1、A 篇 知识对点训练知识点 1 二氧化氮和一氧化氮1关于氮气的性质的说法中，错误的是 ()A氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在B通常情况下，氮气性质很不活泼C可在氧气中燃烧生成一氧化氮D在反应 3MgN2=高温 Mg3N2 中 N2 作氧化剂答案 C答案 解析 通常情况下氮气的性质很不活泼，不具有可燃性，在放电或高温条件下，能跟氧气反应。解析 2四支试管中分别充满 NO、SO2、NO2、Cl2 中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如图所示。其中原试管充满 NO2 的是()答案 B答案 解析 NO 不溶于水，对应 D 项；SO2易溶于水，对应 A 项；NO2与水发生反
2、应 3NO2H2O=2HNO3NO，试管剩余13的气体，对应 B 项；根据化学方程式 Cl2H2O=HClHClO 和 2HClO=光照 2HClO2可知，充分反应后剩余的气体是 O2，且 Cl2与 O2之间满足关系式 2Cl2O2，对应 C项。解析 3NO2 溶于水时，与水反应，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是 ()A21 B12 C31 D13答案 B答案 解析 NO2 与 H2O 的反应中，NO2 既作氧化剂又作还原剂：根据得失电子守恒，n(氧化剂)n(还原剂)12。解析 4下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是()N2NO2 NO2NO NO2HNO3N2NO N
3、2NH3ABCD答案 C答案 解析 该题有两个要求：(1)必须加入氧化剂；(2)通过一步反应就能完成。反应、从化合价角度来看都是升高，但反应N2NO2不能通过一步反应完成；而反应NO2HNO3 虽然氮的化合价升高，但不加氧化剂也能完成，如 3NO2H2O=2HNO3NO，在该反应中，NO2 既是氧化剂又是还原剂；只有反应N2NO 必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成。解析 5在容积为 672 mL 的烧瓶里充满 NO、NO2 的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入 280 mL 氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶(气体体积都折合成标准状况下)。下列有关叙述中，正确的是()A总反应可能为 NO
4、NO2O2H2O=2HNO3B总反应可能为 4NO8NO25O26H2O=12HNO3C生成 HNO3的物质的量浓度接近 0.03 molL1D生成 HNO3的物质的量浓度约为 0.45 molL1答案 B答案 解析 V(NO2NO)V(O2)125，因烧瓶中的气体最终均生成了HNO3，故所得溶液的体积与溶解的 NO2、NO 体积相等，故浓度为V(NO2NO)22.4V 瓶0.045 molL1。解析 知识点 2 二氧化硫和二氧化氮对大气的污染6下列物质中，可形成酸雨的是()A二氧化硫 B氟氯代烃C二氧化碳 D甲烷答案 A答案 解析 A 项，二氧化硫及氮氧化物是形成酸雨的主要污染物，酸雨的形成
5、过程为 SO2H2SO3H2SO4 或 SO2SO3H2SO4；NONO2HNO3，正确。解析 7C、N、S 的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物说法不正确的是()A开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些氧化物的产生B这些氧化物使雨水的 pH7，我们把 pH7 的雨水称之为酸雨CN 与 S 的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病D“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系答案 B答案 解析 正常雨水中溶解了 CO2，其 pH 为 5.6，pH 小于 5.6 的雨水才为酸雨。解析 8“保护环境，就是保
6、护人类自己。”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是()“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的“光化学烟雾”主要是由 NO2 等引起的“酸雨”主要是由空气中 CO2 浓度增大引起的“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的“厄尔尼诺”现象由空气中 CO2浓度增大引起的“温室效应”主要是由空气中 CO2 浓度增大引起的“赤潮”主要是由水体中 P、N 等元素过量引起的A只有B只有C全部D只有答案 D答案 解析“酸雨”的形成主要是 SO2及 NOx 引起，故不正确，正确答案为 D。解析 9近年来我国围绕“资源节约型和环境友好型”这一主题，积极谋求社会的和谐发展。请根据这一主题和题意，用下列选项的标号
7、进行填空。A二氧化碳 B氮氧化物C二氧化硫 D氟氯代烃(1)推广使用燃煤脱硫技术，防治_污染。(2)造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是_。(3)会破坏臭氧层的物质是_。(4)导致光化学烟雾的物质是_。答案(1)C(2)A(3)D(4)B答案 解析 推广使用燃煤脱硫技术是为了防止硫的氧化物造成的污染；二氧化碳可造成温室效应，引起全球气候变暖；氟氯代烃会破坏臭氧层；氮氧化物能导致光化学烟雾。解析 B 篇 综合提升训练10硝酸工业尾气中含有高浓度的 NO 和 NO2，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中 NO、NO2的体积比为 11，该厂采用 NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中
8、只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为()A3B1 C3D5答案 C答案 解析 设该含氮钠盐中氮元素的化合价为 x 价，NO、NO2在 NaOH 溶液中发生氧化还原反应生成含氮元素的钠盐，根据得失电子守恒，推知 x24x，解得 x3。解析 11在一定条件下，将 6 体积的 NO2和一定体积的 NO 置于试管中，并将试管倒置于水中，当通入 4.5 体积的 O2 充分反应后，剩余 1.5 体积气体，则原 NO 体积可能为()3 体积 4 体积 5 体积 5.5 体积 2 体积ABC或D或答案 C答案 解析 本题的关键在于理解剩余的 1.5 体积气体，可能是一氧化氮，也有可能是氧气。
9、若是一氧化氮，则氧气全部反应，二氧化氮完全反应用掉了1.5 体积氧气，剩余 3 体积应该被一氧化氮消耗，所以一氧化氮体积为 4 体积1.5 体积5.5 体积；若剩余的为氧气，则这过程中一氧化氮消耗的氧气为 1.5 体积，所以一氧化氮的体积是 2 体积。解析 12硝酸工业尾气中的 NOx 可用纯碱溶液吸收，有关化学反应为2NO2Na2CO3=NaNO3NaNO2CO2；NONO2Na2CO3=2NaNO2CO2。现用 0.5 L 2 mol/L 的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业中的尾气 NOx，将生成的 CO2 全部排出，测得溶液质量增加 44 g。下列说法不正确的是()A反应、均为氧化还原反应
10、B反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 11C上述尾气 NOx的吸收过程中，共转移电子的物质的量为 1 molD上述尾气中 NO2 与 NO 的体积比为 61答案 D答案 解析 分析题给两个化学反应方程式可知：反应均是氧化还原反应且参与反应的氮氧化物的物质的量与 Na2CO3的物质的量之比为 21；反应中氧化产物与还原产物分别为 NaNO3、NaNO2，结合方程式可知两者物质的量之比为 11；当 1 mol Na2CO3 反应时，被吸收的 NOx的物质的量为 2 mol，当有 2 mol NOx 参与反应时，无论发生反应还是反应，转移电子的物质的量均为 1 mol；溶液增加的质量与排出 1
11、 mol CO2 的质量之和恰好为 NOx的总质量，由 m(NOx)88 g，n(NOx)2 mol 列方程即可求出尾气中 NO2与NO 分别为74 mol、14 mol，故二者的体积比为 71，所以选 D。解析 13以下是氮循环的一部分：(1)通常状况下，NO2的颜色是_。(2)反应的化学方程式是_。(3)NO2 易溶于水，并和水发生化学反应。该反应中，氧化剂是_。(4)化合物 A 的化学式是_。(5)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使 NO 与 CO 发生反应：2NO2CO=催化剂2CO2N2。当生成 2 mol N2 时，被还原的 NO 为_mol。答案(1)红棕色(2)N2O2=放电
12、2NO(3)NO2(4)HNO3(5)4答案 解析(2)反应是 N2 和 O2 在放电条件下的反应，化学方程式是 N2O2=放电 2NO。(3)NO2 易溶于水，发生的反应是 3NO2H2O=2HNO3NO。该反应中 NO2的氮元素化合价既有降低又有升高，NO2既是氧化剂又是还原剂。(4)由 3NO2H2O=2HNO3NO 知 A 的化学式是 HNO3。(5)从 2NO2CO=催化剂2CO2N2看出 NO 和 N2 的物质的量比为 21，则生成 2 mol N2 时反应的 NO 为 4 mol。解析 14已知 NO 不溶于水，NO2 易溶于水，且与水发生反应 3NO2H2O=2HNO3NO。把
13、盛有 48 mL NO 和 NO2 混合气体的容器倒置于水中(保持同温同压)，待液面稳定后，容器内气体的体积变为 24 mL，则：(1)原混合气中，NO 是_mL，NO2 是 _mL。(2)若在剩余的 24 mL 气体中，通入 6 mL O2，待液面稳定后，反应后容器内剩余气体体积为_ mL。(3)若在剩余的 24 mL 气体中，通入 24 mL O2，待液面稳定后，反应后容器内剩余气体体积为_mL。(4)若在原 48 mL NO、NO2 中，通入_mL O2 再倒置于水中，气体会全部被吸收。答案(1)12 36(2)16(3)6(4)18答案 解析(1)设 NO2的体积为 x，容器内剩余气体为 NO，体积为 24 mL8 mL16 mL。解析(3)由 4NO3O2知，24 mL NO 只需消耗 18 mL 的 O2，所以反应后容器内剩余 O2为 24 mL18 mL6 mL。可知，通入 18 mL O2，可使容器内气体全部被 H2O 吸收。解析