氨水是一水合氨溶液时弱电解质溶液，氯水是氯气的水溶液属于混合物，故A错误；B纯碱是碳酸钠属于纯净物，碘酒为碘单质的酒精溶液为混合物，苛性钾溶于水完全电离属于强电解质，醋酸水溶液中部分电离属于弱电解质，干冰不能电离属于非电解质，故B正确；C石油属于混合物，石灰石属于混合物，硫酸水溶液中
19、完全电离属于强电解质，磷酸是弱酸属于弱电解质，水存在电离属于弱电解质，故C错误；D烧碱是氢氧化钠属于纯净物，天然气主要成分是甲烷属于混合物，氯化钠水溶液中完全电离属于强电解质，碳酸钠溶于水完全电离属于强电解质，蔗糖为非电解质，故D错误；故选B6下列叙述正确的是（）A1molO2的质量为32gmol1B1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量CSO42的摩尔质量为96 gmol1DCO2的摩尔质量为44g【考点】摩尔质量【分析】A、质量的单位为g；B、根据1mol物质的质量在以克为单位时等于该物质的相对分子质量或相对原子质量；C、摩尔质量以gmol1为单位时，其数值等于相对分子质
20、量；D、摩尔质量的单位为gmol1【解答】解：A、1molO2的质量为32g，故A错误；B、1mol物质的质量在以克为单位时等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，故B错误；C、SO42的相对分子质量为96，所以SO42的摩尔质量为96 gmol1，故C正确；D、CO2的摩尔质量为44gmol1，故D错误；故选C7将一小块金属钠投入到足量下列物质中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是（）AMgSO4溶液BBaCl2溶液CFe2（SO4）3溶液DCuCl2溶液【考点】钠的化学性质【分析】钠投入到溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再和部分盐发生复分解反应，根据反应后产物的溶解性判
21、断【解答】解：钠投入到溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，A氢氧化钠和MgSO4溶液反应生成白色的氢氧化镁沉淀，符合既能生成气体，又能生成白色沉淀，故A正确；B氢氧化钠和氯化钡不反应，所以没有沉淀生成，故B错误；C氢氧化钠和氯化铁发生复分解反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，不是白色沉淀，故C错误；D氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，不是白色沉淀，故D错误；故选A8下列离子方程式书写正确的为（）A石灰石与盐酸反应：C+2H+H2O+CO2B醋酸与烧碱溶液反应：H+OHH2OC氧化铜与盐酸反应：O2+2H+H2OD硫酸与氨水混合：H+NH3H2ONH4+H2O【考点】离子方程式的书写【分析】
22、A、石灰石不溶于水，离子方程式中应写成化学式；B、醋酸为弱酸，应写成化学式；C、氧化铜为氧化物，离子方程式中应写成化学式；D、氨水是弱电解质，用化学式【解答】解：A、石灰石不溶于水，离子方程式中应写成化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故A错误；B、醋酸为弱酸，应写成化学式，正确的离子方程式为CH3COOH+OHCH3COO+H2O，故B错误；C、氧化铜为氧化物，离子方程式中应写成化学式，离子方程式为CuO+2H+H2O+Cu2+，故C错误；D、氨水是弱电解质，用化学式，正确的离子方程式为H+NH3H2ONH4+H2O，故D正确；故选D9自然界中存在的元素大多
23、以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质，如金属铁、单质硅、氧气等如果要把某元素由化合态变成单质，则它（）A被还原B被氧化C有可能被氧化，也有可能被还原D由高价态变为零价【考点】氧化还原反应【分析】某元素由化合态转化为游离态，化合价可能升高，可能降低，以此来解答【解答】解：某元素由化合态转化为游离态，化合价可能升高，可能降低，如2H2S+SO23S+2H2O，S元素既被氧化又被还原，故选C10已知：Cl2+KBr2KCl+Br2；KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O；2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化
24、性由强到弱的顺序是KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D反应中1mol还原剂参加反应时氧化剂得到电子的物质的量为2 mol【考点】氧化还原反应【分析】A置换反应中不仅有单质生成还必须有单质参加；B根据同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来判断氧化性强弱；C根据氯气和转移电子之间的关系式计算；D根据元素化合价变化计算【解答】解：A、根据置换反应的概念分析，反应中生成物有单质生成但反应物没有单质参加，不是置换反应，故A错误；B、反应中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，反应中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气
25、，反应中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是 KBrO3KClO3Cl2Br2，故B正确；C、反应KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化剂是氯酸钾，还原剂是参加反应氯化氢的5/6，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1，故C错误；D、反应中还原剂是氯气，氧化剂是溴酸钾，该反应式中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量10mol，故D错误故选B11设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等1molNa被完全
26、氧化生成Na2O2，标准状况下消耗氧气11.2L标准状况下，22.4LH2O中分子数为NA32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NAABCD【考点】阿伏加德罗常数【分析】标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气的物质的量为0.5mol，而两者均为双原子分子；同温同压下，体积相同的任何气体具有相同的分子数；1molNa被完全氧化生成Na2O2，消耗0.5mol氧气；标准状况下水为液态；O2和O3均由氧原子构成【解答】解：标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气的物质的量为0.5mol，而两者均为双原子分子，故0.5mol混合物中含有的原子为1mol，个数为NA个，故正确；根据
27、n=可知，在同温同压下，体积相同的任何气体具有相同的物质的量，而当物质的量相同时，根据分子数N=nNA可知，则分子个数也相同，故正确；1molNa被完全氧化生成Na2O2，消耗0.5mol氧气，在标况下的体积V=0.5mol22.4L/mol=11.2L，故正确；标准状况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故错误；O2和O3均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量为2mol，故含2NA个，故正确故选B12下列溶液中c（Cl）与50mL 1mol/L氯化铝溶液中c（Cl）相等的是（）A150ml 1mol/L氯化钠溶液B150ml 3mol/L氯化钾溶液C75ml
28、2mol/L氯化铵溶液D50ml 1mol/L氯化铜溶液【考点】物质的量浓度【分析】根据化学式可知1molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol/L，结合各选项中化学式判断溶液中氯离子浓度，注意离子的浓度与溶液的体积无关，与物质的构成有关【解答】解：50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl浓度为：1mol/L3=3mol/L，A150mL 1mol/L的NaCl溶液中Cl浓度为：c（Cl）=c（NaCl）=1mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl浓度不相等，故A错误；B150mL 3mol/L氯化钾溶液中，Cl浓度为：c（Cl）=c（KCl）=1molL13=3mo
29、lL1，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl浓度相等，故B正确；C75mL 2mol/L的氯化铵溶液中Cl浓度为：c（Cl）=2mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl浓度不相等，故C错误；D50mL 1mol/L氯化铜溶液中，Cl浓度为：n（Cl）=1molL12=2molL1，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl浓度不相等，故D错误；故选B13下列说法正确的是（）ANaCl溶液在电流作用下电离出自由移动的Na+和ClB设阿伏加德罗常数为NA，则2.24LCO2气体中所含原子数目为0.3NAC实验室里将少量金属钠保存在煤油中D向某无色溶液中加入少量BaC
30、l2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则此溶液中一定有SO42【考点】阿伏加德罗常数；常见离子的检验方法；化学试剂的存放【分析】A、物质的电离不需要通电；B、二氧化碳所处的状态不明确；C、钠和煤油不反应，且密度比煤油大；D、当溶液中含有硫酸根、亚硫酸根或银离子时，均能和氯化钡反应生成的沉淀不溶于硝酸【解答】解：A、物质的电离不需要通电，是个自发进行的过程，故A错误；B、二氧化碳所处的状态不明确，故二氧化碳的物质的量无法计算，故B错误；C、钠和煤油不反应，且密度比煤油大，故钠保存在煤油中可以隔绝空气和水，故C正确；D、当溶液中含有硫酸根、亚硫酸根或银离子时，和氯化钡反应生成的沉淀均不溶于硝酸，故
31、无法确定溶液中含有的是硫酸根还是亚硫酸根或是银离子，故D错误故选C14下列应用或事实没有体现出胶体的性质的是（）A用明矾净化饮用水B清晨林间透过缕缕阳光C三氯化铁溶液中加入NaOH出现红褐色沉淀D向煮熟的豆浆中加入石膏或卤水以生产豆腐【考点】胶体的重要性质【分析】A明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用；B气溶胶具有丁达尔现象；C红褐色沉淀是生成的氢氧化铁，不是胶体；D豆浆是胶体【解答】解：A用明矾净化饮用水，是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，与胶体性质有关，故A错误； B清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，故B错误；C在F
32、eCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，故C正确；D豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故D错误故选C15下列反应中，属于离子反应的是（）AH2和O2反应生成水B锌片投入稀硫酸中C木炭在高温下与CO2反应生成COD2KClO32KCl+3O2【考点】电解质在水溶液中的电离；离子反应发生的条件【分析】有离子参加的反应属于离子反应，一般在溶液中进行，以此解答该题【解答】解：A氢气与氧气的反应，不是溶液中的反应，不属于离子反应，故A错误；B锌片投入稀硫酸中，为锌和氢离子的反应，属于离子反应，故B正确；C木炭在高温下与CO2反应生成CO，不在溶液中进行，不是离子反应，故
33、C错误；D.2KClO32KCl+3O2，不在溶液中进行，不是离子反应，故D错误故选B16下列反应中，水只作氧化剂的是（）ACl2+H2OHCl+HClOB2Na2O2+2H2O4NaOH+O2C2Na+2H2O2NaOH+H2D2H2O 2H2+O2【考点】氧化还原反应【分析】氧化剂在反应中得到电子、化合价降低被还原，H2O做氧化剂说明水在反应中H元素被还原生成氢气，据此进行解答【解答】解：A氯气与水的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；B2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；C钠与水
34、反应生成氢氧化钠和氢气，钠为还原剂，水为氧化剂，故C正确；D2H2O 2H2+O2，水化合价既升高又降低，所以既是氧化剂又是还原剂，故D错误；故选C17分类法在化学学科的研究中起到了非常重要的作用下列分类标准不合理的是（）根据组成元素将氧化物分成酸性氧化物和碱性氧化物根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液和胶体根据在水溶液或熔融状态是否能导电将化合物分为电解质和非电解质ABCD【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学基本反应类型；电解质与非电解质【分析】根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化
35、物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物；根据反应中是否有电子转移将化学反应分为是氧化还原反应和非氧化还原反应；根据分散系的分类依据是分散质微粒直径大小；根据电解质和非电解质概念分析判断，水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态不能导电的化合物为非电解质【解答】解：根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，故错误；根据反应中是否有电子转移将化学反应分为是氧化还原反应和非氧化还原反应，故正确；根据分散系分散质微粒大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故错误；根据在水溶液或熔融态下是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质，故正确；故选：C18在酸性
36、溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）ANH4+、Al3+、SO42、NO3BK+、Na+、NO3、SO32CK+、MnO4、NH4+、NO3DNa+、K+、HCO3、NO3【考点】离子共存问题【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答【解答】解：A酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A正确；BH+、NO3、SO32发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；CMnO4为紫色，与无色溶液不符，故C错误；DH+、HCO3结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；故选A
37、19实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O关于该反应的下列说法正确的是（）ANaNO2是氧化剂B每生成1 mol N2时，转移电子数目为6NACNH4Cl中的氮元素被还原DN2既是氧化剂，又是还原剂【考点】氧化还原反应【分析】A化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；B根据化合价的升降来确定反应中电子的转移；C化合价降低元素在反应中被还原；D化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂【解答】解：A反应NaNO2+NH4C1NaC1+N2+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NaNO2是氧化剂，故A正确；57955
38、06B反应NaNO2+NH4C1NaC1+N2+2H2O中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=3，即每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3mol，故B错误；CNH4C1中的氮元素化合价从3价升为0价，所以NH4C1中的氮元素被氧化，故C错误；D反应NaNO2+NH4C1NaC1+N2+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NH4C1中的氮元素化合价从3价升为0价，氮气既是氧化产物又是还原产物，故D错误；故选A20如图所示：若关闭阀，打开阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，再通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀打开阀，再通入这种气体，布条褪色甲瓶中所盛的试剂可能是（） 浓H2
39、SO4饱和NaCl溶液 浓NaOH溶液 石灰水ABCD【考点】实验装置综合；化学实验方案的评价【分析】若关闭阀，打开阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，再通入乙瓶，布条不褪色，可知甲中试剂干燥氯气或与氯气反应，以此来解答【解答】解：若关闭阀，打开阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，再通入乙瓶，布条不褪色，可知甲中试剂干燥氯气或与氯气反应，可干燥氯气，可吸收氯气，均符合题意，只有中饱和食盐水抑制氯气的溶解，布条褪色不符合题意，故选C二、解答题（共4小题，满分40分）21有下列物质：氢氧化钠固体；铜丝；氯化氢气体；稀硫酸；二氧化碳气体；氨水；碳酸钠粉末；蔗糖晶体；熔融氯化钠；CuSO45H2O晶体
40、请用序号填空：（1）可导电的是（2）属于电解质的是（3）属于非电解质的是（4）是电解质，但在上述条件下不能导电的是【考点】电解质与非电解质【分析】要解这类题目，关键是理解好有关概念氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、CuSO45H2O晶体不能导电，但它们溶于水或熔融状态下可导电，属于电解质；铜丝、稀硫酸，氨水、熔融氯化钠可以导电，但铜是单质、氨水是混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质；二氧化碳气体和蔗糖熔化状态下不能导电，溶于水时蔗糖溶液也不导电，所以蔗糖是非电解质，二氧化碳的水溶液虽然能导电，但由于在溶液中发生电离的是二氧化碳与水反应生成的碳酸，二氧化碳并未发生电离，故二氧化碳是非电解
41、质【解答】解：能导电的物质有金属、电解质溶液或熔融液，即含有自由移动离子的物质符合条件的有，故答案为：；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，符合条件的有，故答案为：；非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，符合条件的有，故答案为：；电解质若未电离出自由移动的离子也不会导电，符合条件的有，故答案为：22氯气是一种化学性质活泼的非金属单质，工业上可用氯气制取漂白粉、有机溶剂等（1）实验室中所用少量氯气常用下列方法制取：4HCl（浓）+MnO2Cl2+MnCl2+2H2O试回答下列问题：请将上述反应改写成离子方程式：4H+2Cl+MnO2Cl2+Mn2+2H2O反应中盐酸的作用是酸
42、性和还原性（2）甲同学没计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气请回答下列问题：硫酸的作用是除去氯气中的水蒸气或干燥氯气证明氯气和水反应的实验现象为装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色，反应的化学方程式是Cl2+H2OHCl+HClO实验室中多余氯气一般用氢氧化钠溶液吸收，发生反应的离子方程式是Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O工业上将氯气通入石灰乳Ca（0H）2中可制取漂白粉，反应的化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，写出反应的化学方程式是Ca（
43、ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【考点】氯气的化学性质【分析】（1）用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子，在离子反应方程式中单质、气体、水应保留化学式；反应中盐酸中一部分氯的化合价升高，还有一部分氯的化合价不变，所以盐酸既是酸又是还原剂；（2）浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，在实验中吸收气体中的水的作用；干燥氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性；实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2，生成氯化钠和次氯酸钠，所以离子反应为Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；氯气在碱性条件下自身发生氧化还原反应，可与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，置露在空气的漂白粉与二氧化碳、水的反应生成
44、具有漂白作用的次氯酸；【解答】解：（1）在4HCl（浓）+MnO2Cl2+MnCl2+2H2O中，浓盐酸是强酸，氯化锰是盐是强电解质，都是易溶易电离的物质，拆成离子的形式，所以离子方程式为：4H+2Cl+MnO2Cl2+Mn2+2H2O，故答案为：4H+2Cl+MnO2Cl2+Mn2+2H2O；反应中盐酸中一部分氯的化合价升高，还有一部分氯的化合价不变，所以盐酸既是酸又是还原剂，故答案为：酸性和还原性；（2）制得的氯气中含有水蒸气，需要用浓硫酸干燥，所以浓硫酸的作用是除去氯气中的水蒸气，干燥氯气；故答案为：除去氯气中的水蒸气或干燥氯气；5795506干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和
45、次氯酸，方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸具有漂白性，故答案为：装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色；Cl2+H2OHCl+HClO；实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2，生成氯化钠和次氯酸钠，所以离子反应为Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故答案为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应的方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，同时生成碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2H
46、ClO，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO23配制230mL 0.4molL1的NaOH溶液的实验步骤：a计算需要氢氧化钠固体的质量b称量氢氧化钠固体c将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也注入容量瓶d用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却e继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切f盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀（1）所需称量的氢氧化钠固体的质量是4.0 g（2）下列仪器中，不会用到的是ACDA锥形瓶B250mL容量
47、瓶 C滴定管 D100mL容量瓶 E托盘天平若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管（3）上述步骤的正确操作顺序是abdcef（填序号）（4）在该实验中，下列操作引起结果（浓度）偏低的有ABC（填序号）A在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液B没有用蒸馏水洗烧杯23次，未将洗液移人容量瓶中C定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线D将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出E容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干（5）某同学在配制过程中，不慎使凹液面最低点超过了容量瓶的刻度线，请你用简要的文字写出处理的方法重新配制【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）配
48、制230mL 0.4molL1的NaOH溶液，应选择250mL容量瓶，实际配制250mL溶液，依据m=CVM计算需要溶质的物质的量；（2）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器和尚缺少的仪器；（3）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤排序；（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；（5）凡是错误操作导致实验失败且无法补救的必须重新配制；【解答】解：（1）配制230mL 0.4molL1的NaOH溶液，应选择250mL容量瓶，实际配制250mL溶液，需要溶质的质量m=0.4mol/L0.25L40g/mol=4.0g；故答案为：4.0； （2）配制一定物质的
49、量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器：锥形瓶、滴定管、100mL容量瓶，故选：ACD；若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管；故答案为：ACD；烧杯、玻璃棒、胶头滴管（3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，正确的顺序为：abdcef；故答案为：abdcef； （4）A在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液，导致溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A选；B没有用蒸馏水洗烧杯23次，未将
50、洗液移人容量瓶中，导致溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B选；C定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线，导致溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C选；D将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出，因溶液具有均一性，所以溶液浓度不变，故D不选；E容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故E不选；故选：ABC；（5）某同学在配制过程中，不慎使凹液面最低点超过了容量瓶的刻度线，实验失败，且无法补救，必须重新配制；故答案为：重新配制；24过氧化钠能与水发生反应，某同学欲用该反应制取标准状况下的氧气1.12L（1）计算至
51、少需要称取过氧化钠的质量？（2）计算生成氢氧化钠的物质的量？（3）若反应后溶液体积为400mL，求所得溶液溶质的物质的量浓度？【考点】化学方程式的有关计算【分析】（1）根据化学方程式可以根据氧气的标况体积求出参加反应的过氧化钠的质量进行解答；（2）根据反应的化学方程式计算出氢氧化钠的物质的量；（3）根据反应的化学方程式可以知道反应后的溶液为氢氧化钠溶液，根据c（NaOH）=计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度【解答】解：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2278 g 4 mol 22.4 Lm（Na2O2） n （NaOH） 1.12 L（1）=m（Na2O2）=7.8 g，答：至少需要称取过氧化钠的质量为7.8g；（2）=n（NaOH）=0.2 mol，答：反应后生成NaOH的物质的量是0.2mol；（3）c（NaOH）=0.5 molL1，答：所得溶液的物质的量浓度为0.5 molL12016年11月10日